第一章++化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)++強(qiáng)基習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題一、單選題1．下列關(guān)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．反應(yīng)條件決定一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小2．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1D．足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量3．近期我國科技工作者開發(fā)了高效催化凈化(脫硝)催化劑，實(shí)現(xiàn)減排，其催化原理如所示(□代表氧空位)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中涉及O―H的斷裂和生成B．反應(yīng)過程中Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．反應(yīng)過程中Ti的化合價(jià)發(fā)生了改變D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為4．已知反應(yīng)：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

kJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1化學(xué)鍵C=OO=OC—HO—H鍵能/(kJ·mol–1)798x413463(鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)。下列說法正確的是A．上表中B．a(chǎn)>bC．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D．甲烷燃燒熱bkJ·mol-15．某試管中盛有粉和稀鹽酸，下列有關(guān)說法不正確的是A．試管、粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系B．除反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境C．與稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量D．與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)測定6．下列有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是A．伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)C．燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)D．反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol-1”指的是每摩爾的反應(yīng)物或生成物7．已知：101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是①

②

③④A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②8．傳統(tǒng)的乙酸制備有人工合成和細(xì)菌發(fā)酵兩種方法。在綠色化學(xué)思想的引領(lǐng)下，我國科學(xué)家以和為原料在催化劑作用下合成。該歷程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．的官能團(tuán)只有—COOH B．反應(yīng)歷程中①→②的過程放出能量C．是甲烷的空間填充模型 D．生成總反應(yīng)的原子利用率為100%9．如圖所示，對A生成C的反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C．A比C穩(wěn)定D．該反應(yīng)不需要加熱一定就可以進(jìn)行10．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的是A．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)B．甲烷的完全燃燒C．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)11．已知的燃燒熱為，的燃燒熱為?，F(xiàn)有和組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，現(xiàn)有該混合氣體，充分燃燒后并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．燃燒的熱化學(xué)方程式為

B．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C．燃燒前的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)為50%D．混合氣體燃燒后放出的熱量為12．鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。表中是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算每消耗1molCH4時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的熱效應(yīng)為化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489565155A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ13．下列描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1C．從C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同14．利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)沿玻璃棒緩慢倒入B．揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，讓溶液混合均勻C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大二、填空題15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活所需的主要能源物質(zhì)。(1)有機(jī)物M、N可以相互轉(zhuǎn)化：

；M、N相比，較不穩(wěn)定的是。(2)使和通過灼熱的炭層，生成和，當(dāng)消耗時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。16．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)28gCO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量。(2)1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量。(3)N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量。(4)1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。(5)5.2g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260kJ熱量。17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO2(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。(3)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(4)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式。(5)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式。(6)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。18．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示，請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。(3)當(dāng)△H為“-”或△H＜0時(shí)，反應(yīng)為，當(dāng)△H為“+”或△H>0時(shí)，反應(yīng)為19．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)

ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用1molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。20．已知：物質(zhì)(l)C（石墨）標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓－870.3－393.5－285.821．分別填空(1)已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=＋19kJ·mol-1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式

(2)書寫下列物質(zhì)的電子式：NH4ClHClOCa(OH)2Na2O2(3)將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體(標(biāo)況下)體積為(4)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為22．肼（）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：（2）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是：（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：23．完成下列問題。(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_______。A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(3)已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H3利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變△H4為(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。(4)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ?mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(5)已知熱化學(xué)方程式M(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=—1367kJ/mol，則M的化學(xué)式為。當(dāng)實(shí)際放出的熱量為68.35kJ時(shí)所消耗M的質(zhì)量為。(6)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是否需要加熱條件與反應(yīng)類型是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)是由反應(yīng)物總能量與生成物的總能量的差值決定，與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。若反應(yīng)物總能量比生成物的高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．A【詳解】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A項(xiàng)正確；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ·mol-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．D【詳解】A．從圖中可以看出既有O-H的斷裂和生成(第一步有O-H的生成，第二步生成，有O-H斷裂)，A項(xiàng)正確；B．Ce原子成鍵數(shù)目有2個(gè)或3個(gè)，成鍵數(shù)目在反應(yīng)變化過程中發(fā)生了變化，B項(xiàng)正確；C．由于Ti原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，則Ti元素化合價(jià)會發(fā)生改變，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)循環(huán)流程可知總反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4．A【詳解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1，因?yàn)榉磻?yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，解得，A正確；B．，，甲烷燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，對應(yīng)小，所以a<b，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)能量與物質(zhì)狀態(tài)和物質(zhì)的多少均有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量，甲烷燃燒熱akJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故答案選A。5．A【詳解】A．某試管中盛有粉和稀鹽酸，反應(yīng)物粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系，而試管、空氣等屬于環(huán)境，是體系以外的部分，A錯(cuò)誤；B．對于某試管中盛有粉和稀鹽酸，反應(yīng)物如粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系，除反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物及相關(guān)反應(yīng)外，其它則都看作環(huán)境，B正確；C．Al與稀HCl的反應(yīng)為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，熱量由溫度高的反應(yīng)體系釋放到周圍的環(huán)境中，C正確；D．Al與稀HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，通過量熱計(jì)測出反應(yīng)前后體系的溫度變化，然后根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱及反應(yīng)物的量來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；故答案為A。6．C【詳解】A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，屬于放熱的變化過程，但不屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，所含有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，比如：C(s)+H2O(?)=CO(g)+H2(g)，水的狀態(tài)可能為液態(tài)或氣態(tài)，反應(yīng)的不同，故B錯(cuò)誤；C．25℃，101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，燃燒熱的定義中規(guī)定了可燃物為1mol，所以燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)，故C正確；D．ΔH的單位中“mol-1”指按反應(yīng)方程式1mol進(jìn)行；比如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，中的“mol-1”表示2molH2(g)和1molO2(g)完全燃燒生成2molH2O(l)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】①由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于11036kJ，生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，故①錯(cuò)誤；②由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為11036kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故②正確；③由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故③錯(cuò)誤；④由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量為114.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故④正確；②④正確，故選C。8．C【詳解】A．的官能團(tuán)只有—COOH，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程的示意圖可以看出，①的能量高于②的能量，反應(yīng)歷程中①→②的過程放出能量，故B正確；C．是甲烷的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程,反應(yīng)物是CO2和CH4，生成物是CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4CH3COOH，生成總反應(yīng)的原子利用率為100%，故D正確；故選C。9．B【詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)物放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出，故B正確；C．A的總能量大于C，則C穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)不一定容易進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。所以本題答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷吸放熱的依據(jù)是：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10．C【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的完全燃燒不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，Zn和H元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；故燃燒的熱化學(xué)方程式為ΔH=-565.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為ΔH=-285.8kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．H2和CO組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，則其摩爾質(zhì)量為15g/mol，設(shè)H2和CO的物質(zhì)的量分別為a、b，則，a:b=1:1，則H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=50%，故C正確；D．該混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，則完全燃燒放熱（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。12．A【詳解】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故消耗1molCH4時(shí)，反應(yīng)熱為，放熱1940kJ。故選A。13．C【詳解】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，鋁鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需高溫條件，A錯(cuò)誤；B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，表示1molCH4完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)H2O放出的熱量，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1中水為氣態(tài)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨含有的能量比等質(zhì)量的金剛石低，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，C正確；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，故同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．D【詳解】A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，要快速倒入，減少熱量散失。A錯(cuò)誤；B．揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，會造成熱量散失，B錯(cuò)誤；C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會造成熱量散失，使測量熱量數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液，一水合氨電離會吸熱，放出熱量偏小，△H偏大，D正確；故答案選D。15．(1)N(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol【詳解】（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，過程為：

ΔH=＋88.6kJ·mol-1，過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越高越不穩(wěn)定，說明N較不穩(wěn)定；答案為N；（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出akJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱2akJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-2akJ/mol。16．Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.9kJ·mol－1NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

ΔH＝－176kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g)

ΔH＝－2600kJ·mol－1【詳解】（1）n（CO）==1mol，則3molCO反應(yīng)放出的熱量為3×8.3kJ=24.9kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9kJ/mol；（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ?mol-1；（3）反應(yīng)的方程式為：N2+2O2═2NO2，n（NO2）==4mol，則生成2molNO2吸收×135.4kJ=67.7kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；（4）1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，故2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；（5）5.2g乙炔物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1。17．(1)②③(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol(3)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1(5)HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ?mol-1(6)S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ?mol-1【詳解】（1）①濃H2SO4稀釋不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)；③燃燒放熱，H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)；④固體NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2是吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③。（2）常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。（3）H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱是1molH2S完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的能量，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。（4）①N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1②N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1③NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2+③×2得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1；（5）①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-67.7kJ?mol-1+57.3kJ?mol-1=-10.4kJ?mol-1。（6）SF6分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，焓變-反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，S(s)+3F2(g)=SF6(g)

ΔH=(280+160×3-330×6)kJ?mol-1=-1220kJ?mol-1。18．(1)放熱(2)放出11(3)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)【詳解】（1）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱。（2）在反應(yīng)H2+I2=2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ。（3）當(dāng)△H為“-”或△H＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為“+”或△H>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。19．(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)

△H=-270kJ/mol(2)2(2a+b)/4【分析】本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算。【詳解】（1）2①-②得此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)

ΔH1＝－270kJ·mol-1。（2）2①+②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－(2a+bkJ·mol-11molCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，CO～2e-,則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為(2a+b)/4kJ。20．-488.3【詳解】(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓，則①；C（石墨）固體的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓，則②；的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓，則③；根據(jù)蓋斯定律②×2+③×2-①得(－393.5×2－285.8×2+870.3)=-488.3。21．FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol0.896LC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

?H=-1300kJ/mol5+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O【詳解】(1)由已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=，故此處填：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；(2)NH4Cl為離子化合物，對應(yīng)電子式為：；HClO為共價(jià)化合物，對應(yīng)電子式為：；Ca(OH)2為離子化合物，對應(yīng)電子式為：；Na2O2為離子化合物，對應(yīng)電子式為：；(3)Mg、Cu混合物與硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，部分硝酸被還原為NO氣體，反應(yīng)后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，可知m(OH-)=4.68g-2.64g=2.04g，故n(OH-)==0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即金屬提供電子物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知NO的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.04mol，所以標(biāo)況下反應(yīng)過程中收集到NO氣體體積為：V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L；(4)已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

?H=-1300kJ/mol；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)得失電子守恒初步配平離子方程式為：5→Cl-+4ClO2↑，根據(jù)酸性條件，可在左邊添加4個(gè)H+配平電荷守恒，右邊添加2個(gè)H2O配平元素守恒，得完整離子方程式為：5+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O。22．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2N