高三化學高考備考一輪復習-鹵族與氮族及其應用

高三化學高考備考一輪復習——鹵族與氮族及其應用一、單選題1．科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法不正確的是（）A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性D．二氧化氯泡騰片可用于水處理2．下列物質的用途錯誤的是（）ABCD物質硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亞硝酸鈉（NaNO2）用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A．A B．B C．C D．D3．下列檢驗方法，利用該氣體的還原性的是（）A．使品紅溶液褪色B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{4．物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是（）A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈B．利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）選項物質的性質用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃B溶液顯酸性蝕刻印刷電路板C熔點高、耐高溫制造坩堝D具有強氧化性制備硝酸銨A．A B．B C．C D．D6．下列實驗中，不能達到實驗目的的是制取氨氣提純(含少量HCl、)制備驗證溴乙烷發(fā)生消去反應后產物的性質ABCDA．A B．B C．C D．D7．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置測定0.1mol·L-1KClO溶液的pHB．用乙裝置制備純凈干燥的Cl2C．用丙裝置驗證蔗糖與濃硫酸反應產生SO2D．用丁裝置可檢驗FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化8．下列氣體中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是（）A．CO B．SO2 C．NH3 D．HCl9．下列說法不正確的是（）A．SiO2可以與NaOH溶液反應，但不能與濃硝酸反應B．一般可以用NaOH溶液來吸收氮的氧化物C．CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應D．SO2能通過氧化還原反應使品紅溶液、紅色石蕊溶液、紫色高錳酸鉀溶液褪色10．下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是（）A．NH3NOHNO3B．NaCl(aq)Cl2漂白粉C．MgCl2(aq)無水MgCl2MgD．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO311．新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是()A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產生氯氣中毒D．生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然有機高分子材料12．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A淀粉溶液加稀硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗淀粉是否水解B往2支試管中分別加入同體積、等濃度的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的KMnO4溶液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應速率的影響CH2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮反應容器體積通過顏色深淺變化研究壓強對平衡移動的影響D向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗溶液中是否含有銨根離子A．A B．B C．C D．D13．下表各組物質中，可以實現(xiàn)X→MY→選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl(OH)3Al3+CO2A．A B．B C．C D．D14．下列關于物質性質說法合理的是（）A．、、均可以由相應單質直接化合生成B．濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運輸C．等質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，轉移的電子數(shù)相等D．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性和酸性15．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（）A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除16．下列物質轉化關系，在給定條件下都能實現(xiàn)的是（）①N2NOHNO3②NaNa2O2Na2CO3③CuCuCl2(aq)Cu④FeFeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④二、綜合題17．某化學興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行有關探究實驗。（1）實驗Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學方程式。（2）制取實驗結束后，取出裝置B中試管，冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、、。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產率，在實驗裝置中還需要改進的是。（3）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是。（4）實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假設3：。②設計實驗方案，進行實驗。請完成下列表格，寫出相應的實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液若溶液褪色，則假設1成若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：18．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并驗證其它分解產物。（查閱資料）①②CuCl是一種白色難溶固體，潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化（1）配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學方程式：CuCl+O2+=3CuO·CuCl2·3H2O+HCl（2）（實驗探究）該小組選用下圖裝置進行實驗（夾持加熱儀器略）。裝置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，濃硫酸在該反應中體現(xiàn)強酸性和性；（3）按實驗要求選擇上圖裝置，連接順序為：a（按氣流方向，用小寫字母表示）；（4）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①連接裝置，；②裝入藥品；③打開分液漏斗活塞；④控制溫度加熱硬質玻璃管一段時間；⑤停止通HCl，升溫繼續(xù)加熱；步驟④通HCl的目的是；（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是。（6）（實驗分析與改進）裝置B中試紙先變藍后又褪色，經查資料獲知過量的Cl2能將I2氧化。甲同學認為可將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過量的問題，但小組分析后認為該方案存在一個明顯安全問題：（7）反應結束后，CuCl產品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同學認為只用一種日常生活常見的液體即可檢驗。該實驗方案為：取少量固體放入小試管中，。19．海洋是資源的寶庫，含有豐富的化學元素。（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物的檢驗方法是。（2）目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟。①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br－氧化為Br2。②用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3moL。③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。Br-+BrO3-+H+→Br2+H2O（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：。（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為?。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)(填變大或變小)，請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因。20．三氯化硼(BCl3，熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)是重要的化學品，主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成的催化劑。以硼砂(Na2B4O2·10H2O)為原料制備BCl3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼砂(Na2B4O7·10H2O)寫成氧化物的形式為。（2）實驗室“高溫脫水”可以在(填儀器名稱)中進行。（3）“還原”應在保護氣氛圍中進行，下列氣體可以作為保護氣的是(填字母)。A．N2 B．He C．CO2（4）制備BCl3的實驗裝置如圖所示(已知2B+6HCl2BCl3+3H2)。①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。②實驗時，如果拆去B裝置，可能的后果是。③為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置，該裝置的名稱是，所裝試劑是。④實驗時先點燃A處酒精燈，一段時間后再點燃D處酒精燈，其理由是。21．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1molI2時轉移的電子是mol。工業(yè)生產中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應生成碘，寫出此反應的離子方程式：。（2）單質碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(類似于：2H2OH3O＋＋OH－)，電離生成的＋1價陽離子為，－1價陰離子為。（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體。請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：。（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為。②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣存在IO離子。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.溶液分散質直徑小于1nm，膠體分散質直徑在1nm-100nm，濁液分散質直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于膠體粒子和濁液之間，故A符合題意；B.無紡布是有機高分子材料，故B不符合題意；C.銀離子、乙醇均能使蛋白質變性，故C不符合題意；D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】膠體又稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質，一種分散，另一種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2．【答案】B【解析】【解答】A．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，A用途不符合題意；B．生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，B用途符合題意；C．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，C用途不符合題意；D．亞硝酸鈉具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內，D用途不符合題意；故答案為B。

【分析】A.硅的導電性介于導體和半導體之間；

B.生石灰具有吸水性；

C.液氨氣化吸收大量的熱；

D.亞硝酸鈉具有還原性。3．【答案】B【解析】【解答】A．使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，A不合題意；B．遇到空氣變?yōu)榧t棕色，反應方程式為：2NO+O2=2NO2，體現(xiàn)NO的還原性，B符合題意；C．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應方程式為：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，體現(xiàn)NH3的堿性，C不合題意；D．使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，發(fā)生的反應方程式為：2KI+Cl2=2KCl+I2，體現(xiàn)Cl2的氧化性，D不合題意；故答案為：B。【分析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性；

C.氨氣與水反應生成堿，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

D.氯氣能將KI氧化為單質碘，碘遇淀粉變藍。4．【答案】B【解析】【解答】A.鈉焰色反應為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠，對道路平面的照明程度高，透霧能力強，故用在電光源上，A不符合題意；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應產生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B符合題意；C.液氨沸點高，易汽化，汽化時要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C不符合題意；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會被氧化產生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.利用鈉光源發(fā)出黃色光制造高壓鈉燈；

B.氯氣不能漂白干燥的布條；

C.液氨的氣化需要吸收大量的熱；

D.常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。5．【答案】C【解析】【解答】A．HF能與SiO2反應，可用來雕刻玻璃，性質和用途不相關，A不符合題意；B．FeCl3能與Cu反應，可用來蝕刻印刷電路板，性質和用途不相關，B不符合題意；C．SiO2熔點高、耐高溫，可用來制造坩堝，性質和用途相關，C符合題意；D．硝酸具有酸性，可用來制備硝酸銨，性質和用途不相關，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫氟酸可以和二氧化硅反應不是因為弱酸性；

B、氯化鐵中的鐵離子具有氧化性，可以和銅反應；

C、二氧化硅熔點高可以制作坩堝；

D、硝酸具有酸性可以制備硝酸銨。6．【答案】A【解析】【解答】A．氯化銨溶液與澄清石灰水不加熱反應主要生成一水合氨，不易產生氨氣，不能實現(xiàn)氨氣制備，A符合題意；B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl極易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同時稀硫酸中氫離子使平衡逆向移動，減少氯氣的損失，之后通過濃硫酸干燥，能達到目的，B不符題意；C．打開k2，之后打開k1使稀硫酸留下與鐵反應產生氫氣，關閉k1，利用產生的氫氣排除裝置內的空氣，然后關閉k2，利用氫氣產生的壓強將生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中與NaOH溶液反應制備氫氧化亞鐵，能達到目的，C不符題意；D．溴乙烷在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇與水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯具有還原性，能達到目的，D不符題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣極易溶于水，不加熱得到氨水，不能制得氨氣；

B.HCl極易溶于水，濃硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用鐵粉和稀硫酸生成的氫氣排出裝置內的空氣，再將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中反應生成氫氧化亞鐵；

D.溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，先通過水除去揮發(fā)的乙醇，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。7．【答案】C【解析】【解答】A．pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的Ph，A不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCl，不是純凈干燥的，B不符合題意；C．用品紅溶液驗證產物有漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液驗證產物具有還原性，綜合分析可表明產物含有SO2，C符合題意；D．鐵氰化鉀溶液只能檢驗Fe2+而不能檢驗Fe3+，檢驗FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.KClO溶液具有漂白性，pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的pH；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCl，不是純凈干燥的,應先除去水和氯化氫再收集氯氣；

C.用品紅溶液驗證產物有漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液驗證產物具有還原性，綜合分析可表明產物含有SO2；

D.鐵氰化鉀溶液只能檢驗Fe2+而不能檢驗Fe3+，故無法判斷溶液中是否存在Fe3+，從而無法判斷Fe2+是否被氧化8．【答案】C【解析】【解答】A.CO不溶于水，不與水反應，因此CO不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A不符合題意；B.SO2與水反應形成H2SO3，顯酸性，因此SO2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，B不符合題意；C.NH3能與水反應形成NH3·H2O，顯堿性，因此NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C符合題意；D.HCl溶于水形成鹽酸，具有酸性，因此HCl能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，D不符合題意；故答案為：C【分析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，其水溶液顯堿性，據(jù)此結合選項所給物質進行分析。9．【答案】D【解析】【解答】A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，濃硝酸雖然有強氧化性，但SiO2不能與之反應，A不符合題意；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液反應，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，B不符合題意；

C.氯水與CuBr2溶液生成Br2，氨水與CuBr2溶液生成Cu(OH)2沉淀，AgNO3溶液與CuBr2溶液生成AgBr沉淀，鐵粉與CuBr2溶液生成Cu，C不符合題意；

D.SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2能與有色物質化合成無色物質，是化合反應；SO2能使石蕊溶液變紅，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生產亞硫酸，有酸性，使石蕊變紅；SO2使紫色高錳酸鉀溶液褪色是SO2的還原性，發(fā)生了氧化還原反應，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

B.氮的氧化物能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，生成對應的鹽，達到除去氮的氧化物的目的；

C.發(fā)生如下的離子反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cu2++NH3.H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Br-+Ag+=AgBr↓、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D.SO2使紫色高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4。10．【答案】A【解析】【解答】A．工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理為將氨氣催化氧化得到NO，再由NO與O2反應制得NO2，NO2與H2O反應得到HNO3，A項符合題意；B．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因為石灰水中Ca(OH)2含量太低，不適用于大量生產，B項不符合題意；C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，水解吸熱，加熱過程中，氯化氫易揮發(fā)，促進水解平衡右移，故MgCl2(aq)加熱最終得不到無水MgCl2，C項不符合題意；D．工業(yè)的聯(lián)合制堿法是用NaCl、CO2、NH3和H2O為原料，制取純堿、副產品氯化銨，工業(yè)流程為：飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.工業(yè)用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；

B.石灰水中氫氧化鈣濃度較低；

C.工業(yè)上制Mg的過程：將MgCl2溶液經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O，然后MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，

最后電解熔融的氯化鎂可得到Mg；

D.食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉。11．【答案】C【解析】【解答】A．云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，它們都能發(fā)生丁達爾效應，故A不符合題意；B.75%的酒精可以滿足對環(huán)境進行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B不符合題意；C.84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，產生有毒氣體氯氣，故C符合題意；D．聚丙烯為合成高分子材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.丁達爾效應是膠體的性質；

B.對環(huán)境進行消毒，5%的酒精；

C.84消毒液和酒精不能混合使用；

D.天然高分子材料是自然界或礦物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物，存在于動物、植物或礦物內。12．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸是淀粉水解的催化劑，直接加入新制氫氧化銅懸濁液會和硫酸反應，應在加氫氧化銅懸濁液之前加過量NaOH溶液中和硫酸，A不符合題意；B．KMnO4溶液需要用稀硫酸酸化，B不符合題意；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后氣體總物質的量不變的反應，壓縮容器體積(增大壓強)平衡不移動，但是體積減小，碘蒸氣濃度增大，顏色會加深，可能得出不符合題意結論，不能達到實驗目的，C不符合題意；D．向某溶液中加入氫氧化鈉固體，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，則證明含銨根離子，可檢驗溶液中是否含有銨根離子，D符合題意；選D。

【分析】

A.硫酸會和氫氧化銅反應，加入前需要先中和掉硫酸；

B.高錳酸鉀需要酸化；

C.壓強對平衡無影響；

D.加入強堿會使氨氣釋放，從而與紅色濕潤的石蕊試紙變色。13．【答案】B【解析】【解答】A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合轉化關系，故A不符合題意；B．過量的碳與氧氣反應生成CO，CO在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合轉化關系，所以B選項是正確的；C．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，但碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，不符合轉化關系，故C不符合題意；D．溶液中偏鋁酸根能與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于強酸但不能溶于弱酸碳酸，不符合轉化關系，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.鐵不能一步生成氯化亞鐵；

B.均可一步反應得到；

C.碳酸鈉不與氫氧化鈉反應；

D.偏鋁酸和二氧化碳生成的是氫氧化鋁沉淀。14．【答案】C【解析】【解答】A．鐵和氯氣在點燃時反應生成氯化鐵，A項不符合題意；B．濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應，所以可用鋁罐車運輸，但是濃鹽酸與Al會反應，不可用其運輸，B項不符合題意；C．等質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應，都會生成銅離子，即轉移的電子數(shù)相等，C項符合題意；D．氯氣沒有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.鈉和氧氣直接加熱得到過氧化鈉，鎂在氮氣中燃燒得到的是氮化鎂，而鐵于氯氣直接得到的是氯化鐵不是氯化亞鐵

B.濃硝酸和濃硫酸具有氧化性在鋁表面形成穩(wěn)定的氧化物薄膜阻礙反應進一步發(fā)生，但是濃鹽酸不能使其形成氧化物薄膜

C.根據(jù)Cu~Cu2+~2e即可計算

D.氯氣不具有漂白性和酸性，漂白性和酸性的是氯氣和水反應得到的產物15．【答案】D【解析】【解答】A．NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產生酸雨的主要氣體，A不符合題意；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；C．植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，最終轉化為硝酸鹽，C不符合題意；D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕}，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮氣轉化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉化為難分解的硫酸鈣除去16．【答案】A【解析】【解答】①N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，①符合題意；②2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②符合題意；③Cu與濃鹽酸不反應，③不合題意；④Fe與Cl2在點燃條件下反應，一定生成FeCl3，④不合題意；綜合以上分析，只有①②符合題意，故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)N2的性質，氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，NO和氧氣和水反應生成硝酸；

B.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.銅屬于不活潑金屬，與濃鹽酸不反應；

D.鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵能和氨水反應生成氫氧化鐵。17．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）漏斗；玻璃棒；在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置（3）溫度升高會生成氯酸鈉（4）只存在ClO-；向B試管中滴加淀粉KI溶液；若溶液變藍，則假設3成立；若溶液不變藍，結合步驟2中的（2）則假設2成立【解析】【解答】（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，該反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）該實驗過程中所需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生成的Cl2中混有HCl，為防止HCl參與反應，造成產率降低，因此在A、B裝置之間添加盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl；

（3）裝置C采用冰水浴，可降低溫度，防止溫度較高時，生成NaClO；

（4）由假設1和假設2的內容可得假設3為“只存在ClO-”；

步驟3是為了驗證假設2或假設3成立，則可通過驗證溶液中是否存在ClO-證明，由于ClO-具有氧化性，因此可向試管B中加入淀粉KI溶液，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，則說明假設3成立；若溶液不變藍色，結合步驟2中“溶液不褪色”可得假設2成立；

【分析】（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

（2）結合過濾裝置分析所需儀器；結合濃鹽酸的揮發(fā)性分析；

（3）冰水浴的溫度較低，可防止溫度較高生成副產物；

（4）根據(jù)假設1和假設2的內容確定假設3的內容；根據(jù)步驟2的現(xiàn)象確定步驟3的實驗內容和現(xiàn)象、結論；18．【答案】（1）4；1；4H2O；2（2）難揮發(fā)性（3）degfcbh或edgfcbh（4）檢查裝置氣密性；抑制CuCl2水解（5）H++OH–=H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）HCl易溶于水，易發(fā)生倒吸（7）加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍色則產品中含CuCl2，若不顯藍色則不含CuCl2【解析】【解答】⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化，說明有水參加反應，結合氧化還原反應的電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式經配平后為4CuCl+O2+4H2O=3CuO·CuCl2·3H2O+2HCl；

⑵實驗室通過利用濃硫酸的強酸性和難揮發(fā)性的性質，通過反應NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑來制取HCl；

⑶由A裝置制備的HCl通入C裝置，經過D裝置無水硫酸銅檢驗生成的水和B裝置檢驗是否有氯氣生成，最后用E裝置進行尾氣處理，減小環(huán)境污染，則裝置的連接順序為adegfcbh或aedgfcbh；

⑷裝置連接后，首先要檢驗裝置氣密性，再進行后續(xù)實驗；因CuCl2在水溶液中易水解，可通入HCl抑制CuCl2水解；

⑸裝置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和Cl2的尾氣，發(fā)生反應的離子方程式是H++OH–=H2O和Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O；

⑹如果將濕潤的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液，因HCl氣體易溶解于水，容易產生倒吸現(xiàn)象，存在安全隱患；

⑺CuCl2能溶解于水，且其水溶液顯藍色，同時考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化，則檢驗時需避免空氣中氧氣的干擾，具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊，迅速震蕩，若溶液顯藍色則產品中含CuCl2，若不顯藍色則不含CuCl2。

【分析】（1）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平；

（2）根據(jù)難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸分析；

（3）根據(jù)各裝置的用途確定接口連接順序；

（4）對于有氣體參與的反應，加入藥品之前，應先檢查裝置的氣密性；通入HCl，可抑制CuCl2的水解；

（5）裝置E中的NaOH用于吸收尾氣中的HCl和Cl2，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（6）HCl易溶于水，溶液發(fā)生倒吸，應使用防倒吸裝置；

（7）根據(jù)CuCl2溶于水，使得溶液顯藍色進行分析；19．【答案】（1）濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（2）1mol；5；1；6；3；3（3）單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應（4）Na2CO3；NaHCO3；增大；HCO3-H++CO32-，滴入氫氧化鈉，OH—結合H+生成水，導致電離平衡正向移動，[CO32-]增大【解析】【解答】（1）在電解飽和食鹽水的實驗中，陽極產物是氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，所以陽極產物的檢驗方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；（2）②溴與碳酸鈉反應的方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1moLBr2需消耗Na2CO31mol；③根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式為5Br—+1BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；(3).單質碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳與水互不相容，存在較大的密度差；碘與四氯化碳不反應，所以用CCl4從碘水中萃取碘（4）CO32-水解程度大于HCO3-，所以同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序為Na2CO3>NaHCO3；滴入氫氧化鈉，OH-結合H+生成水，氫離子濃度減小，導致HCO3—H++CO32—平衡正向移動，[CO32-]增大?！痉治觥浚?）電解飽和食鹽水的實驗中，接通電源后，連接電源正極的電極(陽極)表面有氣泡冒出，該黃綠色氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；連接電源負極的電極(陰極)表面有氣泡冒出，收集該無色氣體點燃，可聽到輕微爆鳴聲.在陰極區(qū)滴加酚酞試液，酚酞變紅；（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒書寫方程式；（3）用CCl4從碘水中萃取碘；（4）根據(jù)CO32-水解程度大于HCO3-分析。20．【答案】（1）Na2O·2B2O3·10H2O（2）坩堝（3）B（4）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；硼粉與HCl反應生成的產物中有H2，加熱H2與Cl2的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(U形)干燥管；堿石灰；排盡裝置中的空氣，避免硼粉與氧氣反應生成B2O3【解析】【解答】（1）Na2B4O7·10H2O寫出氧化物形