《元素及其化合物二輪復(fù)習(xí)專題》

#/19元素及其化合物二輪復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)分析根據(jù)近幾年來的考點(diǎn)分布分析，我們需要復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容有哪些？回歸課本需理解哪些內(nèi)容？除了必備的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要掌握哪些能力？考查年份考查形式2013年2014年2015年2016年考頻I卷27題II卷27題I卷27題II卷27題I卷27題II卷26題I卷28題II卷26題陌生方程式書寫⑵⑶⑷(1)(1)(3)(2)(3)(1)(6)(2)(2)12計(jì)算⑷⑷(2)(4)(4)(5)⑷⑸8（不采用）某試劑/操作的（原因/目的）作用⑴⑹(1)(3)(3)⑷(5)7雜質(zhì)、除雜(1)⑷③⑷(3)(4)(3)6產(chǎn)物、副產(chǎn)物(6)(2)(2)(3)4電極式⑸⑷①(3)(1)4元素化合價(jià)（1）⑵①(1)(1)4電化學(xué)工作原理⑷②⑷③(3)3氧化產(chǎn)物⑵②⑷2電子式(5)(1)2物質(zhì)的分類⑵③⑷2溶液酸堿性⑵③1離子檢驗(yàn)(3)1反應(yīng)類型(2)1反應(yīng)速率(2)1元素位置(1)1酸性強(qiáng)弱比較(1)1

一、試題特點(diǎn)：以實(shí)際生產(chǎn)或生活背景為載體，以元素及其化合物知識(shí)為依托，多以無機(jī)工藝流程圖的形式出現(xiàn)，將無機(jī)理論、元素化合物（氧化還原、離子反應(yīng)、電化學(xué)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算）等多塊內(nèi)容融為一體，綜合性增強(qiáng)。二、考查角度：1、陌生化學(xué)反應(yīng)和電極反應(yīng)（轉(zhuǎn)化觀、守恒觀）2、物質(zhì)的類別和價(jià)態(tài)（分類觀）3、物質(zhì)的凈化除雜（轉(zhuǎn)化觀、分類觀）4、物質(zhì)的分離提純（分類觀）5、原料的循環(huán)使用（綠色化學(xué)價(jià)值觀）6、滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度、計(jì)算產(chǎn)率（轉(zhuǎn)化觀、守恒觀）7、與基本原理的結(jié)合（平衡移動(dòng)、溶度積等知識(shí)結(jié)合平衡觀）三、化工流程的解題策略1、一般的流程：原料（可能含預(yù)處理）分離提純產(chǎn)品（或含有副產(chǎn)品），如：I預(yù)處理II分離提純II分離提純II分離提純m還原關(guān)注三線一框：指向方框；從方框出去；回頭的箭頭的意義《南方鳳凰臺(tái)》P65《歸納總結(jié)》2、關(guān)注分離和提純的方法（與實(shí)驗(yàn)題類似）過濾②蒸餾③結(jié)晶④洗滌⑤萃取3、關(guān)注生產(chǎn)線：首先快速通讀全題：明確流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）由題干入手，明確題目設(shè)問情況：?jiǎn)栴}一般各自相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，一個(gè)問題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決?；仡櫧滩模鞔_各物質(zhì)的性質(zhì)，分析流程的步驟及每個(gè)方框的意義，找出題目中運(yùn)用的生產(chǎn)原理。每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。

、試劑與操作【注意】全面并規(guī)范表達(dá)（具體）1、試劑的作用或目的一般有哪些？2、操作的作用和目的分離提純，操作有提高反應(yīng)速率、、等降低成本（如：廢物利用）安全（防爆炸）、綠色環(huán)保（原子利用率、毒性、污染、能耗、試劑用量）考試通常設(shè)問形式：①為何用試劑A代替試劑B；②為何不能用試劑A代替試劑B；③某步驟的操作是；④某操作的目的是；⑤在進(jìn)行某操作前，應(yīng)先加壬或進(jìn)行斗操作，為什么？【例1】（2016岳陽市二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO/可表示為FeO?TiO?），含有少量MgO、CaO、SiO?等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTiO和磷酸亞鐵鋰LiFePO）的工藝流程如下圖所45124示：已知：FeTiO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO+4H++4Cl-===Fe?++TiOCl2-+2HO。TOC\o"1-5"\h\z3342（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是。（2）濾渣A的成分是。（3）反應(yīng)②中固體TiO轉(zhuǎn)化成（NH）TiO溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫42515度的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是。（4）（改編）往濾液D中加入雙氧水的作用是。本類題目作答時(shí)，需要注意答題的規(guī)范性有些？需要注意使用哪些正確的化學(xué)術(shù)語？比如：研磨、粉碎等專業(yè)術(shù)語。歸納常見操作與答題角度及套路。

比如：常見操作與答題角度常見操作答題角度加過量試劑控制較低溫度加入氧化劑判斷能否加入其他物質(zhì)分離提純?cè)诳諝饣蚱渌麣怏w中進(jìn)行反應(yīng)或操作判斷沉淀是否洗凈控制溶液的pH控制溫度的目的(常用水浴、冰浴)洗滌晶體用某些有機(jī)試劑清洗15%硝酸40%硫酸練習(xí)15%硝酸40%硫酸濾渣洗滌I—PbSO4母液濾渣洗滌I—PbSO4母液III浸出渣III已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)°25°C時(shí)，K(CaSO)=sp44.9X10-5,K(PbSO)=1.6X10-8。sp4TOC\o"1-5"\h\z步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是。母液可循環(huán)利用于步驟I,其溶質(zhì)主要是(填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO2-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是。4產(chǎn)品PbSO還需用Pb(NO)溶液多次洗滌，目的是除去。432

練習(xí)2】鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鉆酸鋰(LiCoO).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下NaOH溶液過濾拆解—Ml稀硫酸廢舊鋰電池一要成分為鉆酸鋰(LiCoO).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下NaOH溶液過濾拆解—Ml稀硫酸廢舊鋰電池一濾液TW麗卜過濾_處0嗆固體『CoSO+溶液濾渣哥—屈—濾液T萃取法分離I-容液h2so+.h2o2飽和Na2CO3溶液翌至］l濃縮*Li2CO3固體l過濾(4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果用鹽酸代替HSO24和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是【練習(xí)3】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的流程圖:NH4HCO3NH4HCO3CaSO”CO2反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的；從反應(yīng)W所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有(填化學(xué)式)。二、反應(yīng)條件的控制1、調(diào)節(jié)pH：調(diào)節(jié)pH值的目的有哪些？調(diào)節(jié)pH值的物質(zhì)一般有哪些要求？如何確定需要調(diào)節(jié)的pH大小？【例2】（2015新課標(biāo)全國(guó)II理綜,26、14分）（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7也0的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1X10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-392、溫度的控制：控制反應(yīng)溫度是實(shí)驗(yàn)與化工生成中常用實(shí)驗(yàn)措施，其具體措施包括（1），其優(yōu)點(diǎn)有：控制反應(yīng)溫度的目的有哪些？你能否舉例說明（5種以上）？例3】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：水稀NaOH濾渣A鉻渣一*|浸取—*|調(diào)pH約3.6并微熱|—?|過濾|~~濾液_操作b|―*產(chǎn)品A母_H酸化、還^七I調(diào)pH為5I~*|過濾|―?tt\酸C+NaSO溶液NaOH溶液濾渣D已知：①鉻渣含有NaSO及少量Cr02-、Fe3+；②］Fe3+、3+完全沉淀（c<1.0X10-5mol?L-i）時(shí)pH分別為4273.6和5?！拔帷钡哪康氖恰揪毩?xí)4】工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO)(含F(xiàn)eO、SiO等雜質(zhì))制備TiO的有關(guān)反應(yīng)包括:TOC\o"1-5"\h\z2322酸溶FeTiO(s)+2HSO(aq)FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2HO(l)24442水解TiOSO(aq)+2HO⑴％兀HTiO(s)+HSO(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下：22324

硫酸FeSO4-7H2O鈦鐵礦冷期鈦液［硫酸FeSO4-7H2O鈦鐵礦冷期鈦液［結(jié)晶過濾①酸洗①試劑A為礦渣—?鈦液n過濾卜H2TiO3*90X.鍛燒口閔。鈦液麵冷卻至70°C左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO收率降低,原因是.反思：1.根據(jù)什么分析出試劑A?2.分析原因的突破口在哪里？)【練習(xí)5】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：硝酸齦水、硫酸亞硫酸鏈、氯化鍍曲過濾海綿銅T溶解,餌硝酸齦水、硫酸亞硫酸鏈、氯化鍍曲過濾海綿銅T溶解,餌木浦講T"鬲氯化亞銅產(chǎn)品>1反血I—>1過濾原因是(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是。溶解溫度應(yīng)控制在60?70C,原因是思考方向：溫度與速率相關(guān)，溶解溫度與性質(zhì)相關(guān)嗎？還有類似物質(zhì)嗎？)【練習(xí)6】鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO、AsO)的工藝如下：223已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為GeO+2NaOH===NaGeO+HOAsO+2NaOH===2NaAsO+HO22322322“蒸餾”過程中的反應(yīng)為NaGeO+6HCl===2NaCl+GeCl+3HO2342GeCl的熔點(diǎn)為一49.5C,AsCl與GeCl的沸點(diǎn)分別為130.2C、84C。34(4)“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，“水解”操作時(shí)保持較低溫度

有利于提高產(chǎn)率，其可能的原因是、(反思：該情景“較低溫度”需要如何解讀？與該因素變化相關(guān)的知識(shí)有哪些？)【練習(xí)7】［2016?全國(guó)卷II］丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(ch2===chcho)和乙腈(CHgN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(CHN)和副產(chǎn)物丙烯醛(CHO)的熱化學(xué)方程式如下：3334C3H6(g)+NH3(g)+-O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)-515kJmoF1_2—C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)AH=-353kJ?mol1圖(b)圖(b)咼于460€時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是<(反思：該情景“高于460”需要如何解讀？與該因素變化相關(guān)的知識(shí)有哪些？)練習(xí)8】(二)過氧化鈣的制備CaCO3稀鹽酸耆'過濾濾液氨鬻響^白色結(jié)晶步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(反思：判斷酸堿性的基本思路是怎樣的？怎樣快速關(guān)聯(lián)答案？突破口？)【練習(xí)9】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是；從反應(yīng)W所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是?！痉此?xì)w納】反應(yīng)溫度控制控制反應(yīng)溫度方法——（水浴、油浴、冰水浴等）控制反應(yīng)溫度的目的——如何快速思考？有序思考？（1）控制（加快）反應(yīng)速率（2）平衡移動(dòng)——促進(jìn)水解；溶解；平衡移動(dòng)，控制反應(yīng)方向；（3）考慮物質(zhì)性質(zhì)——控制固體的溶劑與結(jié)晶（如熱過濾可以防止某些固體析出）；（4）升溫，促進(jìn)溶液中氣體的逸出，或者使某些物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)（5）升溫——副反應(yīng)是否增多，使催化劑活性是否降低；（6）降溫——分離提純應(yīng)用，趁熱過濾，減少因降溫二析出的溶質(zhì)的量；（7）降溫，防止物質(zhì)高溫分解或者揮發(fā)，降溫或者減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求。三、物質(zhì)的分離及主副產(chǎn)品的判斷【例4】（2014新課標(biāo)全國(guó)丨理綜）⑷H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽石晝II陽膜陰複陽雎石晝II陽膜陰複陽雎||石團(tuán)稀廉慈?稀濬匾濟(jì)溶液稀溶犠陽戰(zhàn)室產(chǎn)品室原料室陰極室雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因③早期采用“三室電滲析法”制備h3po2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有是：【練習(xí)10】（2015新課標(biāo)全國(guó)II理綜,26、14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/C化合物020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4C1,二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中.，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和也02溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1X10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加h2o2后果是，原因是。

練習(xí)11【2016年高考四川卷】SiO沒取液1沒取液IIMg(OH)浸取(mh4}3so4\95t練習(xí)11【2016年高考四川卷】SiO沒取液1沒取液IIMg(OH)浸取(mh4}3so4\95tNH4NO39盤匸|浸取—1一過謔請(qǐng)回答下列問題：?4Ca5(pO4)3?4Ca5(pO4)3F+18SiO2+30C——2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4(3)NH4NO3溶液能從磷礦丨中浸取出Ca2+的原因是,【練習(xí)12【2016年高考北京卷(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:(aq),其溶解度曲線如圖所示。過濾III的目的是提純，由PbO粗品得到高純PbO,綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程III的操作【練習(xí)13【2016年高考江蘇卷(12分)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(C103)2轉(zhuǎn)化為KC1O3,PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO?20406080100120鍛度心若溶液中KClO3的含量為100gL-iPbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO?20406080100120鍛度心四、陌生化學(xué)方程式的書寫（一）非氧化還原類型陌生方程式書寫前后信息結(jié)合，先判斷是否有元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化。若無，按平時(shí)類型仿寫。如是否發(fā)生：物質(zhì)的水解，強(qiáng)酸+弱酸鹽-強(qiáng)酸鹽+弱酸，強(qiáng)酸+弱酸鹽T強(qiáng)酸鹽+弱酸酸式鹽，強(qiáng)堿+弱堿鹽T強(qiáng)堿鹽+弱堿，堿+酸性氧化物T鹽+水，酸+堿性氧化物T鹽+水，鹽+鹽T新鹽+新鹽?！纠?】1、（2014安徽27）PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：2、（2015浙江27）11.化合物甲和NaAIH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和也反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AICI3反應(yīng)可得到NaAIH4.將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的h2?請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)（2）甲與AICI3反應(yīng)得到NaAIH4的化學(xué)方程式（3）NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程.（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）,脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o3、（2015上海32）.過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4CI溶液中加入Ca（OH）2；不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H20,再脫水干燥得到CaO2o第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（二）．陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法1．“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑+還原劑亠還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒或反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、0H-或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式?！纠?】1、（2012?全國(guó)咼考26節(jié)選）咼鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和咼容量電池材料。FeCL和KCQ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；【答案】制取K2FeO4書寫體驗(yàn)：24找兩劑兩產(chǎn)物Fe3++CIO-TFeO42-+CI-電子得失守恒：2Fe3++3CIO-T2FeO42-+3CI-電荷守恒：2Fe3++3CIO—+10OH-T2FeO42-+3CI-原子守恒：2Fe3++3CIO-+10OH-=2FeO42-+3CI-+5烏02、（2015上海30）.KCIO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑CIO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程3（2014卷ll,27）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式；2、電化學(xué)部分（二輪復(fù)習(xí)資料30—31頁能力點(diǎn)2,3）屬于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。原電池的電極反應(yīng)式的書寫步驟據(jù)價(jià)態(tài)變化、得失電子難易確定電極上得失電子的微粒和產(chǎn)物。所得微粒會(huì)否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。用到的交換膜是否會(huì)有影響。檢查質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒。電解池的電極反應(yīng)式的書寫步驟據(jù)放電順序，結(jié)合題目實(shí)際，分析電極上的反應(yīng)物和產(chǎn)物。據(jù)價(jià)態(tài)變化，分析得失電子數(shù)目。觀察前后電荷是否守恒原子守恒，補(bǔ)足H+，0H—，H20的位置。

【例7】(2012?全國(guó)高考26節(jié)選)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。【答案】K2FeO4在電池中正極電極反應(yīng)式也是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)：參與還原反應(yīng)的微粒與還原產(chǎn)物：FeO42-TFe(OH)3電子得失：FeO42-+3e-TFe(OH)3電荷前后守恒：FeO42-+3e-^Fe(OH)3+5OH-原子個(gè)數(shù)守恒：FeO42－+3e－+4H2O==Fe(OH)3+5OH－K2FeO4—Zn電池總反應(yīng)：①找反應(yīng)物和產(chǎn)物：FeO42-+ZnTFe(OH)3+Zn(OH)2電子得失守恒配平：2FeO42-+3Zn^2Fe(OH)3+3Zn(OH)2電荷守恒：2FeO42-+3Zn^2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-原子守恒：2FeO42-+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-查規(guī)范：無反應(yīng)條件等要求。說明：寫成生成的Zn(OH)2寫成［ZnQH)』2-亦可?！揪毩?xí)14】(2014卷II,27)PbO2可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NOJ2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為【練習(xí)15】(2014四川11)(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是?！揪毩?xí)16】(2014卷I，27)(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式閉按空產(chǎn)朋宜戰(zhàn)料貳圉眾壘

電極Hj電換練習(xí)17】(2014江蘇20電極Hj電換硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖一1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-—2e-=S(n一1)S+S2-S2-n寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成:。應(yīng)用類比思維正確書寫各種陌生的方程式正確規(guī)范表達(dá)這些陌生方程式并不難，只要結(jié)合題設(shè)化學(xué)信息，正確理解化學(xué)意義，聯(lián)想并找準(zhǔn)相應(yīng)反應(yīng)規(guī)律(如四類基本反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解反應(yīng)、原電池反應(yīng)等各類反應(yīng)規(guī)律)，進(jìn)行套熟路類比思維即可快速準(zhǔn)確地書寫好陌生的方程式。【例8】1、(2014卷II,27)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2、(2014?海南高考13改編)(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式TOC\o"1-5"\h\z為。3、(2014天津，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式。【練習(xí)18】海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。工業(yè)生產(chǎn)上采取向鹽鹵中加入NaCIO和少量NaOH的方法可將Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等除去。向鹽鹵中加入NaClO將Fe2+氧化，使它變成Fe(OH)3沉淀而除去。該反應(yīng)的離子方程式。用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。直接將MgCI2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：(1)類比氧化還原反應(yīng)規(guī)律，兩劑：NaCIO與Fe2+,兩產(chǎn)物：NaCI與Fe3+，再類比復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e3+與0H-結(jié)合生成Fe(OH)3。2Fe2++CIO-+40H-+H2O==CI—+2Fe(OH)3&類比氧化還原反應(yīng)規(guī)律，用NaCIO氧化CO(NH2)2時(shí)，能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)必然是生成CO2和叫，而生成物中的鹽必然是NaCI。3NaCIO+CO(NH2)2==3NaCI+CO2個(gè)+%個(gè)+2H2O或者類比生成物CO2與少量NaOH反應(yīng)生成NaHCO3。3NaCIO+CO(NH2)2+NaOH==3NaCI+NaHCO3+N2個(gè)+2也。類比水解規(guī)律與分解規(guī)律：MgCI2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加強(qiáng)熱分解成MgO。MgCI2?6H2O蟄=MgO+2HCI個(gè)+5也0個(gè)

五、計(jì)算（一）三大守恒a.電子得失守恒【例9】1、（2016年高考新課標(biāo)卷）《南方鳳凰臺(tái)》P61（2）“氧化中”欲使3molV02+變?yōu)閂02+,則需要氧化劑KCIO3至少為mol?！敬鸢浮?.5；解釋：標(biāo)變價(jià)可知：3molVO2+變?yōu)閂O2+失去3mol電子。而lmolCl03-變成Cl-得到6mol電子，根據(jù)電子得失守恒，6n（ClO3-）=3，故n（Cl03-）=0.5?！窘忸}步驟】寫出所有氧化劑?還原產(chǎn)物、還原劑?氧化產(chǎn)物*標(biāo)變價(jià)*根據(jù)電子得失守恒列等式。2、（2016全國(guó)II26）（5）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；3、（2015全國(guó)II28）（1）工業(yè)上可用KCIO與NaSO在HSO存在下制得CIO，該反應(yīng)氧化劑與323242還原劑物質(zhì)的量之比為。4、（2016新課標(biāo)全國(guó)I）《南方鳳凰臺(tái)》P61（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。5、（2015全國(guó)II）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、Mn02、ZnCl和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。24（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zngo（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/moI）b.原子守恒、質(zhì)量守恒【例10】1、《南方鳳凰臺(tái)》P66變式1上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg錳泥,可生產(chǎn)MnCO3kg答案：1、393.3解釋：根據(jù)錳元素守恒可知：參加反應(yīng)的n（MnO2）=n（MnCO3）=1740X103X18%X95%三87

故m（MnCO3）=1740X103X18%X95%^87X115X10-3=393.3kg2、《南方鳳凰臺(tái)》P68第1題（5）若改工廠排放煙氣的速率為22.4m3?min-1（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%，則理論上此工廠1h可制得堿式碳酸鎂kgo3、（2014年高考安徽卷第27題）（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，6則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol（用含有w、n的代數(shù)式表示）。6

4、《南方鳳凰臺(tái)》P67變式2⑸為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?屯0)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾，用究竟該等加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計(jì)算得x=(用含a、b的代數(shù)式表示)。濾液竺晉空濾餅警ZnO【練習(xí)20】(2014年高考廣東卷第32題)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和濾液竺晉空濾餅警ZnO(4)由溶液lv(含NaAIO2)生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg?！揪毩?xí)21】(2013全國(guó)II)(5)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3*xZn(OH)2取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.則x等于?！練w納】常見守恒電子得失守恒：總得到的電子數(shù)=總失去的電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)(注意：找出所有變價(jià)的元素)電化學(xué)：陰極區(qū)得到電子數(shù)二陽極區(qū)失去電子數(shù)=電路通過的電子數(shù)。法拉第常數(shù)：1mol電子所帶電量。原子守恒：反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目=反應(yīng)后原子的種類和數(shù)目。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。電荷守恒：溶液呈電中性，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。能量守恒：從一種形式轉(zhuǎn)為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量不變。(二)關(guān)系式法【例11】(2016?湖北宜昌一調(diào))《南方鳳凰臺(tái)》P62(2)可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaCIO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaCIO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮?C1+6OH-=A=ClO-+5C1-+3HO；6.72L。232解釋：根據(jù)兩反應(yīng)方程式可找出關(guān)系：ClO-?3C1?3H；故n(H)=3(ClO-)=3X10.65三32223106.5=0.3mol；故標(biāo)況下,V(H)=0.3X22.4=6.7L2三)產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、純度、原子利用率的計(jì)算

【例12】1、(2013全國(guó)I26)在加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。加廠丫°H濃H2SO4熱反應(yīng)，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10go-(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．41％B．50％C．61％D．70％2、(2、(2014全國(guó)I26)加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50min，進(jìn)行蒸餾純化，收集140?143°C餾分，得乙酸異戊酯3.9go⑺本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%3、有機(jī)反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)類型o4、下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl2O的反應(yīng)原理：電