【解析】2023年高考真題變式分類匯編：等效平衡

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2023年高考真題變式分類匯編：等效平衡

一、選擇題

1．（2022·深圳模擬）恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B．曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系

C．提高投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，與在℃下反應(yīng)，達(dá)到平衡時

2．（2023·赤峰模擬）700℃時，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間/min

00.300.60

200.10

300.20

下列說法正確的是（）

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的

B．反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C．保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入，達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D．相同溫度下，若起始時向容器中充入，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率大于

3．（2023·分宜模擬）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

4．（2023高二上·臺州期末）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入

和

，發(fā)生反應(yīng)：

。

的消耗速率(v)、

的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）

A．A，B，C三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是C

B．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

C．若投料改為通入

和

，

的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．125℃，平衡時

的消耗速率為0.015

5．（2023高二上·東城期末）某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器起始濃度平衡濃度

甲0.010.0100.004

乙0.010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是（）

A．甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．乙中的平衡轉(zhuǎn)化率等于

C．丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．

6．（2023高二上·汕尾期末）相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO3SO2O2

①200吸收熱量akJ

②021放出熱量bkJ

③400吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（）

A．達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B．熱量關(guān)系：a一定等于b

C．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

7．（2023高二上·開封月考）溫度為時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：．?dāng)?shù)據(jù)如下，下列說法正確的是()

容器甲乙

反應(yīng)物COCO

起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2

平衡時物質(zhì)的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為13.2kJ

B．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為35%

D．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

8．（2023高二下·麗水月考）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是（）

A．A，B，C，D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，D

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

9．（2023高二上·黃山期末）在溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

15．（2023高二上·達(dá)州期末）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是（）

A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1

C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－1

16．（2023高二上·張掖期末）4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡后，PCl5為0.8mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同溫度下再達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）

A．0.8molB．小于0.4mol

C．0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol

17．（2023高二下·仙桃期末）一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50％，下列說法正確的是（）

起始濃度甲乙丙

c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20

c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20

A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B．容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達(dá)到平時c(NO)與原平衡相同

C．達(dá)到平衡時，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．達(dá)到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同

二、多選題

18．（2023·江蘇）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）

容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/molL﹣1物質(zhì)的平衡濃度/molL﹣1

c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）

Ⅰ4000.200.1000.080

Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A．該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍

D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

19．（2023·徐州模擬）在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時間/min010204050

T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15

下列說法正確的是（）

A．T1時0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B．T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大

20．（2023·南通模擬）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B．圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)

C．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:7

21．（2023·南京模擬）在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔHv(逆)

D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

22．（2023·江蘇模擬）溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（）

容器物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）物質(zhì)的平衡濃度

c(H2)c(I2)c(HI)

Ⅰ（恒容）0.10.10c(I2)＝0.07mol·L－1

Ⅱ（恒壓）000.6

A．反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3

B．兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ)

C．溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時（平衡常數(shù)為K），有K＝成立

D．達(dá)平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1molI2和0.1molHI，則此時ν正＞ν逆

23．（2023高二下·無錫期末）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣192kJmol﹣1．向M、N中，都通入xmolN2和ymolH2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）

A．若x：y=1；2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2

B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，N2的轉(zhuǎn)化率為90%

C．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

D．平衡時N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

24．（2023高二上·滕州期中）在固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)XC(g)，達(dá)到平街后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，按0.4molA，0.2molB和3.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值可能為（）

A．1B．2C．3D．4

25．（2023高三上·連云港期中）在恒壓、SO2和O2的起始濃度一定的條件下，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()

A．若圖中a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)沒有使用催化劑

B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH50

26．（2023高二下·合肥期中）在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）

A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和1molN2

C．2molN2和3molH2

D．0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

三、非選擇題

27．（2023·宜春模擬）化學(xué)平衡是最重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題：

①在題干條件下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號）。

A．消耗0.1molA的同時生成0.1molC

B．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．A的轉(zhuǎn)化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是（填序號）。

A．Q1＋Q2=qB．Q1＋2Q2qD．Q1＋Q2v逆，選項(xiàng)C不符合題意；

D．初始投料為0.30molCO和0.60molH2，若完全反應(yīng)則生成0.30molCH3OH，即該溫度下向容器內(nèi)加入0.30molCH3OH可以達(dá)到完全一樣的平衡狀態(tài)，平衡時n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為，而加入1molCH3OH相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)的平衡會右移，導(dǎo)致CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動；也可以定量分析，本題中可用求出該溫度下的平衡常數(shù)，改變投料之后可以計算該狀態(tài)下的濃度商，與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動的方向。

3．【答案】B

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】解：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，

A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)p甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；

B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；

C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；

D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤；

故選B．

【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；

4．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡

【解析】【解答】A．由圖可知C點(diǎn)使

的消耗速率是

的消耗速率的2倍，可知此時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B兩點(diǎn)處于平衡前，為非平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．C點(diǎn)平衡后，溫度升高，

的消耗速率增大的程度大于

的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動，則逆向吸熱，正向放熱，升高溫度，K減小，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，等倍充入反應(yīng)物，根據(jù)等效平衡可知，兩平衡等效，最終

的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；

D.125℃時，A點(diǎn)的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均為0.015，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到該溫度下的平衡狀態(tài)時，的消耗速率(v)應(yīng)大于0.015，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】在A點(diǎn)，Cl2與SCl2的消耗速率相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡；在B點(diǎn)，

的消耗速率v(

)=0.03

，在C點(diǎn)，

的消耗速率v（

）=0.06

，反應(yīng)物與生成物的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；繼續(xù)升高溫度，

的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

5．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】A．甲中條件下，平衡時，則轉(zhuǎn)化的氫氣、碘蒸氣均為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；

B．結(jié)合選項(xiàng)A可知，甲中的平衡轉(zhuǎn)化率等于，甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則乙中的平衡轉(zhuǎn)化率大于，B不符合題意；

C．丙中，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，C符合題意；

D．甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則二者為等效平衡，平衡時，；甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化平衡時HI濃度大于甲，則，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

B．結(jié)合選項(xiàng)A，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；

C．通過計算比較Qc與K的大小判斷；

D．利用“一邊倒法”判斷。

6．【答案】A

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；

D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

故選A。

【分析】將①中的SO3“一邊倒”，全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，達(dá)到平衡時與②等效，將③中“一邊倒”后全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，③在②的基礎(chǔ)上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，在②的基礎(chǔ)上平衡相當(dāng)于逆向移動了。

A.達(dá)到平衡時①與②等效，③在②的基礎(chǔ)上平衡相當(dāng)于逆向移動了，O2的體積分?jǐn)?shù)①>③；

B.①②分別從正向和逆向建立平衡，且等效，所以a+b=197kJ；

C.溫度相同，平衡常數(shù)相同；

D.只有氣體參加反應(yīng)和生成，容器體積恒定，密度始終不變。

7．【答案】D

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A．熱化學(xué)方程式表達(dá)的是消耗了1molCO，反應(yīng)放熱41kJ，甲容器達(dá)到平衡CO消耗的物質(zhì)的量1.2mol-0.9mol=0.3mol，反應(yīng)放熱0.3mol×41kJ·mol-1=12.3kJ，A不符合題意；

B．

把平衡的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算：K===，B不符合題意；

C．乙和甲是等效平衡，乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C不符合題意；

D．乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，達(dá)到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)消耗的CO的物質(zhì)的量和焓變計算；

B．列出三段式，根據(jù)K=計算；

C．根據(jù)乙和甲是等效平衡分析；

D．根據(jù)乙和甲是等效平衡，但乙的起始投放物料是甲的兩倍分析。

8．【答案】B

【知識點(diǎn)】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡

【解析】【解答】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為1：2，據(jù)圖可知B、D滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B符合題意；

C．據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】A.計算出B,D的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系

B.根據(jù)B,D達(dá)到平衡，溫度升高，二氯化硫的增長速率比氯氣的增長速率大，故溫度升高后，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)焓變與正逆活化能的關(guān)系進(jìn)行判斷

C.平衡后，加熱后根據(jù)含量的關(guān)系確定，平衡逆向移動

D.前后系數(shù)之和相等，重新達(dá)到平衡后，可視為等效平衡，故轉(zhuǎn)化率不變

9．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；等效平衡

【解析】【解答】A．Ⅱ與I初始投入量相同，Ⅱ?yàn)楹銣睾銐喝萜?，該反?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積逐漸減小，平衡時相當(dāng)于對I容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I大，即a＞1.6，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡需要的時間t＜5，故A不符合題意；

B．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；

C．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3平均反應(yīng)速率v==0.32mol·L-1·min-1，則SO2平均反應(yīng)速率v==0.32mol·L-1·min-1；Ⅱ?yàn)楹銣睾銐?，容器的體積逐漸減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，因此裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v＞0.32mol·L-1·min-1，故C不符合題意；

D．

平衡常數(shù)K==80；若開始時向I中加入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，由于容器的容積是1L，則c(SO2)=1.0mol/L，c(O2)=0.20mol/L，c(SO3)=4.0mol/L，則Qc==80=K，反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)既不向正反應(yīng)方向移動，也不向逆反應(yīng)方向移動，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，2molSO2和1molO2在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)要減小，和Ⅱ相比平衡轉(zhuǎn)化率要低一些，a>1.6，壓強(qiáng)較小反應(yīng)速率減小，和Ⅱ相比t3n（甲），p(乙)＜3p(甲)；升高容器溫度，能使乙容器中反應(yīng)平衡逆向移動，據(jù)此回答。

11．【答案】D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，A不符合題意；

B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，B不符合題意；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時生成3amolC，C不符合題意；

D．根據(jù)方程式可知若v正(A)=v逆(B)時，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，明確等效平衡的含義是解答的關(guān)鍵。注意等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。

12．【答案】D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項(xiàng)不符合題意；

B.同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)不符合題意；

C.m=2，起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項(xiàng)不符合題意；

D.m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4mol×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)相同；

C.設(shè)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)時X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行計算；

D.設(shè)反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，第一次反應(yīng)是按照X、Y計量數(shù)之比來投料，所以第二次平衡于第一次平衡是等等效平衡，兩次平衡后各物質(zhì)的含量不變，據(jù)此解答。

13．【答案】D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式，要想得到2akJ熱量，需要4mo1SO2和2molO2完全反應(yīng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入4mo1SO2和2molO2不可能完全反應(yīng)，A不符合題意；

B、加入4molSO2、2mo1O2和2molSO3不可能完全反應(yīng)，B不符合題意；

C、加入4molSO2．和4mo1O2，4molSO2不可能完全反應(yīng)，C不符合題意；

D、加入的6mo1SO2和4mo1O2，可能有4mo1SO2和2molO2反應(yīng)，D符合題意。

故答案為：D。

【分析】由反應(yīng)方程式可知生成2mol的SO3時放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molSO3；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol。

14．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡

【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v(O2)＝==0.06mol·L-1·s-1,根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故v(NO2)=2v(O2)=2×0.06mol/(L.s)=0.12mol/(L.s),故A不符合題意；

B.容器體積不變,在T溫度下,起始時向容器中充入1.0molNO20.5molO3和0.50molN2O50.50molO2,轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3,與原平衡為完全等效平衡。原平衡12s到達(dá)平衡時，氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)物質(zhì)的量減少

11

0.8mol0.8mol

由化學(xué)方程式可知，氧氣的物質(zhì)的量等于反應(yīng)體系的總變化量，故原平衡中平衡時氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol﹣0.8mol=2.2mol。由此可知，起始時向容器中充入1.0molNO20.5molO3和0.50molN2O50.50molO2到達(dá)平衡時,混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol,平衡時壓強(qiáng)為起始的=0.88倍,故B符合題意；

C.由表中數(shù)據(jù)可知,12s與24s時氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol,說明12s時可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時氧氣的濃度為=0.4mol/L,降低溫度,達(dá)到新平衡時測得c(O2)=0.44mol/L,氧氣濃度增大,說明降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H＜0,故C不符合題意；

D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol＝1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol－1.6mol＝0.4mol，則達(dá)到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于×100%＝20%，故D不符合題意。

正確答案：B

【分析】A.首先計算氧氣的反應(yīng)速率，然后結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算二氧化氮的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)三段式計算反應(yīng)前后的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算；

C.根據(jù)降低溫度后氧氣的濃度變化判斷平衡移動方向，然后判斷含變；

D.根據(jù)等效平衡進(jìn)行分析。

15．【答案】D

【知識點(diǎn)】等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時反應(yīng)物或生成物的濃度不可能是0。

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1時，則消耗Z2，反應(yīng)向逆向移動，此時c(X2)=0.175mol·L－1,c(Y2)=0.525mol·L－1,均不為0，故A可能；

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.20mol·L－1時，c(X2)=0.10mol·L－1，c(Y2)=0.30mol·L－1，均不為0，故B可能；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.35mol·L－1時，則反應(yīng)向正向移動，此時c(X2)=0.025mol·L－1，c(Y2)=0.075mol·L－1，均不為0，故C可能；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.40mol·L－1時，反應(yīng)向正向進(jìn)行，此時c(X2)=0，c(Y2)=0，故D不可能；

故答案為：D。

【分析】可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物同時存在在體系中，不能有消耗盡的物質(zhì)，即不能出現(xiàn)某個物質(zhì)的濃度為0的情況。

16．【答案】B

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】達(dá)平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入2.0molPCl3和1.0molCl2到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于，B符合題意；

故答案為；B

【分析】根據(jù)等效平衡以及平衡移動進(jìn)行分析。

17．【答案】B

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2min,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A不符合題意；

B.令平衡時NO的濃度為ymol/L，

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始（mol/L）0.10.200

轉(zhuǎn)化（mol/L）yyyy

平衡（mol/L）0.1-y0.2-yyy

則，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B符合題意；

C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C不符合題意；

D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：B.

【分析】對于氣體分子數(shù)兩邊相等的反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)成比例屬于等效平衡。

18．【答案】A,D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；

C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，則不能比較Ⅱ、Ⅲ中c（H2）關(guān)系，故C錯誤；

D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確．

故選AD．

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及知識點(diǎn)等效平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，但易錯，答題時注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素．

19．【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A．T1時，0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為；在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比，可知，T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1，A不符合題意；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為，B符合題意；

C．利用濃度商Qc和K的關(guān)系，判斷平衡移動方向。利用三等式，求出平衡常數(shù)K，T1時，體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)，有：

則T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)=6.4；T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，則CH4的濃度變?yōu)?.4mol·L－1，H2O的濃度變?yōu)?.6mol·L－1，此時濃度商，Qc＞K，則平衡逆向移動，C不符合題意；

D．T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡正向移動，氮?dú)鉂舛茸兇?，D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】D項(xiàng)需要注意；體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若新平衡與原平衡等效，則N2平衡的濃度變?yōu)樵胶獾?倍；但物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，新平衡與原平衡相比，其效果相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，則N2平衡的濃度比原平衡的2倍小，但是比原平衡大；綜上則達(dá)新平衡時N2的濃度增大，大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍。

20．【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A.a點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則

T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故A不符合題意；

B.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B符合題意；

C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；

D.由A可知a點(diǎn)時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時反應(yīng)三段式為

則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D符合題意；

故答案選：BD。

【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。

21．【答案】A,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；等效平衡；化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02molL-1min-1，故A符合題意；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，圖I可以知道，200℃時，A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B不符合題意；

C．恒溫恒容條件下，通入氦氣參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C不符合題意；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為：=0.5；200℃時，向容器中充入2molA和1molB若達(dá)到等效平衡，則A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，而實(shí)際上相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，平衡正向移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，即新的平衡中A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D符合題意；

故答案為AD。

【分析】B、溫度升高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)變大，即往正反應(yīng)方向移動，△H＞0

C、充入He，對平衡無影響

22．【答案】A,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，以上兩容器中反應(yīng)為等溫等壓下的等效平衡，

A.假設(shè)能按比例完全轉(zhuǎn)化為HI，則容器Ⅰ與容器Ⅱ的物質(zhì)的量之比為1：3，體積相同，則反應(yīng)過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比為1:3，選項(xiàng)A正確；

B、兩容器達(dá)平衡時：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)，B錯誤；

C、溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時v正＝v逆，由v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)得c(H2)·c(I2)=，由v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)得c2(HI)=，則有K==＝，選項(xiàng)C正確；

D、容器Ⅰ達(dá)平衡時，H2、I2、HI的濃度分別為0.07mol·L－1、0.07mol·L－1、0.03mol·L－1，K=,向容器Ⅰ中同時再通入0.1molI2和0.1molHI，則此時Q=>K，ν逆＞ν正,選項(xiàng)D錯誤。答案選AC。

【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，以上兩容器中反應(yīng)為等溫等壓下的等效平衡

B、由于正反應(yīng)系數(shù)之和=逆反應(yīng)系數(shù)之和，因此壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響。

D、當(dāng)Q＞K時反應(yīng)逆向移動，當(dāng)Q＜K時，反應(yīng)正向移動。Q=反應(yīng)物的濃度的系數(shù)次方/生成物濃度的系數(shù)次方

23．【答案】C,D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】解：M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，

A、x：y=1：2，即y=2x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amoN2l，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g

初始：x

2x

0

變化：a

3a

2a

故N2的轉(zhuǎn)化率=，H2的轉(zhuǎn)化率=，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＜H2，故A錯誤；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1moN2l完全反應(yīng)，放熱192kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為×1mol=0.9mol，故N2的轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；

C、x=1，y=3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故C正確；

D、要讓M、N中平衡時A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g

起始：x

y

0

反應(yīng)：z

3z

2z

平衡：x﹣z

y﹣3z

2z

故平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為，N2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，即x=y時，平衡時N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等，故D正確；

故選CD．

【分析】M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，

A、由于x：y=1：2，即y=2x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA，用a表示參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，表示出轉(zhuǎn)化率；

B、題目中熱化學(xué)方程式的意義為1molA完全反應(yīng)，放熱192kJ，根據(jù)實(shí)際放出的熱量計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，進(jìn)而表示出轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；

C、反應(yīng)中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)時按1：3的比例反應(yīng)；

D、讓M、N中平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，N2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的N2為zmol，利用三段式表示平衡時各組分的物質(zhì)的量據(jù)此判斷．

24．【答案】C,D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】當(dāng)該反應(yīng)是氣體體積可變的反應(yīng)時，兩次平衡C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明新平衡與原平衡等效，滿足A的物質(zhì)的量為2mol、B的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)計量系數(shù)得到A的物質(zhì)的量滿足，解得；當(dāng)該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，也滿足等效平衡，此時，CD符合題意；

故答案為：CD。

【分析】依據(jù)等效平衡原理計算。

25．【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；

B．據(jù)圖可知溫度升高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，ΔH0，所以K>50，故D符合題意；

故答案為BD。

【分析】利用平衡影響因素判斷，注意催化劑不影響平衡。根據(jù)溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)類型，對于反應(yīng)物起始量同時增加或減小可以用等效法進(jìn)行判斷。平衡常數(shù)的計算常利用特殊點(diǎn)列三段式進(jìn)行計算。

26．【答案】A,D

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，

A.3molH2+1molN2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故A符合題意；

B.2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%，故B不符合題意；

C.2molN2+3molH2按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同，屬于等效平衡，故D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】反應(yīng)2NH33H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析。

27．【答案】（1）BD；AC；1.25

（2）KA=KB>KC；1.6

（3）A；2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡

【解析】【解答】（1）①分析題給信息，根據(jù)化學(xué)平衡的特點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率相等或變量不變即可說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)：

A．消耗0.1molA的同時生成0.1molC指的都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不正確；

B．由反應(yīng)方程式可知，該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化，即總壓強(qiáng)一定，說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)題給信息，恒容條件下，該反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，任何時刻容器中氣體密度都不隨時間而變化，故不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不正確；

D．根據(jù)題給信息：向容積為1L的恒溫恒容密閉容器中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗0.5molA氣體，則A氣體的轉(zhuǎn)化率=，則A的轉(zhuǎn)化率為50%可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。②根據(jù)等效平衡可知，保持容器溫度和容積不變，開始時向容器中加入1molC氣體與開始時加入1molA氣體和1molB氣體是等效的，則有：Q1＋Q2=q，據(jù)此可知，Q1＋2Q2>q。故AC正確；

答案選AC。③原平衡中，加入1molA氣體和1molB氣體，達(dá)平衡后生成0.5molC氣體，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時A、B氣體的物質(zhì)的量均為0.5mol，則平衡常數(shù)K=。

在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%，則可知重新達(dá)平衡時，B又消耗了，由題意可知，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)三段式，有：

則平衡常數(shù)K=，解得a=1.25，答案為：1.25；（2）①分析題中轉(zhuǎn)化率-溫度圖可知，隨著溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A點(diǎn)和B點(diǎn)的溫度相同，則KA=KB。A、B點(diǎn)溫度為T1℃，C點(diǎn)溫度為T2℃，T2℃＞T1℃，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KA=KB>KC。答案為：KA=KB>KC；②由題可知，A點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=，容器體積為8L，則有：

平衡常數(shù)K=

A點(diǎn)和B點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)K也相同。B點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=。設(shè)平衡狀態(tài)B時容器的體積為V，則據(jù)題意有：

平衡常數(shù)K=，解得：V=1.6L。答案為：1.6；（3）由題中所給工作原理圖，可知該裝置為電解池。由圖可知，H+向右側(cè)移動，根據(jù)電解池原理，陽離子移向陰極，陰極與電源的負(fù)極相連，由此可知，B為電源的負(fù)極，電源的正極為A。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解池的工作原理圖，可知，陽極的電極反應(yīng)方程式為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；答案為：A；2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。

【分析】（1）②根據(jù)等效平衡原理：恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)，通過化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡相等即等效，可知開始時加入1molC與原平衡等效，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，則可知Q1、Q2和q的關(guān)系，據(jù)此分析。③分析題給信息，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，根據(jù)原平衡可計算出平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式，進(jìn)而可計算出a的值。

28．【答案】（1）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2或2H2O2H2+O2、CO2+3H2CH3OH+H2O；H2

（2）-48.97kJ·mo1-1

（3）X；0.12mol-1min-1；＞；b點(diǎn)比c點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大，體系溫度高；

（4）TS1；該步反應(yīng)的活化能（或能壘或需要吸收的能量）最大；CO2+6H=HOCO+5H或CO2+H=HOCO

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)由液態(tài)太陽燃料的合成示意圖分析可知，排放在空氣中的CO2與H2O電解產(chǎn)生的H2在太陽能的條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2或2H2O2H2+O2、CO2+3H2CH3OH+H2O，則太陽能出來儲存在甲醇中，還儲存在H2中，故答案為：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2或2H2O2H2+O2、CO2+3H2CH3OH+H2O；H2；(2)根據(jù)題干信息，(3×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，故答案為：-48.97；(3)①根據(jù)圖像可知，相同溫度時選用催化劑X時，CO2的轉(zhuǎn)化率較高，故答案為：X；②由圖像，T1K時，a點(diǎn)對應(yīng)容器在0～5min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則Δn(CO2)=1.0mol×40%=0.4mol，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可知，Δn(H2)=3Δn(CO2)=1.2mol，則平均反應(yīng)速率，由于b點(diǎn)比c點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大，體系溫度高，所以b點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b＞c，故答案為：0.12mol-1min-1；＞；b點(diǎn)比c點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物濃度大，體系溫度高；

③由圖像可知，T2K時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即Δn(CO2)=1.0mol×60%=0.6mol，則可列三段式：

由阿伏加德羅定律PV=nRT可知，恒溫恒容時，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.7p，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：；(4)由熱催化反應(yīng)的歷程圖分析可知，TS1步反應(yīng)的活化能（或能壘或需要吸收的能量）最大，對反應(yīng)速率的影響最大，反應(yīng)方程式為CO2+6H=HOCO+5H或CO2+H=HOCO，故答案為：TS1；該步反應(yīng)的活化能（或能壘或需要吸收的能量）最大；CO2+6H=HOCO+5H或CO2+H=HOCO。

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，根據(jù)產(chǎn)物即可判斷

（2）根據(jù)蓋斯定律即可計算出焓變

（3）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率最大值時的溫度即可判斷出

②根據(jù)a點(diǎn)的數(shù)據(jù)利用三行式進(jìn)行計算出此時的速率，濃度越大碰撞紀(jì)律越大

③根據(jù)此時的轉(zhuǎn)化率即可計算出平衡時的物質(zhì)的量計算出平衡分壓即可計算出常數(shù)

（4）找出活化能最大的步驟即可

29．【答案】（1）＜；2b-a-c；；B；催化劑II，450℃；溫度較低時，催化劑I的活性偏低

（2）＞；0.3

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；焓變和熵變；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡

【解析】【解答】(1)①已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則△G=△H-T△S＜0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0；

②已知：①

②

③

則根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①-③，整理可得△H=(2b-a-c)kJ/mol；

③i．一定溫度下，將2molCO、4molNO充入2L密閉容器。5min到達(dá)平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗1.0molNO，則5min內(nèi)NO濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=；

ii．A．單位時間內(nèi)，消耗2molCO同時形成1molN2表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；

B．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；

D．加入的CO與NO的物質(zhì)的量的比是1：2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，則二者的轉(zhuǎn)化率的比值始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確；

故答案為：B；

④i．由圖象可知：在催化劑II，450℃條件下達(dá)到最大脫氮率，故該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為催化劑II，450℃；

②這是由于在反應(yīng)溫度較低時，催化劑的活性偏低，反應(yīng)速率慢，所以脫氮率隨溫度升高變化不大；

(2)①在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。根據(jù)表格中甲、丙數(shù)據(jù)可知：NO起始濃度相等，只有反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率：丙＞甲，所以溫度：丙＞甲；

②由于容器的容積是1L，在反應(yīng)為400℃，達(dá)到平衡時n(NO)=0.80mol，則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(NO)=0.80mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(N2)=c(CO2)=0.60mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。對于乙容器，假設(shè)平衡時反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則平衡時c(CO2)=xmol/L，c(NO)=(1-2x)mol/L，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以，解得x=0.3mol/L，容器的容積是1L，則乙容器達(dá)到化學(xué)平衡時N2的物質(zhì)的量n(N2)=0.3mol/L×1L=0.3mol。

【分析】(1)①根據(jù)△H-T△SK4=1.0，所以反應(yīng)在逆向進(jìn)行，v正(CO)v逆，選項(xiàng)C不符合題意；

D．初始投料為0.30molCO和0.60molH2，若完全反應(yīng)則生成0.30molCH3OH，即該溫度下向容器內(nèi)加入0.30molCH3OH可以達(dá)到完全一樣的平衡狀態(tài)，平衡時n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為，而加入1molCH3OH相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)的平衡會右移，導(dǎo)致CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動；也可以定量分析，本題中可用求出該溫度下的平衡常數(shù)，改變投料之后可以計算該狀態(tài)下的濃度商，與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動的方向。

3．（2023·分宜模擬）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣197kJmol﹣1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

【答案】B

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】解：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，

A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)p甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；

B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；

C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；

D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤；

故選B．

【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；

4．（2023高二上·臺州期末）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入

和

，發(fā)生反應(yīng)：

。

的消耗速率(v)、

的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（）

A．A，B，C三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是C

B．溫度升高，平衡常數(shù)K減小

C．若投料改為通入

和

，

的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．125℃，平衡時

的消耗速率為0.015

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡

【解析】【解答】A．由圖可知C點(diǎn)使

的消耗速率是

的消耗速率的2倍，可知此時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B兩點(diǎn)處于平衡前，為非平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．C點(diǎn)平衡后，溫度升高，

的消耗速率增大的程度大于

的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動，則逆向吸熱，正向放熱，升高溫度，K減小，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，等倍充入反應(yīng)物，根據(jù)等效平衡可知，兩平衡等效，最終

的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；

D.125℃時，A點(diǎn)的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均為0.015，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到該溫度下的平衡狀態(tài)時，的消耗速率(v)應(yīng)大于0.015，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】在A點(diǎn)，Cl2與SCl2的消耗速率相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡；在B點(diǎn)，

的消耗速率v(

)=0.03

，在C點(diǎn)，

的消耗速率v（

）=0.06

，反應(yīng)物與生成物的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；繼續(xù)升高溫度，

的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則平衡逆向移動，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

5．（2023高二上·東城期末）某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器起始濃度平衡濃度

甲0.010.0100.004

乙0.010.020a

丙0.010.010.02b

下列判斷正確的是（）

A．甲中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．乙中的平衡轉(zhuǎn)化率等于

C．丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】A．甲中條件下，平衡時，則轉(zhuǎn)化的氫氣、碘蒸氣均為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A不符合題意；

B．結(jié)合選項(xiàng)A可知，甲中的平衡轉(zhuǎn)化率等于，甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則乙中的平衡轉(zhuǎn)化率大于，B不符合題意；

C．丙中，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，C符合題意；

D．甲、丙比較，用一邊倒法可知，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則二者為等效平衡，平衡時，；甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化平衡時HI濃度大于甲，則，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

B．結(jié)合選項(xiàng)A，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；

C．通過計算比較Qc與K的大小判斷；

D．利用“一邊倒法”判斷。

6．（2023高二上·汕尾期末）相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO3SO2O2

①200吸收熱量akJ

②021放出熱量bkJ

③400吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（）

A．達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B．熱量關(guān)系：a一定等于b

C．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【知識點(diǎn)】等效平衡

【解析】【解答】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；

D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

故選A。

【分析】將①中的SO3“一邊倒”，全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，達(dá)到平衡時與②等效，將③中“一邊倒”后全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，③在②的基礎(chǔ)上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，在②的基礎(chǔ)上平衡相當(dāng)于逆向移動了。

A.達(dá)到平衡時①與②等效，③在②的基礎(chǔ)上平衡相當(dāng)于逆向移動了，O2的體積分?jǐn)?shù)①>③；

B.①②分別從正向和逆向建立平衡，且等效，所以a+b=197kJ；

C.溫度相同，平衡常數(shù)相同；

D.只有氣體參加反應(yīng)和生成，容器體積恒定，密度始終不變。

7．（2023高二上·開封月考）溫度為時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和，發(fā)生反應(yīng)：．?dāng)?shù)據(jù)如下，下列說法正確的是()

容器甲乙

反應(yīng)物COCO

起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2

平衡時物質(zhì)的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為13.2kJ

B．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．乙容器中，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為35%

D．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

【答案】D

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A．熱化學(xué)方程式表達(dá)的是消耗了1molCO，反應(yīng)放熱41kJ，甲容器達(dá)到平衡CO消耗的物質(zhì)的量1.2mol-0.9mol=0.3mol，反應(yīng)放熱0.3mol×41kJ·mol-1=12.3kJ，A不符合題意；

B．

把平衡的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算：K===，B不符合題意；

C．乙和甲是等效平衡，乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C不符合題意；

D．乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，達(dá)到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)消耗的CO的物質(zhì)的量和焓變計算；

B．列出三段式，根據(jù)K=計算；

C．根據(jù)乙和甲是等效平衡分析；

D．根據(jù)乙和甲是等效平衡，但乙的起始投放物料是甲的兩倍分析。

8．（2023高二下·麗水月考）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是（）

A．A，B，C，D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，D

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C．達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】B

【知識點(diǎn)】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡

【解析】【解答】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為1：2，據(jù)圖可知B、D滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B符合題意；

C．據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】A.計算出B,D的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系

B.根據(jù)B,D達(dá)到平衡，溫度升高，二氯化硫的增長速率比氯氣的增長速率大，故溫度升高后，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)焓變與正逆活化能的關(guān)系進(jìn)行判斷

C.平衡后，加熱后根據(jù)含量的關(guān)系確定，平衡逆向移動

D.前后系數(shù)之和相等，重新達(dá)到平衡后，可視為等效平衡，故轉(zhuǎn)化率不變

9．（2023高二上·黃山期末）在溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1.6，壓強(qiáng)較小反應(yīng)速率減小，和Ⅱ相比t3n（甲），p(乙)＜3p(甲)；升高容器溫度