六十個(gè)高考化學(xué)高頻考題的規(guī)范解答

一、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx，若不再產(chǎn)生沉淀，則xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。2、過濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次。3、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。7、酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬x溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8、分液的操作方法規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9、實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合），旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11、結(jié)晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。12、檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法

規(guī)范表達(dá)：(1)空氣熱脹冷縮法。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法。將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13、檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再倒轉(zhuǎn)過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗(yàn)它們是否漏水。14、配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。16、加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。注意：實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。二、有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題1、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-，反之則證明溶液里不含SO42-。2、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-。3、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。4、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。5、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。6、檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法規(guī)范解答：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2+。7、檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-。8、檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。9、檢驗(yàn)溶液中含有SO32-的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO32-。注意：要排除HSO3-的干擾。10、檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。11、檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答：用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。12、檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬螅靡皇梢姽庹丈?，在入射光?cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。13、檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答：氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品紅溶液

→

澄清石灰水檢驗(yàn)H2O

檢驗(yàn)SO2

除去SO2

檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡

檢驗(yàn)CO214、檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。15、檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答：檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。16、檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別CuS和Cu2S。規(guī)范解答：取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS,另一種為Cu2S。18、證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。19、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答：取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。21、實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石（含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅）中制取鐵紅并副產(chǎn)膽礬的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答：（1）取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；（2）向?yàn)V液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁唬?）向步驟（2）中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，過濾；（4）將所得沉淀洗滌、干燥后放入坩堝中充分灼燒即得鐵紅（Fe2O3）;（5）將步驟（3）所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得膽礬晶體。22、向BaCl2溶液中通入SO2

氣體無沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黃色的硫沉淀。規(guī)范解答：（1）若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cl2

、HNO3、NO2

、O2

等；（2）若要得到BaSO3沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3

、NaOH溶液、氨水等；（3）若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2S氣體。23、實(shí)驗(yàn)室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答：CO氣體依次通過的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管（盛CuO、加熱）→澄清石灰水→NaOH溶液→燃著的酒精燈主反應(yīng)裝置

檢驗(yàn)CO2

除去CO2

消除CO的污染注意：（1）首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；（2）點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度；（3）停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；（4）NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。24、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（H2O、CO2、CO）的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息：（1）乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答：各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）→無水硫酸銅→冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液主反應(yīng)裝置

檢驗(yàn)H2O

除去草酸蒸氣

檢驗(yàn)CO2

除去CO2

→濃硫酸

→灼熱氧化銅

→澄清石灰水

→

NaOH溶液→燃著的酒精燈除去水蒸氣

檢驗(yàn)CO

檢驗(yàn)新生成的CO2

除去CO2

消除CO的污染注意：（1）草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；（3）也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。（4）要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。25、探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：（1）氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答：向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則（1）正確，若溶液不變紅則（2）正確。注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。三、有關(guān)現(xiàn)象、原理的解釋、試劑或操作的作用等問題1、明礬凈水的原理規(guī)范解答：明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。2、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O=Fel(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。3、碳酸銨溶液顯堿性的原因規(guī)范解答：碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，CO32-

的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液顯堿性。4、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HCO3-

H+

+CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。5、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因規(guī)范解答：鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，能防止鋼材被腐蝕。6、蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。7、用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2的濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。8、適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌欤菧囟冗^高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。9、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-

=H2↑,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。10、在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3的原因規(guī)范解答：陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。注意：用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個(gè)步驟是：（1）列平衡（2）寫改變的條件（3）說平衡移向（4）說平衡移動的結(jié)果。11、在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因規(guī)范解答：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。12、在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問題（1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。（3）用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)