2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣高二下期末化學(xué)試卷含解析

第第頁2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣高二（下）期末化學(xué)試卷（含解析）2022-2023學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如下所示，其中、、的原子序數(shù)之和等于。下列判斷正確的是()

A.的氫化物與的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于

C.與形成的所有化合物分子中，各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.與的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于

2.室溫下，溶液與溶液等體積混合忽略混合前后溶液體積的變化，則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是()

A.由水電離產(chǎn)生的為

B.

C.升高溫度，增大

D.

3.鐵和氧化鐵的混合物共，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含，同時(shí)收集到氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為()

A.B.C.D.

4.下列說法正確的是()

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，、、、；由大到小的順序是：

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液的一定為

C.物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中：

D.懸濁液中存在平衡：，往其中加入少量粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，減少

5.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.該物質(zhì)遇溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.該物質(zhì)分別與濃溴水和溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗和均為

C.滴入酸性溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

6.把有和的混合溶液分成等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解則該混合溶液中氯離子濃度為()

A.B.C.D.

7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向含有懸濁液中通入：

B.溶液中滴入溶液至完全沉淀：

C.醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：

D.將溶液和溶液等體積互相均勻混合：

8.將由、、組成的合金溶于足量的溶液中，合金質(zhì)量減少了另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為()

A.B.C.D.

9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的有()

碳酸鈉溶液與鹽酸

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

硫酸鋁溶液與氨水

碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

碘化亞鐵溶液與氯水

鐵與稀硝酸

A.個(gè)B.個(gè)C.個(gè)D.個(gè)

10.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：

D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：

11.下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是()

非金屬性，故將通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：

非金屬性，故酸性：

非金屬性，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

非金屬性，故與化合比更容易．

A.B.C.D.

12.元素周期表短周期中的和兩種元素可組成化合物，下列說法正確的是()

A.一定是離子化合物

B.中的各原子最外層一定都滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.和一定不屬于同一主族

D.若的原子序數(shù)為，的原子序數(shù)可能是

13.以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()

A.在暗處遇即爆炸，在暗處遇幾乎不反應(yīng)

B.“球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

C.氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價(jià)鍵

D.在以上開始明顯分解，用酒精燈加熱即可完全分解

14.下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解

制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性和稀鹽酸氣體褪色

證明酸性條件氧化性比強(qiáng)碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色

探究濃度對于化學(xué)平衡的影響和混合溶液紅色變深

A.B.C.D.

15.某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在前的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)，的分解率大于

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前，

16.乳酸薄荷酯有輕微的薄荷香氣，嘗起來幾乎沒有味道，但伴有持久的、令人愉快的清涼效果，主要應(yīng)用于日化產(chǎn)品、藥物制備、口腔產(chǎn)品和糖果等產(chǎn)品。其結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法正確的是()

A.該有機(jī)物屬于芳香化合物B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物可溶于水D.該有機(jī)物能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

17.某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()

A.不能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體

B.能與溴水反應(yīng)，最多生成種產(chǎn)物

C.所有原子可能共平面

D.一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

18.有機(jī)物是制備藥物的中間體，合成的路線如下圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是()

A.分子中所有原子可能處于同一平面

B.、、均能和溶液反應(yīng)

C.、都可能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同

D.跟足量反應(yīng)，最多消耗

19.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是()

A.乙烯、乙炔B.苯、己烷C.苯、甲苯D.乙醛、甲苯

20.聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料，其合成原理如圖：

已知：在一定條件下，發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物為和。

下列說法正確的是()

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色

B.上述反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

C.的水解產(chǎn)物最多消耗

D.若為甲基，的平均相對分子質(zhì)量為，則

21.下列說法正確的是()

A.乳酸薄荷醇酯僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D.與互為同分異構(gòu)體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別

22.某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，生成，將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則該醛可能是()

A.丙醛B.丁醛C.己醛D.甲基丁醛

23.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()

A.紅外光譜B.質(zhì)譜C.原子光譜D.核磁共振譜

24.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()

A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高

C.軌道電子能量一定高于軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

25.某只含有、、、的有機(jī)物的簡易球棍模型如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是()

A.該有機(jī)物屬于氨基酸

B.該有機(jī)物的分子式為

C.該有機(jī)物與互為同系物

D.該有機(jī)物的一氯代物有種

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）

26.化合物是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖。

與對羥基苯甲醛互為同分異構(gòu)體。的熔點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低，其原因是______。

可用于鑒別與的常用化學(xué)試劑為______。

的反應(yīng)中，“”被轉(zhuǎn)化為“”，相應(yīng)的碳原子軌道雜化類型的變化為______。

上述合成路線中，的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線______。無機(jī)試劑和兩碳以下的有機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干

三、簡答題（本大題共4小題，共40.0分）

27.某相對分子質(zhì)量為的烴，是一種重要的有機(jī)化工原料，以為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴、烴，且、的核磁共振譜顯示都只有一種氫．以為原料通過下列方案可以制備具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物，分子的球棍模型如圖所示．

能使溴的四氯化碳溶液褪色，則的結(jié)構(gòu)簡式為______，與等物質(zhì)的量作用時(shí)可能有______種產(chǎn)物．

的反應(yīng)類型為______，的分子式為______．

寫出的化學(xué)方程式______．

中的含氧官能團(tuán)的名稱是______，寫出由反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇溶液不顯紫色該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定______、______、______、______．

28.為減小對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對創(chuàng)新利用的研究．

把含有較高濃度的空氣通入飽和溶液．在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的氣體．寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

如將與以：的體積比混合．

適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是______填序號．

A.烷烴烯烴炔烴苯的同系物

適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率______；氫氣的轉(zhuǎn)化率______；能使平衡體系中增大的措施有______任寫兩種即可

如將與以：的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得．

已知：

則與反應(yīng)生成與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式______當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度的空氣中的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度溶度積

吸收最合適的試劑是______填“”或“”溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況外，還需要測定______．

29.已知如下信息：

是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；的核磁共振氫譜有個(gè)峰，峰面積之比為：：；是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。

；。

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

寫出的結(jié)構(gòu)簡式：______。

中官能團(tuán)的名稱是______；的反應(yīng)類型是______。

按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為______。

若在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的的結(jié)構(gòu)簡式：______。

30.我國科學(xué)家選取了個(gè)土壤樣本，分別測定大量元素、、、、、微量元素、、、、和重金屬、、、、的含量，研究表明：種礦物元素中，種元素、、、、

的含量與地理位置有關(guān)。

回答下列問題：

基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為______。

基態(tài)鈣原子的核外電子云輪廓圖呈球形的能級上填充______個(gè)電子，基態(tài)鉀原子的核外電子云有______個(gè)伸展方向。

與可與形成配合物。與形成配位鍵的原子是______填元素符號；寫出一種與互為等電子體的陽離子：______填化學(xué)式。

中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷，在中，陰離子空間構(gòu)型為______。

已知是次磷酸的正鹽，的結(jié)構(gòu)式為______，其中采取______雜化方式。

某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中原子坐標(biāo)參數(shù)為；為。則原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

該晶體中距離原子最近的原子有______個(gè)。

若晶體密度為，最近的原子核間距為______用含和的代數(shù)式表示。

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：的氫化物為，的氫化物為，二者反應(yīng)生成，溶液中水解，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性，故酸性：，故B錯(cuò)誤；

C.與形成的所有化合物分子中中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中原子最外層電子數(shù)為，不滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.元素最高正化合價(jià)為，的最高正化合價(jià)為，二者最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于，故D正確；

故選：。

由短周期元素、、、、在元素周期表中的位置，可知、處于第二周期，、、處于第三周期，令原子序數(shù)為，則、原子序數(shù)分別為、，三種元素原子序數(shù)之和為，則，解得，，故為元素、為元素、為元素、為元素、為元素，據(jù)此分析。

本題主要考查元素的推斷，掌握元素周期表和元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。

2.【答案】

【解析】解：、是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成，溶液中水解溶液呈堿性，由水電離產(chǎn)生的小于，故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計(jì)算，室溫下，溶液與溶液等體積混合生成，溶液中存在物料守恒，故B正確；

C、氟離子水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，減小，故C錯(cuò)誤；

D、是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成溶液，氟離子水解呈堿性，溶液中離子濃度大小為：，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成溶液呈堿性；

B、依據(jù)溶質(zhì)物料守恒分析計(jì)算；

C、氟離子水解過程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；

D、是弱酸，和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成溶液，氟離子水解呈堿性．

本題考查了酸堿反應(yīng)后產(chǎn)物判斷和溶液酸堿性分析，溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

3.【答案】

【解析】解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鐵的物質(zhì)的量與鹽酸反應(yīng)生成的物質(zhì)的量相等，即：；

其余的鐵與以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成，發(fā)生反應(yīng)為：，

則參加該反應(yīng)的氧化鐵的物質(zhì)的量為：，

故選：。

鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，得到的溶液中不含，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成，即，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，試題有利于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

4.【答案】

【解析】解：溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，溶液中氯離子不影響銨根離子水解，溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中存在電離平衡電離程度較小，銨根離子濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是：，故A正確；

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的，若時(shí)，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的可以是，也可以是，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中存在電荷守恒為：，故C錯(cuò)誤；

D.只和溫度有關(guān)，和其它因素?zé)o關(guān)，故在氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉后，不變，故D錯(cuò)誤，

故選：。

A.溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，溶液中氯離子不影響銨根離子水解，溶液中醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中存在電離平衡電離程度較?。?/p>

B.若時(shí)，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，該溶液可能為酸性溶液，有可能為堿性溶液；

C.溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；

D.只和溫度有關(guān)，和其它因素?zé)o關(guān)。

本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用的考查，題目難度中等。

5.【答案】

【解析】解：含酚，則該物質(zhì)遇溶液顯紫色，但含個(gè)苯環(huán)，則不屬于苯酚的同系物，故A錯(cuò)誤；

B.酚的鄰對位與溴水發(fā)生取代，與溴水發(fā)生加成，酚、與反應(yīng)，則該物質(zhì)分別與濃溴水和溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗為、，故B錯(cuò)誤；

C.酚、均能被氧化，則滴入酸性溶液振蕩，紫色褪去不能證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)、均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能位于同一平面，故D正確；

故選：。

該物質(zhì)含苯環(huán)、酚、、，結(jié)合苯、苯酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

6.【答案】

【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，每份溶液體積為，

一份加入含硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中，

另一份加入的溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)，則該份溶液中，

根據(jù)電荷守可知每份溶液中，故每份溶液中，故每份溶液中氯離子濃度，即原混合溶液中氯離子濃度為，

故選：。

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中；另一份加入的溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)，則該份溶液中，再利用電荷守恒可知每份溶液中，據(jù)此計(jì)算每份中，根據(jù)計(jì)算氯離子濃度．

本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．

7.【答案】

【解析】解：二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；

B.二者以：反應(yīng)生成硫酸鋇、和水，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；

C.弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；

D.二者以：反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為：，離子方程式為，故D正確；

故選D．

A.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水；

B.二者以：反應(yīng)生成硫酸鋇、和水；

C.弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式；

D.二者以：反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為：．

本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意中反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，難點(diǎn)是中生成物的判斷，題目難度中等．

8.【答案】

【解析】解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成、、離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是：，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過程的反應(yīng)，知道反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量包括氫氧化鋁等于，但是加入過量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了，所以沉淀氫氧化鋁的量是，最終所得沉淀的質(zhì)量，

故選D．

根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量來計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，但是不包括氫氧化鋁．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

9.【答案】

【解析】解：碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為，所以量不同反應(yīng)不同，故錯(cuò)誤；

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生，，量不同生成產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；

硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有：，與量無關(guān)，故正確；

碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)，與量無關(guān)，故正確；

的還原性，氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故錯(cuò)誤；

不足，生成硝酸鐵；足量生成硝酸亞鐵，亞鐵、鐵離子不同，離子反應(yīng)不同，故錯(cuò)誤；

綜上所述正確，

故選：。

碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；

鹽酸少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量時(shí)生成氯化鋁；

依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；

無論是否過量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；

鐵少量時(shí)生成硝酸鐵，鐵過量時(shí)生成硝酸亞鐵。

本題考查了離子方程式的書寫原則，難度中等，主要是掌握用物質(zhì)用量不同會(huì)發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握。

10.【答案】

【解析】解：金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗，發(fā)生反應(yīng)為，故A正確；

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)為，故B正確；

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，離子反應(yīng)為：，故C正確；

D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故選：。

A.金屬鈉在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉；

B.開始氧化鋁與反應(yīng)；

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色說明生成亞鐵離子；

D.漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的判斷，題目難度不大。

11.【答案】

【解析】解：因?yàn)榉浅；顫娔芘c水反應(yīng)，所以通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：，故錯(cuò)誤；

非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性：，不能判斷氫化物的酸性，故錯(cuò)誤；

非金屬性，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故正確；

非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)的越容易，故與化合比更容易，故正確；

所以不正確的有；

故選：。

根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以判斷物質(zhì)以下性質(zhì)的強(qiáng)弱：氫化物的穩(wěn)定性，與氫氣反應(yīng)的難易程度，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

本題考查非金屬性與物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意掌握元素周期律的遞變規(guī)律．

12.【答案】

【解析】解：可能為共價(jià)鍵化合物，如氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.中的原子最外層不一定為，如為，故B錯(cuò)誤；

C.若為，、位于同主族，故C錯(cuò)誤；

D.若為、，的原子序數(shù)為，的原子序數(shù)可能是，故D正確；

故選：。

元素周期表短周期中的和兩種元素可組成化合物，化合物可能為、、、、等，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、化合物中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合常見的化合物判斷，題目難度中等。

13.【答案】

【解析】解：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，非金屬性，在暗處遇爆炸，在暗處遇幾乎不反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故A不選；

B.二氧化氮轉(zhuǎn)化為為四氧化二氮是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，即二氧化氮濃度增大，與元素周期律無關(guān)，故B選；

C.、位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，可用元素周期律解釋，故C不選；

D.水的分解溫度比硫化氫的高，說明非金屬性，能用元素周期律解釋，故D不選。

故選：。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)；

B.顏色變化與溫度對平衡移動(dòng)的影響有關(guān)；

C.金屬性越強(qiáng)越容易失去電子，非金屬性越強(qiáng)越容易獲得電子；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。

本題考查元素周期律，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意同主族、同周期元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性。

14.【答案】

【解析】解：白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為亞硫酸鋇，再加稀硫酸沉淀不溶解，則證明變質(zhì)，加鹽酸溶解后，再加氯化鋇，故A錯(cuò)誤；

B.和稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能氧化碘離子，不能確定是過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵離子濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，絡(luò)離子濃度增大，顏色加深，則說明濃度對于化學(xué)平衡的影響，故D正確；

故選：。

A.白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為亞硫酸鋇，再加稀硫酸沉淀不溶解；

B.和稀鹽酸不反應(yīng)；

C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能氧化碘離子；

D.鐵離子濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)、氣體的制備、化學(xué)平衡移動(dòng)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

15.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

的物質(zhì)的量達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

起始量

變化量

平衡量

A.反應(yīng)在前的平均速率，故A錯(cuò)誤；

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，物質(zhì)的量為，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；

C.等效為起始加入和，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)的物質(zhì)的量小于，的物質(zhì)的量大于，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量大于，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量小于，轉(zhuǎn)化率小于，故C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆，故D正確；

故選：。

16.【答案】

【解析】解：芳香化合物結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，而上述有機(jī)物結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香化合物，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酯基，但酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乳酸薄荷酯屬于酯類，不溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸薄荷酯屬于酯類，能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：。

有機(jī)物中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化以及消去反應(yīng)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

17.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含、碳碳雙鍵、，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答。

A.分子含有個(gè)碳碳雙鍵、個(gè)羧基、個(gè)環(huán)，則不飽和度為，能與芳香族化合物互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以生成、、、，最多生成種產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，故D正確。

故選：。

18.【答案】

【解析】解：中含有甲基，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.酚羥基和羧基能和碳酸鈉反應(yīng)，不能和碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，、都能使?jié)怃逅噬?，反?yīng)原理不相同，故C正確；

D.中苯環(huán)和羰基能和氫氣在一定條件下反應(yīng)，所以與足量氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選：。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查酚、羧酸和酯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

19.【答案】

【解析】解：乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.苯和己烷都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.乙醛和甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選：。

苯、烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液溶液，苯的同系物中連接苯環(huán)的碳原子上含有原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，醛基具有還原性，能使高錳酸鉀褪色。

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的不同性選擇鑒別方法。

20.【答案】

【解析】解：含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，原子利用率為，故B錯(cuò)誤；

C.的水解產(chǎn)物是、和，最多消耗，故C錯(cuò)誤；

D.為，的分子式為，，則聚合度，故D正確。

故選：。

A.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；

B.含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)；

C.的水解產(chǎn)物是、和；

D.為，的分子式為，，以此計(jì)算聚合度。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意聚合度的計(jì)算，題目難度不大。

21.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核磁共振氫譜的應(yīng)用、同系物的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確核磁共振氫譜表示的意義及同系物的概念。

【解答】

A.乳酸薄荷醇酯中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)氫原子被鹵素原子取代，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；

D.與互為同分異構(gòu)體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用來鑒別，故D錯(cuò)誤。

故選C。

22.【答案】

【解析】

【分析】

本題考查學(xué)生醛的化學(xué)性質(zhì)及銀鏡反應(yīng)，注意醛基的量和生成金屬銀的量之間的關(guān)系即可解答，難度不大。

【解答】

，醛基和銀的關(guān)系，所以，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為，點(diǎn)燃生成的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)目為，分子式為：，為己醛，故選C。

23.【答案】

【解析】A、紅外光譜可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)譜用電場和磁場將運(yùn)動(dòng)的離子按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測的方法，常用于確定實(shí)驗(yàn)式，故B錯(cuò)誤；

C、原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C。

依據(jù)四種現(xiàn)代物理檢測手段的原理和用途去分析即可，原子光譜常用于檢測原子的結(jié)構(gòu)，近而確定元素的種類，其他三種檢測手段均不能確定原子結(jié)構(gòu)。

結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究與現(xiàn)代物理學(xué)特別是量子力學(xué)、光學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)，常見物理檢測手段是從事化學(xué)結(jié)構(gòu)研究的必備工具。

24.【答案】

【解析】解：能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，故A正確；

B.電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；

C.同一層即同一能級中的軌道電子的能量一定比軌道電子能量高，但外層軌道電子能量則比內(nèi)層軌道電子能量高，故C錯(cuò)誤；

D.電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，故D正確。

故選：。

A.根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷；

B.根據(jù)電離能的定義判斷；

C.沒有指明軌道電子和軌道電子是否處于同一電子層；

D.根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷．

本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)．

25.【答案】

【解析】解：該有機(jī)物為，含有氨基和羧基，屬于氨基酸，故A正確；

B.其分子式為，故B正確；

C.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中有種氫原子，只有烴基上的能發(fā)生取代反應(yīng)，一氯代物有種，故D正確；

故選：。

由球棍模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物分子中含有氨基和羧基，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽或高分子化合物。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意根據(jù)球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，為解答該題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。

26.【答案】對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而化合物形成分子內(nèi)氫鍵

溶液

由雜化轉(zhuǎn)化為雜化

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，中合成路線設(shè)計(jì)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行酚羥基的保護(hù)。

【解答】

與發(fā)生取代反應(yīng)生成和，碳酸鉀可以消耗反應(yīng)生成的，使平衡正移移動(dòng)，提高生成物的產(chǎn)率；發(fā)生還原反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，中的分子式為，對比、的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知與在條件下生成為；

與對羥基苯甲醛互為同分異構(gòu)體，的熔點(diǎn)比對羥基苯甲醛的低，其原因是：對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而化合物形成分子內(nèi)氫鍵；

含有酚羥基，沒有酚羥基，用于鑒別與的常用化學(xué)試劑為：溶液；

的反應(yīng)中，“”被轉(zhuǎn)化為“”，中原子采取雜化，中碳原子采取雜化，相應(yīng)的碳原子軌道雜化類型的變化為：由雜化轉(zhuǎn)化為雜化；

上述合成路線中，的分子式為，對比、的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知與在條件下生成為；

到的轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)化為，可以通過氧化反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酚羥基易被氧化，可以先利用的轉(zhuǎn)化保護(hù)酚羥基，酯化反應(yīng)后再利用的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，故合成路線為：。

27.【答案】；；加成反應(yīng)；；；羥基、羧基；；；；；

【解析】某相對分子質(zhì)量為的烴，則是，以為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴、烴，

的相對分子質(zhì)量為，分子中原子最大數(shù)目為，由、原子關(guān)系可知，含有個(gè)原子，則為，的相對分子質(zhì)量為，則分子中碳原子最大數(shù)目為，則分子式為，和分子的核磁共振氫譜中都有一個(gè)吸收峰，說明和都只有一種類型的氫原子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為以為原料可以制備有機(jī)物，根據(jù)分子的球棍模型知，是，其分子式為和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則是，該醇為乙醇，被酸性高錳酸鉀氧化生成，則是，對氯苯甲酸和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，則的結(jié)構(gòu)簡式為：和氯氣反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒知，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，則的結(jié)構(gòu)簡式為：，

由上述分析可知，為，與等物質(zhì)的量的作用時(shí)可能有，加成或，加成，所以可能有種結(jié)構(gòu)，故答案為：；；

是與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)分子的球棍模型知，是對羥基苯甲酸乙酯，所以其分子式為：，故答案為：加成反應(yīng)；；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

為，含有的官能團(tuán)為：羥基、羧基；反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，

故答案為：羥基、羧基；；

是，的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；

含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，說明苯環(huán)上兩個(gè)支鏈處于對位；

遇溶液不顯紫色，說明不含酚羥基；

該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣一個(gè)碳原子上不同時(shí)連接兩個(gè)，說明含有兩個(gè)醇羥基和一個(gè)醛基，則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、、，

故答案為：、、、．

某相對分子質(zhì)量為的烴，則是，以為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴、烴，

的相對分子質(zhì)量為，分子中原子最大數(shù)目為，由、原子關(guān)系可知，含有個(gè)原子，則為，的相對分子質(zhì)量為，則分子中碳原子最大數(shù)目為，則分子式為，和分子的核磁共振氫譜中都有一個(gè)吸收峰，說明和都只有一種類型的氫原子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為以為原料可以制備有機(jī)物，根據(jù)分子的球棍模型知，是，其分子式為和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則是，該醇為乙醇，被酸性高錳酸鉀氧化生成，則是，對氯苯甲酸和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，則的結(jié)構(gòu)簡式為：和氯氣反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒知，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，則的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)方程式的書寫等，題目綜合性強(qiáng)，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識的遷移能力，難度中等．

28.【答案】；；；；降低溫度降低溫度或加壓或增大的量等；；；；；的質(zhì)量

【解析】解：中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，通高溫水蒸氣，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

設(shè)與的物質(zhì)的量分別為、，根據(jù)原子守恒可知生成為，故生成的烴中原子與原子的物質(zhì)的量之比為：：，故該烴的最簡式為，符合烯烴的通式，

故答案為：；

由圖可知，達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為，，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，

平衡時(shí)，根據(jù)方程式可知，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為，

該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度或加壓或增大的量等，可以是平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大的物質(zhì)的量，

故答案為：，，降低溫度或加壓或增大的量等；

已知：

由蓋斯定律，得

故答案為：；

甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為；參加反應(yīng)的氧氣的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為；

故答案為：；；

碳酸鈣與碳酸鋇的溶度積形成不大，用沉淀法測定含有較高濃度的空氣中的含量，故吸收二氧化碳的吸水劑溶解度應(yīng)該較大，若溶解性減小，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳吸收不完全，故選擇氫氧化鋇吸收二氧化碳，

通過沉淀法測定廢氣中二氧化碳的含量，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以確定二氧化碳的體積，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測定工業(yè)廢氣的體積外，還需要測碳酸鋇的質(zhì)量，

故答案為：，的質(zhì)量．

中碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，通高溫水蒸氣，碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、二氧化碳與水；

根據(jù)原子守恒判斷該烴的最簡式；

由圖可知，達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為，根據(jù)計(jì)算，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

根據(jù)平衡濃度，利用計(jì)算，再根據(jù)方程式計(jì)算，利用轉(zhuǎn)化率等于計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率；

改變體積使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以增大的物質(zhì)的量，據(jù)此結(jié)合方程式特征解答；

根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算