專題5　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 階段重點(diǎn)突破練(七) （含答案）-2023-2024學(xué)年（蘇教版2023）高中化學(xué)必修1

第第頁(yè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性階段重點(diǎn)突破練(七)（含答案）—2023-2024學(xué)年（蘇教版2023）高中化學(xué)必修1專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性階段重點(diǎn)突破練(七)

一、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的考查

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

A．HCl的電子式：

B．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

C．Na2O2的電子式：

D．水的電子式：

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()

A．35Cl－和37Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為

B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．HF的電子式：

D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U

3．下列物質(zhì)的電子式中，所有原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()

A．N2B．HClO

C．PCl5D．BF3

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()

A．78gNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA

B．4.48LNH3中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

C．H2O2的電子式：

D．H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

5．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()

A．HCl和MgCl2B．Na2O和CO2

C．CaCl2和NaOHD．NH3和H2O

6．下列說(shuō)法正確的是()

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它不一定含共價(jià)鍵

D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

7．有一種活躍在中學(xué)化學(xué)題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5)，有人認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)有氣體生成。事實(shí)上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質(zhì)是否存在仍有爭(zhēng)議，假設(shè)它真的存在，上述觀點(diǎn)也正確，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．NH5中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)

B．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵

C．NH5的電子式為

D．NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物

8．下列說(shuō)法正確的是()

A．氯化銨固體受熱消失和干冰升華均只需克服分子間作用力

B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型相同

C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同

D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．1molNaCl分子中含有1molNa＋和1molCl－

B．離子化合物和共價(jià)化合物溶于水都能導(dǎo)電

C．離子鍵的形成一定有電子的得失

D．KOH溶于水電離出K＋和OH－不是化學(xué)變化

10.白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，與O2反應(yīng)生成P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子都滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是()

A．10B．24C．12D．28

三、同素異形體與同分異構(gòu)體

11．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是()

A．S2、S4B．碘晶體、碘蒸氣

C．H、DD.O2、O2

12．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()

A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3

B．NO和CO

C．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3

D．紅磷和白磷

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的結(jié)合

13．(2023·湖南，7改編)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是()

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B．W與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物

C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

14.如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．Q元素的最簡(jiǎn)單氫化物呈正四面體形

B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物

15．部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力

B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，離子鍵斷裂

C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

16．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱：

A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：

__________________________________________________________________________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________________________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________________

____________________________________________________________________________。

階段重點(diǎn)突破練(七)

1．D[HCl屬于共價(jià)化合物，所以不能用“[]”，正確的寫(xiě)法應(yīng)該是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，不能用等號(hào)，而應(yīng)用箭頭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中存在過(guò)氧根離子O，正確寫(xiě)法為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]

2．A[35Cl－和37Cl－的質(zhì)子數(shù)都為17，因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項(xiàng)正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子組成，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，即為238，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

3．A[HClO中氫原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl5中P原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BF3中B原子不滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是6個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

4．C[78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4.48LNH3的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA個(gè)N—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中H原子沒(méi)有達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

5．D[HCl中H與Cl之間存在共價(jià)鍵，MgCl2中含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和H2O中均存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。]

6．B[NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵，但二者都是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

7．C[氫化銨與氯化銨相似，推出氫化銨的電子式為，根據(jù)電子式，NH中N顯－3價(jià)，故A錯(cuò)誤、C正確；根據(jù)電子式，1mol氫化銨中含有4molN—H鍵，故B錯(cuò)誤；此化合物屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。]

8．D[氯化銨固體受熱消失，發(fā)生的是分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類型不相同，前者含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；HCl氣體溶于水時(shí)共價(jià)鍵斷裂，NaOH熔化破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量減小，分子間作用力逐漸減小，則熔、沸點(diǎn)逐漸降低，D正確。]

9．D[NaCl是離子化合物，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些共價(jià)化合物溶于水不導(dǎo)電，例如乙醇等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH溶于水電離出K＋和OH－，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。]

10．C[根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)有6個(gè)P—P鍵，每個(gè)P—P鍵中間插入1個(gè)O原子，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個(gè)共價(jià)鍵。]

11．A[A項(xiàng)，S2和S4是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B項(xiàng)，碘蒸氣和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，屬于同一物質(zhì)；C項(xiàng)，H和D是氫元素的兩個(gè)同位素；D項(xiàng)，是同一種物質(zhì)。]

12．C

13．B[由題意分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為N3－＞O2－＞Na＋，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；W為H，Y為O，能形成H2O2，故B正確；X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X，故C錯(cuò)誤；由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，硝酸、硝酸銨溶液顯酸性，氨水顯堿性，故D錯(cuò)誤。]

14．D[根據(jù)元素在周期表中的位置可知，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，W的最外層電子數(shù)為a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，CH4是正四面體形分子，A項(xiàng)正確；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，例如碳酸銨等，C項(xiàng)正確；AlCl3屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

15．D[由圖中各元素的常見(jiàn)化合價(jià)可知，X的常見(jiàn)化合價(jià)為－2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，X為O元素；Y的常見(jiàn)化合價(jià)為＋1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，為Al元素；W的常見(jiàn)化合價(jià)為＋6、－2價(jià)，W為S元素；R的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)