化學人教版九上：3.2原子的結構（第一課時） 課件(共15張PPT內嵌視頻)

第第頁化學人教版九上：3.2原子的結構（第一課時）課件(共15張PPT內嵌視頻)(共15張PPT)

第三單元課題2

原子的結構（第一課時）

新課導入

1964年10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈。

為什么“原子彈爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。

知識點1原子的構成

盧瑟福原子模型又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。關于原子結構的一種模型。1911年由盧瑟福提出。認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。

知識點1原子的構成

原子

核外電子

原子核

質子

中子

原子的結構

居于原子中心

每個電子帶1個單位負電荷

每個質子帶1個單位正電荷

不帶電

不帶電

不帶電

不同種類的原子，核內的質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

知識點1原子的構成

原子的結構

1.核電荷數(shù)是什么？

核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質子核中子構成的，每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，所以，質子數(shù)等于核電荷數(shù)。

2.所有的原子都含有中子么？

不一定，氫原子中只含有質子和電子，不含中子。

原子中存在的等量關系：

質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

知識點1原子的構成

知識點2原子核外電子的排布

核外電子的運動，不像汽車、火車一樣有自己的運動路線，它們含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，有的能量較高。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。

核外電子是怎樣排布的呢？

知識點2原子核外電子的排布

3.最外層電子數(shù)最多不超過8個（如果第一層為最外層，則不超過2個電子）

核外電子排布的規(guī)律

2.第二層最多容納8個電子

1.第一層最多容納2個電子

核外電子的運動狀態(tài)被人為地分成了幾個電子層，但在每一個電子層上地電子數(shù)是不同的。

知識點2原子核外電子的排布

知識點2原子核外電子的排布

原子結構示意圖

原子核

原子核所帶電荷電性

質子數(shù)（核電荷數(shù)）

第二電子層

第一電子層

第三電子層

（最外層）

電子層容納的電子數(shù)

知識點2原子核外電子的排布

原子結構與性質的關系

1.金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個（氫、氦不屬于金屬原子），易失去電子，化學性質不穩(wěn)定

2.非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，多于4個則易得到電子，化學性質不穩(wěn)定

3.稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦是2個），不易得也不易失，化學性質穩(wěn)定

相對穩(wěn)定結構：當粒子只有一個電子層時，該層上有2個電子為穩(wěn)定結構；當粒子有多個電子層時，最外層有8個電子為相對穩(wěn)定結構。

課堂練習

1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。圖中線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）

A.abcdB.abcC.bcdD.ad

C

課堂練習

2.不顯電性的一組粒子是（）

A.質子、中子、電子

B.原子核、原子、分子

C.中子、電子、原子

D.中子、原子、分子

D

課堂練習

3.如圖是核聚變燃料氦的原子結構模