科粵版（2023） 復習題-第六章 金屬（含解析）

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一、單選題

1．分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）

A．反應(yīng)前，兩溶液中溶劑水的質(zhì)量相等

B．反應(yīng)前，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4

C．反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu

D．反應(yīng)后，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A＜B

2．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．反應(yīng)速率最大的是AB．金屬活動性順序是A＞B＞C

C．相對原子質(zhì)量是C＞B＞AD．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C

3．已知氨氣可以燃燒，如圖是該反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是

A．圖示中x的值為3

B．參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：3

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D．反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生改變

4．以下質(zhì)量關(guān)系，可用如圖表示的是

①若X是時間，則Y可以是實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，試管中的二氧化錳的質(zhì)量

②若X是時間，則Y可以是將鋅粉放入足量稀硫酸中后固體的質(zhì)量

③若X是時間，則Y可以是將水通電一段時間后（斷電）水的質(zhì)量

④若X是時間，則Y可以是向Ag-Fe合金中加入足量稀鹽酸后固體的質(zhì)量

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

5．下列防銹措施合理的是（）

A．經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條B．在鐵質(zhì)欄桿上刷油漆

C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D．用過的菜刀及時用鹽水清洗

6．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是

A．銅用于制作導線B．干冰用作制冷劑C．活性炭用于凈水D．氫氣用作燃料

7．歸納與總結(jié)是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（）

A．物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的對應(yīng)關(guān)系：①金：由原子構(gòu)成；②水：由分子構(gòu)成

B．化學上有許多的等量關(guān)系：①ag鎂和bg氧氣完全反應(yīng)，一定生成（a+b）g氧化鎂②100mL酒精和100mL水混合，體積等于200mL物質(zhì)使用與安全常識

C．物質(zhì)使用與安全常識：①點燃可燃性氣體之前：檢驗可燃性氣體的純度；②冬天使用燃煤爐子取暖：室內(nèi)封閉保溫

D．為更好的利用物質(zhì)，可對物質(zhì)進行分離或混合：①將純金屬制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，減少空氣污染

8．有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質(zhì)形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．丙＞乙＞甲＞丁B．丙＞?。炯祝疽?/p>

C．乙＞甲＞丁＞丙D．?。炯祝疽遥颈?/p>

9．“奮斗者”號潛水器采用了高強度的鈦合金耐壓材料。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．鈦原子的核內(nèi)中子數(shù)為22B．鈦屬于金屬元素

C．鈦的元素符號是TiD．鈦合金屬于金屬材料

10．如圖進行金屬片互相刻畫實驗，下列說法正確的是

A．該實驗過程中，銅片發(fā)生了化學變化

B．該實驗過程中，銅原子之間的間隔變大

C．該實驗說明：銅是由銅分子組成的

D．該實驗說明：黃銅片的硬度比純銅片大

11．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱

B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

C．向一氧化碳的軟塑料瓶中加入水，旋緊瓶蓋振蕩：軟塑料瓶變癟了

D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

12．下列金屬活動性最強的是

A．鋅B．銅C．鉀D．金

二、填空題

13．金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。

（1）我國生產(chǎn)和使用鐵器歷史悠久，請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式：___________。

（2）高鐵隧道施工中常用氫氧化鎂固體作為阻燃劑，其受熱分解成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂粉末，用化學方程式表示氫氧化鎂滅火的原理___________。

（3）某化學小組用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液進行了如圖所示的實驗。

①向固體乙中滴加稀鹽酸，_____________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

②藍色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)除Cu（NO3）2外，還有__________。

14．用化學方程式描述下列事實：

（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學方程式是________________________。

（2）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分Fe3O4）中還原出來，反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________。

15．C919中型客機是中國首款按照最新國際適航標準研制的干線民用飛機，在材料使用上，C919飛機首次成功應(yīng)用3D打印鈦合金零件，并在機身蒙皮和長桁結(jié)構(gòu)上使用了第三代鋁鋰合金材料。

（1）其中鈦合金、第三代鋁鋰合金均屬于_____材料；

（2）制造飛機外殼采用的材料應(yīng)該具有的性能是_____（填字母）；

A密度小、熔點高B密度小、強度高C硬度大、導電性好

（3）該飛機燃油消耗成本比現(xiàn)有同類飛機低，則該飛機在飛行時的能量轉(zhuǎn)化是_____________；

（4）在工業(yè)上可利用氧化鋰（Li2O）和鋁在高溫和真空條件下通過置換反應(yīng)制得鋰，則該反應(yīng)的化學方程式為_____，反應(yīng)后鋁元素和鋰元素的化合價分別為________________。

16．鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一、人類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。

(1)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的原理：_______(用化學方程式表示)。

(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中_______發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果。

(3)處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3兩種溶質(zhì)，為回收其中的金屬，向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬離子是_______；濾渣中可能含有_______。

三、推斷題

17．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件均略去）。其中一個A分子中含10個電子，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬。B、D、E均為無色氣體。請回答：

（1）A的化學式為_____________；設(shè)計一個實驗檢驗A__________。

（2）若B與X可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。若B與X不能發(fā)生反應(yīng)，寫出F＋X→G＋B的化學方程式_________。

18．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，已知A、C的組成元素相同，且均為無色液體；D、E、F均為單質(zhì)，且D、E均為無色氣體，F(xiàn)為紫紅色固體；B、G均為黑色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示一步反應(yīng)生成，“一”表示二者可以發(fā)生反應(yīng)，部分物質(zhì)已略去）。

(1)從微觀角度解釋：A、C的組成元素相同，但化學性質(zhì)不同的原因是__________。

(2)反應(yīng)①的基本類型為__________。

(3)反應(yīng)②的化學方程式為__________。

四、實驗題

19．“共享單車”是指在公共場所提供共享服務(wù)的自行車，由于符合“低碳出行”的理念，頗受年輕人的喜愛。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是較低的_____氣體排放；

（2）共享單車暴露在室外，日曬雨淋，容易生銹，請你在實驗室選一種試劑除去鋼絲網(wǎng)簍表面的銹，寫出其化學方程式：_____。寫出一種防止鐵生銹的方法：_____。

（3）某化學興趣小組為了探究工業(yè)煉鐵的原理，利用下圖所示裝置進行實驗，加熱一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_____。

20．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，下圖是模擬煉鐵的實驗裝置圖。

（1）請你寫出冶煉生鐵的化學方程式__________________。

（2）請寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法:__________________。

（3）此裝置有不完善的地方,請寫出其中一種改進的方法__________________。

（4）根據(jù)實驗可知一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)是不同的,請根據(jù)你的認識寫出一點:___________。

五、計算題

21．芳芳同學將鋅和銅的混合物23g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

(1)恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是______g；

(2)計算原23g混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)_________。(結(jié)果保留一位小數(shù))

22．為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學習小組稱取該樣品，向其中逐滴加入的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅。

【詳解】A、反應(yīng)前，F(xiàn)eSO4溶液中溶劑的質(zhì)量為50g-7.6g=42.4g；CuSO4溶液中溶劑的質(zhì)量為50g-8.0g=42g；可得兩溶劑水的質(zhì)量不相等，選項說法不合理；故符合題意；

B、反應(yīng)前，硫酸銅質(zhì)量是8g，硫酸亞鐵質(zhì)量是7.6g，溶液質(zhì)量相等，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4，選項說法合理；故不符合題意；

C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

由質(zhì)量關(guān)系可知，鎂質(zhì)量相等時生成鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，消耗鎂的質(zhì)量都是1.2g，因此反應(yīng)后兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量：Fe＜Cu，選項說法合理；故不符合題意；

D、反應(yīng)后，生成銅質(zhì)量大于生成鐵的質(zhì)量，因此硫酸亞鐵和鎂反應(yīng)后形成的溶液質(zhì)量大于硫酸銅和鎂反應(yīng)形成的溶液質(zhì)量，若FeSO4和CuSO4對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A小于B，選項說法合理；故不符合題意；

故選A

【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

2．C

【詳解】A、因為反應(yīng)需要時間最短的是B，因此反應(yīng)速率最大的是B，該選項說法不正確；

B、因為反應(yīng)需要時間最短的是B，因此反應(yīng)速率最大的是B，即B最活潑，該選項說法不正確；

C、A、B、C在生成物中均為+2價，并且金屬質(zhì)量相等，因此相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越小，即相對原子質(zhì)量是C＞B＞A，該選項說法正確；

D、放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，該選項說法不正確。

故選C。

【點睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3．B

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氨氣與氧氣在點燃的條件下生成氮氣和水，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；

【詳解】A、由分析可知，x的值為3，故選項說法正確；

B、參加反應(yīng)的甲、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(4×17):(6×18)=17:27，故選項說法不正確；

C、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確；

D、NH3中氫元素化合價為+1價，氮元素化合價為-3價，氮氣為單質(zhì)，氮元素的化合價為0，因此反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法正確。

故選B。

4．C

【詳解】①二氧化錳作反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量應(yīng)該一直不變，故錯誤；

②稀硫酸足量，鋅粉的質(zhì)量應(yīng)該逐漸減少直至消失，故錯誤；

③將水通電一段時間后（斷電）水的質(zhì)量不斷減少直至不變，故正確；

④向Ag-Fe合金中加入足量稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)，銀不反應(yīng)，固體質(zhì)量不斷減少直至不變，故正確。

故選C。

【點睛】本題綜合考查學生對化學反應(yīng)原理的掌握和讀圖能力，只要分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，找準圖象的起始、拐點和變化趨勢是解題關(guān)鍵。

5．B

【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條，會使自行車鏈條腐蝕的更快，不符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，在鐵質(zhì)欄桿上刷油漆，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，符合題意；

C、用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，會將鋁鍋表面的氧化膜除去，使鋁鍋腐蝕，不符合題意；

D、用過的菜刀及時用鹽水清洗，會加重菜刀的腐蝕，不符合題意。

故選B。

6．D

【詳解】A、銅用于制作導線，是利用了銅具有導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

B、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；

C、活性炭作吸附劑，是利用活性炭吸附性，屬于物理性質(zhì)；

D、氫氣用作高能燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)。

故選D。

7．A

【詳解】A、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的對應(yīng)關(guān)系：①金：由原子構(gòu)成；②水：由分子構(gòu)成；故選項正確。

B、化學上有許多的等量關(guān)系：①ag鎂和bg氧氣恰好完全反應(yīng)時，才生成（a+b）g氧化鎂②100mL酒精和100mL水混合，體積小于200mL，因為分子間有間隔；故選項錯誤。

C、物質(zhì)使用與安全常識：①點燃可燃性氣體之前：檢驗可燃性氣體的純度；②冬天使用燃煤爐子取暖：室內(nèi)應(yīng)適當通風；防止一氧化碳中毒；故選項錯誤。

D、為更好的利用物質(zhì)，可對物質(zhì)進行分離或混合：①將純金屬制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，不能減少空氣污染；故選項錯誤。

故選：A。

8．C

【詳解】只有丙在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明丙是最穩(wěn)定的金屬；

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比甲強，即乙＞甲；

將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。說明甲＞銅，丁＜銅；即甲＞??；

則四種金屬的活動性由強到弱的順序：乙＞甲＞丁＞丙。

綜上所述：選擇C。

9．A

【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，符合題意；

B、由“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈦的元素符號為Ti，不符合題意；

D、合金屬于金屬材料，不符合題意。

故選A。

10．D

【詳解】A、該實驗過程中，銅片沒有參加反應(yīng)，沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，故A不正確；

B、該實驗過程中，銅原子之間的間隔不變，故B不正確；

C、銅是由銅原子構(gòu)成的，故C不正確；

D、純銅片上會留下痕跡，則該實驗說明：黃銅片的硬度比純銅片大，故D正確。故選D。

11．B

【詳解】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

B、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸受熱分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，故選項說法正確．

C、一氧化碳難溶于水、不與水反應(yīng)，向一氧化碳的軟塑料瓶中加入水，旋緊瓶蓋振蕩，軟塑料瓶無明顯變化，故選項說法錯誤．

D、把鐵釘放在硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，會觀察到溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀白色固體表面有銅析出，是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

故選B．

12．C

【詳解】金屬活動性順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，位于前面的金屬活動性強于位于后面的金屬活動性，所以選項中四種元素鉀的活動性最強。故選C。

沒有

Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

【詳解】（1）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的原理是用一氧化碳來還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)的化學方程式為：。故填：；

（2）氫氧化鎂受熱分解，生成氧化鎂和水蒸氣，反應(yīng)的化學方程式為：。故填：；

（3）在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，鐵先和AgNO3反應(yīng)，若AgNO3有剩余，然后銅再反應(yīng)，整個過程中Zn（NO3）2不反應(yīng)。由反應(yīng)后得到藍色溶液，可知鐵完全反應(yīng)，銅已發(fā)生反應(yīng)，因此固體乙中一定有銀，可能有銅，藍色溶液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3。

①固體乙中一定有銀，可能有銅，均不與稀鹽酸反應(yīng)，因此滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生。故填：沒有；

②反應(yīng)后的溶液中除Cu（NO3）2外，一定還有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。

14．4Al＋3O2===2Al2O3Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

【詳解】(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；(2)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）中還原出來，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

15．金屬B化學能→內(nèi)能→機械能+3（價）、0（價）

【詳解】（1）金屬材料包括純金屬與合金，所以其中鈦合金、第三代鋁鋰合金均屬于金屬材料；

（2）飛機采用的材料應(yīng)該具有的性能是密度小、強度高；

故填：B；

（3）燃料燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能等，最終轉(zhuǎn)化為機械能，該飛機在飛行時的能量轉(zhuǎn)化是化學能→內(nèi)能→機械能；

（4）氧化鋰和鋁在高溫和真空條件下通過置換反應(yīng)制得鋰，則該反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)后，氧化鋁中氧元素化合價為-2，則鋁元素化合價為+3，單質(zhì)鋰中鋰元素的化合價為0價。

【點睛】本題考查了金屬材料的應(yīng)用以及化學方程式的書寫和化合價的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的知識進行，書寫反應(yīng)的化學方程式要注意配平。

16．(1)

(2)水、氧氣

(3)Fe2+亞鐵離子Cu銅

【詳解】（1）工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

（2）鋼鐵容易在潮濕的空氣中生銹，是鐵與空氣中水、氧氣共同作用的結(jié)果。

（3）金屬的活動性：鐵大于氫大于銅大于銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生銀和硝酸亞鐵，鐵剩余才和硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和硝酸亞鐵；在濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則沒有鐵，鐵不過量，鐵一定和硝酸銀反應(yīng)，鐵可能和硝酸銅反應(yīng)，則濾液中一定含有亞鐵離子，濾渣中一定有銀，可能有銅。

17．CH4點燃A，在火焰上罩個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象；迅速倒過燒杯，滴加澄清石水并振蕩，觀察現(xiàn)象

【分析】F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，則假設(shè)F為氧化鐵，G為鐵，X和氧化鐵生成鐵和氣體B，則X是具有還原性物質(zhì)，可能是C或CO，則B為CO2；鐵和N產(chǎn)生氣體D，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，則D為氫氣，N為酸，H為鹽；C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則C為水，水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，則E為氧氣；A和氧氣生成二氧化碳和水，則A中含有氫元素和碳元素，且一個A分子中含10個電子,則A是CH4。

【詳解】（1）A是甲烷，化學式為CH4。檢驗甲烷的實驗：點燃甲烷氣體，在火焰上罩個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象；迅速倒過燒杯，滴加澄清石水并振蕩，觀察現(xiàn)象。

（2）B是二氧化碳，若B與X可以發(fā)生反應(yīng)，那么X是碳，該反應(yīng)的化學方程式為。若B與X不能發(fā)生反應(yīng)，那么X是一氧化碳，F(xiàn)＋X→G＋B的化學方程式為。

18．(1)分子構(gòu)成不同

(2)分解反應(yīng)

(3)

【分析】A、C的組成元素相同，且均為無色液體，A在B條件下生成C和E，E為單質(zhì)，B為黑色固體，則A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，E為氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；D為無色氣體，C水能生成D和E氧氣，D為單質(zhì)，則D氫氣；E和F能生成G，F(xiàn)為紫紅色固體且為單質(zhì)，，G為黑色固體，F(xiàn)為銅、G為氧化銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅；經(jīng)過驗證，推導正確。

(1)

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；A是過氧化氫，C是水，組成元素相同，但化學性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；

(2)

反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)符合多變一特點，屬于分解反應(yīng)；

(3)

反應(yīng)②是氫氣和氧化銅加熱生成銅和水的反應(yīng)，。

19．二氧化碳Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油、刷漆、電鍍紅色粉末逐漸變