2021-2022學(xué)年天津靜文高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年天津靜文高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.16g某有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可

能為

A.ClhOUB.C2H5OHC.C3H7OH

D.C4H9OH

參考答案：

A

略

2反應(yīng)2A(g)=2B(g)+C(g)；AH>0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采

取的措施是

A.加壓B.減壓C.減小A的濃

度D.降溫

參考答案：

D

3.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理

學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、i3c、NN、

180、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B.和H1so的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C.13c和l5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

DJH+結(jié)合OIF的能力比H的更強(qiáng)

參考答案:

B

A項(xiàng)中34s的中子數(shù)為18,不正確；B項(xiàng)中HQ的相對(duì)分子質(zhì)量由H和。的質(zhì)量數(shù)決定，

兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，則兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量也不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中兩

種原子的質(zhì)子數(shù)相差1,C項(xiàng)不正確；D中汨'和的化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。

4.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2so4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的

是（）

A.200mL0.25mol/LNaCl溶液B.200mL1mol/LNaCl溶液

C.lOOmLO.5moi/LNaOH溶液D.100mL2moi/LNaOH溶液

參考答案：

B

略

5.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.氫氣與氯氣化合

C.中和反應(yīng)D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

參考答案：

D

略

6.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正

確的是（）

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率強(qiáng)酸大D.產(chǎn)生相同體積的氣體弱酸需要的時(shí)間短

參考答案：

AD

略

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A、ImolNa2sO4溶于水中，所得溶液中Na'個(gè)數(shù)為NA

B、18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為IONA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA

D、11.2L氫氣一定含有NA個(gè)氫原子

參考答案：

B

略

8.下列有關(guān)說法，正確的是

A.電解質(zhì)溶于水一定放出熱量

B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

C.可逆反應(yīng)在加熱時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大

D.在25℃時(shí)，0.()lmol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c(H+)與水電離的

c(OH-)的積為10-14

參考答案：

C

略

9.可逆反應(yīng)2so2+0202SO3，如果SO2的起始濃度為2mol/L,2min后SO2的

濃度為1.8mol/L,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：

A、Imol/(L,min)B、0.9mol/(L,min)

C、0.2mol/(L,min)D^0.Imol/(L,min)

參考答案：

D

略

CH,0

1（）.H-EO-CH-C^OH）是一種新型可生物降解的高分子材料。尸k的合成路線

如下：

淀粉一2^葡萄糖一2^〉乳酸3~尸以

下列說法中，正確的是

A.尸乙4結(jié)構(gòu)中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C.過程②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

D,加H乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成°5力HM

參考答案：

A

略

11.下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（）

A.用堿式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液

B.用25mL移液管量取20.00mL鹽酸溶液

C.用托盤天平稱取5.6g食鹽

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5mL

參考答案：

略

12.若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)

+

生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag,④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：40H--4e=02+2H20,⑤需用

CuS04溶液，

⑥需用AgNCh溶液作電解液

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤

D.②③④⑥

參考答案：

B

略

13.下列分子式的電子式書寫正確的是（）

C1

c1

H：N??：H?C??：Cl

A.H氨B.Cl四氯化碳

c.：N三N：氮?dú)釪：o：C6：二氧化碳

參考答案：

c

考點(diǎn)：電子式.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：A.氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層為8個(gè)電子，漏掉了氮原子的1對(duì)電子；

B.四氯化碳中，氯原子最外層為8個(gè)電子，漏掉了氯原子的3對(duì)電子；

C.氮?dú)鉃楣矁r(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)；

D.二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

解答：解：A.氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為8電子，氨氣的電子式為：

H：N：H

H，故A錯(cuò)誤；

B.四氯化碳為共價(jià)化合物，氯原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的

電子式為：，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖?2'：,故c正確；

D.二氧化碳分子中碳氧鍵為碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：：6：々cv：6：,故D錯(cuò)

誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：木題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方

法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.

14.下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A.NH4++H2O=NH3?H2O+H+

B.HCO3+H2O=CO32+H3O+

C.Al3++3H2O—A1（OH）3+3H+

D.S?+H2O=HS+OH

參考答案：

B

略

15.下列說法不正確的是（）

A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H20+02+4/=40H-

B、在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C、鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D、白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙

醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸儲(chǔ)水；燒杯B中裝有某液體)。已知

在60C?80C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾

次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃/]

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試管A內(nèi)在60℃?80c時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反

應(yīng)條件)；

(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________;目的是

:當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在

，目的是;

(3)燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液

體可以是(寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找)；

(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)

計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉

粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為o

參考答案：

CuO

2CH.CH0+。2----------->2CH.C00H

（1）60-80℃

（2）試管A的反應(yīng)液中測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度試管A的支管口處收

集含乙酸的儲(chǔ)分

（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試

管C乙二醇或甘油（只寫一個(gè)）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管

C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干

燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較來確定溶液的pH,進(jìn)而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，

可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3

沸點(diǎn)/℃24964.3199.6

密度/g.crrf31.26590.7921.0888

水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按

圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

⑴苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵大試管I中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加

入________________

_____________________________________O

(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

___________________________________________________C

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝

置進(jìn)行蒸儲(chǔ)提純

(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2co3作用是。

⑸用圖C裝置進(jìn)行蒸鐳提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸

甲酯。

實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需

要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是o

Q—C00H

0HOH口一8℃%

sHaO

參考答案：

（1）（3分）

（2））碎一片

（3）使用濃硫酸吸水、把球蒸出反應(yīng)體系、提高醵的用量等

前回答出兩條措施即可給滿分2分

（4）洗去蒸甲酸甲端中過量的酸（2分）（5）1996（3分）（6）時(shí)間（2分）

略

CHx-CH-CHO

'I

18.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Rr,請(qǐng)回答下列問題.

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是、；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反

應(yīng)

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成

了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

參考答案：

1.澳原子、醛基

2.?@③

+CH-CH]-

29In

3.cun

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含-Br、-CHO,結(jié)合鹵代燃及醛的性質(zhì)分析；A與氫氧化鈉

的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH產(chǎn)CH-CH0,含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng).

解答：解：（1）分子中含-Br、-CHO,名稱分別為澳原子、醛基，故答案為：濱原子；

醛基；

（2）含-Br可發(fā)生取代、消去、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：①②③；

（3）A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH2=CH-C110,含雙鍵可

+CH2-CH]

發(fā)生加聚反應(yīng)，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHC,

+CH-CH1-

Q/In

故答案為：CHO.

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重鹵代燃及烯燃性質(zhì)的考查，題目難度不大.

19.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95c時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或"B”）.

（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的HS0,溶液混合，所得溶液的pH=7,則NaOH

溶液與HEO。溶液的體積比為

（3）95C時(shí)，若1體積pHi=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH產(chǎn)b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中

性，則混合前，該強(qiáng)酸的pIL與強(qiáng)堿的plb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表

示）：.

參考答案：

1.B2.10：1