2021-2022學(xué)年山東省日照市后村鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷

2021-2022學(xué)年山東省日照市后村鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)

聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I—2Fe2++k和②Bn+2Fe2+---2Fe3++2Br-,可判斷離子的還

原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Br~、Fe2+>FB.「、Fe2\Br

C.B「、I、Fe2+D.Fe2\「、Br

參考答案:

B

利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑是化合價(jià)升高，還原產(chǎn)物是氧化劑被

還原得到的產(chǎn)物，①「是還原劑，F(xiàn)e2,是還原產(chǎn)物，還原性：廠>Fe2+,②Fe?+是還原劑，

Br一是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>Br-,順序是：廠>Fe2+>B「，故選項(xiàng)B正確。

2.如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）

參考答案:

C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液'蒸儲(chǔ)、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用儀器解答該

題.

【解答】解：A.蒸儲(chǔ)可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；

B.分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；

C.定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C

選；

D.過濾一般是用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選.

故選C.

3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

參考答案：

D

化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應(yīng)的限度，所以選項(xiàng)D

是錯(cuò)誤的，答案是D。

4.反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改

變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.增加氏0信)的量

B.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氧氣使容器容積變大

參考答案：

B

【詳解】A.增加H20(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.保持體積不變，充入氫氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B

選；

C.將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D

不選；

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充

入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

55在高溫下分解2人他）=86）+3€：6），若這一反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行，A完

全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是A密度的（）

A.2倍B.相同C.0.5倍D.0.25倍

參考答案：

B

略

6.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是（）。

2-+

A.S0/B.C03C.HD.Cf

參考答案：

C

略

7.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

參考答案：

D

【詳解】A.可溶于水的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含有離子鍵，故HC1,故C錯(cuò)誤；

D.固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明該化合物熔融狀態(tài)能電離出陰陽(yáng)離子，含有離子

鍵，故D正確；答案：D

8.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸

點(diǎn)約55°C,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A.蒸發(fā)B.分液C.過濾D.蒸儲(chǔ)

參考答案：

D

略

9.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)M

表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

-L^-O.OImnlHCI

玻璃片

一.-0.01molNH,

A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L

B.有白煙產(chǎn)生

C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子

D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

參考答案：

B

【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L,故A錯(cuò)誤；

B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化鏤，故B正確；

C、產(chǎn)物氯化錢是離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；

D、O.OImolHCl和O.OlmolN%反應(yīng)生成O.OlmolNHaCl,溶于1L水后，所得溶液的體積不

是1L,所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L,故D錯(cuò)誤。

10.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

D.

參考答案:

D

氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項(xiàng)是D。

1L有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A.是否有原子的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合

參考答案：

A

略

12.配制濃度為1.OOmol/L的氯化鈉溶液100mL,用不到的儀器是

（）

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.燒杯

參考答案：

B

略

13.近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石

油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的

下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（）

A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

B在土也球上，鋁礦資源比較豐富

C.鋁燃燒時(shí)放出的質(zhì)量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制

D.現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

參考答案：

D

略

14.（雙選）某食鹽水仍含有可溶性的CaCk、MgCb、Na2so4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)

步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2co3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCh溶液；

④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾；

正確的操作順序是()

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

參考答案：

AC

考點(diǎn)：粗鹽提純.

專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫

酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離

子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化銀之后，可以將過量的

領(lǐng)離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析.

解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫

氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離

子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離

子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會(huì)除

去反應(yīng)剩余的氯化鋼，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧

根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)?/p>

③②①⑤④或②③①⑤④；

故選AC.

點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入

新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維.

15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()

A.22.4LO?中含有NA個(gè)氧分子

B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moi/L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個(gè)

D.3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個(gè)

參考答案：

D

A、氣體的體積沒有指明溫度和壓強(qiáng)，則是一個(gè)無(wú)意義的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算分子的物質(zhì)的

量，故A錯(cuò)誤；B、將80gNaOH即2moiNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L,故溶

液中NaOH的濃度小于2moi/L,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液體，故NA個(gè)水分子即Imol

m3.4

-NA=-N.=0.2NA

水的體積小于22.4L,故C錯(cuò)誤；D、N%分子數(shù)N=M17g,故D正確。

故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：.

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開

隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖I所示.

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅

粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是—（填選項(xiàng)編號(hào)）.

A.鐵B.鋁C.粕D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因

是（填化學(xué)方程式）

（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖I【所示制取

NO的裝置.反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體.

①長(zhǎng)玻璃管的作用是.

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是.

（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖III）,合理的是（填選項(xiàng)代號(hào)）

用史鼎眥蹌

ABC0￡

圖ni

參考答案：

2+

(1)3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(2)①CD；

②2NO+O2=2NC>2；

(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，

使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；

(4)CD

【分析】(1)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應(yīng)；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；

②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的

作用是防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO,只能用排水法，C和D

裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置.

【解答】解：(1)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NCh

=3Cu2++2NOf+4H2O,

故答案為：3Cu+8H++2NCh一=3CU2++2NO[+4H2。；

(2)①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不

行，CD不與硝酸反應(yīng)，

故答案為：CD；

②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是

2NO+O2=2NO2,

故答案為：2NO+O2=2NO2：

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的

作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，

故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；

②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，

故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸

向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO,只能用排水法，C和D

裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，

故答案為：C、D.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：A￡BaCD

(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫

出BTC轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

變紅：A的化學(xué)式為,實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式,

A-B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為.

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是(填化學(xué)

式)，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

參考答案：

催化劑

(1)2SO2+O2△2so3；

(2)NH3；2NH4CI+Ca(OH)2、CaC12+2NH3T+2H2。

催化劑

4NH3+5O2△4NO+6H2O；

+

(3)Na2O；2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t.

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷.

【分析】(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味

氣體，貝UB為SO?、C為SO3,D為H2so4；

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙

變紅，則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO;

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na,B為

Na2O,C為NazCh，D為NaOH,據(jù)此答題.

【解答】解：(1)若A為H2S,D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性

氣味氣體，則B為S02、C為SCh，D為H2so4，則B—C的化學(xué)方程式分別為

催化劑催化劑

2so2+O2△2so3,故答案為：2SO2+O2△2so3；

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙

變紅，貝［IA為NH3,B為NO,C為N02,D為HNO3,A—B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

催化劑

4NH3+5O2△4NO+6H2O,實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O；

故答案為：NH3；2NH4C1+Ca(OH)2===CaC12+2NH3T+2H2O;

催化劑

4NH3+5O2△4NO+6H2O；

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na,B為

Na2O,C為Na2O2,D為NaOH,C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH

+

+O2T，故答案為：Na2O；2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02:.

18.下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向H2s。4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H++SOF+Ba2++OH-=BaSO41+H2O

2

B.往NaOH中通入過量C02：CO2+20H=CO3-+H2O

C.含溶質(zhì)Imol的FeBo溶液中通入ImolCb：2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Bn+6Cr

D.實(shí)驗(yàn)室用過量NaOH溶液處理Ch尾氣:C12+2OH=Cr+ClO+H2O

參考答案：

D

A.向H2s0a溶液中加入少量Ba(0H)2溶液，正確的離子方程式為：2H++SC)42-+Ba2++

-

2OH=BaSO4l+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.往NaOH中通入過量CO2,反應(yīng)生成NaHCCh，正

-

確的離子方程式為：CO2+OH=HCO3,故B錯(cuò)誤；C.