專題2 第二單元 第3課時　化學(xué)反應(yīng)的計算 課時練 （含答案）-2023-2024學(xué)年（蘇教版2023）高中化學(xué)必修1

第第頁專題2第二單元第3課時化學(xué)反應(yīng)的計算課時練（含答案）—2023-2024學(xué)年（蘇教版2023）高中化學(xué)必修1第3課時化學(xué)反應(yīng)的計算

題組一以物質(zhì)的量為中心的計算

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含22NA個電子

B．22.4LO3含3NA個原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA

D．常溫下，9.5gMgCl2固體中含有0.2NA個離子

2．將足量鐵粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量為()

A．3.2gB．6.4gC．0.64gD．0.32g

3．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入下圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)，下列說法正確的是()

A．兩份溶液混合后，仍需加入100mL蒸餾水

B．轉(zhuǎn)移溶液和洗滌液時需要用玻璃棒引流

C．容量瓶中溶液的濃度為0.42mol·L－1

D．若定容時液面超過刻度線，要用膠頭滴管快速吸出多余液體

題組二以化學(xué)方程式為依據(jù)的計算

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol1mol

3.25gxL

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1L

3.25gxL

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L

0.05molxL

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1mol

3.25gxL

5．在500mL的NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1

6．將過量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈、稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片質(zhì)量比原來減少了0.5g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1

C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1

7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是()

A．物質(zhì)的量之比為3∶2

B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．密度之比1∶1

8．一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶1B．2∶1

C．2∶3D．3∶2

9．將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是()

A．2gB．1g

C．8gD．10g

10．有CuO、Fe2O3組成的混合物共10g，加入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()

A．0.5mol·L－1B．1.0mol·L－1

C．2.0mol·L－1D．3.0mol·L－1

11．(2023·重慶高一檢測)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

12．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)為0.1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體含有的分子數(shù)約為

③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

⑥1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

A．②⑥B．②⑤

C．②③D．②③⑥

13．今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？

(2)反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．化學(xué)實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。已知Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題：

(1)生成NaCl的質(zhì)量為________g。

(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

15．以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。

(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比是________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是________。

(5)取0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是________(鈉可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示)。

第3課時化學(xué)反應(yīng)的計算

1．A2.C3.B4.C5.B

6．B[Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時，置換出來的Cu附著在鋅片上。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuΔm

1mol1g

n(CuSO4)0.5g

則＝，解得n(CuSO4)＝0.5mol，

所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。]

7．A[根據(jù)題圖，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，設(shè)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為nmol，則

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

nn

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

nn

n(Mg)∶n(Al)＝n∶n＝3∶2

m(Mg)∶m(Al)＝24n∶＝4∶3

M(Mg)∶M(Al)＝24∶27＝8∶9

ρ(Mg)∶ρ(Al)＝∶，鎂和鋁的體積未知，不能確定其密度之比。]

8．A[設(shè)生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x＋y＝，x＋2y＝(或28x＋44y＝21)，解得x＝，y＝。]

9．C[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(H2)＝＝0.125mol，如果全部由鋅生成，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為xg，則：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65g1mol

xg0.125mol

解得x＝8.125；

如果全部由鋁生成，設(shè)需要鋁的質(zhì)量為yg，則：

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

54g3mol

yg0.125mol

解得y＝2.25；

根據(jù)平均值原理，如果由鋅和鋁混合組成，則質(zhì)量介于2.25～8.125g之間。]

10．B[得到的沉淀最多，說明所有的OH－都轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，則溶液中只剩下NaCl，根據(jù)電荷守恒：n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.25L×2.0mol·L－1＝0.5mol，則c(HCl)＝＝1.0mol·L－1。]

11．B[0.5VL的溶液中，n(SO)＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根據(jù)電荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以原混合溶液中鉀離子的濃度為mol·L－1。]

12．B[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故①錯誤；溶液的體積未知，不能計算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯誤；氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯誤；溶劑水中也含有氧原子，所以無法計算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯誤。]

13．(1)4.48L(2)0.8mol·L－1

解析n(Fe)＝＝0.2mol，則

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

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0.2moln(HCl)n(H2)

＝＝，

n(HCl)＝0.4mol，n(H2)＝0.2mol，

V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。

c(HCl)＝＝0.8mol·L－1。

14．(1)2.34(2)0.04(3)0.896

解析3.20gNaOH的物質(zhì)的量為＝0.08mol，則：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

1mol2mol1mol1mol1mol

n(Cl2)0.08moln(NaCl)n(NaClO)n(H2O)

(1)＝，得n(NaCl)＝0.04mol，故m(NaCl)＝0.04mol×58.5g·mol－1＝2.34g。

(2)＝，得n(NaClO)＝0.04mol。

(3)＝，得n(Cl2)＝0.04mol，故V(Cl2)＝0.04mol×22.4L·mol－1＝0.896L。

15．(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9

(4)6∶3∶2(5)V1＞V2＝V3

解析(1)由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，n(Na)＝mol，n(Fe)＝mol，n(Al)＝mol，則產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，即體積之比為∶∶＝∶∶。(2)0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)分別生成0.05mol、0.10mol、0.15molH2，故產(chǎn)生氫氣的體積之比為0.05∶0.10∶0.15＝1∶2∶3。

(3)設(shè)生成氫氣的量均為1mol，則需要2molNa、1molFe，molAl，故質(zhì)量比為(2mol×

23g·m