湖南省邵陽市馬坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市馬坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.請運用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：C分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。2.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是A.Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸B.Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。3.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）

A．有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：D略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．短周期元素中X的金屬性最強

B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－參考答案：略5.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應(yīng)進行的快慢順序為A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略6.下列描述正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B．萃取操作時，可以選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．當光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路D．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液參考答案：D略7.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略8.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2參考答案：C略9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式，錯誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B【詳解】A．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂，故A正確；B．Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備，鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)，將鐵從其化合物中還原出來，故C正確；D．汞的活潑性較差，可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞，故D正確；答案選B。

10.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號）（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成

和

；不僅可以形成

，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與

；B與

；D與

。（填編號）參考答案：（1）A、C（2）碳碳雙鍵

碳碳三鍵

碳鏈（3）A與C

B與E、F、H

D與G11.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)類型來回答．解答：解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D、Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3屬于化學(xué)變化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累12.焰色反應(yīng)每次實驗都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：C略13.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，對該反應(yīng)的下列說法不正確的是A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e?C、氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1︰5D、被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是1︰5參考答案：C14.具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為在適宜的條件下，阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)有①消去反應(yīng)，②酯化反應(yīng)，③銀鏡反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤水解反應(yīng)，⑥中和反應(yīng)。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：C15.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻竣?①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故①錯誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO42-向Zn極移動，故③錯誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時，負極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；(2)①廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-?！军c睛】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。

18.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；（3）溶液質(zhì)量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應(yīng)為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設(shè)溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液質(zhì)量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質(zhì)量大于鎂溶解的質(zhì)量，若溶質(zhì)為硫酸銅，根據(jù)Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質(zhì)量減少。點睛：鎂、鋁為電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為6H2O