2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第8章 第50講　常考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的分析

第50講?？蓟瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的分析學(xué)會分析與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)的圖像，能解答化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)問題。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引類型一

速率－時間圖像類型二

反應(yīng)進程折線圖類型三

恒壓(或恒溫)線真題演練明確考向課時精練類型四

投料比—轉(zhuǎn)化率相關(guān)圖像速率－時間圖像><圖像

t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)壓強增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)必備知識歸納整合1.常見含“斷點”的速率—時間圖像圖像分析結(jié)論

t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度

t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度2.“漸變”類速率—時間圖像

t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度

t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度關(guān)鍵能力專項突破回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填字母，下同)。A.t0～t1

B.t1～t2C.t2～t3

D.t3～t4E.t4～t5

F.t5～t6ACDF根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A.增大壓強 B.減小壓強C.升高溫度 D.降低溫度E.加催化劑 F.充入氮氣t1時刻_____；t3時刻_____；t4時刻_____。CEBt1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫；t3時，v正、v逆同時增大且增大程度相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑；t4時，v正、v逆同時減小，且v正減小的更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______。A.t0～t1 B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6A根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，則NH3的含量均比t0～t1時間段內(nèi)的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案

t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線。A.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)B.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)C.維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度D.維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar√維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A錯誤；維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)，此時逆反應(yīng)速率增大，而且反應(yīng)體系容積增大導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，故B正確；維持反應(yīng)體系容積不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故D錯誤。返回反應(yīng)進程折線圖><此類圖像一般縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間。解題的關(guān)鍵是找轉(zhuǎn)折點。(1)轉(zhuǎn)折點之前，用外因?qū)λ俾实挠绊懛治鰡栴}，用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律判斷不同曲線表示溫度或壓強的大小。(2)轉(zhuǎn)折點之后是平衡狀態(tài)或平衡移動，解題時要抓住量的變化，找出平衡移動的方向，利用化學(xué)平衡移動原理推理分析。必備知識歸納整合(1)T1_____T2，正反應(yīng)為______反應(yīng)。(2)

p1____p2，正反應(yīng)為氣體體積______的反應(yīng)。<放熱<增大(3)圖中____使用催化劑或者增大壓強，此時m＋n____p＋q。a＝答案根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，NO2的改變量是N2O4的兩倍，從N2O4的曲線可知其達(dá)到平衡時減少了0.03mol·L－1，則NO2從0升高到平衡時的0.06mol·L－1，即可畫出曲線；由題給ΔH>0可知，該反應(yīng)正向吸熱，保持其他條件不變，隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡正向移動，且反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，即可畫出曲線。關(guān)鍵能力專項突破A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng)B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng)C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)√由圖可知，壓強一定時，溫度T1先達(dá)到平衡，故溫度：T1＞T2，升高溫度，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強p2先達(dá)到平衡，故壓強：p1＜p2，增大壓強，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n＜p。(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝___________________。0.02mol·L－1·min－1(2)根據(jù)圖像可確定x∶y＝________。1∶2根據(jù)圖像可知，0～10min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少量為0.20mol·L－1，C的物質(zhì)的量濃度增加量為0.40mol·L－1，x、y之比等于A、C的物質(zhì)的量濃度變化量之比，故x∶y＝0.20mol·L－1∶0.40mol·L－1＝1∶2。(3)0～10min容器內(nèi)壓強______(填“變大”“不變”或“變小”)。變大該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，而容器容積不變，因此0～10min容器內(nèi)壓強變大。(4)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填序號，下同)；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑④⑥④根據(jù)圖像可知，10min時改變條件后，A、C的濃度瞬時不變且隨后反應(yīng)速率加快，故改變的條件可能是升溫或加入催化劑；16min時改變條件后，A、C的濃度瞬時不變，且隨后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，說明平衡逆向移動，故改變的條件可能是升溫。(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1_____(填“>”“＝”或“<”)K2。>升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K2。返回恒壓(或恒溫)線><圖像

結(jié)論a＋b____c＋d，ΔH____0a＋b____c＋d，ΔH____0必備知識歸納整合此類圖像的縱坐標(biāo)為某物質(zhì)的平衡濃度或轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強，解答此類問題，要關(guān)注曲線的變化趨勢，有多個變量時，注意控制變量，即“定一議二”。>>>>1.如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y

2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0關(guān)鍵能力專項突破√由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A、D錯誤；相同溫度下，壓強越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增大壓強平衡左移，則Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故B錯誤、C正確。A.A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KCB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C√A、C兩點對應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)只受溫度的影響，KA＝KC，A錯誤；A點到C點，壓強增大，NO2(g)的濃度增大，雖然平衡逆向移動，最終二氧化氮的濃度比原濃度大，即C點氣體顏色比A點深，B錯誤；

A點到B點，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明相同壓強下，T2到T1，平衡逆向移動，T2>T1，即由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C正確；A點到C點，壓強增大，平衡逆向移動，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體相對分子質(zhì)量增大的反應(yīng)，即A點氣體的平均相對分子質(zhì)量小于C點氣體的平均相對分子質(zhì)量，D錯誤。返回投料比—轉(zhuǎn)化率相關(guān)圖像><(1)圖中m1、m2、m3的大小順序為___________。反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______________________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。m1>m2>m3在同溫同壓下，增加二氧化硫的量，會使原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m變大，m越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小。(2)圖中A點原料氣的成分：n(SO2)＝10mol，n(O2)＝24.4mol，n(N2)＝70mol，達(dá)平衡時SO2的分壓p(SO2)為________Pa(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。1200A點二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，可列三段式：平衡/mol10×12%24.4－5×88%10×88%例2采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。2.0投料比與轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系思維模型返回真題演練明確考向A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大1234√1234從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；由A項分析知隨著溫度升高平衡正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量幾乎不隨溫度變化而變化，故B錯誤；容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。1234A.ΔH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<ncC.a點平衡常數(shù)：K<12D.反應(yīng)速率：va正<vb正√1234甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，即ΔH＜0，故A錯誤；圖中a點和c點的壓強相等，na＜nc，故B正確；a點為平衡點，設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，則列出三段式如下：123412343.(2022·江蘇，13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)

ΔH＝＋173.3kJ·mol－1，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41.2kJ·mol－1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率√1234根據(jù)已知反應(yīng)①C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)

ΔH＝＋173.3kJ·mol－1，反應(yīng)②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41.2kJ·mol－1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高對反應(yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，A、B錯誤；兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；1234加入CaO(s)與水反應(yīng)放熱，對反應(yīng)①影響較大，可以增大H2產(chǎn)率，或者選用對反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大H2產(chǎn)率，D正確。12344.[2021·湖南，16(3)]氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)＝______mol·L－1·min－1(用含t1的代數(shù)式表示)；設(shè)t1時達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2xmol，列出三段式：

2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)起始/mol

0.1

0

0轉(zhuǎn)化/mol

2x

x

3x平衡/mol

0.1－2x

x

3x12341234②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是____(用圖中a、b、c、d表示)，理由是________________________________________________________________________________________；③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ＝_____[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量b開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動，N2分壓比原來的2倍要小0.481234返回課時精練1234567891011√1234567891011交叉點：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率，此點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；溫度升高，平衡正向移動，則在第二次達(dá)到平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，即500℃表示的曲線應(yīng)先達(dá)到平衡，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，C錯誤、D正確。12345678910112.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

2C(g)

ΔH＜0，t1時達(dá)到平衡后，在t2時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞ⅡB.t2時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC.0～t2時，v正＞v逆D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)√1234567891011反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯誤；向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，0～t1時，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動，即v正＞v逆，t1～t2時，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，即v正＝v逆，故C錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數(shù)相同，故D錯誤。12345678910113.(2022·重慶模擬)將4molH2和2molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.ΔH>0B.p1<p2C.X點和Y點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)D.在p2和316℃時，若將6molH2和2molCO

通入容器中，則平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%√1234567891011由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A錯誤；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故壓強：p1＞p2，故B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，X點和Y點對應(yīng)的溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)K(X)＝K(Y)，故C錯誤；1234567891011在p2和316℃時，若將6molH2和2molCO通入容器中，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，故D正確。A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)進行到a點時，v正<v逆C.降溫和減壓都有利于提高Ni(CO)4的產(chǎn)率D.若b點的平衡常數(shù)為2，測得該點n(CO)＝0.3mol，

則該點Ni(CO)4(g)的平衡濃度為2mol·L－11234567891011√1234567891011由題圖可知，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；a點時未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，反應(yīng)正向進行，v正>v逆，B項錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要提高產(chǎn)率，使平衡正向移動，應(yīng)降溫、加壓，C項錯誤；1234567891011下列推斷正確的是A.a<3 B.ΔH>0C.vM正>vN逆

D.KM>KN√1234567891011由題干信息可知，投料比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故a>3，A錯誤；由圖示可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因TM<TN，故vM正<vN逆，C錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，M、N兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：KM>KN，D正確。D.其他條件不變時，在曲線Ⅰ對應(yīng)容器中加入合適

的催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由P點達(dá)到S點1234567891011√1234567891011由圖可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯誤；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，相同溫度下，增加二氧化碳的量，會導(dǎo)致二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故曲線Ⅱ表示容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；1234567891011催化劑改變反應(yīng)速率，不改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。12345678910117.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2資源化利用的方法，其過程中主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。1234567891011下列說法不正確的是B.根據(jù)圖像推測ΔH1>0C.其他條件不變時，溫度越高，CO2主要還原產(chǎn)物中碳元素的價態(tài)越低D.其他條件不變時，增大體系壓強可以提高A點CH3OCH3的選擇性√1234567891011反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，由圖可知隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降速率小于二甲醚的選擇性下降速率，且高于300℃時二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明反應(yīng)Ⅰ正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1>0，B正確；1234567891011由B分析可知，其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)Ⅰ占據(jù)主導(dǎo)地位，CO2主要還原產(chǎn)物為CO，CO中碳元素的價態(tài)較高，C錯誤；反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時，增大體系壓強，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，可以提高A點CH3OCH3的選擇性，D正確。12345678910118.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程發(fā)生下列反應(yīng)：1234567891011B.曲線a表示CH3OH的選擇性隨溫度的變化C.圖中所示270℃時，對應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為21%D.在210～250℃之間，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的選擇性增大導(dǎo)致√1234567891011曲線a代表CO的選擇性隨溫度的變化，B錯誤；1234567891011在210～250℃之間，反應(yīng)Ⅰ未達(dá)平衡，CH3OH的收率增大是由于溫度升高，生成CH3OH的反應(yīng)速率增大導(dǎo)致，D錯誤。1234567891011(1)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。①X表示的物理量是_______。溫度1234567891011②L1_____L2(填“<”或“>”)，判斷理由是___________________________________________________________________________________________________。＞該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高L表示壓強，結(jié)合題圖及分析，可知L1＞L2。1234567891011(2)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g)，控制條件(溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。①4min時CO2的轉(zhuǎn)化率為______。75%1234567