四川省內(nèi)江市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測理綜化學(xué)試題（含答案解析）

內(nèi)江市高中2024屆零模試題理科綜合能力測試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。第II卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ti：48第I卷(選擇題共42分)一?選擇題：本大題共7小題。每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.糖類物質(zhì)都屬于天然高分子化合物B.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源利用C.食醋可用于除去水顯內(nèi)壁的水垢D.葡萄酒中添加適量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用【答案】A【解析】【詳解】A．不是所有糖類都是高分子化合物，如糖類中的單糖、雙糖均不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．合理處理廢舊電池，可回收利用有用物質(zhì)并可減少重金屬等造成的污染，有利于保護(hù)環(huán)境和資源利用，B正確；C．食酷中的酸味成分是醋酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，因此可用于除去水壺內(nèi)壁的水垢(主要是碳酸鈣和氫氧化鎂)，C正確；D．因?yàn)槎趸蛴休^強(qiáng)的還原性，葡萄酒中添加適量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，D正確；故選A。2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少，電路中轉(zhuǎn)移電子B.與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的溶液中所含陽離子的總數(shù)目為D.白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中還有活潑的鋅、鐵等，無法根據(jù)陽極電極質(zhì)量變化計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．鐵離子發(fā)生水解：，的溶液中所含陽離子的總數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。3.X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A.離子半徑：B.Z?R最高價(jià)氧化物水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.X?Z簡單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】B【解析】【分析】Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y為Na；由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，Z為S，X為O；X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，R為Cl?！驹斀狻緼．Y為Na，Z為S，X為O，離子半徑：S2->O2->Na+，A錯(cuò)誤；B．Z為S，R為Cl，Z?R最高價(jià)氧化物水化物的酸性：，B正確；C．Y為Na，Z為S，化合物的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．X為O，Z為S，水中存在氫鍵，故簡單氫化物沸點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；故選B。4.布洛芬(Ibuprofen)是一種常見解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子在同一平面 D.苯環(huán)上一氯取代物有2種【答案】C【解析】【詳解】A．該分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是13、18、2，分子式為，A正確；B．含有苯環(huán)和羧基，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．分子中存在連接三個(gè)碳原子的飽和碳，所有碳原子一定不共平面，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式，苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，苯環(huán)上一氯取代物有2種，D正確；故選C。5.我國科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖，X?Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為溶液和溶液中一種。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為溶液B.充電時(shí)區(qū)域溶液濃度減小，為陰離子膜C.放電時(shí)，電極反應(yīng)式為：D.放電時(shí)，Z區(qū)域降低【答案】D【解析】【分析】Zn為活潑金屬，根據(jù)原電池工作原理，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)裝置圖可知，Zn電極：Zn→Zn(OH)，說明該區(qū)域電解質(zhì)溶液為KOH，PbO2電極區(qū)域的電解質(zhì)溶液為H2SO4，故A說法正確；B．充電時(shí)，Zn電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，PbO2電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，為平衡電荷，SO通過N膜移向Z區(qū)，N膜為陰離子交換膜，K+通過M膜移向X區(qū)，則M膜為陽離子交換膜，K2SO4溶液濃度減小，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故C說法正確；D．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，消耗H+，溶液中c(H+)減小，Z區(qū)域pH增大，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸水浴加熱5min后取少量溶液，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉B需要溶液將溶于蒸餾水，再配成500mL溶液C證明的酸性強(qiáng)于用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的和NaClO溶液的pHD驗(yàn)證和的大小取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)葡萄糖需要在堿性條件下，故應(yīng)將酸性水解液調(diào)成堿性后在檢驗(yàn)葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制溶液，消耗的質(zhì)量為，將溶于蒸餾水，再配成500mL溶液，B正確；C．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，C錯(cuò)誤；D．溶液中氫氧根過量，滴加兩種鹽溶液后均會生成沉淀，無法比較Ksp大小，D錯(cuò)誤；故選B。7.25℃時(shí)，向溶液中逐漸滴入溶液，得到如圖的滴定曲線。下列粒子濃度的關(guān)系式正確的是A.點(diǎn)①溶液中，B.點(diǎn)②溶液中，C.點(diǎn)③溶液中，D.滴定過程中，水的電離程度大小：②>③>①【答案】C【解析】【詳解】A．點(diǎn)①反應(yīng)后的溶液是NaR和HR的物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由圖可知，HR的電離程度大于R-的水解程度，故，由電荷守恒可知，所以，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②的pH=7，即，由電荷守恒可知，故，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NaR，因?yàn)镽-的水解，且程度較小，并且溶液呈堿性，故，C正確；D．滴定過程中，水的電離程度大小應(yīng)該為③>②>①，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第8題~第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題~第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置略去)。已知：易揮發(fā)，高溫時(shí)能與反應(yīng)，不與反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑76.81.6難溶于水回答下列問題：（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱___________，裝置中儀器的冷卻水入口是___________。（2）裝置A中彎導(dǎo)管的作用是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）加熱裝置之前，持續(xù)通入一段時(shí)間的的目的是___________。（5）裝置中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）制得的中常含有少量，從混合液中分離出操作的名稱是___________。（7）利用如圖裝置測定所得的純度：取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(三次平均值)。已知常溫下，、，呈磚紅色，。①滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。②產(chǎn)品的純度為___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.c（2）平衡氣壓，使液體順利流下（3）（4）將裝置中空氣排盡（5）（6）蒸餾（7）①.滴入最后一滴硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且(半分鐘)內(nèi)不消失②.【解析】【分析】A中制備氯氣，B中盛放濃硫酸，干燥氯氣，C中氯氣與二氧化鈦反應(yīng)得到產(chǎn)物，根據(jù)題意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：；D中收集產(chǎn)物，四氯化鈦的沸點(diǎn)高，錐形瓶中收集到的物質(zhì)為四氯化鈦；E中收集CCl4，F(xiàn)為尾氣處理裝置，可吸收為反應(yīng)完全的氯氣和HCl?！拘?詳解】裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱分液漏斗，裝置中儀器的冷卻水入口是：c；【小問2詳解】裝置A中彎導(dǎo)管的作用是：平衡氣壓，使液體順利流下；【小問3詳解】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】易揮發(fā)，高溫時(shí)能與反應(yīng)，故加熱裝置之前，持續(xù)通入一段時(shí)間的的目的是：將裝置中空氣排盡；【小問5詳解】根據(jù)分析，裝置中的化學(xué)方程式為：；小問6詳解】制得的中常含有少量，兩者沸點(diǎn)差異較大，從混合液中分離出操作的名稱是：蒸餾；【小問7詳解】①滴定終點(diǎn)的判斷方法是：滴入最后一滴硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且(半分鐘)內(nèi)不消失；②由題中兩種沉淀的Ksp可知先生成氯化銀沉淀，根據(jù)題中方程式可找出關(guān)系式：，故產(chǎn)品的純度為：9.硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)。現(xiàn)以紅土鎳礦(主要成分為，含、、、、、、、等雜質(zhì))為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：已知：①相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，。③硫酸鎳晶體可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸鎳在水中溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）為加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。“濾渣2”的主要成分有和___________(填化學(xué)式)。（2）寫出“氧化除雜”過程中加入涉及反應(yīng)離子方程式___________。（3）“氧化除雜”中加入的作用是___________，溶液的應(yīng)調(diào)節(jié)為___________之間。（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌得到硫酸鎳晶體。（5）洗滌過程中最好選擇___________進(jìn)行洗滌。A.蒸餾水 B.無水乙醇 C.乙醚 D.稀鹽酸（6）“氟化除雜”中，若，取等體積的溶液加入體系中使沉淀完全，則加入的溶液的濃度至少為___________。[已知]【答案】（1）①.適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度或?qū)⒓t土鎳礦粉碎②.（2）（3）①.調(diào)節(jié)溶液的，使、完全沉淀②.4.7（4）①.加熱濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）B（6）0.027【解析】【分析】紅土鎳礦酸溶過濾后得到濾液1和濾渣1，濾渣1的主要成分為SiO2，濾液1經(jīng)過硫化除銅后過濾得到濾液2和濾渣2，濾渣2的主要成分為S和CuS，濾液2氧化除雜后得到濾液3和濾渣3，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，氫氧化鎳的作用為調(diào)節(jié)pH，濾渣3的主要成分為：Fe(OH)3和Al(OH)3，濾液3氟化除雜后得到濾液4和濾渣4，濾渣4的主要成分為MgF2，濾液4經(jīng)過萃取除雜后得到水相和有機(jī)相，有機(jī)相中含鋅元素，水相經(jīng)過一系列操作得到硫酸鎳晶體。【小問1詳解】為加快“酸溶”速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度或?qū)⒓t土鎳礦粉碎；“濾渣2”的主要成分有和；【小問2詳解】“氧化除雜”過程中加入涉及反應(yīng)的離子方程式：；【小問3詳解】“氧化除雜”中加入的作用是：調(diào)節(jié)溶液的，使、完全沉淀；為保證鐵離子和鋁離子沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的范圍是之間；【小問4詳解】根據(jù)硫酸鎳晶體的溶解度曲線可知，萃取后的所得的水相“系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到硫酸鎳晶體；【小問5詳解】硫酸鎳晶體可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗滌過程中最好選擇無水乙醇進(jìn)行洗滌，選B；【小問6詳解】設(shè)溶液的濃度為cmol/L，溶液中的氟離子濃度為：，當(dāng)鎂離子完全沉淀時(shí)，，，再加上和Mg2+結(jié)合的F-，即c=0.025+0.002=0.027，故溶液的濃度為0.027mol/L。10.某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合有關(guān)信息他們推測到其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：I．II．已知：（1）的為___________（2）T℃時(shí)，在體積為的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)II，經(jīng)過達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度為?；卮鹣铝袉栴}：①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填選項(xiàng)符號)。A．B．混合氣體密度不再變化C．體系壓強(qiáng)不再變化D．與轉(zhuǎn)化率相等②內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。③T℃時(shí)，再向容器中充入和，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度___________(填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，之后平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________。（4）與可以組成燃料電池(電極均為惰性電極)如圖，請寫出的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BD②.0.2③.0.25④.<（3）之后主要發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)I逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低(其它合理答案均可)（4）【解析】【小問1詳解】令為III，目標(biāo)方程式=2I+2II+III，故；【小問2詳解】①A．時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒容條件下，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體密度一直不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容條件下，體系的壓強(qiáng)不再變化是可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．與按系數(shù)比投料，轉(zhuǎn)化率始終相等，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出三段式：，內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為：，反應(yīng)的平衡常數(shù)；③T℃時(shí)，再向容器中充入和，不考慮平衡移動，平衡時(shí)CO的濃度為原來的二倍，但該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒容條件下再通入等量的反應(yīng)物相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，故重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度<原平衡的兩倍；【小問3詳解】其它條件不變，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，之后平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：之后主要發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)I逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低(其它合理答案均可)；【小問4詳解】根據(jù)電子的流向可知M為負(fù)極，燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】11.金屬鈦被譽(yù)為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域?！版隙鹞逄枴笔状螌?shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。（1）鈦位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為___________。（2）是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。請寫出一個(gè)與互為等電子體的微粒___________(化學(xué)式)。（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該配合物中碳原子的雜化類型___________?②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)?a．共價(jià)鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點(diǎn)依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點(diǎn)依次升高的原因是___________?（5）的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是___________，若位于晶胞頂點(diǎn)，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?【答案】（1）①.d②.（2）或等（3）①.、②.ac（4）、、均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大（5）①.6②.面心③.【解析】【小問1詳解】鈦位于周期表的d區(qū)，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為：；【小問2詳解】互為等電子體的微粒原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，與互為等電子體的微粒：或等；【小問3詳解】六元環(huán)上的C原子為sp2雜化，甲基上的碳原子為sp3雜化，故碳原子雜化方式為：、；該物質(zhì)中非金屬原子之間為共價(jià)鍵，鈦原與氧原子之間為配位鍵，無金屬鍵和氫鍵，故選ac；【小問4詳解】、、熔點(diǎn)依次升高的原因是：、、均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大；【小問5詳解】與Ti4+等距離且最近的氧離子的個(gè)數(shù)為6，即Ti4+的配位數(shù)為6；若位于晶胞頂點(diǎn)，則位于晶胞面心位置；晶胞中Ca2+個(gè)數(shù)為1，故Ti4+個(gè)數(shù)為1，O2-個(gè)數(shù)為3，晶體的密度：?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.A()是煤干餾產(chǎn)物之一，可用來合成一種藥物中間體F()，其合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C的含氧官能