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文檔簡介
第第頁化學(xué)蘇教版(2023)必修第一冊2.1.2物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究課件(共23張PPT)(共23張PPT)
第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
2.1.2物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究
思考:警察如何查酒駕?利用什么原理?
酒中的乙醇分子可以使橙紅色的
重鉻酸鉀(k2Cr2O7)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]
利用這一顯色反應(yīng)檢驗(yàn)乙醇分子的存在
為了確定物質(zhì)的組成,通常需要對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。可以根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。例如:通過纖維灼燒是否有燒焦羽毛氣味,確定是否為蛋白質(zhì)纖維等。
常用離子檢驗(yàn)方法:氣體法
沉淀法
顯色法
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
取兩支試管,分別加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液,再各加入2ml的NaOH溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙顏色變化。
實(shí)驗(yàn)1
你觀察到了什么?
加熱溶液后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體
1、NH4+的檢驗(yàn)
NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
加熱溶液后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體
試劑和用品:
現(xiàn)象:
原理:
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
加熱
常見試紙:
PH試紙
紅色石蕊試紙:
檢驗(yàn)液體PH時(shí)不能先潤濕
石蕊試紙
遇堿性物質(zhì)變藍(lán)
藍(lán)色石蕊試紙:
遇酸性物質(zhì)變紅
淀粉試紙
這些試紙檢驗(yàn)氣體需先潤濕
碘(I2)
淀粉
藍(lán)
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生
現(xiàn)象:
取兩只試管,分別加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液,再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2
你觀察到了什么?
2、Cl-的檢驗(yàn)
AgNO3溶液、稀硝酸
試劑:
溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生
現(xiàn)象:
原理:
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl
取樣品溶液,先加入稀HCl,沒有明顯現(xiàn)象,然后再加入BaCl2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)3
生成白色沉淀。
你觀察到了什么?
現(xiàn)象:
取樣品溶液,先加入稀HCl,沒有明顯現(xiàn)象,然后再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則證明該試樣中含有SO42-。
3、SO42-的檢驗(yàn)
問題1:如果先加BaCl2溶液再加稀鹽酸結(jié)論正確嗎?為什么?稀鹽酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾
問題討論
已知:SO32-能被硝酸氧化為SO42-
問題2:能否用硝酸代替鹽酸?能否用硝酸鋇代替氯化鋇?
小結(jié):
SO42-檢驗(yàn)方法:先加入稀HCl,沒有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,證明該試樣中含有SO42-。
(不能)
(1)取一根鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)在稀鹽酸中清洗一下,然后在火焰上灼燒至無色。
(2)蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰的顏色
(3)用稀鹽酸洗凈鉑絲,在火焰上灼燒至無色
簡記為:洗、燒、蘸、燒(觀)、洗
實(shí)驗(yàn)4
4、焰色反應(yīng)
定義:許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色
鈉:黃色火焰
鉀:透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,看到紫色火焰
Li
紫紅色
Na
黃色
K
紫色
Ca
磚紅色
Sr
洋紅色
Ba
黃綠色
注意:
焰色反應(yīng)屬于物理變化
焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
每次實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)后都應(yīng)洗凈鉑絲
洗滌鉑絲的試劑:稀鹽酸
判斷鉑絲是否洗凈的方法:火焰燒至無色
注意觀察鉀元素焰色的方法:透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
并不是所有金屬灼燒都會有焰色,如鉑、鐵灼燒火焰無色
元素分析儀
原子吸收光譜儀
現(xiàn)代儀器分析法
紅外光譜儀
拓展視野
用紅外光譜儀來確定:物質(zhì)中是否含有某些有機(jī)基團(tuán)
用元素分析儀測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S等元素
5.儀器分析法:
用原子吸收光譜確定:物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素
我們知道,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。閱讀課本的“觀察思考”的實(shí)驗(yàn),并完成表格??偨Y(jié)鋁的性質(zhì)與變化:
二、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究
4Al+3O2=2Al2O3
1、常溫下,鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜,因此鋁制品具有良好的抗腐蝕性。
2、鋁的熔點(diǎn)低于氧化鋁。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4.與NaOH反應(yīng)(鋁片溶解,生成無色無味氣體)
3、與鹽酸反應(yīng)(鋁片溶解,生成無色無味氣體)
實(shí)驗(yàn)探究:
2、溫度越高,雙氧水分解速率越快;
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟:提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,同時(shí)注意設(shè)置單一變量,選擇適宜的條件、試劑和儀器,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù),歸納結(jié)論。探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn),總結(jié)影響雙氧水分解速率的因素有哪些?原理是什么?
1、加催化劑,雙氧水分解速率加快;
3、雙氧水濃度越大,雙氧水分解速率越快;
練習(xí)
A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42
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