湖南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)調(diào)研化學(xué)試題（含解析）

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化學(xué)

相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5

一、單選題（每題3分，共42分）

1．下列說法正確的是（）

A．油脂的氫化、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化

B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)且組成元素相同

D．液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)大風(fēng)門以增大空氣進(jìn)入量

2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A．電解水B．碘升華

C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

3．已知反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中生成的HClO具有殺菌消毒的作用。下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A．HClO的電子式：

B．原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示Cl，也可表示Cl

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．水分子結(jié)構(gòu)模型：

4．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．月球土壤中含有豐富的3He，3g3He含有的中子數(shù)目為3NA

B．1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NA

D．15g甲基(CH3)中含有的電子數(shù)為10NA

5．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）

選項實驗現(xiàn)象離子方程式

A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸

B向氫氧化鎂懸濁液中滴加硫酸銨溶液，沉淀溶解

C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D將新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

6．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）

A．B．

C．D．

7．下列說法正確的是（）

A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果

C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性

D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

8．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．W可能是非金屬元素

B．X可能是氧化物

C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)

D．Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X

9．反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH-890.3kJ/mol，B項錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0kJ/mol，D項正確；故答案為AD。

16．【答案】(1)（2分）（2分）

(2)NH+OHNH3↑+H2O（3分）

(3)N3>O2>Na+（3分）

【解析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，則X、W分別是H、Na；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y原子序數(shù)比Na小，推斷B或N，結(jié)合Y、Z為同周期的相鄰元素且Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Na的原子的質(zhì)子數(shù)，推斷Y、Z分別是N、O。故X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na，據(jù)此答題。(1)由H、N、O、Na兩兩形成的化合物，①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是NH3，結(jié)構(gòu)式為；②含有非極性共價鍵的離子化合物是Na2O2，電子式為。(2)H、N、O所形成的常見離子化合物NH4NO3與Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH+OHNH3↑+H2O。(3)N、O、Na對應(yīng)的離子N3、O2、Na+都具有相同的電子層數(shù)，其核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小的順序為N3>O2>Na+。

17．【答案】(1)B+C2A（2分）

(2)0.079mol/(L·s)（2分）

(3)BD（2分）

(4)①④（2分）

(5)65.8%（2分）

【解析】（1）由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應(yīng)物，A是生產(chǎn)物，10s后A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.58-0)mol∶(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol=2∶1∶1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為B+C2A；（2）由圖象可知，反應(yīng)10s時，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，體積2L,則A的反應(yīng)速=0.079mol/(L·s)；（3）一般來說，增大壓強、濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，只有BD符合，（4）①．V(A)=2V(B)，不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故①錯誤；②．單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA，說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③．混合氣體的顏色不再改變，C為有色氣體，說明C氣體的濃度不再改變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；④．氣體質(zhì)量和反應(yīng)左右兩邊的氣體系數(shù)始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不會改變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故④錯誤；（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B消耗0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為=65.8%。

18．【答案】(1)SiO2（2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）

(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3分）

(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，產(chǎn)率降低(或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)?，不利于絮凝劑的制?（3分）過濾（2分）

(4)1∶5（3分）

【解析】鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的濾液，濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；濾液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH溶液聚合，靜置，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得聚合堿式氯化鋁鐵。（1）濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）酸溶時溶液中含有亞鐵離子，加入H2O2溶液可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）若加入過量的NaOH時，無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵中的Al元素變?yōu)槠X酸鈉，鐵元素變?yōu)闅溲趸F沉淀；步驟Ⅵ中，可經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵。（4）步驟1中加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的6.7000g固體為Fe2O3和Al2O3；步驟2中加入足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的0.8000g固體為Fe2O3，根據(jù)Fe守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol；根據(jù)Al守恒，n(Al)=2n(Al2O3)=2×=0.10mol；產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為0.02mol∶0.10mol=1∶5。

19．【答案】(1)CH3COOCH2CH3（2分）

(2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O（3分）

(3)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（2分）

(4)碳碳雙鍵、氯原子（4分）

(5)（2分）、（2分）

(6)nCH2=CHCl（3分）

【解析】由題中圖示信息可知，乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得F(C2H4)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)A的分子式(C2H4O2)可知，乙醇氧化得A，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，乙醇與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2OH，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)得D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應(yīng)得E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；答案為CH3COOCH2CH3。（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙醇氧化得A，則由乙醇生成A的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；答案為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。（3）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得B，則由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；答