化學(xué)平衡會(huì)考

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。濃度常用單位mol/L時(shí)間常用單位s或min化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol/L·s或mol/L·min表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示

同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2+3H2→

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2二、外界條件對(duì)反應(yīng)速度的影響內(nèi)因：外因：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速度反應(yīng)物的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速度。對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速度減慢催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速度

化學(xué)平衡及移動(dòng)1、什么叫化學(xué)平衡狀態(tài)？2、一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是什么？3、能夠使平衡移動(dòng)的因素可能有哪些？4、畫出2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)已達(dá)平衡后，減小三氧化硫后的V－t變化圖象。化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義2、化學(xué)平衡的特征：逆等定動(dòng)變

化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率√√在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對(duì)于氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變第7頁(yè)/共10頁(yè)在一定溫度下，可逆反應(yīng)

2NO2（g）≒N2O4（g）+Q

在密閉容器中進(jìn)行，下列情況一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．NO2和N2O4的濃度相等的狀態(tài)B．NO2和N2O4的分子數(shù)之比達(dá)到2：1的狀態(tài)C．體系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)D．不再分解時(shí)的狀態(tài)C第8頁(yè)/共10頁(yè)化學(xué)平衡的移動(dòng)由于外界條件的改變，原化學(xué)平衡被破壞，并過(guò)渡到新化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程。υ正=υ逆

υ正≠υ逆

υ’正=υ’逆

原平衡狀態(tài)外界條件改變新平衡狀態(tài)第9頁(yè)/共10頁(yè)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

在其它條件不變的情況下升溫，使平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；降溫，使平衡向著放熱方向移動(dòng)。增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移