廣東省中山市馬新中學(xué)2016中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版

專題23物質(zhì)的分離與提純【考點(diǎn)目標(biāo)】1.初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1.物質(zhì)分離和提純的原則“不增”、“不變”、“易分”、“先物后化”。“不增”即分離和提純過(guò)程中不增加新雜質(zhì)；“不變”即分離和提純過(guò)程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)；“易分”即除雜后易于分離、操作簡(jiǎn)便；“先物后化”即物理方法優(yōu)先，其次用化學(xué)方法。2.物質(zhì)的分離與提純物理方法過(guò)濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純結(jié)晶法蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀化學(xué)方法化學(xué)方法置換法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過(guò)濾轉(zhuǎn)化法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過(guò)濾沉淀法：除去NaCl中的BaCl2的方法為加適量的Na2CO3，再過(guò)濾氣化法：除去NaCl中的Na2CO3的方法為適量的稀鹽酸溶解法：除去炭粉中的CuO的方法為加適量的稀硫酸，再過(guò)濾加熱法：除去CaO中的CaCO3，Na2CO3中混有NaHCO3洗氣法：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2酸溶法：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】1.酸、堿、鹽溶液除雜技巧(1)混合物中含有相同陽(yáng)離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：NaCl(Na2CO3)，加入足量的稀鹽酸，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2;NaCl(Na2SO4)溶于水后滴加適量氯化鋇溶液，并過(guò)濾，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl(2)混合物中含有相同陰離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：NaCl(CaCl2),加入適量Na2CO3溶液，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOH〔Ca(OH)2〕加入適量Na2CO3溶液，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+NaCO3CaCO3+2NaOH。2.如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是那些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。(3)混合物中含有不同陰、陽(yáng)離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加適量氫氧化