復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石溫度計(jì)冷凝管制蒸餾水萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶用CCl4提取碘水中的碘一、混合物的分離和提純粗鹽的提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。

除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等。

過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。應(yīng)用：從自來水制取蒸餾水

蒸餾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體暴沸④冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口進(jìn)水，上口出水冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶溫度計(jì)蒸餾萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶使用操作注意：1.先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時(shí),切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時(shí).萃取分液被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2

后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無色無CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.離子的檢驗(yàn)物質(zhì)的量符號(hào)：n定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012千克碳－12中所含有的原子數(shù)相同，就為1mol阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA定義值：12g12C所含的C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol摩爾質(zhì)量定義:

物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào):M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：體積約為２２.４Ｌ氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：1mol氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的1mol注意

（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃1.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時(shí)，體積約為22.4L。

阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。推論:ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想氣體狀態(tài)方程推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)的量濃度=

物質(zhì)的量濃度（符號(hào)c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)注意（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀混合C總V總=C1V1+C2V2綜合

物質(zhì)的量n微粒數(shù)NNA..NAM..M質(zhì)量m

氣體體積V（g）Vm..Vm物質(zhì)的量濃度CB..V×V一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)步驟算、稱/量、溶/稀、（冷）移、洗、搖定、搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析4、認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志1、下列混合物的分離方法不可行的是（）A、互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D、可溶于水的固體和難溶于水的固體形成的水溶液可用溶解、過濾蒸發(fā)的方法分離A2、用CCl4萃取飽和碘水溶液中的碘，下列說法不正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B、碘的CCl4溶液呈紫紅色C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口流出D3、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A、某溶液（加AgNO3溶液）生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B、某溶液（加BaCl2溶液）生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C、某溶液（加NaOH溶液）生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D、某溶液（加稀硫酸）生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-C4、下列做法正確的是（）A、用手接觸藥品B、用嘴吹熄酒精燈火焰C、實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D、將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上C5、下列說法不正確的是（）A、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B、將CO中毒者移到通風(fēng)處搶救C、眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蝕性的物質(zhì)要放在玻璃儀器中，其它藥品可直接放在天平托盤上稱量D6、1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子數(shù)②原子數(shù)③C原子數(shù)④O原子數(shù)

A、①③B、②④

C、①④D、①②③7、下列敘述正確的是（）A、1molH2SO4的質(zhì)量是98g.mol-1

B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC、9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D、6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98gAD8、在0.5L某濃度NaCl溶液中含0.5molNa+，對(duì)該溶液的說法不正確的是（）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯Na+的物質(zhì)的量為0.1mol9、與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A、50mL0.2mol/L的NaCl溶液B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液BA10、質(zhì)量相等的CO和CO2中，分子數(shù)之比為

，原子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

。

11：711、有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/LC(SO42-)=0.7mol/L，則c(K+)=()mol/LA、0.1B、0.15C、0.2D、0.25C22：21

11：1412、取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）mol/LA、0.21B、0.42C、0.56D、0.2613、已知24.5%的硫酸，其密度為1.2g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為多少？取50mL該溶液稀釋成150mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？

B(一般知道物質(zhì)的密度時(shí)可考慮用C=1000ρw/M)3mol/L1mol/L14、現(xiàn)用98%（1.84g/cm3)的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟A、用量筒量取濃硫酸B、反復(fù)顛倒搖勻C、用膠頭滴管加水至刻線D、洗滌儀器并移入容量瓶中E、稀釋濃硫酸并冷卻F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶G、加水至離刻線1-2cm處其正確的操作步驟是：

。（2）所需濃硫酸的體積為

mL。（3）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、25mL的量筒，選用

mL的量筒