第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離課件

第三章水溶液中的離子平衡9/3/2023第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離安陸一中化學組第三章水溶液中的離子平衡8/3/2023第一節(jié)弱電解質(zhì)1一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩０ǎ核?、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。包括：大多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔2二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：一般濃度下，能完全電離的電解質(zhì)包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽任何濃度下，只能部分電離的電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水、極少部分鹽

（CH3COO）2Pb、HgCl2二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：一般濃度下31、現(xiàn)有如下各化合物：①酒精②氯化銨③氫氧化鋇④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氫硫酸⑧硫酸氫鉀⑨磷酸⑩硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨1、現(xiàn)有如下各化合物：①酒精②氯化銨③氫氧化鋇④氨水⑤蔗糖42、下列說法是否正確？為什么？（1）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力。（2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

不正確。導電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。2、下列說法是否正確？為什么？不正確。導電能力和溶液中離子濃5注意：注意：6課堂練習：習題3C習題4D課堂練習：習題3C習題4D7課堂練習：習題5習題6習題7DBD混合物AD2004年上海課堂練習：習題5習題6習題7DBD混合物AD2004年88、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/LB.醋酸以任意比與水互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸的導電性比鹽酸弱AD8、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是AD9三、電解質(zhì)的電離方程式1、強電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，書寫電離方程式時用“”三、電解質(zhì)的電離方程式1、強電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時10①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙向電離①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。③兩性氫氧化物雙11④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一12四、弱電解質(zhì)的電離平衡四、弱電解質(zhì)的電離平衡13☆吸：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的☆吸：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的141、1、15①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。五、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。④化學反應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡160.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填寫下表加入的物質(zhì)或采取的措施NaOH(s)HCl(g)CH3COONa(s)H2O降溫CH3COOH（s）電離平衡移動的方向電離程度n(CH3COO-)c(CH3COO-)n(H+)c(H+)正向逆向逆向正向逆向正向增大減小減小增大減小減小增大減小增大增大減小增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小減小減小增大0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填寫下表電176．NH3·H20的電離方程式為：若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化?請?zhí)顚懴卤?。加熱加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移動方向減小增大增大正向減小增大減小正向增大減小減小逆向增大增大增大逆向減小減小減小正向6．NH3·H20的電離方程式為：加熱加水NH4Cl(s)N18H2S溶液中，溶液的pH增大時，c（S2-）將（）A增大B減小C不變D可能增大，也可能減小DpH增大時，c(H+)減小，可能加入堿或降溫或加水稀釋H2S溶液中，溶液的pH增大時，DpH增大時，c(H+)減小191.今有0.05mol/L的3種酸溶液：A鹽酸B硫酸C醋酸（1）它們的pH的大小關(guān)系是（2）取等體積上述溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應(yīng)，反應(yīng)的速率大小關(guān)系是（3）等體積的各酸分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在同溫、同壓下體積大小關(guān)系是（4）等質(zhì)量的鋅分別與上述酸反應(yīng)，如鋅恰好完全反應(yīng)，則消耗的上述酸的體積的大小關(guān)系是（5）等體積的各酸溶液分別與NaOH溶液完全反應(yīng)，生成正鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系是（6）取上述酸溶液各10mL,分別與0.1mol/L的NaOH溶液10mL相混合，完全反應(yīng)后，溶液的pH的大小關(guān)系是C>A>BB>A>CB>A=CA=C>BA=B=CC>A>B1.今有0.05mol/L的3種酸溶液：A鹽酸B硫酸C醋20經(jīng)典高考試題設(shè)有下列4種溶液A0.01mol/LH2S溶液B0.01mol/LNaHS溶液C0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHS等體積混合液D0.02mol/L的NaOH與0.02mol/LNaHS等體積混合液①c(H+)最大的是最小的是②c(H2S)最大的是最小的是③c(S2-)最大的是最小的是ADCDDA經(jīng)典高考試題設(shè)有下列4種溶液ADCDDA21六、電離常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的冪之積跟溶液中未電離的分子濃度的冪之積的比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。科學視野2、表達式：CCCCCC六、電離常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時22表3－3是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻?，將你的結(jié)論與同學交流討論。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%表3－3是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，233.量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。3.量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=24②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的253.量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量：（2）弱電解質(zhì)的電離度α

：α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)=弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。3.量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量：（2）弱電解質(zhì)的電離度α26弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。導電能力：電離程度：b>a>cc>b>a弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度__27Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。Ⅱ、當溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。注意：Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的。c(A十）、c(B-）28a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電結(jié)論：多元弱293、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。30練習1、下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是A.HCl易溶于水B.HCl水溶液能導電C.液態(tài)HCl不導電D.HCl不易分解C練習2、將0.1mol/L醋酸加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(OH-)和c(H+)都減小B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大BD練習1、下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是C練習2、將31練習3、相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.開始后的一段時間內(nèi)弱酸溶液和鎂反應(yīng)速率快D.開始后的一段時間內(nèi)強酸溶液和鎂反應(yīng)速率快AC練習3、相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂32練習4、甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.1mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸的3倍，現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A