2021年廣東省云浮市大江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年廣東省云浮市大江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析Imol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗amolNaOH,將所得溶液

蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH,則a與b的值分別是……（）

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共分。）

60A.5mol,10molB.6mol,2molC.8mol,4molD.8mol,2mol

1.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子

參考答案：

均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是

答案：D

A.NH5屬于離子晶體B.NH5屬于分子晶體

4.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

C.NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑D.NH5與NH3溶于水后均呈堿性

參考答案：A.各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是使全球變暖的主要原因

B

B.含磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化

略

C.劣質(zhì)裝修材料中釋放出的苯、氨氣、甲醛等對(duì)人體有害

2.右圖是關(guān)于反應(yīng)AXg）+3B2（g）U^2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原

因可能是

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

反

應(yīng)

速參考答案：

率

答案：A

5.元.素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法正確的是

（）

A.升高溫度，同時(shí)加壓

A置換.n化合.

A--------?AB.■一■AB.

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

A.圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

參考答案：B.當(dāng)〃=1時(shí)，A可能是N2

CC.A一定是金屬元素

略D.當(dāng)〃=2時(shí)，A可能是Fe

3..已知鹵代嫌在堿性條件下，易水解。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:參考答案：

D

略

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

22

D.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca^Mg'+2HC03+20H

=MgC03I+2H20+CaC03I

參考答案：

ffiI02A

8.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量?！?、N°和O2

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將S02通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性

B.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

B將5通入NaBr溶液中,然后加比較氯與澳的氧化性強(qiáng)弱

入C04,振蕩、靜置

C.洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2),向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)

弱

D.用廣泛PH試紙測(cè)得0.10moML-】NH4cl溶液的pH=5.2

D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾探究濃硫酸的脫水性

滴水，攪拌均勻。再加入少許濃

參考答案：硫酸，迅速攪拌。

參考答案:

B

本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)。A項(xiàng)，不能用圖I裝置收集RO;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸

乙酯時(shí)，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項(xiàng)，洗滌沉

2+22

9.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe+2S2O3+O2+ACH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列

淀，在過(guò)濾器中的沉淀中，加入蒸儲(chǔ)水，浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D

說(shuō)法中不正確的是

項(xiàng)，pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測(cè)得溶液具體的pH值。總是分析可

知，本題選B項(xiàng)。A.每生成ImolFe3C)4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moi

7.下列離子方程式正確的B.Fe?+和S2O32.都是還原劑

是

C.ImolFe2+被氧化時(shí)，被Fe?+還原的02的物質(zhì)的量為l/3mol

A.向Ba(0H)2稀溶液中逐滴加入NH,IHSOI稀溶液至剛好沉淀完全：D.x=4

參考答案：

Ba"+201「+NH；十H'+SOj-BaSO」I+NH3?比0+1120

B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2>+2C10+H20Hx)2:CaC03I+2HC10

略

23+

C.新制氯水中滴入少量溟化亞鐵溶液：2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是13.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不的是

A.可用FeCb溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡區(qū)國(guó)

A.M：NaX：QB.M：HNOSX：EC|

B.濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C.M：NH，X：O?|D.X:\QH

C.二氧化硫具有漂白性，所以能使浪水和品紅溶液褪色參考答案：

D

D.福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有病紅色沉淀產(chǎn)生

略

參考答案：14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K、NH；、Ag\BatFe3\Cl、OH

C、cN、sor\NO；中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已

知：①室溫時(shí)，0.1mol乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7,③丙溶液分別

略與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體，生成的臼色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

11.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五

種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A.甲為tSOi溶液B.乙為KOH溶液C.戊為FeCL溶液D.

丁為NHNOs溶液

2?參考答案：

A.Ca\K\OH?、Cl\N03B.F『、H\Br\NOy'、Cl?

C

C.Na\K\S0?\N6?、CPD.A/、Na\Cl\SO/?、NO3?

15.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

參考答案：

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

D

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSCU溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成

略

C.將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

12.向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樽厣?。再?/p>

反應(yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是D.將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgC12固體

A、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole時(shí)生成Imol白色沉淀

B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性參考答案：

B

C、通入S02時(shí)，S02與匕反應(yīng)，匕作還原劑

略

2+

D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>12>SO2

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

參考答案：

D16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制235mL0.1mol/L的鹽

酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

略

(1)配制235mL0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格___mL,應(yīng)量取濃鹽酸體積n(CH,)

2180r0.500.300.18x0.15

__mL/mol

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(1)130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CHi的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到

40min時(shí)，該反應(yīng)—(填“是”或“否")達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。

是o

A.用30mL水洗滌2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的4H0(填“=”、">”或“<”)，130℃和180c平

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30衡常數(shù)的關(guān)系：/(填“=”、">”或“<”

mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

(3)如下圖所示，裝置I為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置H實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中銅。

D.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E.改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)_________處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是。

①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，所配制溶液的濃度如何變化？(偏高、偏低、無(wú)影響)②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

①加蒸儲(chǔ)水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)：o③若完全反應(yīng)后，裝置II中Cu極質(zhì)量減少12.8g,則裝置I中理論上消耗甲

烷L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：o

(4)用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：

參考答案：

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.CH,是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。

(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH1(g)+2NQ(g)-Nz(g)+C0?(g)+

2H>0(g)o在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH,和amolNO?充入1L的密閉容器中發(fā)生

寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式.

反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

參考答案：

時(shí)間

實(shí)驗(yàn)編

溫度/min010204050

號(hào)

物質(zhì)的量

n(CH.)

1130℃0.500.350.250.100.10

/mol

（1）80%（1分）是（1分）溫度升高，反應(yīng)速率加快，對(duì)比藏1,高溫下⑴C（2分）。

比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明40m【n時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)（2分）~(2)V形（2分…

（2）<>（每空1分）?⑶極性鍵、配位鍵（2分），

2-(4)加入可水解的鹽（或答具體的物質(zhì)）10,（各2分，共4分）?

（3）（DCH+100IT-8e==CO5+7H0（2分）②■?。?分）P

:

③1.12（2分）'(5)c(Na)+c(H)=2c(SO5)+c(HS05)+c(0H)（2分）。

1(6)5Mn0：+2Ag+2NaCl==NacMnQw+2AgCl（3分）P

（4）CH（g）+2Hl0（g）=4H：（g）+COjg）4H=-136.5kJ?mol'（2分）/

18.水是生命之源，與人類(lèi)的生活密切相關(guān)。住化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。19.（16分）已知反應(yīng)①：

（1）下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）。

（（尸

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵y-CHCHOH+CHxCH<-CI----------?CHCH0Hig

B.水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定IH產(chǎn)物，

化合物n可由化合物in合成.：

C.分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

o

D.冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂NaOll.11,0,…....，SO€I、?

——--4CHjCHjCH;OH——》----->Cl

（2）科學(xué)家將水置于?個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20C時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”

niU

中水分子的空間構(gòu)型為。

（1）化合物I的分子式為o反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H2+）。其中含有的化學(xué)鍵

（2）過(guò)量的化合物I與HOOCCHKHzCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

為。______________________________________________________（注明條件）。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法

（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。一化合物1H可與NaOH乙醉溶液共熱，反應(yīng)

有______________________

的化學(xué)方程式o

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol-L7的

（4）化合物1在一定條件下氧化生成化合物IV（分子式為C9H10O）,化合物IV的一種同分異構(gòu)體V

稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H）約為水電離出的。（H）

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，V