配合物第1課時(shí)課件

請(qǐng)大家思考:

我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)鍵?

什么叫配位鍵?

一個(gè)原子提供一對(duì)電子，與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。即：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。

試舉一例含配位鍵的物質(zhì)！銨鹽水合氫離子請(qǐng)大家思考:什么叫配位鍵?一個(gè)原子提供一對(duì)電子，

配合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面都具有十分重要的應(yīng)用：在植物生長(zhǎng)中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物；人和動(dòng)物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是一種含有亞鐵的配合物；維生素B12是一種含鈷的配合物；人體內(nèi)各種酶（生物催化劑）的分子幾乎都含有以配合狀態(tài)存在的金屬元素。化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化劑。配合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面都具有十分重要的應(yīng)用：在植血紅素血紅素葉綠素葉綠素維生素B12維生素B12

維爾納(Werner,A,1866—1919)瑞士無(wú)機(jī)化學(xué)家，因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。配位化學(xué)的奠基人——維爾納維爾納(Werner,A,1866—1919)

中國(guó)無(wú)機(jī)化學(xué)家和教育家，1981年當(dāng)選為中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)和配位化學(xué)的研究工作，是中國(guó)最早進(jìn)行配位化學(xué)研究的學(xué)者之一。戴安邦(1901-1999)中國(guó)無(wú)機(jī)化學(xué)家和教育家，1981年當(dāng)選為中四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)2-1固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)2-2已知硫酸銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蒣Cu(NH3)4]2+

，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？實(shí)驗(yàn)2-2已知硫酸銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蒣Cu實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。★配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）與配位體(某些分子或陰離子)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—認(rèn)識(shí)銅氨離子認(rèn)識(shí)銅氨離子交流與討論比較H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+提出Cu2+與NH3分子結(jié)合生成的[Cu(NH3)4]2+的設(shè)想。交流與討論比較H++NH3=NH4+配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別一、配合物的概念配體有孤電子對(duì)中心離子配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的一、配合物的概念概念：由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物。一、配合物的概念概念：由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中問(wèn)題解決請(qǐng)根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件。配位鍵形成的條件：一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。配位鍵可以用A→B來(lái)表示，其中A是提供孤對(duì)電子的原子，B是具有空軌道接受電子的原子。問(wèn)題解決請(qǐng)根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配二、配合物的組成比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O]與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-二、配合物的組成比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O][二、配合物的組成二、配合物的組成分析下列配合物的組成[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3

K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Co(NH3)5Cl](NO3)2[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

分析下列配合物的組成[Ag(NH3)2]OH問(wèn)題解決在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO問(wèn)題解決在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：能夠接受孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金屬元素的離子。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；其中提供孤電子對(duì)的原子叫配位原子，常見的配位原子有鹵素原子X、O、S、N、P、C。二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)

常見金屬離子的配位數(shù)1價(jià)金屬離子2價(jià)金屬離子3價(jià)金屬離子Cu+2,4Ca2+6Al3+4,6Ag+2Mg2+6Cr3+6Au+2,4Fe2+6Fe3+6Co2+4,6Co3+6Cu2+4,6Au3+4Zn2+4,6二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)常二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)

：配位體不是同一種分子或離子時(shí)，配位數(shù)要兩者相加。如：[Co(NH3)5Cl]Cl2

這種配合物，其配位體有兩種：NH3、Cl-，配位數(shù)為5+1=6。思考：K[PtCl3(NH3)]

其配位數(shù)為___。4二、配合物的組成(2)中心原子、配位體、配位數(shù)配位數(shù)：配合物的應(yīng)用配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用

在實(shí)驗(yàn)研究中，常用形成配合物的方法來(lái)檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。

在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。

在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來(lái)越大的作用。配合物的應(yīng)用配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)研究一、科學(xué)研究中的應(yīng)用1、離子鑒定：Ni2+與丁二肟反應(yīng)，生成血紅色配合物。2、離子分離：配合物的應(yīng)用一、科學(xué)研究中的應(yīng)用1、離子鑒定：Ni2+與丁二肟反應(yīng)，生成乙烯催化氧化制乙醛催化機(jī)理配合物的應(yīng)用二、工業(yè)催化中的應(yīng)用乙烯催化氧化制乙醛催化機(jī)理配合物的應(yīng)用二、工業(yè)催化中的應(yīng)用三、冶金電鍍中的應(yīng)用高純度金屬制備（Fe,Ni,Co）貴金屬的提取配合物的應(yīng)用三、冶金電鍍中的應(yīng)用高純度金屬制備（Fe,Ni,Co）貴金屬四、生物醫(yī)藥中的應(yīng)用醫(yī)藥行業(yè)治癌藥物順鉑[Pt(NH3)2Cl2]生物大分子（有抗癌活性）（無(wú)抗癌活性）配合物的應(yīng)用四、生物醫(yī)藥中的應(yīng)用醫(yī)藥行業(yè)生物大分子（有抗癌活性）（五、配合物與生物固氮合氮酶中Fe-Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖配合物的應(yīng)用

將大氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程叫氮的固定五、配合物與生物固氮合氮酶中Fe-Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖配合物的問(wèn)題解決現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)。提示：先寫出兩者的電離方程式進(jìn)行比較。問(wèn)題解決現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co問(wèn)題解決兩者在水中發(fā)生電離：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。

提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g，[Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g問(wèn)題解決兩者在水中發(fā)生電離：提供1molCl－，[C問(wèn)題解決具