鹽類水解的應用課件-002

第三單元鹽類的水解專題3溶液中的離子反應第三單元鹽類的水解專題3溶液中的離子反應11.比較相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液堿性的強弱，并說明理由3.要配制FeCl3溶液，為抑制水解常采用什么條件？4.實驗室在制備Fe(OH)3膠體時，要促進Fe3+的水解，可采取什么措施？5.為什么純堿溶液可用于去除油污（主要為油脂類物質）？可以采取什么措施增強去污效果？6.用NH4Cl作除銹劑7.將MgCl2溶液加熱蒸干得不到MgCl2晶體8.碳酸鈉、硫化鈉溶液能否裝在玻璃塞子的玻璃瓶中交流與討論P832.在自來水的生產(chǎn)過程中，常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是什么？5、鹽類水解的應用1.比較相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液堿性的強弱，23、將AlCl3溶液和硫酸鋁溶液分別加熱蒸干灼燒，最后得到的固體物質是什么？4、泡沫滅火器中盛裝的化學試劑是NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解釋一下其滅火的原理嗎？2、有人說對農(nóng)作物施肥時，K2CO3和(NH4)2SO4不能同時施用，你同意嗎？解釋下列各現(xiàn)象1、含有較多Al3+、Fe3+的土壤，為什么常顯酸性？3、將AlCl3溶液和硫酸鋁溶液分別加熱蒸干灼燒，最后得到的3泡沫滅火器原理.里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

泡沫滅火器原理.里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al4例、下列離子能大量共存的是（）A、CH3COO-、OH-、CO32-、K+

B、NH4+、Na+、SO42-、OH-C、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D、Fe3+、Na+、HCO3-、NO3-A例、下列離子能大量共存的是（）A55、鹽類水解的應用當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能相互促進水解（或雙水解），則不能在溶液中大量共存。如：①Al3+與S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—

、SiO32—、ClO—等，不能在溶液中大量共存。②Fe3與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等，不能在溶液中大量共存。③NH4+與SiO32—、AlO2—等，不能在溶液中大量共存。

----判斷溶液中離子能否大量共存5、鹽類水解的應用當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能6雙水解反應（1）直接寫出最終產(chǎn)物，用”=↑↓”。（2）反應物中有H無水，無H有水。（3）配平時先利用電荷守恒，再配其它。Al3+（S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-）Fe3+（CO32-、HCO3-、AlO2-）雙水解反應（1）直接寫出最終產(chǎn)物，用”=↑↓”。Al370.1mol/L某些鹽的水解情況名稱水解程度

pHNH4Cl0.0085%5.1CH3COONa0.0085%8NaHCO30.048%8.8Na2CO34.2%11.6CH3COONH40.56%~70.1mol/L某些鹽的水解情況名稱水解程度pHNH4Cl8==想一想==以上離子間有著怎樣的大小關系？

CH3COONa溶液中存在哪些粒子？它們之間存在著哪些等量關系？==想一想==以上離子間有著怎樣的大小關系？CH3COO9離子濃度大小比較的三個守恒原理1、電荷守恒:

——電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。當?shù)忍杻蛇叿謩e列出所有陰陽離子時，一般考慮電荷守恒2、物料守恒（溶質質量守恒）

——某一組分的原始量等于它在溶液中各種存在形式之和。

即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變（即原子守恒）。如：在NaHCO3溶液中當?shù)忍栆贿吜谐隽四撤N物料的所有存在形式時，一般考慮物料守恒

離子濃度大小比較的10三個守恒原理1、電荷守恒:2、物料守恒（溶質質量守恒）3、質子守恒（水的電離守恒）——依據(jù)水的電離反應，水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質的量總是相等的，無論在溶液中該H+和OH-以什么形式存在，都應滿足質子守恒。三個守恒原理1、電荷守恒:11例:在0.1mol/lNa2S溶液中:

存在的分子有____________

離子有__________________________H2OH2SNa+S2-HS-OH-H+①電荷守恒②S元素守恒③物料守恒④質子守恒⑤大小關系[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-][S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/l1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S][OH-]=[H+]=[HS-]+2[H2S][Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]H2OH2SNa+S2-HS-OH-12例1、將0.3mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H3PO4溶液等體積混合，溶液中各種微粒間關系正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)B.c(OH-)=

c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.c(K+)＞c(PO43-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)D.c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=0.1mol/LBC例1、將0.3mol/L的KOH溶液與0.1mol/L132、1mo/L的(NH4)2SO4

、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，NH4+由大到小的順序為：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞

NH4Cl1、相同濃度的下列溶液中，c（CO32-）的大小關系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3①④②③練習2、1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(14

例3、將標準狀況下4.48LCO2通入1mol/L300mLNaOH溶液中,試比較所得溶液中各種離子濃度的大小順序?

c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

例2、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+B例3、將標準狀況下4.48LCO2通入1mol/L30015例4、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度關系不正確的是(

)A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-