2021年江蘇省常州市林南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021年江蘇省常州市林南中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析C.乙烯使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的反應(yīng)

D.乙烯與濱水的反應(yīng)

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合參考答案：

題目要求，共60分。)

D

.下列說法不正確的是

15.已知熱化學(xué)方程式：

A.貝采里烏斯提出了有機化學(xué)概念，維勒打破了無機物和有機物的界限，范特霍夫提出了有機化合

物的三維結(jié)構(gòu)5

①c2H2(g)+2O2(g)==2co2(g)+H2O(1)AH1=-13O1.OkJ?mol"

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物全部是非電解質(zhì)

C.“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

②C(s)+O2(g)==CO2(g)AH2=-393.5kJ?mol"

D.科學(xué)家將蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次分為四級進行研究，蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原

子與默基上的氟原子形成氫鍵而實現(xiàn)的③H2(g)+O2(g)==H2O(1)AH3=-285.8kJ-mol-1

參考答案：

B則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的AH為()

2.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSOj溶液，向地下深層滲透，遇

A.+228.2kJ-mol-1B.-228.2kJ-mol-1

到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度C.+1301.0kJmol-1D.+621.7kJ-mol'1

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

參考答案：

C.CuSOq與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu"+S'===CuSI

略

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

6.下列說法中錯誤的是

參考答案：

DA.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量

略

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A//>0則金剛石比石墨穩(wěn)定

3.下列晶體中不屬于原子晶體的是

C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△”值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△〃值不同

A.干冰B.金剛砂C.金剛石D.水晶

D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

參考答案：

參考答案：

A

4.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是B

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)

略

B.丙烯和氯氣在一定條件下生成CICH2CH=CH2的反應(yīng)

7.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為D.多次洗牌以后，撲克牌的亳無規(guī)律的混亂排列的幾率大

A.0B.1C.2D.3參考答案：

參考答案：A

D略

略11.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）

8.向NaBr、Nai、Na2s0a混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩A.直流電源負極相連B.銅板相連

余物質(zhì)的組成可能是：

C.錫板相連D.直流電源正極相連

A.NaClNaBrB.NaClNaBrNa2s0.1C.NaClD.參考答案：

Na2soi

A

參考答案：

略

B

12.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）

略

9.下列溶液一定呈中性的是（）A.CH4B.NH3C.HiOD.BF3

A.pH=7的溶液參考答案：

D

B.c（H+）=c（OH-）的溶液

13.下列說法中正確的是（）

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

A.石油裂解可以得到氯乙烯

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.石油的裂化是為了得到乙烯和丙烯

煤的干馀發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：C.

煤中含有苯和甲苯，可以通過先干饋后分儲的方法得到苯和甲苯

BD.

參考答案：

略

C

能用能量判斷下列過程的方向的是

10.略

A.水總是自發(fā)地由高處往低處流

14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

B.有序排列的火柴散落時成為無序排列

C.放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

用電器

質(zhì)子交換膜

A.該電池能夠在高溫下工作（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0,其目的有

+

B.電池的負極反應(yīng)為：C6H,20fi+6H2O-24e===6CO2f+24H

（3）測定樣品中C1含量的方法是：

C.放電過程中，H'從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

、取樣品，溶解，轉(zhuǎn)移溶液（含洗滌液），在容量瓶中定容、搖勻；

22-4A0.75g250mL

D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO」（體丁L

B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中，滴加K2C1O4做指示劑：

參考答案:

C,用0.05mol?f'AgNOj溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL

B

①溶解，轉(zhuǎn)移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有。

微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6HnO6的極為

負極，負極反應(yīng)為：C6Hl2（＞6+6H2O—24e===6CO2T+24H”（能放出CO?應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。

不能在左邊加OH、右邊寫H2O）,B項正確。正極反應(yīng)為：6O4-24H"+24e===12HO,從兩極

22③計算上述樣品中CaC12?2H20的質(zhì)量分數(shù)為。

反應(yīng)可知：負極生成H',正極消耗H*,即通過質(zhì)子交換膜從負極到正極傳導(dǎo)H\選項C不正確。

④己知：常溫時AgClAg2CrO4的Ksp分別為1.2x10f、1.1X10F）,若滴定至終點時溶液中

從總反應(yīng)C6Hl2OG+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO?氣體

的K2CrO4的濃度為l.lxl（r，mol?Lr,則此時溶液中的c（Cr）=mol?L1

22.4L,D項錯。

15.下列物質(zhì)中按照純掙物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H20的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽

略），其可能原因有（答其中一點即可）。

A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇

參考答案：

C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸領(lǐng)D.膽機，漂白粉，氯化鉀，氯氣

（11分）（每空各2分）

參考答案：

（1）取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明Fe（OH”沉淀完全；〈2分）

B

⑵將溶液中的少量（）轉(zhuǎn)化為（分）

略CaOH2CaC121

（3）①玻璃棒：（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%（2分）④1.2X10F（2分）

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

⑤產(chǎn)品中混有NaCl；樣品中CaCM2H2O部分失水（2分）

16.（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量

Na\AF+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCh?2H2。的質(zhì)量分數(shù)為略

97.0%~99.9%）的主要流程如下：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.命名BCH2cH2cH=CHCH3

參考答案：