第七章 排查落實練十一

第七章排查落實練十一第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月一、正誤判斷(一)化學反應速率部分×√√√√××××第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月×√√√××××××第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)化學平衡部分×√×××××××第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月×√√×√××第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月×√×第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月二、簡答題答案這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學反應速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反應物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學反應速率，顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快。1．反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？2．壓強改變，反應速率是否一定改變？答案

不一定。①對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；②一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學反應，若保持反應容器體積不變，充入與反應無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變。3．固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學反應速率。這種說法是否正確？為什么？沒有

催化劑只改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，而反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，因此催化劑對反應熱沒有影響

，原因是

。第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月5．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是__________________________________________________；t2～t3階段速率變化的主要原因是__________________________________________________________________.4．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案

不正確。平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率大于逆反應速率(正反應速率未必增大)，而一些同學卻想當然地認為平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率增大。若借助速率—時間圖像(如右圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率反應放熱使反應不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。體系溫度升高，所以反應速率加快

隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢。第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月答案

不正確。有的同學一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認為平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低了。準確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃度的相對大小。本題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。11．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？第11頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230℃～280℃)、壓強(2～10MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備。總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.1kJ·mol－1，在生產(chǎn)過程中，反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230