九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4　金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)第頁(yè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1．金屬的物理性質(zhì)。2．金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺(jué)陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察它們分別是什么，然后我們分組來(lái)完成以下實(shí)驗(yàn)。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P24，完成以下問(wèn)題。見(jiàn)?學(xué)生版導(dǎo)學(xué)案?第11頁(yè)自主學(xué)習(xí)案。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)金屬的物理性質(zhì)1．觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。答案：鎂、鋅、鐵都是銀白色，有光澤；銅是紫紅色，有光澤。2．銅片和黃銅相互刻劃，看到什么現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？答案：黃銅片能把銅片刻劃出劃痕，黃銅的硬度比銅的大。3．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅絲具有導(dǎo)電性？答案：把銅絲串聯(lián)在一個(gè)閉合電路中，小燈泡會(huì)發(fā)光，說(shuō)明銅具有導(dǎo)電性?！窘處燑c(diǎn)撥】金屬的物理共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?！痉此夹〗Y(jié)】合金比組成它們的金屬硬度大?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．(1)常溫下，金屬都是固體(__汞__除外)，大多數(shù)呈現(xiàn)__銀白__色的金屬光澤(銅為__紫紅__色，金為黃色)，大多數(shù)為__電__和__熱__的良導(dǎo)體，有__延展__性，質(zhì)軟，密度較大，熔點(diǎn)較高。(2)常見(jiàn)的金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是__銀__；密度最小的是__鋰__；熔點(diǎn)最高的是__鎢__；密度最大的是__鋨__。金屬的化學(xué)性質(zhì)4．在酒精燈火焰上加熱一根銅絲，看到的現(xiàn)象是__外表變成黑色__，反響的方程式是__2Cu＋O22CuO__。5．分別向裝有鎂條、鋅粒、鐵片、銅片的試管中參加鹽酸，看到的現(xiàn)象是__鎂條、鋅粒、鐵片上都有氣泡且依次減弱，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象__；反響的方程是__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑__、__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__、__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。6．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論把鐵絲伸入CuSO4溶液中鐵絲外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)鐵比銅活潑把銀絲伸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象銅比銀活潑【教師點(diǎn)撥】1．稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的平安性。2．向試管中參加酸的順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，參加酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反響的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象?！痉此夹〗Y(jié)】金屬的化學(xué)性質(zhì)可以從三方面考慮：與氧氣、酸、鹽溶液能否反響及劇烈程度?！踞槍?duì)訓(xùn)練】2．(1)金屬＋氧氣→__金屬氧化物__，如鐵絲在氧氣中燃燒__3Fe＋2O2Fe3O4__(用化學(xué)方程式表示，后同)；銅片在空氣中加熱：__2Cu＋O22CuO__。(2)金屬和稀酸發(fā)生置換反響，該反響發(fā)生的條件：①金屬必須排在金屬活動(dòng)性順序表中__H__的前面。②__濃H2SO4__和__濃HNO3__除外，因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，反響后不產(chǎn)生H2而生成水。鐵釘放入稀鹽酸中__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__(用化學(xué)方程式表示)，其反響現(xiàn)象__溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生__。鋅放入鹽酸中的反響方程式為__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__，鎂放入鹽酸中的反響方程式為__Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑__。(3)金屬和金屬化合物的溶液反響的條件：①金屬活動(dòng)性順序中前換后；②金屬化合物__必須溶于水__；③K、Ca、Na除外。如：鐵放入硫酸銅溶液：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__，銅放入硝酸銀溶液中__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__?！镜淅v】一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)的方法幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？思路點(diǎn)撥：用化學(xué)的方法鑒別，就要從鋁與銀的化學(xué)性質(zhì)的不同來(lái)進(jìn)行。金屬的化學(xué)性質(zhì)可以從三個(gè)方面來(lái)考慮，一是與氧氣反響，二是與酸反響，三是與鹽溶液反響。結(jié)合鑒別需要明顯現(xiàn)象且容易觀察，可以將銀元放入鹽酸或硝酸銀溶液中進(jìn)行觀察。答案：方法一：將銀元放入鹽酸中，假設(shè)有大量氣泡冒出，那么證明是鋁制，真銀元那么無(wú)明顯現(xiàn)象。方法二：將銀元放入硝酸銀溶液中，假設(shè)銀元外表有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，那么證明是鋁制，真銀元那么無(wú)明顯現(xiàn)象。歸納：與金屬相關(guān)的問(wèn)題可以從金屬化學(xué)性質(zhì)的三個(gè)方面進(jìn)行考慮，這樣思考的效率才高。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)一、金屬的物理性質(zhì)共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性。個(gè)性：銅是紅色的，汞是液態(tài)等。二、合金的優(yōu)點(diǎn)1．合金比組成它的純金屬硬度大；2．合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)低；3．合金比組成它的純金屬抗腐蝕性能好。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與氧氣反響；2．與酸反響；3．與鹽溶液反響。【易錯(cuò)易混提示】不同的金屬與氧氣反響所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反響，有的不能與酸反響。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，以下物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反響的是(B)A．Fe和CuSO4溶液B．Cu和稀鹽酸C．Zn和Hg(NO3)2溶液D．Mg和稀硫酸2．伽利略說(shuō)：“生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發(fā)出火花〞，其中蘊(yùn)含的化學(xué)原理，用化學(xué)方程式表示正確的選項(xiàng)是(B)A．3Fe＋O2=Fe3O4B．3Fe＋2O2Fe3O4C．3Fe＋2O2=FeO4D．Fe3＋2O2Fe3O43．以下各種物質(zhì)中，能夠用鹽酸跟金屬直接反響得到的是(B)A．FeCl3B．MgCl2C．CuCl24．有關(guān)鐵的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是(D)A．有導(dǎo)電導(dǎo)熱性B．有良好延展性C．具有銀白色光澤D．在潮濕空氣中易生銹5．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬。以下有關(guān)鋁的描述正確的選項(xiàng)是(C)A．鋁是地殼中含量最高的元素B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵的活潑C．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)D．鋁制容器的外表有一層氧化物保護(hù)膜，可以用來(lái)盛裝鹽酸見(jiàn)學(xué)生用書課后作業(yè)局部。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________