九年級化學（河南人教）習題：第十一單元 課題1 生活中常見的鹽

九年級化學〔河南，人教〕習題：第十一單元課題1生活中常見的鹽第頁第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣01知識管理1．氯化鈉化學式：__NaCl__，食鹽的主要成分。物理性質(zhì)：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。用途：作調(diào)味品、制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。注意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。2．碳酸鈉化學式：__Na2CO3__，俗稱純堿、蘇打。物理性質(zhì)：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。3．碳酸氫鈉化學式：__NaHCO3__，俗稱小蘇打。物理性質(zhì)：__白__色晶體，可溶于水。用途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療__胃酸過多癥__的一種藥劑。4．碳酸鈣化學式：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。物理性質(zhì)：__白__色固體，__難__溶于水。用途：建筑材料、補鈣劑。02根底題考點1鹽和食鹽1．以下關(guān)于鹽和食鹽的說法不正確的選項是(B)A．“請往菜中加點鹽〞中的“鹽〞特指食鹽B．鹽中都含有金屬元素C．化學上所說的鹽指的是一類物質(zhì)的總稱D．食鹽每天攝入量不能太多，否那么不利于健康2．以下有關(guān)食鹽的說法中不正確的選項是(A)A．食鹽是重要的調(diào)味品，需要密封保存B．醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的C．食鹽可以用作生活中的調(diào)味品D．氯化鈉可作融雪劑，消除積雪考點2碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣3．以下各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是(A)A．石灰石、大理石B．純堿、小蘇打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰4．(2023·長沙)以下鹽的用途中，錯誤的選項是(A)A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣做補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉5．請從以下物質(zhì)中選擇適宜物質(zhì)的序號填空。a．食鹽b．純堿c．碳酸氫鈉d．碳酸鈣(1)可用作調(diào)味劑的是__a__(填字母，下同)。(2)可用作洗滌劑的是__b__。(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是__d__。(4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是__c__。(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是__d__。03中檔題6．以下物質(zhì)的俗名、化學式及分類正確的一組是(A)A．苛性鈉——NaOH——堿B．純堿——KOH——鹽C．蘇打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物7．以下有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的選項是(B)①硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫②用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉③廚房洗滌劑有溶解油脂的作用④用氯化鈉來消除公路上的積雪A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④8．以下說法不正確的選項是(B)A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥B．純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產(chǎn)C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲

第2課時碳酸鹽及碳酸氫鹽的性質(zhì)01知識管理1．碳酸鈉及碳酸氫鈉的酸堿性pH值：用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH__＞__7，碳酸氫鈉溶液的pH__＞__7。與酸堿指示劑作用：向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍__色；向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍__色。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質(zhì)與鹽酸反響：都會有__二氧化碳__產(chǎn)生。碳酸鈉與氫氧化鈣的反響：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液__變渾濁__，反響的化學方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__。3．碳酸根離子的檢驗檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三種鹽中都含有COeq\o\al(2－,3)(或HCOeq\o\al(－,3))，它們都能與__稀鹽酸__反響產(chǎn)生__二氧化碳__氣體。因此可用__稀鹽酸__和澄清石灰水檢驗一種物質(zhì)是否為碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加__稀鹽酸__，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如__石灰水變渾濁__，那么證明原物質(zhì)(或其溶液)中含碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。02根底題考點1碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)1．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中參加適量的(A)A．純堿B．白酒C．白糖D．食醋2．以下關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的選項是(B)A．Na2CO3的水溶液顯堿性B．Na2CO3俗稱純堿，是堿類物質(zhì)C．NaHCO3可治療胃酸過多D．Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反響3．某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是(C)A．O2B．N2C．CO2D．水蒸氣考點2碳酸根離子的檢驗4．下面所列各物質(zhì)中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是(D)A．蒸餾水B．酚酞試液C．燒堿溶液D．稀鹽酸5．現(xiàn)有以下試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應該用到的試劑是(A)A．①②B．①③C．②⑤D．③④6．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下列圖，對此粉末成分判斷正確的選項是(C)eq\x(\a\al(白色,粉末))eq\o(→,\s\up7(參加),\s\do5(水))eq\x(\a\al(無色,溶液))eq\o(→,\s\up7(參加),\s\do5(酚酞))eq\x(\a\al(溶液,變紅))eq\o(→,\s\up7(參加),\s\do5(鹽酸))eq\x(\a\al(產(chǎn)生無色,無味氣體))eq\o(→,\s\up7(通入),\s\do5(澄清石灰水))eq\x(\a\al(白色,沉淀))A．該粉末可能是CaCO3B．該粉末一定是堿C．該粉末可能是Na2CO3D．該粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)03中檔題7．碳酸鈉俗稱“純堿〞。有關(guān)它的表述不正確的選項是(D)A．“純堿〞其實不是堿，它屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具外表的油污C．可用純堿除去面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸D．“冬天撈堿〞可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大8．(2023·山西)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反響的方程式為__NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑__，化學反響前后一定沒有變化的離子是__Na＋、Cl－__(用離子符號表示)。9．現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學感到很好奇，對白色粉末可能的成分進行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。(1)該同學得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。(用化學方程式表示)(2)該同學取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有__碳酸鈉__。其反響的化學方程式是__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。(3)小明同學想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學認為一定含有氫氧化鈉，你認為對嗎？請說明你的理由。答：不對。白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無法證明是否有氫氧化鈉。10．(2023·長沙)我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合參加適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如下列圖的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__漏斗__；(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：__碳酸鈣__；(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：__氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀__。11．(2023·呼和浩特改編)化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.__氧化鈣和碳酸鈣__；Ⅲ.全部是碳酸鈣?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，參加一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗缺乏以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是什么？答：氧化鈣與水反響生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物。(2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，參加一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立〞或“不成立〞)。乙同學繼續(xù)向試管中參加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗缺乏以證明猜想Ⅰ成立。其理由是什么？答：氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，參加的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡。(3)丙同學設(shè)計實驗證明了猜想Ⅱ成立，請寫出丙同學的實驗方案(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。答：取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生。12．(2023·宿遷)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反響)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：eq\x(摩擦劑10g)＋eq\x(稀鹽酸36.5g)eq\o(→,\s\up7(\a\vs4\al(恰好完,全反響)))eq\x(剩余混合物44.3g)(1)生成CO2質(zhì)量為__2.2__g；(2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x2.2geq\f(100,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5g摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(5g,10g)×100%＝50%答：摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。04拓展題13．將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為(B)A．無法確定B．44.4gC．33.3gD．35.6g14．某碳酸鈉樣品，經(jīng)測定其中含有NaHCO3和NaOH。將10g該樣品參加盛有100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是(C)A．7.3gB．5.85gC．11.7gD．10g請寫出以下反響的化學方程式：碳酸鈣與稀鹽酸反響：________________________；碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：________________________；碳酸鈉與稀鹽酸反響：________________________；碳酸氫鈉與稀硫酸反響：________________________；碳酸鈉與稀硫酸反響：________________________；二氧化碳與氫氧化鈣反響：______________________。

第3課時復分解反響和鹽的化學性質(zhì)01知識管理1．復分解反響定義：由__兩種化合物__互相__交換成分__，生成__另外兩種化合物__的反響叫做復分解反響。表達式：AB＋CD→AD＋CB注意：非金屬氧化物與可溶性堿的反響中，因未互換成分，因此不是復分解反響。如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。反響條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反響。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__時，復分解反響才可以發(fā)生。2．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律規(guī)律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及__硝酸鹽__均易溶于水；(2)鹽酸鹽：除__氯化銀__不溶于水外，其他的均溶于水；(3)硫酸鹽：除__硫酸鋇__不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水；(4)碳酸鹽：除__碳酸鉀、碳酸鈉__、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水；(5)堿：除__氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇__易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。鹽的溶解性巧記：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。3．鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__；(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(3)鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；(4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽Na2SO4＋Ba(NO3)2：__Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl__。02根底題考點1復分解反響1．以下關(guān)于復分解反響的說法正確的選項是(D)A．中和反響不屬于復分解反響B(tài)．反響物必須都溶于水C．反響物一定有酸D．生成物一定有鹽2．(2023·內(nèi)江)以下反響屬于復分解反響的是(B)A．CO2＋H2O=H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑考點2復分解反響發(fā)生的條件3．以下物質(zhì)混合后，能發(fā)生復分解反響的是(B)A．氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液B．硝酸溶液、氫氧化鋇溶液C．碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液D．硫酸溶液、氯化鎂溶液4．以下各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復分解反響的是(D)A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．Ca(OH)2和Na2CO3D．KCl和CuSO45．下表為酸、堿和鹽溶解性表(室溫)的一局部，據(jù)表答復以下問題：Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)K＋①溶溶Na＋溶溶溶Ba2＋溶②不(1)表中“溶〞表示該位置的物質(zhì)可溶于水，“不〞表示__該位置的物質(zhì)不溶于水__；(2)表中位置①代表的物質(zhì)的化學式為__KCl__；(3)寫出生成物中含有位置②代表的物質(zhì)的一個化學反響方程式：__Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl__?？键c3鹽的化學性質(zhì)6．(2023·長沙)使用以下試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A)A．稀硫酸B．氯化鈉溶液C．鐵片D．氫氧化鈉溶液7．實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反響，該試劑是__KOH溶液__。(3)書寫化學方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓__。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑__。03中檔題8．以下各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反響，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是(C)A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液9．(2023·菏澤)以下物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(B)A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOH10．可溶性鋇鹽有毒，所以用X射線檢查腸胃病時，病人服用的是鋇餐(硫酸鋇)，但是誤服了碳酸鋇可引起中毒，其反響原理是__BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑__，中毒后可以立即服用瀉鹽硫酸鎂來解毒，其反響原理是__MgSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋MgCl2__。11．(2023·來賓)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：(1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是__Cu2＋__。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量的稀鹽酸，沉淀局部溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：__BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑__。(3)該溶液中一定存在的離子是__Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)__，可能存在的離子是__NOeq\o\al(－,3)__。12．海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。請答復以下問題：(1)步驟①和步驟②都涉及到的實驗操作是__過濾__。(2)步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是__防止局部溫度過高造成液體飛濺__。(3)為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，應按順序分別參加過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，請寫出所加三種試劑的順序。答：BaCl2、NaOH、Na2CO3(答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后即可)。(4)溶液B中含有的溶質(zhì)有哪些？答：NaCl、NaOH、Na2CO3。(5)步驟③參加適量鹽酸的作用是什么？答：除去過量的氫氧化鈉