【W(wǎng)BGS25】北京市海淀區(qū)2022屆高三二?；瘜W(xué)試卷

第11頁共12頁佀進(jìn)東北京市海淀區(qū)2022屆高三二?；瘜W(xué)試卷化學(xué)2022．05本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．中草藥“當(dāng)歸”中含有羥基丁基苯酞。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．分子式為C．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO22．氘（）和氚（）是氫的兩種同位素，其中僅具有放射性。下列說法正確的是A．的相對分子質(zhì)量為18 B．的中子數(shù)為1C．具有放射性 D．可用質(zhì)譜區(qū)分H2和3．下列說法正確的是A．室溫下，鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含C-C1鍵的數(shù)目約為6.02×1023C．5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molD．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同4．下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B．硫酸銨溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：C．氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：D．氫硫酸中通入適量Cl2得黃色沉淀：5．用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C．燒瓶中溶液為紅色的原因是：D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性6．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項實驗操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無明顯變化，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價被氧化到+6價7．科研人員提出了CO2羰基化合成甲醇的反應(yīng)機理，其主要過程示意圖如下（圖中數(shù)字表示鍵長的數(shù)值）。下列說法不正確的是A．該過程中，CO2被還原B．該過程中發(fā)生了3次加成反應(yīng)C．由上圖可知，化學(xué)鍵的鍵長會受到周圍基團的影響D．該過程原子利用率達(dá)到100%8．氮化硼（BN）晶體存在如下圖所示的兩種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A．六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵B．六方氮化硼可做潤滑劑C．立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子D．立方氮化硼晶胞中，N和B之間不存在配位鍵9．聚氨酯是一種應(yīng)用廣泛的有機材料，可根據(jù)需求調(diào)節(jié)其硬度，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列有關(guān)聚氨酯的說法不正確的是A．聚氨酯在一定條件下能發(fā)生水解B．聚氨酯中只含有酯基C．聚氨酯鏈之間可形成氫鍵，增大材料的硬度D．m/n的值越大，聚氨酯材料的硬度越大10．液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式為B．放電時，物質(zhì)a為AQDSH2C．充電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量11．向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag下列說法不正確的是A．①中生成白色沉淀的離子方程式為B．①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率12．氧化鈰是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦（CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備CeO2，的工藝如下圖。下列說法不正確的是A．濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2B．步驟①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為13．工業(yè)上利用碳熱還原BaSO4制得BaS，進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋇化合物。溫度對反應(yīng)后組分的影響如下圖。已知：碳熱還原BaSO4過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。i．ii．iii．下列關(guān)于碳熱還原BaSO4過程的說法正確的是A．B．400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由的移動導(dǎo)致的C．溫度升高，的平衡常數(shù)K減小D．反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量14．某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實驗時，補充做了以下實驗。已知：下列關(guān)于該實驗的分析不正確的是A．實驗①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)B．實驗①中加入NaOH后，溶液中增大C．實驗表明，乙醛還原的是中的D．對比實驗①和②知，形成后氧化性降低第二部分本部分共5題，共58分。15．（8分）空燃比是影響發(fā)動機油耗和污染物排放量的重要因素。資料：i．空燃比是通入空氣與燃料質(zhì)量的比值，按化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)時的空燃比稱為理論空燃比。ii．（1）若不完全燃燒時發(fā)生反應(yīng)。①與完全燃燒相比，每8不完全燃燒時少放出的能量為________。②為減少油耗，實際使用過程中的空燃比______（填“大于”或“小于”）理論空燃比。（2）三元催化轉(zhuǎn)化器可降低汽車尾氣中CO、碳?xì)浠衔锖偷趸锏暮?。汽車尾氣中污染物單位時間的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖（氮氧化物主要是NO）。已知：i．空燃比大于15后，空燃比越大，尾氣的溫度越低。ii．CO和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。三元催化轉(zhuǎn)化器可將CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②空燃比大于15時，尾氣中氮氧化物單位時間的轉(zhuǎn)化率接近于0，可能的原因是________________________________________________。（寫出2條）。答案：（1）1132kJ（2）大于（3）①2CO+2NON2+2CO2 ②CO和碳?xì)浠衔锏冗€原劑被氧氣消耗濃度降低，NO難以被還原為N2；尾氣溫度 低，催化劑活性減弱，NO還原速率降低16．[RK]（13分）氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如下圖。（~代表糖苷鍵）（1）基態(tài)N的核外電子排布式為____________________________。（2）堿基中的-NH2具有一定的堿性，可以結(jié)合H+形成，從結(jié)構(gòu)角度解釋可以結(jié)合的原因：____________________________________________________。（3）鳥嘌呤是一種常見的堿基。①鳥嘌呤中2號N的雜化類型為____________________________。②鳥嘌呤中N-H鍵的平均鍵長____________________。（填“大于”“小于”或“等于”）0.29nm。（4）氫鍵在DNA復(fù)制過程中起重要作用①堿基中，O、N能與H形成氫鍵而C不能，原因是________________________________。下列說法正確的是________（填序號）。a．氫鍵的強度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成b．鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用比鳥嘌呤與胸腺嘧啶之間的更強c．堿基配對時，一個H可以同時與多個原子形成氫鍵（5）一定條件下鳥嘌呤會發(fā)生異構(gòu)化，其1號N上的H會轉(zhuǎn)移到O上形成-OH。①鳥嘌呤異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。②鳥嘌呤異構(gòu)化后最有可能配對的嘧啶堿基是____________________________。17．（11分）烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。（1）B的名稱是________。（2）B→D的化學(xué)方程式是________。（3）已知2D→E+A,E的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）下列關(guān)于有機物I的說法不正確的是________。（填序號）。a．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)b．存在酚類同分異構(gòu)體c．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵d．核磁共振氫譜中有6種信號峰，是手性分子（5）I→J的化學(xué)方程式是_________________________________。（6）已知：①G與L可以在堿性條件下經(jīng)過如下圖所示的多步反應(yīng)得到X。中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是_________、_________。18．（12分）對硝基苯酚（）是應(yīng)用廣泛的精細(xì)化工中間體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進(jìn)行處理，流程如下。已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可被·OH、HClO氧化降解為無機物，但不能與O2反應(yīng)。（1）在pH>14的廢水中，PNP的存在形態(tài)為_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是_________。（3）低濃度PNP廢水可通過電解法處理，裝置示意圖如右圖。①·OH（氧元素為-1價）由水產(chǎn)生，·OH_________在（填“Pt”或“石墨”）電極產(chǎn)生。②產(chǎn)生·OH的電極反應(yīng)式為_________。（4）廢水中所含電解質(zhì)的種類會影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時，以NaCl和Na2SO4模擬酸性低濃度PNP廢水中的電解質(zhì)，結(jié)果如下圖。①電解質(zhì)為NaCl時，陽極副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。②電解質(zhì)為NaCl時，PNP去除率較NaSO4高，可能的原因是_______。（5）在強堿性條件下，單獨使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，目的是節(jié)約電能和_____________________________。19．[RK]（14分）實驗小組探究（NH4）2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如下。已知：i．（NH4）2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O82-易被還原為S2O42-；ii．淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；iii．I2可與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。編號1-11-2實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)（1）實驗1-1的目的是___________________________________。（2）（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為了研究（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如下表。編號0．2mol·L-KI溶液/mLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L-1（NH4）2S2O8溶液/mL變色時間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230（3）實驗2-1不能用于測定（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有______________________________________________________。（4）加入Na2S2O3溶液后溶液變藍(lán)的時間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。猜想1：（NH4）2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使C（S2O82-）降低；猜想2：（NH4）2S2O8先與KI反應(yīng)，__________________________________。①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性__________（填“強于”或“弱于”）KI的。乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是__________________________________________________________。③補全猜想2：______________________________________________。（5）查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（S2O82-）=__________mol·L-1·S-1（寫出計算式）。（6）實驗2-2中，30s內(nèi)未檢測到（NH4）2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是__________________________________________。（寫出2條）。答案：（1）做對照，排除O2氧化I-的干擾（2）S2O82-+2Iˉ=2SO42-+I2（3）無Na2S2O3時，生成少量I2后淀粉即變藍(lán)，無法確定S2O82-與Iˉ反應(yīng)的濃度變化（4）①強于（1分）②實驗2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中，n(S2O82-)仍高于2-1中起始n(S2O82-)（0.04×10-3mol），溶液應(yīng)立即變藍(lán) ③生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng)，待Na2S2O3消耗完，繼續(xù)生成I2時，淀粉才變藍(lán)（5）（結(jié)果正確即可）（6）(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能【或濃度相同時，(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的速率較(NH4)2S2O8與KI的?。?； c(Na2S2O3)＜c(KI)海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷參考答案及評分參考第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ADADCBD題號891011121314答案DBCBCBC第二部分共5題，共58分（未注明分值的空，即為2分）。16（13分）（1）1s22s22p3（1分）（2）N原子可提供孤電子對，H+可提供空軌道，—NH