1-3-1 氧化還原反應概念與電子轉移（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應概念與電子轉移培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·福建廈門期末）下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液2．（2022·北京西城期末）下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應3．（2022·江蘇蘇州期中）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑4．（2022·上海靜安期末）在下列反應中，水是氧化劑的是A．2F2＋2H2O4HF＋O2 B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．CaO＋H2OCa(OH)2 D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑5．（2022·安徽蚌埠期末）下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④6．（2022·廣西桂林期末）蝦、蟹、牡蠣等多種海產品體內常含有＋5價As(砷)元素，它對人體是無毒的。但同時食用大量海鮮和富含維生素C的青菜，易產生As2O3致人中毒。下列說法正確的是A．As2O3中As顯＋2價B．上述過程中維生素C體現(xiàn)了氧化性C．上述過程中＋5價的As被氧化D．上述過程中As2O3是還原產物7．（2022·廣東普寧期末改編）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于氧化還原反應B．該反應利用了Cl2的氧化性C．該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2∶3D．生成1個N2有6個電子轉移8．（2022·北京昌平期末）下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Fe→Fe2＋ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl29．（2022·貴州貴陽期末）在一定條件下，硝酸可與MnO2發(fā)生反應：HNO3＋MnO2HMnO4＋NO↑。下列有關該反應的說法中錯誤的是A．HNO3是氧化劑 B．HMnO4中Mn的化合價為＋7C．反應中Mn元素發(fā)生了還原反應 D．每生成1個NO，轉移3個電子10．（2022·北京懷柔期末）完成下列問題。（1）有下列反應：①SO3＋H2OH2SO4②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2F2＋2H2O4HF＋O2④CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的是________(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())N2+2CO2。①用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________________________________。②若消耗30g的NO得到還原產物的質量為_____g?！敬鸢浮浚?）①④③②（2）①②142【解析】（1）在上述四個反應中，反應SO3＋H2OH2SO4、CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此這兩個反應屬于非氧化還原反應；即屬于非氧化還原反應的反應序號是①④；在反應③2F2＋2H2O4HF＋O2中，F(xiàn)元素化合價降低，H2O的組成元素O元素化合價升高，所以F2為氧化劑，H2O作還原劑，則H2O作還原劑的反應序號是③；在②Cl2＋H2OHCl＋HClO中，HCl中的氯為-1價、HClO中的氯為+1價，反應中Cl2中氯的價態(tài)既升高又降低，所以Cl2既作氧化劑又作還原劑，屬于氧化還原反應，H2O的組成元素化合價不變，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，即H2O既不被氧化，又不被還原的反應序號是②；（2）①在反應2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())N2+2CO2中，N元素化合價由反應前NO中的+2價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低2×2＝4價，得到電子4e－；C元素化合價由反應前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高2×2＝4價，失去電子4e－，用雙線橋法表示電子轉移為：；②在上述反應中，NO被還原生成的還原產物為N2，由方程式可知：2NO～N2，2×30gNO參加反應生成28gN2，故若消耗30g的NO得到得到還原產物N2的質量為14g。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·福建福州期末）關于反應Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，下列說法正確的是A．SO2是氧化劑 B．Cl2發(fā)生氧化反應C．H2SO4是還原產物 D．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶1【答案】D【解析】A項，反應Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合價升高，SO2是還原劑，錯誤；B項，反應Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，Cl2中Cl元素化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應，錯誤；C項，反應Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合價升高發(fā)生氧化反應，H2SO4是氧化產物，錯誤；D項，反應Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，SO2是還原劑、Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶1，正確。12．（2022·甘肅蘭州第四片區(qū)期末）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A項，在該反應中Si元素化合價降低4價，得到電子4e－個；C元素化合價升高2×2價，失去電子2×2e－個，得失電子標反了，應該為，錯誤；B項，在該反應中參加反應的Na是2個，電子轉移數(shù)目是2e－，應該為，錯誤；C項，電子轉移數(shù)目和方向與反應事實吻合，正確；D項，在該反應中Cu失去電子，濃硫酸中的S得到電子，電子轉移方向標反了，應該為：，錯誤。13．（2022·四川資陽期末）下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A項，鈉和氯氣反應生成氯化鈉，鈉失電子、氯氣得電子，電子轉移的方向和數(shù)目表示為，錯誤；B項，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，氧化銅中銅元素得電子生成銅，碳失電子生成二氧化碳，電子轉移的方向和數(shù)目表示為，錯誤；C項，氯酸鉀加熱分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價由＋5降低為－1、氧元素化合價由－2升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目表示為，錯誤；D項，硫化氫和濃硫酸反應生成硫、二氧化硫、水，硫化氫中S元素化合價由－2升高為0、硫酸中S元素化合價由＋6降低為＋4，電子轉移的方向和數(shù)目表示為，正確。14．（2022·山西晉城高平市期中）判斷下列反應中，電子轉移方法不正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A項，反應中Cr元素化合價從＋6價價降低＋3價，得到3個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉移6個電子，正確；B項，硫化氫中硫元素化合價從－2價升高到0價，硫酸中硫元素化合價從＋6價降低到＋4價，則應該表示為，錯誤；C項，反應中鐵元素化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉移2個電子，正確；D項，硫化氫中硫元素化合價從－2價升高到0價，二氧化硫中硫元素化合價從＋4價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉移4個電子，正確。15．（2022·山西大同期中）下圖為一個五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，使圖中相交的兩種物質發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。回答下列問題：（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是____________（填字母）。（2）上圖的五個反應中，屬于復分解反應的是______________（填字母）。（3）反應A的離子方程式為____________________________________。（4）用雙線橋分析反應B的離子方程式：_______________________________________。（5）已知反應：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，該反應的還原產物是____________（寫化學式），該反應中氧化劑與還原劑質量之比______________________?！敬鸢浮浚?）A、B（2）C、D、E（3）Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋（4）（5）ClO2213∶73【解析】Fe和鹽酸發(fā)生置換反應，也是氧化還原反應；Fe與AgNO3溶液反應是置換反應，也是氧化還原反應；AgNO3溶液與BaCl2溶液反應是復分解反應，不是氧化還原反應；BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應是復分解反應，不是氧化還原反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應是復分解反應，不是氧化還原反應。（1）由上分析可知，A與B的反應是氧化還原反應；（2）同理，C、D、E的反應是復分解反應；（3）Fe與鹽酸中H＋的反應，其離子方程式為：Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋；（4）Fe與AgNO3溶液中的Ag＋反應：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag，電子轉移表示為；（5）反應2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中+5價的氯降為ClO2中的+4價，即NaClO3的還原產物為ClO2；HCl中-1價的氯升為Cl2中的0價，HCl是還原劑，注意4個HCl中只有2個被氧化，故氧化劑與還原劑質量比為(106.5×2)∶(36.5×2)＝213∶73。16．（2022·四川自貢期末）高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀。2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O（1）FeO2－中鐵元素化合價為_________，在該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________，氧化產物是___________。（2）請用雙線橋表示反應中電子轉移情況：_________________________________________________。（3）根據(jù)化合價，推測FeO2－能和下列__________反應(填序號)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2【答案】（1）＋6價ClO－Fe(OH)3FeO2