水溶液中的離子平衡單元檢測題-高二化學(xué)人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理

第三章《水溶液中的離子平衡》單元檢測題一、單選題（共15小題）.常溫下，純水中存在電離平衡：H2O=H++OH「若要使水的電離平衡向右移動，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是（）Na#"HClFeCl3Na2cO3.在一定條件下，Na2cO3溶液中存在水解平衡：CQ2-+H2O^^HCO-+OH-,下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D.升高溫度，c（HCO-）/c（COr）不變3.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.鹽酸與鋅反應(yīng)，鹽酸剩余，鋅反應(yīng)完B.鹽酸和醋酸中生成的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D.鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大.下列各組物質(zhì)全部都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）HF、HBr、HClch3cooh、h2s、HCNAl（OH）3、Ba（OH）2、Na2sO4CaCO3、HNO3、CuCl2.在較稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O=；Fe（OH）3+3H+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是（）A.水解平衡不移動B.水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C.溶液中H+濃度增大D.Fe3+的水解程度增大.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO]H元5BaSdHCLO+弱電解質(zhì)HFCaCO3Haonh3非電解放S6金屬Alh2oQH50HABCD.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是()NH4C1NaOHCH3COOKCH3COOH.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味.在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()□固體NaOH□固體KOH□固體NaHSO4□固體CH3COONa□冰醋酸A.只有口口B.只有口口C.只有□□口D.只有口口10.已知Ag2sO4的Ksp為2.0x10-5,將適量Ag2sO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO4-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖［飽和Ag2sO4溶液中c(Ag+)=0.034moll-i］。若11時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020moll-iNa2sO4溶液，下歹ij示意圖中，能正確表示11時(shí)刻后Ag+和SO2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D11.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol-L-iCH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（）22mnl-LCHlCOOH沼裱A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體12.室溫下，用0.100mol.L-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（）加入體□表示的是滴定鹽酸的曲線pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的Y(NaOH)小于20mLY(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)Y(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(H+)>c(OH-).硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()T滬Mmol■L'1>?.A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液C.向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2,則c(S2-)減小D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化.在CO2的水溶液中，H2cO3達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()A.c(HCO-)=c(CO2-)B.溶液中無H2CO3C.c(HCO-)恒定不變D.溶液中H2cO3、HCO-、CO2-共存15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是()A.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高B.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)C.在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c(HClO)減小D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液中：c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題).某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究：查閱資料：下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、NaOH試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明：化學(xué)或相對分子質(zhì)量鹽酸HCI甌5需度;L20g,mL-t.分熟魏欣卜無色易揮發(fā)氧氯傀的40修包:燒底送?國性的?易潮解的固體實(shí)驗(yàn)探究：⑴配制溶液：甲同學(xué)配制100mL1.5moll-iNaOH溶液，乙同學(xué)取20mL36.5%的鹽酸稀釋到200mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。乂潛放MaQH溶液 紅色 五色X溶液滴入的量一般為,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是(2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測定溶液的pH,直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是。(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。(4)丙同學(xué)為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結(jié)果如下表：轉(zhuǎn)輒祀衲溶通的悔91海定耐刻度.?■山幫定后副度/mL1Zi.OO1.0221.0322^00士扣31.993a20縱加據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比(填“偏高”、“偏低”或“相等「.現(xiàn)以0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-iHCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表(已知：lg2的情況，通過計(jì)算完成下表(已知：lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)):(1)請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線。靜海的棒柜a8醫(yī)施IS.M珥M20.M缸皿見■!■：mco眄余注酷部液的庫留in0.30CL02ao-offf過?%%白H溶液的體程//0.(J20.202-00面.001fHI002.233.冊7.009.70117012.sO(2)如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL。18.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚歐作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH18.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚歐作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下:(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作(填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿裳驗(yàn)編號N&DH溶髓的港度Gnd-LTJ稿定完我時(shí)FSA 溶技的悻柒SL》IQ.1012.6220.期2：E10鋁？々上0.0030,10氾sa20.00(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。堿液。(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位小數(shù))。三、計(jì)算題(共3小題)19.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000mol-L-^NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚歐作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號Na國溶涌的濃度后血一11滴正元成時(shí);NaOH溶灌滴丸的體積/mL待測鹽酸溶灑的體積『mL10.100022.6220.0020.100022.7210.0030.100024.3020.00□滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ?！醺鶕?jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留四位有效數(shù)字)。20.0.5mol-L-i一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以1口2的體積比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol-L-i,用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H+)=0.01mol-L-i],當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mLB溶液，求弱酸HC的電離度。.為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度，并選擇酚歐作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩湃舻味ㄩ_始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為 mL。(2)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積FmL0.1000molL-1NaOH溶液的體積JmL滴定前刻度滴定后刻度滲涌體積fmL第一次25.002.002S.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.3S請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=。四、填空題(共3小題).已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH4C1溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4C1溶液，固體完全溶解，對此甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)^^Mg2++2OH-DNH++H2O^^NH3-H2O+H+口H++OH-—=^h2o口由于NH+水解呈酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)口平衡右移，沉淀溶解。4乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)-=；Mg2++2OH-口NH++0H--NH3-H2O口由于NH+C1電離出的NH+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH—HQ,反應(yīng)口平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是(填編號)A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2cO3D.NH3-H2O(2)請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？(填“甲”或“乙”)。試寫出NH4C1飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：。(4)NH4HCO3溶液呈性，該溶液中濃度最大的離子是。23.(14分)氯化銅晶體(CuC1/H2O)中含有FeC12雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。r|Fc(OH),帕人試劑r|Fc(OH),帕人試劑1?祚1'舞作U-請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH4.767曾于7,09.01.93.7(1)操作I加入X的目的是。(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填字母)。A.KMnO4B.NaC1OC.H2O2D.C12(3)操作II的Y試劑為（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在范圍。（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）。（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法24.（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1moll-1和0.1moll-1,則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）10,請說明理由。（2）常溫下，將c（OH-）=0.0001mol-L-1的NH3-H2O溶液稀釋至原體積的10倍?！魿M（NH3-H2Q）C后（N%%。）10（填“>”、“<"或"="□CM（NH3-H2Q）C后（N%%。）j（QH-） 后答案解析.【答案】C【解析】H2O=^H++OH-增加H+或OH-,抑制水電離；消耗H+或OH-,促進(jìn)水電離。NaHSO4===Na++H++SO4-，抑制水的電離，A錯(cuò)誤；HCl===H++Cl-,抑制水電離，B錯(cuò)誤；Fe3++3OH-===Fe(OH)力促進(jìn)水的電離，c(H+)增大，c(OH-)減小，C正確；CO|-+H+=HCO-,消耗H+,促進(jìn)水電離，Kw不變，c(H+)減小，c(OH-)增大，D錯(cuò)誤。.【答案】A【解析】對任何可逆反應(yīng)的平衡而言，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A正確;通入CO2,生成碳酸中和OH-,c(OH-)降低，平衡正移，B錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆移，C錯(cuò)誤；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)鹽類水解，平衡正移，c(HCO-)增大，c(CO2-)減小，c(HCO-)/c(CO2-)增大，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，由于已知二種反應(yīng)物的量，需要判斷過量。pH=2的鹽酸，c(H+)=0.01mol-L-i,n(H+)=0.001mol,n(Zn)=0.03/65mol,鋅不足，A正確；醋酸溶液中存在c(H+)與鹽酸相同，但醋酸中還有分子，鋅相對于醋酸同樣是不足的，兩種溶液中生成H2的量是相等的，B正確；pH相同的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，鹽酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/2,而醋酸稀釋后，其電離程度增大，c(H+)比稀釋前小，但大于原濃度的1/2,即稀釋后醋酸溶液中c(H+)大，故鋅與醋酸的反應(yīng)速率大，C正確，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】由在水中電離程度不同，電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。HF是弱酸，A錯(cuò)誤；CH3COOH、H2S、HCN都是弱酸，B錯(cuò)誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al3++3OH-=^Al(OH)3=^AlO-+H++H2O,屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】加入飽和的FeCl3溶液后，溶液濃度增大，水解平衡正向移動，但水解程度減小，A、B、D錯(cuò)誤。雖然Fe3+的水解程度減小，但溶質(zhì)濃度增大，c(H+)主要與溶質(zhì)濃度正相關(guān)，最終變大，C正確。.【答案】A【解析】電解質(zhì)必須是化合物且自身發(fā)生電離，so2、NH3是非電解質(zhì)，SO2、NH3本身不電離，但溶于水生成的H2sO3、NH3-H2O能電離，H2sO3、NH3-H2O是電解質(zhì)。.【答案】C【解析】根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強(qiáng)跟誰“性”，同強(qiáng)顯中性。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，A不符合題意；NaOH是強(qiáng)堿，電離出氫氧根，溶液顯堿性，B不符合題意；醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，C符合題意；醋酸是弱酸，電離顯酸性，D不符合題意。.【答案】B【解析】純堿溶液去油污利用其水解顯堿性，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，B符合題意；氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=：「Fe(OH)3+3H+,加熱促進(jìn)水解，溶液顏色變深，與水解有關(guān)，C不符合題意；濃硫化鈉溶液：S2-+H2O=HS-+OH-、HS-+H2O=H2s+OH-,H2s有臭味，與水解有關(guān)，D不符合題意。.【答案】C【解析】CH3COONa溶液中存在：CH3COO-+H2O=^CH3COOH+OH;加入固體KOH、冰醋酸均可使平衡左移，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不變，□□符合題意；加固體CH3COONa,相當(dāng)于原溶液變濃，平衡雖右移，但水解程度降低，口也符合題意。NaHSO4能促進(jìn)水解，c(CH3COO-)減小，c(Na+)增加更多，口不符合題意；NaOH抑制水解，c(CH3COO-)增大，但c(Na+)增加更多，口不符合題意。.【答案】B【解析】Ag2sO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag+)=0.034moll-1,所以c(SQ2-)=0.017moll-1；當(dāng)加入100mL0.020mol-L-iNa2sO4溶液后，c(SO4-)=0.017：020=0.0185mol.L-i,c(Ag+)=0.017mol-L-i,此時(shí)Qc=c2(Ag+)-c(SO2-)=5.35*10-6<K5P。未有沉淀生成，二種離子濃度將維持這種大小。.【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，A不符合題意；加水稀釋時(shí)醋酸電離出的c(H+)、c(CH3COO-)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，B正確；Na首先與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，C不符合題意；溶液中增加了HCl,鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，D不符合題意。.【答案】B【解析】A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，II表示的是滴定鹽酸的曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正確；C項(xiàng)，V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c(Cl-)>c(CH3COO-),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，D錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】Ksp只受溫度影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)是飽和溶液，a點(diǎn)未達(dá)到飽和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和溶液中加入Hg(NO)3溶液，c(Hg2+)增大，HgS(s)=「Hg2+(aq)+S2-(aq)平衡左移，c(S2-)減小，C項(xiàng)正確；升高溫度，平衡右移，c(Hg2+)、c(S2—)均增大，而c點(diǎn)到b點(diǎn)c(S2—)未變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液中碳酸的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，c(HCO-)>c(CO2-),A錯(cuò)誤；碳酸是弱酸，無論是否達(dá)到電離平衡，溶液中都有碳酸H2cO3分子，B錯(cuò)誤；c(HCO-)恒定不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；在任何時(shí)刻溶液中H2cO3、HCO-、CO3-共存，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】醋酸濃度越小，其電離程度越大，則稀醋酸加水稀釋后醋酸電離程度增大，由于氫離子濃度減小，則溶液的pH升高，A正確；在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,當(dāng)溶液為中性時(shí)，c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-),B正確；在氯水中通入氯化氫氣體后，溶解平衡Cl2+H2ODHClO+HCl向著逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，C正確；氨水為弱堿，常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(NH；)>c(Cl-),溶液中正確的離子濃度大小為c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D錯(cuò)誤；故選D。.【答案】(1)2?3滴將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記下讀數(shù)，靜置約2min,并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液；然后將活塞轉(zhuǎn)動180°,再檢查一次(2)測試和記錄pH的時(shí)間間隔要小，每加1滴測1次，并記錄1次⑶乙(4)相等【解析】(1)X溶液應(yīng)是酚歐，指示劑的用量一般為2?3滴。(2)在滴定終點(diǎn)附近時(shí)，溶液的pH會發(fā)生突變，此時(shí)測試和記錄pH的間隔要小，每加1滴測一次，并記錄。(3)甲實(shí)驗(yàn)中沒有證明鹽酸不能使酚歐溶液褪色，乙實(shí)驗(yàn)更能說明問題。(4)根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c1=皿二產(chǎn)％=12mol-L-i0.【答案】4.3010.70

如閃式用體稠niL如閃式用體稠niL(2)12.50【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，如果酸過量可直接求出混合后c(H+),再求pH；如果堿過量，一般先求出混合后的c(OH-),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H+),再求pH；如果"(OH-)和n(H+)相等，溶液呈中性。V(NaOH)=19.98mL：酸過量，c(H+)=0,1000molLT—1xOO2x1o-3L-5xl0-5mol1-i,pH=—lg5x10-50.01998L+0.020L=4.3；V(NaOH)=20.20mL：堿過量，c(OH-)=0,1000mo心"0/10』-5x10-4mol-L-i,c(H+)=0.020L+0.0202L2x10-iimol-L-i,pH=—lg2x10-ii=10.70。(1)根據(jù)表中NaOH溶液體積及溶液的pH,可以繪制出滴定曲線為.(2)滴定管準(zhǔn)確度為0.01mL,由上到下刻度讀數(shù)越來越大，口中液面在刻度線1以下的第四個(gè)小刻度處，初讀數(shù)為1.40mL,口中在刻度線13以下差一個(gè)小刻度線到14,讀數(shù)為13.90mL,滴定液的用量為13.90mL-1.40mL=12.50mL。i8.【答案】(1)丙(2)溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)0.11mol-L-i【解析】(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)使玻璃尖嘴斜向上便于排出管內(nèi)氣泡。(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志應(yīng)準(zhǔn)確描述溶液顏色突變順序以及半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，即溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色。(3)。(NaOH)=22.62+22.72+22.80mL-22.71mL3C(HCDRmaOHPNaOHJQ.WmolLTx0,0227』。."mol-L-iV(HCl) 0.02?Li9.【答案】(2)□加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色□0.1334mol--i【解析】(2)口滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為達(dá)到滴定終點(diǎn)?！踉诙繉?shí)驗(yàn)中，往往通過平行多次實(shí)驗(yàn)，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，在處理這些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，如果同一實(shí)驗(yàn)值相差過大，誤差過大或過小的一組數(shù)據(jù)要丟棄。三次滴定所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為22.62mL、22.72mL、24.80mL,第3次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。V(NaOH)=22,62+22-72mL=22.67mL,則該2鹽酸的濃度為22?67x10-3x0.1000mol.LT-0.1334mol-L-i020.00X10-3L.【答案】10%【解析】HA+BOH===BA+H,O設(shè)c(BOH)=xmol-L-i,則2x-0.5x1=0.1,x=0.4,該堿濃度為2 2+10.4mol-L-io5mL0.4mol-L-iBOH溶液中，n(BOH)=0.4mol-L-ix0.005L=0.002mol=n(HC),c(HC)=0.1mol-L-i,弱酸HC的電離度a=已電離分子*100%=001m0gx100%=10%。c起始總分子 0.1mol,L-1.【答案】(1)26.10(2)0.1050mol-L-i【解析】(1)滴定管起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,所取鹽酸溶液的體積為26.10mL。(2)在定量實(shí)驗(yàn)中，往往通過平行多次實(shí)驗(yàn)，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，在處理這些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，如果同一實(shí)驗(yàn)值相差過大，誤差過大或過小的一組數(shù)據(jù)要丟棄。三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為26.15mL、28.00mL、26.35mL,第二次相差較大，舍去，其他兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為26.25mLoc(HCl)x25.00mL=0.1000mol-L-ix26.25mL,c(HCl)=0.1050mol-L-i。.【答案】(1)B(2)在CH3COONH4溶液中，溶液中，NH++H2O=^NH[H2O+H+,CH3COO-+H2O=^CH3COOH+OH-,溶液呈中性表明陰陽離子水解程度相同，溶液呈中性，如果溶解，則乙解釋正確，如果不溶，則甲解釋正確。