01衡水中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

衡水中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料——從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作考點(diǎn)一常用化學(xué)儀器的識(shí)別與使用1．主要的加熱儀器——酒精燈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1用酒精燈的外焰加熱,2絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免,失火,3絕對(duì)禁止拿酒精燈引燃另一盞酒精燈,4燈內(nèi)酒精存量應(yīng)多于容積的\f(1,4)，少于容積,的\f(2,3),5熄滅酒精燈時(shí)只能用燈帽蓋滅，絕不能用,嘴吹滅,6酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽，以防酒精,揮發(fā)，燈芯上水分太大，不易點(diǎn)燃))2．可以加熱的儀器3．常用的計(jì)量?jī)x器(1)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①讀數(shù)時(shí)眼睛要平視凹液面最低處,②無“0”刻度，刻度由下而上，逐漸增大,③精確度為0.1mL,④選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6mL,NaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不能選用50mL,量筒,⑤不可加熱，不可作反應(yīng)容器，不可用于溶液,的稀釋))(2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①所測(cè)量的溫度要在溫度計(jì)量程范圍內(nèi),②測(cè)量液體溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球部位應(yīng)浸,入液體內(nèi)；測(cè)量蒸氣溫度時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水,銀球置于蒸餾燒瓶支管口處,③不能代替玻璃棒使用，溫度計(jì)的水銀球也不,能接觸容器內(nèi)壁))(3)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①使用前要檢查是否漏水,②加液體用玻璃棒引流，當(dāng)液面距刻度線,1～2cm時(shí)改用膠頭滴管，加液體至凹液面,最低處與刻度線相切))(4)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①使用前要檢查是否漏水,②“0”刻度在上,③精確度為0.01mL,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，,B用于量取堿性溶液,⑤要先用待裝液潤(rùn)洗再裝溶液))(5)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①稱量前先要調(diào)零,②左盤放物品，右盤放砝碼,③精確度是0.1g,④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、,腐蝕性藥品如NaOH等應(yīng)放在燒,杯中稱量))4．常用的分離、提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)①向小口容器中轉(zhuǎn)移液體②組裝過濾裝置，分離固液混合物①制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤(rùn)濕，注意不得留有氣泡②濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣①用于隨時(shí)添加液體②萃取、分液，分離互不相溶的液體①注意活塞不得滲漏②分離液體時(shí)，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出蒸餾或分餾，分離相溶的液體①加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)②加熱時(shí)液體的量不超過其容積的eq\f(2,3)常用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，與蒸餾燒瓶搭配使用冷卻水的流向應(yīng)下進(jìn)上出除去氣體中的雜質(zhì)①一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液②裝入液體量不宜超過容積的eq\f(2,3)③氣體的流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用無水CaCl2、堿石灰①注意干燥劑或吸收劑的選擇②一般為大口進(jìn)氣，小口出氣蒸發(fā)或濃縮溶液可直接加熱，加熱液體不超過其容積的eq\f(2,3)，快蒸干時(shí)停止加熱考點(diǎn)闡釋：常規(guī)儀器的創(chuàng)新使用1．如圖由廣口瓶和橡膠塞及導(dǎo)管組成的裝置有以下用途(1)收集氣體①若氣體的密度大于空氣的密度，則導(dǎo)氣管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出，即向上排空氣法；②若氣體的密度小于空氣的密度，則導(dǎo)氣管應(yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出，即向下排空氣法；③排液體收集氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出。(2)洗氣瓶：用于氣體的除雜，如除去Cl2中的少量雜質(zhì)HCl。注意導(dǎo)氣管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出(如圖a)。(3)量氣瓶：導(dǎo)氣管應(yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出(如圖b)。(4)安全瓶：做防倒吸裝置(如圖c)。2．常規(guī)儀器在防倒吸中的應(yīng)用在進(jìn)行氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要防止因氣體的溶解或反應(yīng)形成壓強(qiáng)差而導(dǎo)致倒吸。常見的防倒吸裝置如圖所示。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，即較大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止了倒吸。容器接收式不能用來收集氣體，只起防倒吸作用，而集氣式可用于收集氣體，同時(shí)也具有防倒吸作用。以下所示裝置不能起到防止倒吸的作用?？键c(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1．藥品的取用取用藥品 固體藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙槽)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管試劑瓶?jī)A倒用量筒量取2．物質(zhì)的溶解(1)固體物質(zhì)的溶解：①粉碎、加熱、攪拌等可加快固體溶解速率；②一般將溶劑加入溶質(zhì)中，但配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解鹽的溶液時(shí)，要將這些固體用鹽酸或硫酸溶解，再加入蒸餾水，以得到澄清溶液。(2)氣體物質(zhì)的溶解：①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置；②極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置，目的是防止發(fā)生倒吸。(3)液體物質(zhì)的溶解(稀釋)：一般把密度大的液體加入密度小的液體中，如濃硫酸的稀釋，濃硫酸與濃硝酸的混合。3．玻璃儀器的洗滌(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。(2)常見殘留物的洗滌(在左欄污漬與右欄洗滌劑間連線)4．試紙的使用(1)類型及應(yīng)用(2)使用方法①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色的變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先將試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察試紙顏色的變化。5．裝置氣密性檢查(1)常用方法方法微熱法液差法外壓法原理升高裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強(qiáng)增大或減小裝置中氣體的物質(zhì)的量圖例具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開彈簧夾，推動(dòng)或拉動(dòng)注射器現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時(shí)間不下降停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差一段時(shí)間不改變推動(dòng)注射器之后導(dǎo)管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差一段時(shí)間不改變；拉動(dòng)注射器，試管中產(chǎn)生氣泡(2)特殊方法①抽氣法或吹氣法圖A：關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋猓绻L(zhǎng)頸漏斗的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。②如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面差保持不變表明裝置不漏氣，反之則漏氣。考點(diǎn)闡釋：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“第一步”(1)檢查裝置氣密性——?dú)怏w制取、氣體性質(zhì)驗(yàn)證等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或旋塞的玻璃儀器。(3)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。(4)潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉－碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)承怏w，但用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不能潤(rùn)濕。(5)調(diào)平衡——托盤天平的使用。(6)取樣，溶解——用化學(xué)方法檢驗(yàn)、鑒別固體物質(zhì)?？键c(diǎn)三化學(xué)試劑的存放及實(shí)驗(yàn)安全1．化學(xué)試劑的保存(1)試劑瓶的選擇根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細(xì)口瓶))根據(jù)感光性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(見光易分解的：用棕色瓶,見光不分解的：用一般瓶))根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì),橡膠塞：不能盛放強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)和,有機(jī)試劑))(2)藥品保存的防范措施保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封且用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3固體、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蠟里防潮解(或與水反應(yīng)或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固體以及濃硫酸密封保存防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于陰涼處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞蓋濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠，汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞蓋NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等2.認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志3．常見實(shí)驗(yàn)事故的處理意外事故處理方法濃NaOH溶液灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布蓋滅濃硫酸濺到皮膚上先用干抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液4.實(shí)驗(yàn)安全裝置(1)防倒吸裝置(2)防堵塞裝置(3)尾氣處理裝置①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時(shí)，尾氣的處理可采用a、c裝置。③制取H2時(shí)，尾氣的處理可采用a、c裝置。第二節(jié)——物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)一物質(zhì)分離提純的常用物理方法1．物質(zhì)分離與提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法過濾①適用范圍：把難溶固體與液體進(jìn)行分離。②注意事項(xiàng)：a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。b．若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾_蒸發(fā)①適用范圍：分離固體溶質(zhì)和溶劑。②注意事項(xiàng)：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成溶液飛濺。b．當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干萃取和分液①適用范圍：a.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。b．分液：兩種液體互不相溶，易分層。用于分離兩種互不相溶的液體混合物。②注意事項(xiàng)：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。b．萃取劑與原溶劑互不混溶。c．萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。d．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾(分餾)①適用范圍：互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。②注意事項(xiàng)：a.溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。b．蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片。c．冷凝管水流方向應(yīng)為低進(jìn)高出或下口進(jìn)上口出_。升華①適用范圍：混合物中某種組分易升華，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。②注意事項(xiàng)：應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)分，如NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑，屬于化學(xué)變化滲析①適用范圍：分離提純膠體與小分子(或離子)組成的混合液。②注意事項(xiàng)：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動(dòng)水)以提高滲析效果鹽析①適用范圍：利用蛋白質(zhì)在加某些輕金屬鹽或銨鹽_[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時(shí)，其溶解度降低而析出的性質(zhì)來分離的方法。②注意事項(xiàng)：鹽析后過濾考點(diǎn)闡釋：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱分解法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解而分離出去純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀形式分離出去的方法加適量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí)，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe3＋和Al3＋時(shí)，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾后，向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe3＋，向NaAlO2中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾后向Al(OH)3中加入鹽酸重新生成Al3＋酸堿溶解法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)②對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)通入Cl2將FeCl3加混有的FeCl2氧化成FeCl3，達(dá)到除雜目的；將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩、過濾，可除去FeCl3雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某種成分沉淀分離的方法CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3＋沉淀，為此，可加CaCO3電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)電解精煉銅氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體把COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為氣體考點(diǎn)闡釋：分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除去。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則。第三節(jié)——物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系(2)物質(zhì)的量的表示方法(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：n＝eq\f(N,NA)。2．摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用單位是g/mol或g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)數(shù)值：以g/mol為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量_?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積3．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下：相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2?N1＝N2。(2)適