Happy暑假我的作業(yè)君（版）高一化學(xué)燃燒熱能源

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題10燃燒熱能源【知識(shí)回顧】一、燃燒熱1．概念：在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kJ/mol表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量（1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等,例如：C→CO2，H→H2O（l）,S→SO2等.2.書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放＝n（可燃物）×ΔH。式中:Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。二、中和熱1.概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。2.注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH－（aq）＋H＋（aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3.中和熱的測(cè)定（1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。（2）測(cè)定原理：ΔH＝eq\f（m酸＋m堿·c·t終－t始,n）；c＝4。18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。（3）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:大燒杯(500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒;試劑:0.50mol/L鹽酸、0。50mol/LNaOH溶液.(4)實(shí)驗(yàn)步驟：①在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。SHAPE②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸,倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用另一個(gè)量筒量取50mL0。50mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量該溶液的溫度。④把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面).用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。三、能源1．概念：能提供能量的自然資源.2．發(fā)展階段：柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3．分類：(1）化石燃料：①種類：煤、石油、天然氣.②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限,且不再生。(2）新能源：①種類：太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等。②特點(diǎn)：資源豐富，可再生，沒有污染或污染很小。（3）一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，它包括:原煤、原油、天然氣、太陽能等。（4)二次能源是由一次能源經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)換得到的其他種類和形式的能源，包括煤氣、焦炭、汽油、煤油、柴油等。4．能源問題：我國目前使用的主要能源是化石燃料,它們的蘊(yùn)藏量有限，且不能再生，最終將會(huì)枯竭?；剂系拇罅渴褂脦韲?yán)重的環(huán)境污染問題.【想一想】例題1：下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(g）△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl（aq）=NaCl(aq)+H2O（1)△H=+57。3kJ/mol(中和熱）C．S(s）+O2(g）=SO2(g）△H=—269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】C【解析】試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,對(duì)于H元素而言，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物,所以生成水蒸氣時(shí)放出的熱量不是燃燒熱，錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中的能量表示即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，正確;D、表示物質(zhì)的反應(yīng)熱時(shí)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、反應(yīng)熱、中和熱的判斷例題2：未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】試題解析：天然氣、煤、石油、核能均不是新能源，而且使用時(shí)，對(duì)環(huán)境有污染，不可再生；太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能符合題意?？键c(diǎn):化學(xué)與資源開發(fā)【練一練】1．據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源.其中敘述正確的是A．①②B．③④ C．②③ D．①②③④2．關(guān)于中和熱測(cè)定的說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯,溫度計(jì),環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料或硬紙板、碎紙條）等;B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變,但中和熱不變；C．NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和;D．測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。3．已知下列熱化學(xué)方程式:H2（g）+1/2O2（g)==H2O（l）△H=—285．8kJ/mol，H2(g）+1/2O2(g)==H2O（g）△H=—241．8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是A?！?85．8kJ/molB。285．8kJ/molC.—241．8kJ/molD.241．8kJ/mol4．根據(jù)熱化學(xué)方程(在101kpa時(shí))：S(s）+O2(g)=SO2（g)；H=—297。23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJC．S(s）+O2（g)=SO2(g）放出的熱量小于297.23kJD．形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量5．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（)共價(jià)鍵H—HF-FH—FH-ClH—IE(kJ?mol—1）436157568432298A．432

kJ?mol-1＞E(H—Br)＞298

kJ?mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g）→2H

（g）ΔH=+436

kJ?mol-1D．H2（g)+F2（g）=2HF(g)ΔH=—25

kJ?mol-16．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確)（）A．C2H5OH(l）+3O2（g)═2CO2(g)+3H2O（g)；ΔH=+1367.0

kJ/molB．NaOH（aq）+HCl(aq）═NaCl（aq)+H2O（l）;ΔH=+57.3kJ/molC．S（s)+O2(g）═SO2（g）；ΔH=-296。8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol7．將V1

mL

1.00mol?L-1

鹽酸和V2

mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)．下列說法正確的是(）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)加入酸與堿都為30mL時(shí)剛好完全反應(yīng),此時(shí)放出的熱量最多C．此NaOH溶液的濃度約為1.50mol?L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí),2C（s)＋O2（g)＝2CO(g）；ΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq)＝H2O；ΔH＝－57．3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是（)A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114．6kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ熱量9．為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”.這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放,保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車"的燃料是(）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．CO（g）的燃燒熱是283。0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57。3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-114.6kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱11．（1）25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________（2）25℃，101kPa時(shí)，16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2(g)和H2O（l)，放出890.3kJ熱量，則CH（3）25℃，101kPa時(shí)，0。5molCO在足量的O2中充分燃燒，放出141。3kJ的熱，則CO的燃燒熱為，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(4)0。50L2.00mol/LH2SO4與2。00L1。00mol/LKOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為（5）已知拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則25℃,101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是12．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L

NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．

Ⅰ．配制0。50mol/L

NaOH溶液

（1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g；（2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：____________________；（2)取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度

t2/℃溫度差平均值

（t2—t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226。026。130。1______227。027。427。233.3325。925.925。929。8426。426.