陜西省西安市重點中學2023-2024學年高三上學期第一次月考化學試題（含答案）

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化學學科參考答案

一.選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求。)

題號12345678910111213

答案BBADCDABBCCBD

題號141516171819202122232425

答案DBDBDADBABCD

二．非選擇題（本大題共3小題，共36分）

26.（11分，除標注外，每空2分）

（1分）

（1分）

（1分）

27.（13分，除標注外，每空2分）

(1)ACBD；

(2)三頸燒瓶（1分）氫氧化鈉溶液

(3)除去氯氣中氯化氫氣體(4)關閉K1、K3，打開K2

(5)

(6)87.5%

（12分，每空2分）

溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)會引起容器內(nèi)壓強過大，導致反應釜損壞

靜置，取少量上層清液于試管中，滴入溶液，溶液不變紅色

鹽酸濃度增大，溶液中濃度增大，促進形成晶體析出

或鹽酸

三．選考題（從29、30題中任選一題完成，14分）

29．（14分，除標注外，每空2分）

(1)（1分）5（1分）

(2)、氨基甲酸甲酯與水形成分子間氫鍵，溶解度增大

(3)23

(4)4

30．（14分，除標注外，每空2分）

(1)甲苯（1分）取代反應（1分）

(2)AD

(3)10

(4)西安市重點中學2023-2024學年高三上學期第一次月考

化學學科

（滿分：100分時間：90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56Ba-137Bi-209

一.選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠流長，下列有關說法不正確的是（）

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷烴混合物

B.“百煉成鋼”，反復燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中未發(fā)生氧化還原反應

C.“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”，夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)

2.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

3.勞動創(chuàng)造美好生活，下列場景中不涉及氧化還原反應的是（）

A.科研人員將鋁硅酸鹽制作的分子篩作為吸附劑使用

B.中秋節(jié)的月餅包裝袋中放入小袋鐵粉防止變質(zhì)

C.生產(chǎn)工人經(jīng)過一系列工序?qū)⑥r(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)變成乙醇

D.防疫人員在公共場所噴灑84消毒液稀釋液進行環(huán)境消毒

4.分類法在化學學科發(fā)展中起了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（）

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)水溶液能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④

5.碳納米管可看作多層石墨烯無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.石墨烯和碳納米管互為同素異形體

B.石墨烯中只存在非極性鍵

C.碳納米管是一種膠體

D.根據(jù)碳納米管的形狀可推測它可能可用作催化劑的載體

6.下列有關物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）

A.化合物：HT、CaCl2、NaOH鹽酸

B.純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C.天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D.強電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、熔融的NaCl、BaSO4

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

B.28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為4NA

C.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目約為0.1NA

D.標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

8.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉

BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl

CCl2（HCl）H2O、濃H2SO4

DNO（NO2）H2O、無水CaCl2

9.下列各組溶液中的反應，無論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（）

A.FeBr2與Cl2B.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

C.HCl與Na2CO3D.Ba(OH)2與NaHSO4

10.下列有關實驗的描述正確的是（）

A.取少量溶液，加幾滴KSCN溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有

B.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸未用濃硫酸潤洗量筒會導致結(jié)果偏低

C.定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏低

D.取少量溶液，滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH4+

11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖。下列說法正確的是（）

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應器中發(fā)生的氧化還原反應I2是還原劑

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

12.NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.分解時每生成2.24L（標準狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量稀硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3-＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

14.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O

B.向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：2C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

15.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（）

選項離子方程式評價

A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2+＋2I-＋2Cl2===2Fe3+＋4Cl-＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化

B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-＋5H+===Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

DMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2+＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制飽和氯水中：NH4+、Na+、SO32－、SO42－

B.在水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、AlO2－

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－

D.在能使酚酞變紅的溶液中：K+、CO32－、ClO－、Cl－

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－

B.＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－

18.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）

A.Na＋B.Mg2＋C.Al3＋D.Fe2＋

ClO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六種物質(zhì)。下列有關說法正確的是（）

A.ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一

B.反應配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為3：2

C.若生成標準狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.含CN-的廢水也可用Cr2O72-處理

20.根據(jù)下列化學方程式：

①2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

可判斷MnO4－、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強到弱的順序為（）

A.Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞Cu2+B.Cu2+＞Cl2＞MnO4－＞Fe3+

C.Cl2＞MnO4－＞Fe3+＞Cu2+D.MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

21.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

22.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法錯誤的是（）

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O22SO3

B.可用KSCN溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42－

D.能循環(huán)利用的物質(zhì)為Fe2(SO4)3

23.已知還原性：I－＞Fe2+＞Br－。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，有關說法不正確的是（）

A.DE段代表Br－的物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(Fe2+)＝4mol·L－1

C.當通入3molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為4Fe2++2I－+3Cl24Fe3++I2+6Cl－

D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3

24.某無色透明溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量均為1mol。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表。下列結(jié)論正確的是（）

步驟操作現(xiàn)象

（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅

（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成

（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

A.該實驗無法確定是否含有Cl-

B.可能含有的離子是Na+、SO42-、Cl-

C.肯定含有的離子是Na+、SO42-、H+

D.肯定沒有的離子只有Cl-、HCO3-、CO32-

25.某無色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42－、CO32－、Cl－等離子?，F(xiàn)進行如下實驗：

①向10mL該溶液中加Ba(NO3)2溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；

②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1

B.根據(jù)信息分析該溶液中存在焰色反應呈紫色的離子

C.bc段發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

D.另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液能使Al3+和SO42－同時完全沉淀

二．非選擇題（本大題共3小題，共36分）

26.（11分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③CH3COOH④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4

(1)按物質(zhì)的分類方法回答下列問題填序號：屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于電解質(zhì)的是__________；能導電的是____________。

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_____________________________。

(3)寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為_________________mol·L-1。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為______________________。

(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性時反應的離子方程式為。

27.（13分）鉍酸鈉（NaBiO3）淺黃色、不溶于冷水、與熱水或酸溶液要反應。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某同學在實驗室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性質(zhì)。各實驗裝置如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：______→______→______→______(填裝置下面的字母)。

(2)儀器a的名稱是；D中裝有的試劑是。

(3)裝置C的作用是。

(4)當B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，應進行的操作是。

(5)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+，再將其準確配制成100mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-，滴定終點時消耗25.00mLH2C2O4標準溶液，則該產(chǎn)品的純度為。

28.(12分）以粉煤灰主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如圖：

(1)“酸浸”過程發(fā)生的主要反應的離子方程式是__________________________?！八峤痹诤闳菝荛]反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是______________________________________________。

(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為__________________________________，檢驗溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是____________________________________。

(3)“結(jié)晶”是向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如圖所示。隨鹽酸濃度增大，Al3+濃度減小的原因是__________________________________。

(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

三．選考題（從29、30題中任選一題完成，14分）

29.卡塔爾世界杯是2022年全球范圍內(nèi)的體育盛事。世界杯中有不少化學材料的應用，如卡塔爾世界杯比賽用球“AlRihla”外皮由20塊無縫的熱黏合聚氨酯板制成。在場館建筑領域更是離不開中國設計與中國鋼材料，如卡塔爾世界杯盧塞爾體育場的“鋼筋鐵骨”。

(1)聚氨酯，又稱聚氨基甲酸酯，簡稱“”，是指主鏈中含有氨基甲酸酯特征單元()的一類高分子化合物?；鶓B(tài)O原子的價層電子軌道表示式為，基態(tài)N原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

(2)氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()與氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。

①氨基甲酸甲酯中碳原子的雜化類型為