新教材2023版高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)案新人教版必修第二冊

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制核心微網(wǎng)絡(luò)新課程標(biāo)準(zhǔn)1.能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象；2．能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。素養(yǎng)新要求1.結(jié)合實(shí)例體會可逆反應(yīng)存在限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，形成化學(xué)變化是有條件的觀念；2．體會從限度和快慢兩方面去認(rèn)識調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下________和________均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)在________，正向反應(yīng)(反應(yīng)物→生成物)和逆向反應(yīng)(生成物→反應(yīng)物)________。例如：SO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。狀元隨筆可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(1)雙向性——正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。(2)雙同性——正反應(yīng)和逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行。(3)共存性——不管反應(yīng)時(shí)間長短，反應(yīng)物總有剩余，最終反應(yīng)物與生成物共存。(4)表示方法書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而用“?”。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立在一定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。項(xiàng)目濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度______v正______v正______v逆生成物濃度______v逆______變化反應(yīng)物濃度______v正______v正______v逆生成物濃度______v逆______平衡反應(yīng)物濃度______v正______v正______v逆生成物濃度______v逆______(2)化學(xué)平衡建立過程中的速率—時(shí)間(v-t)圖像如圖所示。(3)化學(xué)平衡和限度①化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，________反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，____________和____________相等，____________________________都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡。②化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的____________?！緫?yīng)用嘗試】判斷下列說法是否正確。(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變。()(2)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零。()(3)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等。()(4)化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變。()狀元隨筆關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的四個(gè)要點(diǎn)(1)前提：“一定條件”，即正、逆反應(yīng)必須在同一反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)下進(jìn)行。(2)使用范圍：“可逆反應(yīng)”，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中。(3)微觀實(shí)質(zhì)：正、逆反應(yīng)速率相等。(4)宏觀特征：各組分的濃度保持不變?！緦W(xué)而思】1.思考：(1)已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，則在催化劑、加熱條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)最終能否生成2molSO3?(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡？2．辨析：(1)恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，能否說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？若混合氣體的顏色不再改變呢？能否說明？請說明理由。(2)恒容密閉容器中，通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，體系中nCO2n(3)2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)在溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。能否說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，請說明理由。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．條件控制的意義(1)促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)(2)抑制有害反應(yīng)降低反應(yīng)2．條件控制在工業(yè)合成氨中的應(yīng)用(1)化學(xué)理論：________溫、________壓時(shí)有利于提高氨的產(chǎn)率。(2)工業(yè)實(shí)際：①溫度——溫度低，氨的產(chǎn)率高，反應(yīng)速率小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間長，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在____________下進(jìn)行。②壓強(qiáng)——壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高，對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，采用的壓強(qiáng)通常為____________?！緫?yīng)用嘗試】(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；通入適當(dāng)過量的空氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若空氣不足，會造成的結(jié)果為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是________________。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦W(xué)而思】1.思考：高爐煉鐵時(shí)，實(shí)際消耗的焦炭遠(yuǎn)高于理論計(jì)算量，為什么？2．探索：以下是2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%從以上數(shù)據(jù)分析，要實(shí)現(xiàn)SO2轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是什么？提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有哪些？[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)任何可逆反應(yīng)都有一定的限度。()(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。()(3)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)。()(4)化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的。()(5)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)條件密切相關(guān)。()(6)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)即停止。()2．下列說法正確的是()A．H2可燃燒生成水，水可電解生成H2，上述兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．用含18O的氧氣氧化不含18O的SO2時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，SO2中也會含有18OC．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物在一定的條件下也能完全反應(yīng)D．可逆反應(yīng)不可能有能量變化3．下列說法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變4．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法中錯(cuò)誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率5．(雙選)化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是()A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B．并不是所有化工生產(chǎn)都必須使用催化劑C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉使用真空包裝，能顯著延長茶葉的儲存時(shí)間6．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________。(3)判斷：第5min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？________(填“是”或“否”)；第5min時(shí)，Z的生成速率________Z的消耗速率(填“大于”“小于”或“等于”)。核心素養(yǎng)——合作·探究·分享目標(biāo)1化學(xué)平衡的建立——化學(xué)反應(yīng)的限度例1如圖所示為可逆反應(yīng)X2＋3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v(mol·L－1·min－1)隨時(shí)間t(min)變化的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1min時(shí)，只有正反應(yīng)在進(jìn)行B．t1min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．t2～t3min，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3min，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化[提升1]對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是()A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)關(guān)鍵能力化學(xué)平衡的建立過程1．速率變化2．圖像表示狀元隨筆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1．本質(zhì)(動態(tài)特征)：v正＝v逆≠0(1)同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率；(2)不同物質(zhì)必需標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系，如反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，v正Av2．表現(xiàn)(靜態(tài)特征)：各種“量”不變(1)各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度不變。(2)各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變。(3)溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等的反應(yīng))或顏色(某組分有顏色)不變。目標(biāo)2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂[提升2]對于可逆反應(yīng)M＋N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．反應(yīng)已經(jīng)停止?fàn)钤S筆判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的技巧判斷平衡狀態(tài)，技巧是“正逆相等、變量不變”。(1)“正逆相等”：若是同一物質(zhì)，正、逆反應(yīng)速率相等；若是不同物質(zhì)，正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)“變量不變”：變量即平衡前是一直變化的物理量，當(dāng)這個(gè)變量不再發(fā)生改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。關(guān)鍵能力化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志1．直接標(biāo)志(1)v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2．間接標(biāo)志(1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。(2)對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(4)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。狀元隨筆化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)”(1)各組分的濃度相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)各組分的分子數(shù)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不—定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。學(xué)考評價(jià)——夯實(shí)·測控·演練1．對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的()A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中3．(雙選)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(N2)＝v逆(H2)4．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO＋O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部5．[2022·泰州高一檢測]對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)，以下分析不正確的是()A．可以通過改變溫度、壓強(qiáng)控制合成氨的反應(yīng)限度B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間6．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b＝________。(2)若t2－t1＝10，則從t1到t2，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來的結(jié)果為__________________mol/(L·min)。(3)t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，________時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。練后感悟分析圖像及其變化特點(diǎn)，可以得到事物變化的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。關(guān)于反應(yīng)的化學(xué)方程式的確定，可以借助圖像，先從曲線的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物：物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的是生成物；再根據(jù)不同物質(zhì)相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比求得化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；最后根據(jù)是否在某個(gè)時(shí)刻以后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變且不為0來確定是否為可逆反應(yīng)。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、1．(1)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向(2)同一條件下同時(shí)進(jìn)行SO2＋H2O?H2SO32．(1)最大最大最小最小>減小減小增大增大>不變不變不變不變＝(3)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度最大程度【應(yīng)用嘗試】(1)提示：√?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)下反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變。(2)提示：×。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正)＝v(逆)≠0。(3)提示：×。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等。(4)提示：×。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會發(fā)生改變?！緦W(xué)而思】1．(1)提示：不能?？赡娣磻?yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均不能進(jìn)行到底。即在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存，所以2molSO2和1molO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，最終生成的SO3的物質(zhì)的量肯定小于2mol。(2)提示：不一定。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，不一定濃度相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．(1)提示：單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，其中描述的都是正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不變，即c(NO2)保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)提示：nCO(3)提示：不能。在該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化。二、1．(1)速率利用率(2)速率副反應(yīng)有害物質(zhì)2．(1)低高(2)400～500℃10MPa～30MPa【應(yīng)用嘗試】(1)增大其與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率更大使煤粉充分燃燒，放出更多的熱量煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減小，且會造成污染(2)防止熱量散失(3)將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用【學(xué)而思】1．提示：高爐中發(fā)生的反應(yīng)：CO2＋C?2CO為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)。CO與Fe2O3反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為Fe和CO2。2．提示：500℃、0.1MPa。由表可知，要提高反應(yīng)限度，可以采取增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度等方法。[即學(xué)即練]1．答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×2．答案：B3．解析：對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B正確；2SO2＋O2?2SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會生成2molSO3，C錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變，D正確。答案：C4．解析：提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率。答案：D5．解析：降溫只能減緩反應(yīng)速率，不能使肉類永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)，A錯(cuò)誤；并不是所有的化工生產(chǎn)都需要催化劑，如氯堿工業(yè)，B正確；夏天溫度高，面粉發(fā)酵速率快，冬天溫度低，面粉發(fā)酵速率慢，C錯(cuò)誤；茶葉使用真空包裝，能隔絕氧氣，顯著延長茶葉的儲存時(shí)間，D正確。答案：BD6．解析：由題圖可知，2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不再發(fā)生改變且均不為0，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(1)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定反應(yīng)物、生成物以及化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一般反應(yīng)物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由題圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。結(jié)合圖示中2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化量可知，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.7)mol∶(1.0－0.9)mol∶(0.2－0)mol＝3∶1∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。(2)欲求Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可先求出Z的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式v＝ΔcΔt求解。(3)第5min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＝答案：(1)3X＋Y?2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)是等于核心素養(yǎng)[例1]解析：A項(xiàng)，從題圖可知，t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正確。答案：D[提升1]解析：A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)v正＝v逆≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)，條件改變，化學(xué)平衡可能被破壞，反應(yīng)限度可能就會被改變，B項(xiàng)正確；任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v(正)＝v(逆)，對同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長短無關(guān)。答案：A[例2]解析：生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成nmolH2的同時(shí)應(yīng)有2nmolHI生成，A錯(cuò)誤；生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂1個(gè)H—H鍵的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D正確。答案：D[提升2]解析：平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的起始濃度，二是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2molM與1molN反應(yīng)