2022-2023學(xué)年北京市鐵路二中高二（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

絕密★啟用前

2022-2023學(xué)年北京市鐵路二中高二(上)期中化學(xué)試卷

考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx

注意事項：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題(本大題共20小題，共40.0分)

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是()

A.AB.BC.CD.D

2.下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.氧化鈣與水反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)

D.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體反應(yīng)

3.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),測得5min內(nèi)，A

的物質(zhì)的量減小了lOmol,貝Ij5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.v(A)=1mol/(L-min)B.u(B)=1mol/(L-min)

C.u(C)=1mol/(L-min)D,u(D)=1mol/(L-min)

4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g），下列情況不能說明反應(yīng)已達平衡狀

態(tài)的是（）

A.單位時間內(nèi)消耗2moiSO2的同時生成Imol02

B.SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化

C.SO2s。2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.體系的壓強不再變化

5.下列有關(guān)：2N02（g）=N2（）4（g）AH<0,平衡體系分析正確的是（）

A.斷裂ImolNzO'中的共價鍵所需能量大于斷裂2moiNO2中的共價鍵所需能量

B.Imol平衡混合氣體中含2moiN原子

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺

6.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（）

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

C.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.一段時間后，取少量右側(cè)燒杯中的溶液于試管中，滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀

7.用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是（）

A.電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

D.電鍍廢水排放前必須以過處理

8.電和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用?>、0"。、念.

1

分別表示N2、比、NH3,已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mor,下列說法正

確的是()

、八.6》..9~0^^80~0o?ooo?oo

①修化*②③'傕化/④

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)正向進行的程度增大

B.②一③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

C.③-④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NF

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量

9.已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)=C(s)+4D(g)AH<0?圖中a、b曲線f

D%

表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線a變V—一

為曲線b,可采取的措施是()/Zb

0時間

A.增大反應(yīng)容器的體積B.減小B的濃度

C.升高溫度D.縮小反應(yīng)容器的體積

10.以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)W2CO(g)+2H2(g)A%=+247kJ-mol

-1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol

已知：Tjc時，反應(yīng)n的平衡常數(shù)數(shù)值為100：12。(:時，反應(yīng)n在密閉容器中達到平衡，測得

CO,出、CH30H的物質(zhì)的量濃度(mol?L)分別為0.05、0.1、0.1。

下列說法中，正確的是()

A.反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小AH「提高反應(yīng)速率

B.反應(yīng)II中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II的溫度：Tt>T2

D.CO(g)+CH30H(g)=CH4(g)+CO2(g)AH=+157kJ-moL

11.下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是()

ABCD

溫度對化學(xué)平衡移動的電與反應(yīng)過程中焰的

NaCl溶于水電解CuCk溶液影響變化

H2(g)+Cl2(g)

NaCl2NO2(g)=N2O4(g)

2+

CuCl2=Cu+2C1-=2HCl(g)

=Na++Cl"△H<0

AH<0

A.AB.BC.CD.D

12.用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速

制作簡單燃料電池驗證鋼鐵的吸氧腐蝕測定中和熱

率（計時器未畫出）

11

■-------

——

工■,

=?—破家總

.EMM-Mt*

30-?1

ABCD

A.AB.BC.CD.D

13.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序M②;

（一滴稀硫酸（-10滴蒸餌1水和

實驗10/一10滴稀硫酸和

/0.5gKI固體/0.5gKl固體

裝置

及操3mL3mL3mL

言,5%1192溶液百/5%H,O,溶液言/5%比0:溶液

作

S習(xí)

溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大少量無色氣體；溶液顏色逐

實驗

溶液無明顯變化量無色氣體；溶液溫度升漸加深，溫度無明顯變化；

現(xiàn)象

高；最終溶液仍為黃色最終有紫黑色沉淀析出溶液

無明顯變化

下列說法不正確的是（）

A.KI對電。2的分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下%。2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，氧化KI的反應(yīng)放熱

14.電滲析法淡化海水的原理如圖所示，已知海水含Na+、Ca2+、Mg2+、

C「、SO七等離子，電極為惰性電極，下列敘述正確的是（）

A.A是陽離子交換膜

B.海水中陰離子移向b電極

C.a的電極反應(yīng)為401-4e-=02T+2H2O

D.b極產(chǎn)生無色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

15.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水

解離為H+和0H-,并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（）

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V+2H2O^%2V2++2OH-+H2

16.催化劑TAPP-Mn(n)的應(yīng)用，使Li-CO2電池的研究取得了新的進展。Li-CO2電池結(jié)構(gòu)

和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.Li-CO?電池可使用有機電解液

B.充電時，Li+由正極向負極遷移

C.放電時，正極反應(yīng)為3c。2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

D.*LiCO2,*C0、*LiC2()3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

17.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+

2NO(g)=CO2(g)+“(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是()

c(NO)/

mol?L'

0TtT2TyT/V.

A.該反應(yīng)的AH>0

B.若該反應(yīng)在Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、嵯，則Ki<Kz

C.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正>丫逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則R=PD>PB

18.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H式g)4-I2(g)=2HI(g)△H<0,該溫度下，K=43.

某時刻，測得容器內(nèi)出、柝HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L,0.02mol/L.一段時間

后，下列情況與事實相符的是()

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分數(shù)變小D.容器內(nèi)壓強變小

19.某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)=2N0(g)+O2(g)AH>0。實驗測得:

2

viE(NO2)=kiEc(NO2),v逆(NO)=k逆C2(N0)-C(02),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受

溫度影響。

起始濃度(mol?LTI)平衡濃度(molL-1)

容器編號

C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

n0.60.10

下列說法不正確的是()

A.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

1

B.H中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)<0.2mol-L-

k-p

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=”

K逆

D.I中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%

20.反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如

表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正確的是()

A.①-②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

二、實驗題(本大題共2小題，共23.0分)

21.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

射電能

(1)反應(yīng)I：2H2so4。)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△Hx=+551kJ-moL

1

反應(yīng)HI：S(s)+02(g)=SO2(g)AH3=-297kJ-mor

反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。

(2)對反應(yīng)口，在某一投料比時，兩種壓強下，H2s。4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變

p2P1(填“>"或“<”),得出該結(jié)論的理由是

(3)1-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

+

i.SO2+4I-+4H=S1+2I2+2H2O

ii.l2+2H2O+=++2P

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLs。2飽和溶液加入

到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(己知：%易溶解在KI溶液中)

ABcD

試劑amol-L_1KI0.2mol0.2mol?LKI

0.4mol-L-1KI

組成0.2mol?LH2sO4?LH2sO40000.2molI2

實驗溶液變黃，一段時溶液變黃，出現(xiàn)渾溶液由棕褐色很快褪色，變成黃

無明顯現(xiàn)象

現(xiàn)象間后出現(xiàn)渾濁濁較A快色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則2=o

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是o

③實驗表明，SO?的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：

22.某實驗小組在驗證電。2氧化Fe2+時發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象，并對其進行了深入探究。

實驗I：

裝置與操作現(xiàn)象

逐滴滴加0.5mL0.3molL-'H2O2溶液

1.

溶液立即變紅，繼續(xù)滴加電。2溶液，

1mL0.1molLTFeSO4溶液(pH=l)紅色變淺并逐漸褪去

—/+

號/2滴0.1mol-L-1KSCN溶液

(1)實驗I中溶液變紅是因為Fe3+與SCN-發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是。

(2)探究實驗I中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，(填實驗操作和現(xiàn)象)，證明溶液

中有Fe3+,而幾乎無SCNJ

(3)研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中電。2能氧化SCN-,但反應(yīng)很慢且無明顯現(xiàn)象，而實驗I中褪色相

對較快，由此推測Fe3+能加快電。2與SCN-的反應(yīng)。通過實驗H和HI得到了證實。參照實驗口

的圖例，在虛線框內(nèi)補全實驗皿。

實驗n：

0.5mL0.05mol-L_,

Fe2(SO4)3溶液(pH=l)

I

1mL0.3moL-L-1H2O2溶液靜置

+---------------?M

2滴0.1molI-KSCN溶液唐

溶液變紅，時刻溶液紅色恰好褪去

II?

0t時間/min

實驗皿：

試劑：____________

1

1mL0.3molL-iH2O2溶液靜置

2滴0.1mol-L-'KSCN溶城飛j

現(xiàn)象：_____________

I---------------------------------------1----------------

0/時間/min

(4)查閱資料-：Fe3+加快出。2與SCN-反應(yīng)的主要機理如下：

3+2++

團.Fe+H2O2=Fe+HO2?+H

2+3+

團.Fe+H2O2=Fe+?OH+OH-

12.-OH(羥基自由基)具有強氧化性，能直接氧化SCN-。

為探究Fe2+對電。2與SCN-反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

實驗W：

0.5mL0.1mol-L-1

FeSOa溶液(pH=l)

1

1mL0.3molL-1H2O2溶液靜置

2滴0.1mol-L-1KSCN溶滬bj

溶液變紅〃時刻溶液紅色恰好褪去

I_________________________|____________

0f時間/min

①t'<t。對比實驗IV和II得出結(jié)論：在本實驗條件下，。

②結(jié)合資料和(1)?(4)的研究過程，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實驗I中溶液先變紅

后褪色的原因：。

③實驗I?W中均有。2生成，小組同學(xué)推測可能是HO??與溶液中其他微粒相互作用生成的,

這些微粒有O

三、簡答題(本大題共4小題，共37.0分)

23.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負極反應(yīng)式是

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇(填“Zn”或“Cu”)

鋼

閘

海水

門□-B

圖1

(2)圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵

電極附近的溶液于試管中，,則說明保護效果好。

直流電源

一石墨

三三NaCl溶液三三

圖2

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：a、b為多孔石墨電極，通入的

氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①a的電極反應(yīng)式是；

②若電池共產(chǎn)生20moi水，則電路中通過了mol的電子。

24.化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比,

避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/Ct。載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃

燒技術(shù)示意圖如圖。

co：

懶裝署

;

0:一;

應(yīng)

居

反

$氣A

U

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：

1

①2Cii2()(s)+02(g)=4CuO(s)△Hj=-277kJ-mol-

-1

②8CuO(s)+CH4(g)=4CU20(S)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-348kJ-mol

⑴反應(yīng)C*?+202(g)=CO2(g)+2H20(g)△H=kJ-moL

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K=o

⑶氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體I(填“>”、"=”或“<”)載氧體U。

(4)往盛有CuO/Cg。載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)x(C)2)為21%],

發(fā)生反應(yīng)①。平衡時x(02)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。985。(:時。2的平衡轉(zhuǎn)化率

a(02)=(保留2位有效數(shù)字)。

(5)根據(jù)如圖，x(02)隨溫度升高而增大的原因是。反應(yīng)溫度必須控制在1030。(：以下,

原因是。

25-

(1030,21)

(6)載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率，使用不同摻雜的CuO/C^O載氧體，反應(yīng)②活

化能如下表所示。

載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土

活化能/kJ?mor160±2.337.3±1.3

由表中數(shù)據(jù)判斷：使用(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧

化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akj、bkj,貝

b(填”或)

25.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為o

(2)下列關(guān)于CIO]產(chǎn)生的說法中，合理的是(填序號)。

a.C10]主要在陰極室產(chǎn)生

b.C「在電極上放電，可能產(chǎn)生C10]

c.陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生C10]

(3)測定副產(chǎn)物CIO.含量的方法如圖。

①加入出。2的目的是消耗水樣中殘留的。2和Q0-。若測定中未加入H2O2，則水樣中QO］的

濃度將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)o

②滴定至終點時消耗V3mL酸性KMnO4溶液，水樣中c(C10。的計算式為。

(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的CIO1并回收Cl?。

①反應(yīng)的離子方程式為。

②處理Q01時，HC1可能的作用是：

團.提IW)C(H+)，使CIO1氧化性提圖或C「還原性提圖；

國.提高c(C「)，0

26.氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO?，其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方

程式是。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

0.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△%

團.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2

"CH4（g）=C（s）+2H2（g）4H3

圈為積碳反應(yīng)，利用和△出計算△為時，還需要利用反應(yīng)的AH。

③反應(yīng)物投料比采用11(h0)：n(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是

(選填字母序號)

a.促進CH4轉(zhuǎn)化

b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO?

c.減少積碳生成

④用CaO可以去除《）2刀2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。

%

,

<

盛

泱

O

S

tmin

從0時開始，出體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不

變”）。此時CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：。

（2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接七或L，可

交替得到電和

電

電

NiOOH

極

極

1電極32

Ni(OH)2

①制出時，連接。產(chǎn)生電的電極方程式是o

②改變開關(guān)連接方式，可得

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.鋅錦干電池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；

B.燃氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C.電池充電，該過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.該過程將動能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；

故選：Co

充電為電解池，電解池能實現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

本題考查了能量之間的轉(zhuǎn)化，原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解

池，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，

故A錯誤；

B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為氧化還原反應(yīng)，且放熱，故B正確；

C.為中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

故選：Bo

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧

化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)判斷的考查，注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)及從元素化合價角度分析，

題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算，明確化學(xué)反應(yīng)速率計算公式中各個物理量的關(guān)系、各物質(zhì)反應(yīng)速率

之比與其計量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率適用范圍，題目難度不大。

【解答】

10

5min內(nèi)v(A)=-1-mol/(L-min)=lmol/(L-min)，其它氣體與A的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之

比，據(jù)此計算其它氣體反應(yīng)速率。

_io

A.5min內(nèi)V(A)=-|-mol/(L-min)=lmol/(L-min),故A正確;

B.v(B)=3v(A)=3xlmol/(L-min)=3mol/(L-min),故B錯誤；

C.v(C)=2v(A)=2xlmol/(L-min)=2mol/(L-min),故C錯誤；

D.v(D)=4v(A)=4xlmol/(L-min)=4mol/(L-min),故D錯誤；

故選Ao

4.【答案】C

【解析】解：A.單位時間內(nèi)消耗2moiSO?的同時生成ImolOz，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)，故A正確；

B.S02的轉(zhuǎn)化率不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.S02、。2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達

到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.體系的壓強不再變化，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡

狀態(tài)，故D正確；

故選：Co

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。

5.【答案】A

【解析】解：A.熔變?yōu)樨?，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則斷裂lmolN2()4

中的共價鍵所需能量大于斷裂2moiNO2中的共價鍵所需能量，故A正確；

B.由N原子守恒可知，Imol平衡混合氣體中含N原子大于lmol、小于2mol,故B錯誤；

C.恒溫時，縮小容積，二氧化氮的濃度增大，氣體的顏色加深，而平衡正向移動，使二氧化氮的

濃度減小，則氣體顏色變深，不是平衡正向移動導(dǎo)致的，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動，氣體顏色變深，故D錯誤；

故選：A。

A.焰變?yōu)樨?，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

B.結(jié)合N原子守恒判斷；

C.恒溫時，縮小容積，二氧化氮的濃度增大；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池工作時，電子從負極(Zn)經(jīng)外電路流向正極(Cu),故B正確；

C.Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.鹽橋中氯離子向負極(Zn)移動，鉀離子向右側(cè)移動，右側(cè)無氯離子，故右側(cè)燒杯中的溶液中滴

加AgN03溶液，無白色沉淀，故D錯誤；

故選：Do

由圖可知，Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷正負極是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】C

【解析】解：裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，

電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離

子的溶液做電鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，

硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，實現(xiàn)精煉銅

A.電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；

B.電鍍池中，用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，故B正確：

C.將待鍍鐵件改為粗銅板，不能進行銅的精煉，應(yīng)是粗銅做陽極，精銅做陰極，故C錯誤；

D.電鍍廢水中含重金屬離子，排放前必須經(jīng)過處理，故D正確；

故選：Co

裝置圖分析知與電源正極相連的銅片為電解池的陽極，待鍍鐵件為電解池的陰極，電解質(zhì)溶液為

硫酸銅溶液，電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液做電

鍍液，電鍍廢水中含重金屬離子需要處理，電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，硫酸銅溶液

為電解質(zhì)溶液，實現(xiàn)精煉銅，據(jù)此分析選項。

本題考查了電解原理的分析應(yīng)用、主要是電鍍原理和精煉銅原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.催化劑加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動，則使用催化劑，合成氨反應(yīng)正向進行

的程度不變，故A錯誤；

B.②一③過程，N三N鍵和H-H鍵均斷裂，是吸熱過程，故B錯誤；

C.不同種元素鍵的共價鍵為極性鍵，NH3中只含極性鍵，③一④過程，N原子和H原子形成了只

含有極性鍵的NE，故C錯誤；

D.合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新健釋放的能量，故D正確；

故選：Do

A.催化劑加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動；

B.②r③過程，N三N鍵和H-H鍵均斷裂；

C.不同種元素鍵的共價鍵為極性鍵，NH3中只含極性鍵；

D.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量。

本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)過程中斷鍵、成鍵及能量變化的掌握情況，

試題比較簡單。

9.【答案】A

【解析】解：由圖可知，曲線a變?yōu)榍€b,反應(yīng)速率減小，平衡不發(fā)生移動，D%不變，該反應(yīng)為

氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則采取的措施為減小壓強或使用催化劑，增大反應(yīng)容器的體積，可

使壓強減小，故A正確，

故選：Ao

由圖可知，曲線a變?yōu)榍€b,反應(yīng)速率減小，平衡不發(fā)生移動，D%不變，以此來解答。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握圖中速率變化、平衡不移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意改變溫度、濃度平衡發(fā)生移動，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)I中，使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，△也不變，故

A錯誤；

B.反應(yīng)II正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)II正向氣體分子

數(shù)減小，加壓平衡正向移動，原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率變大，故B錯誤；

C.TJC時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)數(shù)值為100；12。(：時，反應(yīng)口在密閉容器中達到平衡，測得CO、％、

CH30H的物質(zhì)的量濃度(mol-L)分別為0.05、0.1、0.1,此溫度下平衡常數(shù)K=濡鬻卷=

n1

2=200>100,故溫度n>12，故C正確；

U.UDXU.1

1

D.已知反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)#2C0(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor,反應(yīng)口：CO(g)+

2H2(g)UCH3OH(g)AH2=-90k]?moL,由蓋斯定律一I-H可知CO(g)+CH30H(g)=

-11-1

CH4(g)+CO2(g)AH=-247kJ-mol-(-90kJ-mol_)=-157kJ-mol,故D錯誤；

故選:Co

A.反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物的總能量大小決定；

B.由溫度和壓強變化對平衡的影響分析；

C.由平衡常數(shù)隨溫度變化判斷；

D.由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱通過蓋斯定律計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。

本題考查蓋斯定律和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)

鍵。

11.【答案】B

【解析】A.NaCl屬于鹽，為強電解質(zhì)，電離方程式為：NaCl=Na++Q-,故A正確；

B.用惰性電極電解氯化銅溶液的總反應(yīng)為：CuCl2望Cu+Cl2T,故B錯誤；

C.依據(jù)圖象可知溫度較高時，平衡向著生成二氧化氮的反向移動，由勒夏特列原理可知，溫度升

高，平衡朝著吸熱方向移動，可知2N02(g)UN2C>4(g)AH<0,故C正確；

D.由圖象可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量是放熱反應(yīng)，因而也?+Cl2(g)=2HCl(g)AH<0,

故D正確；

故選：Bo

12.【答案】D

【解析】解：A.針筒可測定一定時間收集氣體的體積，可測定反應(yīng)速率，故A正確；

B.關(guān)閉上方的開關(guān)，形成原電池，兩個電極均為石墨，可制作簡單燃料電池，外部充入氣體，故

B正確：

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故C正確；

D.圖中缺少玻璃攪拌器，不能測定最高溫度，則不能準確測定中和熱，故D錯誤；

故選：Do

A.針筒可測定一定時間收集氣體的體積；

B.關(guān)閉上方的開關(guān)，形成原電池；

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；

D.圖中缺少玻璃攪拌器。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的測定、電化學(xué)腐蝕、

中和熱測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題

目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.比較實驗①②的現(xiàn)象可知，加入KI時反應(yīng)快速進行，說明KI對電。2分解有催化作

用，故A正確。

B.對比②和③，由實驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，

溫度無明顯變化：最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更

大，故B正確。

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液

仍為黃色。實驗③現(xiàn)象為：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度

無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出，故可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故

C正確。

D.實驗②中主要發(fā)生電。2分解，溫度明顯升高，而實驗③中主要發(fā)生電。2氧化KI的反應(yīng)，溫度

無明顯變化，說明電。2催化分解是一個放熱反應(yīng)，不能說明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，故D錯誤。

故選：Do

本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，關(guān)鍵明確原理是根據(jù)現(xiàn)象進行分析，題目側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷

移運用、對原理的分析評價、實驗方案分析評價與設(shè)計，是對學(xué)生綜合能力考查，需要學(xué)生具備

扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.電解池中陰離子移向陽極，a和電源正極相連為陽極，A為陰離子交換膜，故A錯

誤；

B.b和電源負極相連為陰極，電解池中陽離子移向陰極b,陰離子移向電極a,故B錯誤；

C.a電極反應(yīng)是氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)：2C「一2e-=Cl?T，故C錯誤；

D.b電極上溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度

增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故D正確；

故選：D。

A、a為陽極，陰離子向陽極移動；

B.b為陰極，陽離子向陰極移動；

C.a電極上溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；

D.b電極上溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水電離平衡正向進行，電極附近氫氧根離子濃度

增大；

本題考查了電解池原理、電極反應(yīng)、電極判斷、產(chǎn)物分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A、由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，故A正確；

B、雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進入陰極，0H-進入陽極，則雙極性膜可控

制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，故B正確；

C、光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為40f-4e-=2H2O+02T,又雙極性膜可將水解離為H+和01,

其中0H-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，故C正確；

D、根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+：^典2V3++電T,故D錯誤；

故選:Do

本題考查電解池的工作原理，為高考常考知識點，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰陽極是解

題關(guān)鍵。

16.【答案】D

【解析】由圖可知，放電時，Li作負極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,C作正極，電極反應(yīng)式為3c。2+

4Li++4e-=2Li2cO3+C,電池總反應(yīng)為4Li+3co2=2Li2cO3+C,充電時，Li作陰極，C作陽

極，據(jù)此作答。

A.Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)，不能用水溶液作電解質(zhì)，可使用有機電解液，故A正確；

B.充電時，陽離子向陰極移動，故充電時，Li+由正極向負極遷移，故B正確；

C.放電時，C作正極，電極反應(yīng)式為3co2+4Li++4e-=2Li2cO3+C,故C正確；

D.由正極反應(yīng)歷程可知，C為最終產(chǎn)物，不是中間產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：Do

本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，

難點是電極反應(yīng)式的書寫。

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，

注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)。

【解答】

A、由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，BPAH<

0,故A錯誤；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故Ki>

K2,故B錯誤；

C、時反應(yīng)進行到狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有u(正)>u(逆)，

故C正確；

D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD<PC，故D錯誤。

故選：Co

18.【答案】C

【解析】

【分析】某時刻，測得容器內(nèi)出、12、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L,0.02mol/L,Qc=

2

(。。2)=4<K=43,平衡正向移動，以此來解答。

0.01x0.01

A.由上述分析可知，平衡正向移動，混合氣體顏色變淺，故A錯誤;

B.氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度不變，故B錯誤；

C.平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)變小，故C正確；

D.氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故D錯誤；

故選：C。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握Qc與K的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意選項BD為解答的易錯點，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，

故A正確；

B』中起始時比I中多加了O.lmol/LNO,生成物濃度增大，平衡逆向移動，則則?。2)<0.2mol/L,

故B正確；

C2

C.反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，V正(NC)2)=k正2(N02)=V正(NO),v逆(NO)=kffic(NO)-

CC

c(O2),貝肽正c2(N°2)=k逆2(NO”(O2),F黑肄V=K,故C正確；

D.根據(jù)容器I數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式，

2NO2(g)#2NO(g)+O2(g)

起始(mol/L)0.600

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.40.40.2

平衡(mol/L)0.20.40.2

NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為器x100%x66.7,故D錯誤；

故選：Do

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；

B.II中起始時比I中多加了O.lmol/LNO,生成物濃度增大，平衡逆向移動；

C.反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，v正(NO?)=k正C2(NO2)=v正(NO),v逆(NO)=k逆c2(NO)?

c(02),則k正c2(N02)=k逆C2(N0)-CQ)，"