2022-2023學年山西省大同市口泉第六中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年山西省大同市口泉第六中學高一化學月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

參考答案:

D

解：A.圖為蒸儲裝置，可分離混溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；

B.圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；

C.圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；

D.圖為溶液的配制，配制一定物質的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選;

故選D.

2.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.ZN.Z產B.5.Cl-C.%.

HWD.CZEU,

參考答案:

B

3.下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（）

A.SO2+2H2O+C12===H2SO4+2HC1B.SO2+2H2S===2H2O+3Si

C.SC>2+2NaOH===Na2so3+H2OD.SCh+Na2cCh===Na2sO3+CO2

參考答案：

B

A項，S02中硫元素的化合價由+4價升高為+6價，SCh被氧化；B項，SO?中硫元素的化

合價由+4價降低為0價，S02被還原；C項，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，

SCh既未被氧化也未被還原；D項，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，SCh既未

被氧化也未被還原。

4.配制500mL0.2mol,L的NaOH溶液,需要NaOH固體的質量為

A.1.OgB.2.OgC

.3.OgD.4.Og

參考答案：

D

5.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

()

A.離子化合物不可能含共價鍵B.共價化合物可能含離

子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含

離子鍵

參考答案：

D

略

6.把VL含有MgSOa和K2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，

恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離

子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.moll/1B.mol-L1

C.molL-1D.mol-L-1

參考答案:

D

略

7.以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（）

①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷

A.①④B.①③

C.②③D.②④

參考答案：

D

略

8.已知反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72LO2，則

被H20還原的BrF3的物質的量為

A.0.3molB.0.4molC.0.6molD.0.9mol

參考答案：

B

略

9.制備Fe-Q4納米顆粒的反應為3Fe2++2s2O./+O2+XOHuFe.Qj+SQ^+ZH?。，則下列說法

正確的是

A.參加反應的Fe?+全部作還原劑

B.x=4

C.已知Fe.aCU納米顆粒直徑為20nm,則FejCh納米顆粒為膠體

D.每生成1molFe.304，被S2O3'還原的。2為Imol

參考答案：

B

【詳解】A項，F(xiàn)eQ4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應的Fe?+只有部分作還

原劑，故A項錯誤；

B項，根據電荷守恒可求得x=4,故B項正確；

C項，已知Fe3CU納米顆粒直徑為20nm,則Fesd納米顆粒分散到某物質中能形成膠體，

膠體不能只有分散質，故C項錯誤；

D項,每生成1molFe3O4,被還原的O2只有Imol,而Fe?+和S2成"都是還原劑,被S2O3"

還原的02一定不是Imol,故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

10.S02和C12都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色

物質，可觀察到有色物質

A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復原D.顏色不

褪

參考答案：

D

11.下列物質含氫原子數目最多的是

A.1.8molH2OB.1.9molH2SO4C.16gCH4D.127.4g

H3PO4

參考答案：

C

略

12.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

參考答案：

C

略

13.對于可逆反應2A(g)+3B(g)q3c(g),在一定條件下，使一定量A和B

氣體反應，達到平衡狀態(tài)時、具有的關系是

A.各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3

B.平衡混合物體積是反應開始前的3/5C.平衡混合物中各物質的量濃度相等

D.單位時間內，若消耗了amolA物質，則同時也消耗了1.5amolC物質

參考答案：

D

略

14.下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是()

A.鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應

B.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失

C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法

D.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取

參考答案：

D

略

15.(8分)A、B、C、D、E5種短周期元素，A元素所處的周期數、主族序

數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對

應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰

離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同

主族.

⑴B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)C、E兩種元素可能形成化合物的化學式

(3)化合物BC與C2反應的化學方程式

參考答案:

(8分)⑴第2周期，第VA族；(4分)

(2)60.或SO：(答對一個給2分)

(3)2NO+O;=2NO;(2分)

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.如圖為配制480mL0.2mol-L-'NaCl溶液的示意圖。

回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸

鐲水到接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶

(2)①中應稱NaClg；②選擇容量瓶的規(guī)格。

⑶玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A.某同學在第①步稱量時物品和祛碼放反了。

B.某同學在第⑧步觀察液面時仰視；

參考答案：

(DBC(2)5.9500mL(3)攪拌加速溶解引流(4)偏低偏低

【分析】

(1)容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑

放入容量瓶內進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉移，據此分析；

(2)根據溶質的質量m=nM=cvM計算；

(3)溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；

(4)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析對所配溶液的

濃度影響。

【詳解】

(1)A.使用容量瓶前應該檢查是否漏水，故A正確；

B.容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C.配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室

溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸儲

水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；

D.溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶，否則會導致所配溶液濃度偏

大，故D正確；

綜上所述，本題選BC。

(2)①配制480mL0.2mol-L-1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質量為

0.5x0.2x58.5-5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。

②配制480mL0.2mol-L-1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案

是：500mLo

(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過濾時是起引流

作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A.在步驟①中，藥品放在右盤，祛碼放在左盤(使用游碼)，則所稱量的藥品的質量

偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

B.步驟⑧中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確

答案是：偏低；

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中

滴加濃度為4mo/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。

(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g)請回答下列問題：

(1)①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子

是。

②加入NaOH溶液0—20mL過程中反應的離子方程式為。

160-180mL過程中反應化學方程式為。

(2)所用HC1的物質的量濃度為mol/Lo

參考答案：

+

(1)①H*、Mg2+、AP②H++OH=H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4

解析：⑴①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應的化學方程式為Mg+2HQ=MgC12+H2T和

2Al+6HCl=2AlCb+3H由圖象可知，由于H+和OH發(fā)生中和反應最迅速，所以合金完

全溶解后，滴加濃度為4moi/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2\

AP+；②加入NaOH溶液0—20mL時，沒有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應，反應的

離子方程式為H++OH=H2。；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、AF+反應生成沉淀，反應的

化學方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl和AlCh+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl,此

時生成的沉淀量最大，繼續(xù)加入NaOH溶液即加到160-180mL時，NaOH與A1(OH)3沉淀

反應，使沉淀溶解，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；

(2)由上述反應方程式，結合圖象分析得，當生成沉淀最大量時，溶液中的溶質只有

NaCh其中Na元素由4moi/L的NaOH溶液160mL提供，C1元素由100mL鹽酸提供，由

NaCl的組成比可知n(Na+)=n(CI),即160mLx4mol/L==100mLxc(HCl),即c(HCl)=6.4

mol/Lo

18.相同物質的量的0和6的質量比,分子個數比為,所含氧

原子的個數比