(課標版)2020年《高考風(fēng)向標》化學(xué)第三部分非金屬元素及其化合物第12講硫與硫的化合物

(課標版)2020年《高考風(fēng)向標》化學(xué)第三部分非金屬元素及其化合物第12講硫與硫的化合物(課標版)2020年《高考風(fēng)向標》化學(xué)第三部分非金屬元素及其化合物第12講硫與硫的化合物/(課標版)2020年《高考風(fēng)向標》化學(xué)第三部分非金屬元素及其化合物第12講硫與硫的化合物第12講硫與硫的化合物★考情直播考綱領(lǐng)求考綱內(nèi)容能力要求1．從硫的原子結(jié)構(gòu)，理解硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2．從化合價的角度認識1．認識常有非金SO2氧化性和還原性，理解屬單質(zhì)及其重要化合SO2的漂白與氯水、過氧化鈉物的主要性質(zhì)及應(yīng)等漂白的差異，認識實驗室制用。備SO2的反響原理和儀器裝2．認識常有非金置。屬單質(zhì)及其重要化合3．掌握硫酸的性質(zhì)、用物對環(huán)境質(zhì)量的影途及硫酸根離子的檢驗，認識響。幾種常有的硫酸鹽。4．研究性考據(jù)硫酸鹽、亞硫酸鹽的性質(zhì)。

考向定位硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系是高考的重要內(nèi)容，主要的考點有：①二氧化硫的實驗室制法；②二氧化硫的檢驗與凈化；③+4價硫的氧化性和還原性；④二氧化硫的漂白作用與氯氣的漂白作用比較；⑤硫酸擁有酸的通性和濃硫酸的特色；⑥SO42的檢驗。今后的命題方向：①以硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系為基礎(chǔ)綜合觀察元素及化合物知識；②以二氧化硫和亞硫酸鹽的氧化性和還原性為命題點，綜合觀察氧化還原反響的看法和計算；③以硫及其他元素形成的化合物為命題點，設(shè)計框圖，綜合觀察推理能力、解析、綜合等諸種思想能力?？键c整合考點1硫的性質(zhì)物理性質(zhì)硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體有：等）。化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。（1）與金屬反響：Na+S（激烈反響并發(fā)生爆炸）Al+S（制取的唯一路子）Fe+S（黑色）（2）與非金屬的反響：S+O2S+H22HS（3）與化合物的反響S+6HNO3（濃）S+2H2SO4（濃）S+NaOH[特別提示]：①在溶液中經(jīng)過化學(xué)反響生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。所以用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐化玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。[例1]（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混雜，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lbmol·L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。（2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混雜后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反響后，將殘渣全部放入過分的稀H2SO4中充分反響，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________。[解析]（1）由Fe+SFeS，F(xiàn)eS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的整體積和耗資的鹽酸的量與硫粉量沒關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)加入bmol·L1鹽酸的體積為V，則mg×2=V×bmol·L1，得V=mL或250mmL56gmol-128b7b標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為mg×22.4L·mol1=0.4mL。56gmol-1（2）n（S）=16g=0.05mol＜0.1mol，鐵粉過分，過分的鐵粉在加熱的條件下32gmol-1被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反響不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L?！敬鸢浮浚?）m0.4mL28b（2）與硫反響的鐵粉過分，過分的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反響不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L【方法技巧】本題定量觀察硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反響，經(jīng)過解析，明確一定量的硫與鐵的混雜物反響后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉相關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時需注意反響的條件和環(huán)境?？键c2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同1．物理性質(zhì)同樣點：常溫下，都是色氣體，密度都空氣。不同樣點：CO2氣味，SO2有氣味；CO2毒，SO2毒；CO2水（1體積水大體溶解1體積氣體），SO2水（1體積水大體溶解40體積氣體）；SO2易液化。2．化學(xué)性質(zhì)同樣點：都是氧化物。①都能和水反響，生成的酸牢固，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3。②都能與堿反響，用量比不同樣，能夠生成兩種鹽。SO、CO氣體通入澄清石灰水中，都是先生成積淀，當(dāng)SO、CO2過分時又溶解。222Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2OCa(OH)+CO2CaCO+CO2+H2O23不同樣點：①SO2常表現(xiàn)性：2SO2+O22SO3CO2表現(xiàn)性：CO2+C2COSO被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO不能夠。22②SO2擁有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能夠。③造成環(huán)境破壞的原因不同樣：SO2形成，CO2引起。[特別提示]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO、Cl2、O、HO、NaO、活性碳等。232222②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是由于其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混雜后通入品紅溶液中，不能夠使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反響生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。[例2]以下實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色積淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO、CO；能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅的氣22體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體吻合?！敬鸢浮緾【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過分，則積淀都可消失。所以不能夠用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。平時可用以下方法：①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能夠使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4+5SO+2HOKSO+2MnSO4+2HSO422242④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色積淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O+2HNO+3SO23HSO+2NOBa(NO)+HSO4BaSO↓+2HNO33243224⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl考點3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較比較項目濃硫酸稀硫酸氧化性強弱氧化性（S）氧化性（H+）氧化性的原因還原產(chǎn)物一般是，能夠是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反響在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下能與排在金屬活動順能夠反響。規(guī)律：金屬＋H2SO4→序表氫從前的金屬發(fā)生置換反響。與非金屬單質(zhì)的反響加熱條件下能夠和某些非金屬單質(zhì)反響不能夠反響與H2S等還原性物質(zhì)反響能夠反響不能夠反響[特別提示]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g·cm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混雜，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混雜時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，其實不斷攪拌，使其散熱。[例3]（2020屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題）中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊有以以下列圖1所示的銅與濃硫酸反響實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴重地損害師生健康．為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現(xiàn)象明顯，而且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟以下：圖1圖2①第一按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完好浸入濃硫酸中，反響馬上發(fā)生。等不需要反響時停止加熱并將銅片提起，走開濃硫酸，反響就停止了?；卮鹨韵聠栴}：（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）為了防范反響結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：。[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完好褪成白色后，把銅片向上提使其走開濃硫酸溶液，反響馬上停止?！敬鸢浮浚?）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。2）收集節(jié)余的SO2氣體，防范污染空氣；3）在反響后的試管中、塑料袋中加合適的堿吸取SO2氣體SO2+2OH2或SOHSO3H2O+SO32+OH【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸取物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能夠干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中（主若是有機化合物）中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。（濃硫酸可用作有機反響的催化劑和脫水劑）濃硫酸使?jié)櫇竦氖镌嚰埾茸兗t（酸性引起），后變黑（脫水性引起）；而稀硫酸則只能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t，不能夠使之變黑或褪色?？键c4溶液中SO42的檢驗1．原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4鹽酸、硝酸的特色。2．試劑：。3．檢驗的誤區(qū)攪亂檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反響生成難溶于水的白色積淀Ag2SO4；Ag+還能夠與Cl反響生成難溶于水的白色積淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反響生成難溶于水的白色積淀。但這些白色積淀溶于強酸中。4．檢驗步驟①在待測溶液中加入，消除等離子的攪亂。注意一般不用稀HNO3，由于稀HNO3能將氧化成而被漏檢。②在消除攪亂后的溶液中加入，產(chǎn)生的白色積淀必然是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42。42的重點是既要注意試劑的選擇，又要注意操作序次的優(yōu)化，方[特別提示]：檢驗SO能消除攪亂離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合解析，正確推導(dǎo)。[例4]對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行以下實驗：①加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀硝酸。關(guān)于以下物質(zhì)不能夠．．確認其在溶液中可否存在的是（）A．Br422SO3D．NH4+B．SOC．H[解析]①加熱時放出的氣體能夠使品紅褪色，則溶液中必然含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中必然含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的積淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H23產(chǎn)生的，故不能夠確定的為SO42。SO【答案】B【誤區(qū)警示】SO42檢驗的誤區(qū)：①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等攪亂離子判成SO42，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色積淀。②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色積淀便斷定含SO42。其錯誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。由于Ag++ClAgCl↓（白色）Pb2++2ClPbCl2↓（白色）③誤將SO2判成SO2。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色積淀，34便誤以為有SO42。該錯誤是未注意NO3擁有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反響：Ba2++SO32BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀便錯誤認定必然含SO42，也同樣是落入攪亂離子轉(zhuǎn)變成SO42從而生成BaSO4的騙局中?！锔呖贾攸c熱點題型研究熱點1二氧化硫的制取及性質(zhì)【真題1】（2020年廣東）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間可否擁有因果關(guān)系的判斷都正確的選項是（）選項陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸取SO3SO3可與水反響I對；Ⅱ?qū)?；有BCl2和2混雜后可用于漂22I對；Ⅱ錯；無SOCl和SO都有較好的漂白作用白紙漿C金屬鈉擁有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光I對；Ⅱ?qū)?；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)牢固且導(dǎo)電性好I對；Ⅱ?qū)?；有[思路解析]物質(zhì)的用途由物質(zhì)的性質(zhì)決定，如高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光，可用做路燈。[解析]選項A3雖可與水反響生成硫酸，但工業(yè)生產(chǎn)硫酸是用98.3%的濃硫酸來吸中SO收SO3而不使用水。選項B中Cl2和SO2都有較好的漂白作用，但是兩者混雜后會發(fā)生222O2HCl+H24，若兩者的體積比為1︰1，混雜氣體將失去漂白能力。Cl+SO+2HSO【答案】CD【真題2】（2020年廣東）研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)研究實驗。1）依照反響Na2SO3固＋H2SO4濃＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制備SO2氣體。①用以下簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置含試劑表示圖。②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是。（2）將SO2氣體分別通入以下溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是；②溴水溶液，現(xiàn)象是；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是。3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推斷可能的原因并說明相應(yīng)的考據(jù)方法（能夠不填滿）。①原因，考據(jù)方法。②原因，考據(jù)方法。③原因，考據(jù)方法。[思路解析]（1）①本小題觀察同學(xué)們實質(zhì)選擇儀器，連接儀器的能力。從左到右，依次是發(fā)生裝置，收集裝置，尾氣吸取裝置。②本小題觀察基本操作能力。（2）本小題觀察SO2的性質(zhì)：①漂白性；②還原性；③酸性氧化物、氧化性。（3）本小題擁有開放性，能夠從多方面考慮。[解析]（1）依照反響原理和題目要求制備SO2并收集，考慮到SO2有毒等能夠畫出裝置圖。（2）SO2氣體通入品紅溶液品紅褪色；通入溴水被氧化，溴水被還原成Br而褪色；通入Na2S溶液因發(fā)生2S2+SO2+4H+3S↓+2H2O而變淺黃色渾濁。（3）因不存在氣密性問題，可能原分別為①Na2SO3變質(zhì)產(chǎn)生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2考據(jù)。②用的不是濃H2SO4，可利用濃H2SO4的脫水性等特色考據(jù)?！敬鸢浮浚?）①②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加2）①溶液褪色②溶液褪色③有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）3）①Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加合適蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色積淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)②不是濃硫酸；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。[名師指引]該試題無論從實驗方案設(shè)計、儀器安裝、操作注意事項、SO性質(zhì)研究、實2驗結(jié)果解析等都很好地觀察了同學(xué)們的自主研究能力。在平時我們利用好新教材的“聯(lián)想?思疑”“觀察?思慮”“活動?研究”“交流?商議”“遷移?應(yīng)用”“概括?整合”等學(xué)習(xí)活動欄目，更好地培養(yǎng)學(xué)生的自主研究能力。[新題導(dǎo)練]1．（2020屆汕頭市金山中學(xué)高三第一次月考）實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其可否被氧化及其成分，元素解析表示粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，以下結(jié)論正確的選項是（）A．依照元素解析結(jié)果推斷該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色積淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是KSO32D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過分的鹽酸，有白色積淀平和泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混雜物熱點2濃硫酸的特色【真題3】（2020年上海）研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參加硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程以下：①SO2＋N2O5→SO3＋NO②SO3＋H2O→H2SO4③2NO＋O2→2NO2NO在上述過程中的作用，與HSO在下述變化中的作用相似的是（）224A．潤濕的氯氣經(jīng)過盛有濃HSO的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO424C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解[思路解析]解答本題應(yīng)先明確NO2的作用，再依照NO2的作用確定濃硫酸在各項中的作用。[解析]在反響①中NO2起氧化劑的作用，從反響①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。【答案】BD[名師指引]做好此類題，必定熟練掌握硫酸的各種性質(zhì)，并要特別注意硫酸在濃度變化時引起的性質(zhì)變化，做到靈便而正確地解答問題。[新題導(dǎo)練]2．（2020屆重慶市主城區(qū)普高結(jié)合考試）依照以下列圖所示實驗回答以下問題：（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反響的離子方程式是。（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是，若將該試管中反響后的溶液加熱，能夠觀察到。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2擁有性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是，若是浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。熱點3溶液中SO42的檢驗【真題4】（2020年廣東理基）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）4A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3[思路解析]關(guān)于物質(zhì)檢驗，重點在于檢驗時不同樣的物質(zhì)有不同樣的實驗現(xiàn)象，爾后我們依照詳盡現(xiàn)象推斷各種現(xiàn)象對應(yīng)的物質(zhì)。[解析]只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等攪亂離子判成SO42，應(yīng)先加鹽酸酸化，爾后加入BaCl2溶液?！敬鸢浮緽2+檢驗SO2是最基本的方法，要熟練掌握，注意消除其他離子的攪亂。[名師指引]用Ba4[新題導(dǎo)練]3．（2020屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）某無色溶液中只可能含有①Na+、Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42離子中的若干種，依次進行以下實驗，且每步所加試劑均過分，觀察到的現(xiàn)象以下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是（）A．必然含有的離子是①④⑤B．必然沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能夠確定的離子是③⑥★搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．以下相關(guān)硫的說法正確的選項是（）A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B．硫可溶于水C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O2的反響中均作氧化劑D．硫易溶于二硫化碳2．（2020年上海）相關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的選項是（）A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D．硫在氧氣中燃燒——綠色3．檢驗二氧化硫氣體中有無二氧化碳氣體，應(yīng)采用的方法是（）A．經(jīng)過澄清石灰水B．先經(jīng)過足量小蘇打溶液，再經(jīng)過石灰水C．先經(jīng)過足量酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)過澄清石灰水D．經(jīng)過品紅溶液4．以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是（）．濃硫酸擁有吸水性，所以能使蔗糖碳化．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5．（2020屆順德桂洲中學(xué)第四次月考）常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)變成S642等。當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以2、S、SS形式存在（占92%）。以下說法中正確的選項是（）A．S8轉(zhuǎn)變成S6、S4、S2屬于物理變化B．無論哪一種硫分子，完好燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S26．（2020屆長征中學(xué)高三年級第二次階段性測試）SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變成淺綠色，但馬上又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色積淀。在上述一系列變化過程中，最后被還原的是（）A．SO2B．ClC．Fe3+D．NO37．（2020屆廣州市第一中學(xué)第二次模擬考試）以下表達正確的選項是（）①標準狀況下，1molSO2和1molSO3擁有同樣的體積；②SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是由于SO2有漂白性；③SO2有漂白性，潤濕的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混雜后通入品紅溶液中，必然褪色更快；④SO2溶于水，獲取的溶液有氧化性，還有還原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色積淀生成，加入稀硝酸最后積淀將全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中無積淀生成。A．①②B．③⑤C．④⑥D(zhuǎn)．①③⑥8．（2020屆江蘇省盱眙中學(xué)）有一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、H+、NO3、Na+B．H+、Br、SO42、Na+2、Br、OH、Fe3+D．H+、Br、SO2、K+C．SO439．（2020屆長郡中學(xué)）如圖，在注射器中加入少量NaSO晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則23以下相關(guān)說法正確的選項是（）．藍色石蕊試紙先變紅退后色．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證了然SO2漂白性C．潤濕淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中節(jié)余的SO22—2．（拓展題）已知鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深。試推斷：（1）向品紅溶液中經(jīng)過分SO2的過程中的現(xiàn)象為__________；加熱后的現(xiàn)象為_______。（2）向品紅溶液中通入過分Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為____________。3）向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為___________?；A(chǔ)提升訓(xùn)練11．取必然量鐵粉和硫粉的混雜物，間隔空氣加熱使其充分反響，冷卻后再加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況下)。則以下說法正確的選項是（）A．2.24L氣體的質(zhì)量必然小于或等于3.4gB．原混雜物中必然含有5.6gFeC．原混雜物的質(zhì)量不能能大于8.8gD．原混雜物加熱反響后的物質(zhì)必然是純凈物12．向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2，一段時間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，以下說法中正確的選項是（）A．曲線a表示向HS水溶液中通入O22B．曲線b表示向SO水溶液中通入O22C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl213．（2020屆長郡中學(xué)）今有一混雜物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行以下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色積淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實驗，以下推斷正確的選項是（）A．K+必然不存在，SO42必然存在B．100mL溶液中含0.02molCO32C．Cl必然不存在，CO32必然存在D．Ba2+必然不存在，Mg2+可能存在14．（2020屆射陽中學(xué)、濱海中學(xué)高三年級聯(lián)考）依照下表序號(1)供應(yīng)的研究樣例，設(shè)計實驗研究方案（要求方案盡可能簡單）序號研究問題的兩種不同樣猜想設(shè)計實驗研究方案向品紅溶液中通入一種常有氣體后，品紅實驗設(shè)計：將褪色后的溶液加熱，（1）溶液褪色。若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，甲：通入的是氯氣。乙正確；若不再變紅，則通入的氣體乙：通入的是二氧化硫。是氯氣，甲正確。在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制實驗設(shè)計：氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色恰好褪去。（2）甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。。乙：氯水中的HClO擁有強氧化性，使紅色酚酞溶液褪色。加熱稀氨水，溶液中的c(OH)的變化。實驗設(shè)計：甲：c(OH)將增大。高升溫度有利于電離平衡（3）搬動，使氨水中c(OH)增大。。乙：c(OH)將減小。受熱時溫度高升氨氣逸出，使c(OH一)減小。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加合適飽和實驗設(shè)計：NH4Cl溶液，固體溶解。（提示：選擇合適試劑加入到甲：NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離Mg(OH)2懸濁液中）（4）出來的OH一發(fā)生中和反響而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離。出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使溶解平衡向右搬動，使Mg(OH)2溶解。15．（2020年海南）以下列圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系(某些產(chǎn)物和反響條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式_________________________________________________

。（2）寫出

E與

A的氫化物反響生成

A的化學(xué)方程式

。（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式______________________。4）將5mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10mol·L1的NaOH溶液混雜。①寫出反響的離子方程式________________________；②反響后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________；③加熱反響后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因是________________________________。16．（2020屆江蘇南通第一中學(xué)第一學(xué)期第一次測試）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪一種粒子（H2O，H+，SO2）能使氧化銅溶解。請你和他一4起經(jīng)過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成此次研究活動。（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是；（2）經(jīng)過實驗Ⅰ能夠證明；3）要證明別的兩種粒子可否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確以為：在Ⅲ中先加入，再加入。（4）研究結(jié)果為。（5）你以為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常有物質(zhì)是。能力提升訓(xùn)練17．（2020屆普寧一中高三級第一次練兵）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol1L·—1的稀硫酸需取該硫酸50mLC．配制200mL4.6molL·D．該硫酸與等體積的水混雜所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%18．（2020屆汕頭市金山中學(xué)高三第一次月考）硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥質(zhì)量的主要指標。優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為當(dāng)?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，

對某農(nóng)用

品商店銷售的一等品硫酸銨化肥的質(zhì)量進行研究?！居^察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。【實驗研究】按右圖所示裝置進行實驗。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式為：。燒杯中盛放的試劑最好是（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是。【交流談?wù)摗考淄瑢W(xué)：依照此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高．．，由于實驗裝置中存在一個明顯弊端是：。乙同學(xué)：實驗裝置中還存在另一個明顯弊端是：。經(jīng)過大家充分談?wù)撘恢乱詾椋横槍?、乙兩位同學(xué)指出的實驗裝置中存在的明顯弊端，需改進實驗裝置，重新進行實驗【研究結(jié)論】稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥（填“是”或“不是”）一等品19．（2020屆四川省南充市高三第一期入學(xué)摸底考試）某學(xué)習(xí)小組對教材實驗“在200mL燒杯中放人20g蔗糖(C12H22O11)，加入合適水，攪拌均勻，爾后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98％濃硫酸，迅速攪拌”進行以下研究。1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成松懈多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈飄揚狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推斷出以下結(jié)論：①濃硫酸擁有強氧化性②濃硫酸擁有吸水性③蔗糖炭化獲取的碳連成整體，碳原子間形成了化學(xué)鍵④濃硫酸擁有酸性⑤黑色物質(zhì)擁有強吸附性其中依照不充分的是(填序號)；（2）為了考據(jù)蔗糖與濃硫酸反響生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了以下裝置：試回答以下問題：①上圖A中應(yīng)采用以下裝置

(填編號

)。②B裝置所裝試劑是；D裝置中試劑的作用是；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是；③A裝置中使蔗糖變黑的化學(xué)反響方程式為④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是

；；其反響的離子方程式是20．（2020年海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)）二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主

。要有害物質(zhì)之一，若是認識二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）以下可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是A．含硫礦石的冶煉C．大量煙花爆竹的燃放

。（填序號）。B．大量化石燃料的燃燒D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）某課外小組收集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的

pH

變化數(shù)據(jù)以下測試時間段

0

1

2

3

4雨水的pH4.734.624.564.554.55解析雨水樣品PH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）。（3）某實驗小組欲研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計以下實驗，請完成實驗報告。序號二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式①將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變成無色②氧化性③將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變成無色4）目前，我國多半使用以亞硫酸類化合物為主的漂白劑，經(jīng)過產(chǎn)生的二氧化硫而使食品漂白。我國《食品增加使用衛(wèi)生標準》規(guī)定：“亞硫酸用于蜜餞、葡萄糖中的殘留量（以二氧化硫計）不高出0.05g／kg”。目前平時采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量。具體實驗方法主若是：樣品經(jīng)辦理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫。在滴準時用（填名稱）作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。（5）現(xiàn)有100g二氧化硫含量超標的蜜餞樣品經(jīng)過辦理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，分別與氫氧化鉀、硫酸反響，再用碘標準溶液5103mol/L滴定，耗資碘標準溶液5mL，則樣品中二氧化硫的含量（g／kg）為（保留二位小數(shù)）。參照答案

考情直播考點1硫的性質(zhì)1.多種淡黃Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT2.（1）Na2SAl2S3Al2S3FeS（2）SO2（3）H2SO4+6NO2↑+2HO2SO2↑+2HONa2S+Na2SO3+H2O考點2二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同1．無大于沒有刺激性無有能溶于易溶于2．酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2還原氧化酸雨溫室效應(yīng)考點3濃硫酸和稀硫酸氧化性比較強弱分子中＋6價的硫元素離出來的H+SO2硫酸鹽＋SO2↑＋H2O考點4溶液中SO42的檢驗1．不溶于2．可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸4．①稀鹽酸Ag+22232-2-②氯化鋇溶液、SO3、CO3、SiO3、PO4SO3SO4★高考重點熱點題型研究[新題導(dǎo)練]1．D[KSO和KSO中K和S元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能夠推斷該粉末為純凈物，2423A錯。加入氯化鋇，也可生成KSO白色積淀，B錯。將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，只能23證明原粉末有K2SO3，不能夠原粉末只有K2SO3，C錯。]2．[解析]Cu絲與濃H2SO4在加熱條件下生成SO2氣體，通入品紅溶液，SO2有漂白性，使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色；過分的SO2氣體，通入H2S溶液中，發(fā)生反響：2HS+SO22HO+3S↓，SO是氧化劑，為防范過分的SO逸出污染空氣，用NaOH溶2222液吸取，如用NaHCO3溶液代替NaOH也能夠，因NaHCO3溶液能與SO2反響?！敬鸢浮浚?）SO＝SO2溶液又恢復(fù)紅色氧化2+2OH3+H2O（2）紅色褪去（3）吸取有害氣體，防范污染空氣NaHCO3+SO＝NaHSO+CO2（或2NaHCO3+SO＝NaSO+2CO↑+HO）23223223．AD[用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液中含水解顯堿性的離子SO32；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置呈橙色，說明溶液中含Br；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色積淀產(chǎn)生，說明溶液中含SO42，但SO42可能是原溶液中含有的，也可能是SO32氧化生成的；向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色積淀產(chǎn)生，因已加入氯水，故不能夠確定原溶液中可否含有Cl。]★搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．D解析：硫在自然界中主要以黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等化合物形式存在，但在自然界中也存在單質(zhì)硫，也叫自然硫，所以A不正確。硫不溶于水，所以B不正確。S與O2反響時生成SO2，硫作還原劑，所以C不正確。硫易溶于二硫化碳中，所以D正確。2．D解析：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是藍紫色火焰，故D錯。3．C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反響分別獲取CaSO3沉淀和CaCO3積淀，所以SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生攪亂。應(yīng)采用的檢驗方法應(yīng)該是先將混雜氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液除去擁有還原性的SO2，再經(jīng)過澄清石灰水即可檢出CO2。4．D解析：濃H2SO4表現(xiàn)吸水性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還原性氣體外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時，一般物質(zhì)中無水分子，但含氫、氧兩元素，H、O原子按2∶1的物質(zhì)的量比脫出，故A、C皆不正確；濃H2SO4擁有強氧化性，在加熱時可與金屬和非金屬反響，但在常溫下不與Cu反響卻能使鐵、鋁等鈍化，故B不正確。5．B解析：S8與S6、S4、S2是同素異形體，轉(zhuǎn)變成化學(xué)變化，A錯。硫為分子晶體，C錯。硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃會燃燒生成SO2，D錯。2333+2+2H2O2+6．A解析：SO有還原性，F(xiàn)e(NO)有氧化性，發(fā)生反響：2Fe+SO2Fe+SO42+4H+。7．C解析：標準狀況下，SO2是氣體，SO3是固體，不能能擁有同樣的體積，①錯。SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是由于SO2有還原性，②錯。等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后發(fā)生反響：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，不能夠使品紅褪色，③錯。SO2通入Ba(OH)2溶液中，生成BaSO3積淀，加入稀硝酸轉(zhuǎn)變成BaSO4積淀，⑤錯。8．B解析：無色溶液，不含F(xiàn)e3+；向溶液中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，說明含Br，H+與SO32不共存。9．C解析：少量濃硫酸與NaSO晶體反響產(chǎn)生SO氣體，依次經(jīng)過潤濕淀粉KI試紙232（不反響）、沾有KMnO4溶液濾紙（不是由于其漂白性，而是由于其還原性，被KMnO4溶液氧化）、品紅試紙（褪色：SO2漂白性）。SO2不能夠漂白酸堿指示劑，故不能夠使藍色石蕊試紙褪色。10．（1）溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色。（2）溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色（或仍為無色）。（3）溶液的紅色比原來加深。解析：當(dāng)向品紅溶液中通入過分的SO2時，發(fā)生以下反響：SO2+H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過分，SO2與品紅溶液結(jié)合成不牢固的無色物質(zhì)而褪色，加熱，無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2+H2OHClO+HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過分，Cl2氧化有色物質(zhì)而褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色，當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反響：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深。基礎(chǔ)提升訓(xùn)練2.24L11．AB解析：n(Fe)=n(氣體)＝22.4Lmol

1＝0.1mol。若是0.1mo1氣體為H2，其質(zhì)量為0.2g；若是0.1mol氣體為H2S，其質(zhì)量為3.4g，故A和B均對；若是n(S)>n(Fe)=0.1mol，則原混雜物的質(zhì)量大于8.8g，故C錯；若是n(S)＝n(Fe)，則原混雜物