2019年高二化學(xué)試題選修4化學(xué)測試題-文檔資料

高二化學(xué)試題選修4化學(xué)第一章測試題小編下面為大家準(zhǔn)備了高二化學(xué)試題選修，以供參考：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分。)下列說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B.個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件下列說法不正確的是()化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量下列屬于放熱反應(yīng)的是()鋁和鹽酸反應(yīng)B.焦碳和二氧化碳共熱C.石灰石的分解D.氫氣還原氧化銅已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H20(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的AH為()-44.2kJmol-1B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1D.+330kJmol-1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3kJmol-1，貝UH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3)kJmol-1CO的燃燒熱是283.0kJmol-1，貝U2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=2283.0kJmol-1需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()N2(g)+3H2(g)=2NH3(l); /H=2(abc)kJmol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); /H=2(ba)kJmol -1N2(g)+H2(g)=NH3(l); /H=(b+ca)kJmol-1N2(g)+H2(g)=NH3(g); /H=(a+b)kJmol-1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是()利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是()2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△ H其中正確的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJmol1B(4c+12b-6a-5d)kJmol1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol1已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()CO的燃燒熱為283kJ右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452kJ/molCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)6.021023已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=-348.3kJ/mol2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);H=-31.0kJ/mol。則Zn(s)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.317.3kJ/mol甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H=+49.0kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol-1下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2869kJ下列說法正確的是()A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個放熱過程 D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCI分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（）氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=183kJ/mol氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=-183kJ/mol氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=-183kJ/mol在相同溫度下，下列反應(yīng)放出的熱量分別用 Q1和Q2表示：Q1與Q2的關(guān)系為（）2H2（氣）+02（氣）==2H2O（氣）+Q12H2（氣）+02（氣）==2H2O（液）+Q2A.Q1Q2B.Q1C.Q1=Q2D.2Q1=Q2已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH0鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ25C、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);AH=-890.3kJ/molC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol已知膽礬溶于水溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)H=Q1kJ室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱 Q2kJ，貝()A、Q1Q2B、Q1=Q2C、Q1題號123456789答案題號101112131415161718答案口卷非選擇題(共46分)一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔融于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔點(diǎn)(c)40?5029.9232.3835.1熔化熱(kJ/mol)49.737.377100.1上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是 (用化學(xué)式表示)。實際應(yīng)用時最常采用的 (由來源和成本考慮)。①CaCO3(s)==CaO+CO2(g);H=177.7kJ/molC(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l);H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(s)==CO2(g);H= -283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l);H=-57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);H= -517.6kJ/mol(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有()，不正確的理由分別是 (2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式(3上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有(表示中和熱的熱化學(xué)方程式有()。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右上圖所示，回答：a、b、c分別代表的意義是：a化學(xué)鍵時的能量;b化學(xué)鍵時的能量;該反應(yīng)H0(填或=)。在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4C1晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。回答問題：實驗中玻璃棒的作用是。反應(yīng)方程式是,該反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。實驗中觀察到現(xiàn)象有;和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。(10分)下圖是某同學(xué)設(shè)計的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。在U型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛有 1g氧