浙教版九年級科學上冊 （常見的酸）新課件

1.3常見的酸

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。生活中發(fā)現(xiàn)的酸

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現(xiàn)象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性點拔：

打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。討論：

敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少提示：

由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑鹽酸和硫酸的用途：

用途鹽酸

硫

酸

討論：鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸稀釋的正確操作，

現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒有沸騰。濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強烈的腐蝕性強氧化性稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡硝酸具有很強腐蝕性的酸，在工業(yè)上用途很廣，它的化學式是HNO3。1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色酸的通性結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。2、金屬與酸反應補充：鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（黃色）（紅色）（紅色）（黃色）3、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（藍色）（黑色）（黑色）（藍色）討論：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？4、堿與酸的反應Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O堿+酸→鹽+水（藍色沉淀）（藍色）（紅竭色沉淀）（黃色）問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、鹽與酸反應鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化H2SO4HClHNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3課堂練習1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CD

4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④D5、將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了

8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？例1、下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有（）

①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③應用遷移鞏固提高變式題下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳氣體的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸

C、稀硫酸D、氧化鈣固體BA例2、下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（）

A、NaOH、BaCl2、Na2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaOH、HNO3、NaCl

D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2變式題現(xiàn)有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實驗：①用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。②再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷該溶液中一定含有的酸是

，一定不含有的酸是

，可能含有的酸是

。A鹽酸硫酸硝酸總結反思拓展升華總結：濃酸的特性主要指濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和脫水性（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫酸要注意“酸入水”的順序。對于稀鹽酸和稀硫酸，它們有極為相似的化學性質(zhì)，都能與指示劑、較活潑的金屬、金屬氧化物等發(fā)生反應。思考“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交?！边@則謎語指的是什么化學物質(zhì)？例3、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有

，可能含有

，濾液中一定含有

，不可能含有

。銅鐵硫酸亞鐵硫酸銅當堂檢測反饋1、下列敘述正確的是（）

A、稀鹽酸和金屬的反應是置換反應

B、有酸參加的反應一定是置換反應

C、有單質(zhì)生成的反應一定是分解反應

D、有氧化物參加的反應一定是化合反應A2、下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氫氣B、除鐵銹

C、制二氧化碳D、溶解氧化銅3、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（）

A、觀察顏色B、放在水中

C、加稀硫酸D、磁鐵吸引4、

色的氧化銅中加入稀硫酸，現(xiàn)象，反應方程式為

。CC黑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷

，使產(chǎn)生的

迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時

，而且濃硫酸具有很強的

性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用

，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。6、鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象

，反應方程式為

。硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液，現(xiàn)象

，反應方程式為

。7、把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應，生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。濃硫酸水熱量會放出大量的熱腐蝕大量的水沖洗產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl44%攪拌電能

復習：1.做功的兩個必要因素是什么?

功的單位是什么？2.水流可以做功，那么電流可以做功嗎？一、電功討論：電能分別轉(zhuǎn)化為什么形式的能?1.定義：電流所做的功2.實質(zhì)：電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能3.公式：W=UIt精確的實驗表明：

電流在某段電路上所做的功，跟這段電路兩端的電壓、電路中的電流、通電時間成正比。含義：

電流在某段電路上所做的功等于這段電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時間的乘積。千瓦時（kW·h），也稱“度”。單位：焦(J)=伏(V)安(A)秒(s)1度

=3.6×106J二、電能表電度表俗稱:

在電能表上，寫有“220V5(20)A”以及“600r/kW·h“等字樣，它們各表示什么意思？1.作用：測量電功(能)思考：2.讀數(shù)：

把電能表接在電路中，電能表上的計數(shù)器就能將電流做的功記錄下來。用電一段時間，只要將前、后兩次計數(shù)器上的讀數(shù)之差算出，就可知道這段時間所用電的度數(shù)。

比較物體運動的快慢——

速度單位時間內(nèi)通過的路程比較物體做功的快慢——

功率單位時間內(nèi)完成的功比較電流做功的快慢——

電功率三、電功率

電流在單位時間內(nèi)所做的功2.

意義：1.定義：表示電流做功的快慢3.單位：瓦特(W)、千瓦

(kW)額定電壓：額定功率：用電器正常工作時的電壓用電器額定電壓下的功率4.

額定電壓與額定功率：燈泡的亮度跟電功率的關系探究：1.

你認為燈泡的亮度跟電功率有什么關系？2.

討論：怎樣設計實驗檢驗你的觀點？3.

畫出實驗電路圖4.

結論：電功率越大，燈泡越亮。注：此電功率為實際功率①當U實

=U額時，P實

=P額用電器正常工作；②當U實＜U額時，P實＜

P額用電器不能正常工作；③當U實＞U額時，P實＞

P額用電器容易被燒壞。5.

公式：P=W/t含義：

電器消耗的電功率，等于通過這個電器的電流與這個電器兩端的電壓的乘積。單位：瓦(W)=伏(V)安(A)P=