2024屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高考化學三模試卷含解析

2024屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、含絡(luò)(。4°；一)廢水用硫酸亞鐵錢［FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)

干燥后得到〃molFeOFeyCrAh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵鐵的物質(zhì)的量為〃(2—x)mol

B.處理廢水中。弓。廠的物質(zhì)的量為—mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3心mol

D.在FeO?Fe?CrK)3中,3x=y

2、下列實驗操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO.,)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

3、鎮(zhèn)鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲存。已知鎂鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2HzORFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法

充電2

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為；2ILO充電2HJ+OzT

D.像-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)z+OH-c=NiOOH+H2O

4、既發(fā)生了化學反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

3

5、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH4\Mg2+、Al\SO?

一、NOa\Cl，某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

氣體1(遇濕濕紅色石蒼試紙顯盔色)

A1/OH-p氣體2(遇濕潤紅色石卷試紙顯藍色)

試樣過■:Ba(OH)?(aq)溶液3

溶液濾液1

JJ△H*

沉淀溶解并放出氣體

沉淀1沉淀部分溶解

-

已知：3NOj+8A1+5OH-+2H2O3NH3+8A1O2~

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2\SO,一和NO31

B.試樣中一定不含A產(chǎn)

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧整中可能存在NaNCh、NH4a和MgSO’

6、H2c2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100moI?L」的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

0.10

008

006

g

E0(M

002

0

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10」

B.若將0.05molNaHC20j和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?L”的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c20$溶液，可用酚配做指示劑

7、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS,SiOz等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)￡SO4)3

-0.5n]m和綠磯FeS()4?7H2。，其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W(S,Si()2等)二空尾氣

足量(%

燒治

ILS。，溶液

-T液巴溶液

聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3Ch+l2H+=4Fe3++4S+6H2。

B.溶液Z加熱到70?80c的目的是促進Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25c時，lLpH=H的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OFT數(shù)目為0.001N&

C.Imol-OH(羥基)與ImolNIh+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.7gMe中，含有3NA個中子

B.25c時，pH=4的CMCOOH溶液中H+的數(shù)目為1(尸必

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為25%

10、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.c(Al")=0.1mogLi的溶液中：H\NH4\F\SO?'

B.水電離出的c(H+)=10-4moI?L」的溶液中：Na\K\SO?\CO32

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl-

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2\Br

11、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去。一，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)=-2Cu+(aq)AA/i=?kJunior1

+

Cl-(aq)+Cu(aq)-*CuCI(s)\H2=hkJ-mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽和水

D.《物理小識》記載：“青帆（綠帆）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！鼻喾珡S氣是CO和CO2

14、NO2.02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.02在石墨II附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時NO3一向石墨n電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3一

D.相同條件下.放電過程中消耗的N6和02的體積比為4：1

15、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：0：H「

B.NH3H2O的電離NH3?H2O^=NH/+OH

C.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖n

D.間一甲苯的結(jié)構(gòu)簡式《^7$

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，23gN（h含有NA個氧原子

B.1LO,1mol?L」的氨水含有O.INA個OH。

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCL分子

D.lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

MpA3?人OH**■CH?OH一C

CHjCHO.NHj.HCN1-f^-*7-、

(1)(CiMtNi)E(CIMTNOJ)80cli(■于■)

平

Fx^r0*二。皿乎；丁%，

1.|(2)

,cR+，=。0-='%

已知：

①CHjCN在酸性條件下可水解生成CH^COOHo

?CH2=CH-OH和CH300H均不穩(wěn)定。

(DC生成D的反應(yīng)類型為oG中含氧官能團的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酸胺的結(jié)構(gòu)簡式為0

(3)寫出反應(yīng)⑴的方程式0分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林漫制生物標本的反應(yīng)原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用士、H表示)。

NHjCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有一

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強酸。

L4ZJ

回答下列問題：

(DA的化學式為。

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學方程式為。

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學方程式為。

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

19、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2。、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60c時不斷攪拌，以適當

流速通入SOz2小時。

3尸國地“溶戒

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量S(h的水、溶有少量S(h的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

(1)實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學式)。

(2)步歌1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；

②控制反應(yīng)在60C進行，實驗中可采取的措施是_____________；

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。

(3)步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

CHBn

Brj/FcI—iBr>OPA

也J條件①‘i.KOII.AD

-定條件|(CHH66)|ii.II*(CtHtOj)E

C

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是_____________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2so3、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/Z%。晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②。

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、某研究性學習小組的同學設(shè)計了如圖裝置制取漠苯和漠乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溪乙烷（CH3cH2BQ,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點CC）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8

澳乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4

請回答下列問題:

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學方程式為。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇下列合適的實驗步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溟的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溟，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸儲水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：o

(4)冰水的作用是o

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離濱乙烷時所需的玻璃儀器有

21、在鋼基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鋁催化劑表面上的物種用*標注。

(

-

.1610

1

.

320

)80

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HoOO?態(tài)+

:日

)I=nX8V0R

UIn0

J」

U

(1)CHQH(g)RCO(g)+2H式g)的△?=kJ-mor1；該歷程中最大能壘(活化能中正

=kJ-mor1,寫出該步驟的化學方程式_________________o

⑵在一定溫度下,CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g).CHQH(g)，反應(yīng)速率D=D正一“逆"正c(CO)?c?H2)

一〃建C(CH.3OH),文正、A遂分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，組將(填“增大”、

%

k

，，減小，，或“不變，，)；若升高溫度，/ll；將(填”增大，、“減小”或“不變”)。

■

(3)353K時，在剛性容器中充入CH.QH(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)0體系的總壓強p隨時間t

的變化如表所示:

t/min0510152000

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH30H(g)分解后體系壓強p4373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是_________________________。

②353K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)&，=(kPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

60丁具有強氧化性，F(xiàn)eSO4?(NH4)2SO,6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^~

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有町mol=3〃xmol,

即3x=y,據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFe.vCrXh時，消耗今mol。3。；一，消耗〃。+1)mol硫酸亞鐵銹,

fix

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moix6=3〃xmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為〃(31+l)mol,所以正

確的答案選A。

2、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CQ,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

3、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。逋2HZT+O23故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：Do

4、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的耍求，故B錯誤：

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而錢鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故c正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

5、B

【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3,則試樣

中含有NH4+；向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蘢試

紙變藍色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO-根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3?:濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO4%能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NFh+、Mg2+、SO/和NO一故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AP+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、CP,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\M/、-和NOV,可能存在Na\Cr,所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NHUCl和MgS6,故D正確，

答案選B。

6、B

【解析】

2

由圖可知：c(H2c2OJ)=c(C2OF)時，pH-2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4-)W,pH=4o

【詳解】

X+

C(C2O/)C(H)

+2、

H2c2。4的二級電離方程式為：HC2O4,H+C2O4,KU2=c(HC2Or)=c(C2Q/)時，2=C(H+),

C(HC2O4)

即Ka2=10PH=104,A正確;

Ki()14

+22"/口二=.、,0

B.HC2O4^H+C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10',C2O4+H2O^HC2O4+OH,KMCzCV)==--=1O,

((HC2O4)104

22

Ka(HC2O4)>^h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)^.lOOmol-L'^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4*)+c(C2O?*)=c(Na),該式

子為NaHCzO”的物料守恒，即此時為NaHGO」溶液,NaHC2()4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH?C(C2O42-)，

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。,溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2cCh,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酎做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXKa=Kw,常溫下，水解常數(shù)降和電離常數(shù)相知其中一個可求另外一個。

7、D

【解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進眺3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分數(shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazOz的方程式計算；

B、25c時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為104nol?L%

C、一個一OH(羥基)含9個電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazOz使其增重2g時，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯誤；

B、25C時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為10%?011一1,由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C>lmoi-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH?來源

于水。

9、D

【解析】

A.1個文中含有8個中子，7g^C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA，故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應(yīng)生成NCh氣體，化學計量關(guān)系為：Cu—2NO?可知〃(NQzAO.lmoL

V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5M個共價鍵，故D正確；

答案選I)。

【點睛】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO?在標況下不是氣體。

10、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F?也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=l(尸mol?LL水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出Hz的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3?在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

N(h?在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

11、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1?的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu?十Cu2+(aq)b2Cu+(aq),增大c(Ci>2+),平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl一

(aq)+Cu，(aq)BCuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+Ci>2+(aq)-2Cu+(aq)AHi=akJmoH,②Cl-(aq)+Cu+(aq)bCuCI(s)AH2=bkJmol根據(jù)蓋斯定

律，將①X，+②得：1/2CU(S)+1/2CU2-(叫)+C「(aq)LCuCl(s)的AH=(g+b)kJ?mo「，故D錯誤；

故選c。

12、C

【解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成S(h,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成Ag?O,B不正

確；

C.KMMh與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

13、B

【解析】

A.光導纖維的成分是Si(h,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；

D.CO、CO?氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、D

【解析】

A.石墨U通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2OS+4(T=4NO3-，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3KFN2O5,C錯誤；

D.負極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5^正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e=4NO3,則放電過程中消耗相同條件下的N(h

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

15、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：。：卜1「，A項正確；

B.NH3?H2。為弱堿，電離可逆，正確為NH3?IhONH4++OH-,B項錯誤；

C.表示S原子，S2一的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；

D.H,(尸(是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項錯誤；

答案選A。

16、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物質(zhì)的量是二一；----=0.5mol,含有Imol氧原子，選項A正確；

B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1mol?Lr氨水含有OH一個數(shù)小于O.INA,選項B錯誤;

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)醛基和酸鍵丙氨酸

CH3CHO+NH3+HCN->CH3CH(NH2)CN+H2O

Br2NaOH,H2O[O]

CHJCH=CHJ—*CHsCHBrCHjBr,.CH)CHOHCHOH------CHrCCOOH

△2

O

①NH：CH3-C-COOH

CH3cH(NHz)COOH

瑜化跖

【解析】

CH3cH0、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為：CH3CHO+NH3+HCNTCH3cH(NH2)CN+H2O,結(jié)合

出N

信息①在酸性條件下可水解生成得為水解后生成

CHbCNCH3coOH,A)~=N,,中和后得到

0

,與SOCL和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與N也反應(yīng)生成D,

0—CH3

,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成

最力口氫生成F^y^o《^_cH2NH、NH2。

【詳解】

H2N0HjN0

(1)C為)~,C與N%反應(yīng)生成D,D為?~~X,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G為

HjC0—CH3HjCNHj

r

「H2M°

,G中含氧官能團的名稱為醛基和醛鍵。B為'>,B的名稱為丙氨酸。

I-IH/：0H

故答案為：取代反應(yīng)；醛基和酸鍵；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反應(yīng)⑵的特點，醛基和氨基反應(yīng)生

成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式

^^^+HCHO+H2O0

COOHCOOH

故答案為：CH3CHO+NH3+HCN^CHJCH(NH2)CN+H2O；

+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)

oCH

上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酚、三種；酸

共5種;

故答案為:5；

⑸根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與澳發(fā)生加成反應(yīng).得1,2?二漠丙烷.水解后生成1,2?丙二醇，氧化后

生成。用1(。?！?，?；膳cNH3反應(yīng)，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,

0

Br2NaOH,HQ

CHJCH=CHJ-?CHjCHBrCHzBr-CHJCHOHCHJOHCHj-C-COOH

△II

O

①NH\CHa-C-COOHH2

—*CH3CH(NHzICOOH

嗨化JL

Br2NaOH,H?O(0J_

CHJCH=CHJ-*CHjCHBrCHiBrC--H--J-C--H--O---H--C-HJOHCHj-C-COOH

△II

故答案為:

①N"CH3-C-COOH

CH3CH(NH)COOH

②^化"2

NH

18、NH4CI4NH3+5O后誓=4N0+6H2。3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為膽質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為WO；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由

NO2與水反應(yīng)得到，貝IJ為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鐵。

(1)A為氯化錢，其化學式為NH4。；

(2)一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學方程式為4NH3+5O2=^^4NO+6H2O;

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學方程式為3Cu+8HNOU稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。

-2+

19、O22cli2++2Br+SO2+2H2O-2CuBrl+SO4-+4H60C水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燃在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過漉，用乙醇洗滌2?3次

【解析】

(1)澳化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60C進行，可以用60*C的水浴加熱；

③45gCuSO4?5H2O為0.18moL19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成；

⑶澳化亞銅見光會分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s(hOFhO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入至飽

和，將Na2sO.,生成NaHSO.”根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5mol,然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應(yīng)生成Na2so3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過流，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)漠化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成濱化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++2+2+

2Cu+2Br-+SO2+2H2O=2CuBrl+SO?+4H,故答案為：2Cu+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr|+SO4+4H；

②控制反應(yīng)在60c進行，可以用60C的水浴加熱；故答案為：60℃水浴加熱；

@45gCuSO45H2O0.18mol,19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完

成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去：

(3)演化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SOz”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被飆化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

(5)燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100&20%的NaOH溶液，使NaHSO.s恰好完全反應(yīng)生成Na2s0.3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過濾，用乙醇洗滌2~3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽

和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液；過濾，用