2024高考化學一輪復習課練32實驗方案的設計與評價含解析

PAGE21-課練32試驗方案的設計與評價————————[狂刷小題夯基礎]——————————[練基礎]1．下列試驗操作不能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗操作A除去酯化反應后乙酸乙酯中的雜質向試驗后的混合液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C視察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上2.下列由試驗得出的結論正確的是()選項試驗結論A將乙烯通入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀乙烯將KMnO4氧化為MnO2B向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振蕩，得到無色透亮溶液乙酸乙酯易溶于水C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，漸漸產(chǎn)生氣體并得到黑色固體蔗糖水解生成焦炭D將苯與濃硝酸、濃硫酸混合，在55℃下充分反應，產(chǎn)物倒入水中，底部有油狀液體生成的硝基苯難溶于水，密度比水大3.下列試驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是()A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡快速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，依據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)4．某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行試驗。下列說法不正確的是()A．必需在②③間添加汲取HCl的裝置B．④的作用是防止空氣中的氣體影響試驗的精確度C．試驗后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中D．稱取樣品和③中產(chǎn)生沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度5．下列試驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確且兩者有因果關系的是()選項試驗現(xiàn)象結論A向飽和NH4Cl溶液中投入一根經(jīng)過打磨的鎂條鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生并伴有刺激性氣味Mg與NH4Cl發(fā)生置換反應生成了NH3B向某濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生原濃溶液中確定含有NOeq\o\al(－,3)C將乙醇和濃硫酸在170℃下反應制得的氣體干脆通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色不能說明制得的氣體中含有乙烯D向5mL1mol·L－1HCN溶液中加入5mL0.5mol·L－1NaOH溶液并滴加2～3滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色相同濃度下CN－的水解程度大于HCN的電離程度6.由下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象結論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl>SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應有可逆性7.為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了如下試驗。下列說法錯誤的是()A．高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B．虛線框處宜選擇的裝置是甲C．試驗時將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱快速伸入試管中，可視察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色D．試驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質8．(多選)某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下試驗：則關于原溶液的推斷正確的是()A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．確定存在的離子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－，是否存在Na＋、K＋須要通過焰色反應來確定D．確定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－[練高考]1．[2024·全國卷Ⅱ]下列試驗操作能達到試驗目的的是()試驗目的試驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2.[2024·全國卷]下列試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是()試驗操作試驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變3.[2024·全國卷]下列試驗過程可以達到試驗目的的是()編號試驗目的試驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象4.[2024·全國卷]由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()試驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)5.[2024·上海卷]下列氣體的制備和性質試驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性[練模擬]1．[2024·重慶南開中學適應考]標準狀況下，下列試驗用如圖所示裝置不能完成的是()A．確定分子式為C2H6O的有機物的結構B．測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C．測定Na2SO4·xH2O晶體中結晶水數(shù)目D．比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應的催化效率2．[2024·山東桓臺一中月考]下列試驗的現(xiàn)象和緣由都正確的是()選項試驗現(xiàn)象緣由A金屬鋁與少量氫氧化鈉溶液反應有白色氫氧化鋁沉淀生成氫氧化鈉溶液量不足B金屬銅加入濃硝酸中產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體生成SO2C將干凈的銅絲插入高溫硫蒸氣中紅色銅絲變黑生成Cu2SD向碳酸鈉固體上滴加足量鹽酸無氣體產(chǎn)生生成碳酸氫鈉3.[2024·遼寧沈陽東北育才學校模擬]下列試驗方案不能達到試驗目的的是()A．圖甲裝置：Cu和濃硝酸制取NOB．圖乙裝置：試驗室制備Cl2C．圖丙裝置：試驗室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置：試驗室分別CO和CO24．(多選)下列試驗方案能達到試驗目的的是()選項試驗目的試驗方案A配制480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液將24.0gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成480mL溶液B比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHC鑒別大豆油、煤油向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱，一種液體仍舊分層，另一種液體不再分層D驗證Na2SO3是否變質在Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解5.[2024·江蘇南京、鹽城一模]利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2＋4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列試驗原理和裝置不能達到試驗目的的是()A．用裝置甲制備NH3B．用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分別Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

———————[綜合測評提實力]————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·貴陽適應性考試]下列化學試驗設計正確的是()A．用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分HCOOH和HCHOC．除去CO2中的SO2，可將混合氣體通入BaCl2溶液洗氣D．確定量的稀HNO3與足量的Cu反應，干脆用NaOH溶液汲取尾氣2．[2024·湖南邵陽二中月考]利用下列有關試驗裝置進行的相應試驗，能達到試驗目的的是()A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖④裝置制備Fe(OH)2并可保證能視察到白色沉淀的時間較長3．[2024·湖南教考聯(lián)盟診斷]下列試驗方案能達到相應的試驗目的的是()編號試驗目的試驗方案A驗證Fe2＋還原性弱于I－將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4B比較氯和碳的非金屬性強弱將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證Mn2＋能加快H2C2O4溶液與酸性KMnO4將4mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O44.[2024·遼寧五校協(xié)作體模擬]下列試驗方案中不能達到相應試驗目的的是()選項ABCD方案已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6gNa2CO3：21.8g將盛有NO2的燒瓶浸泡在冷水和熱水中目的探究濃度對化學反應速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響5.[2024·貴陽監(jiān)測]下列試驗方案中，能達到試驗目的的是()選項試驗方案試驗目的A將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。視察溶液是否變紅檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質B用干凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應，干脆視察火焰是否呈紫色檢驗該溶液中是否含有K＋C取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加熱5min后，取少量溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加熱3～5min。視察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀檢驗蔗糖是否水解D相同條件下，在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液。視察并比較H2O2的分解速率探究催化劑對H2O2分解速率的影響6.[2024·山東商河一中月考]試驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(試驗裝置如圖)。其試驗步驟為步驟1：將三頸瓶中的確定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入確定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：向洗滌過的有機相中加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。下列說法錯誤的是()A．甲同學認為步驟1中運用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率B．乙同學認為可在該試驗裝置的冷凝管后接一只裝有無水MgSO4的干燥管，試驗效果可能會更好C．丙同學認為步驟2中有機相運用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2D．丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛在高溫下簡單氧化或分解7．[2024·黑龍江重點中學聯(lián)考]某同學采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法正確的是()A．溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B．固體1是SiO2，固體3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．從溶液3中得到綠礬的操作方法是調整pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾D．若在溶液1中干脆加NaOH溶液至過量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分別也可得到綠礬二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．利用如圖所示裝置進行試驗，能達到試驗目的的是(必要時可加熱)()選項試驗目的甲乙丙A制取并收集NO2濃硝酸銅片空氣B制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液C制取并驗證氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條D比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的強弱鹽酸大理石硅酸鈉溶液9.試驗室依據(jù)如圖操作程序提純某種物質，下列分析確定正確的是()A．操作Ⅰ確定是過濾，其目的是將固液分別B．可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質的氯化鈉10．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一試驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。試驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步試驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④試驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液B．操作②為結晶C．操作③為過濾D．試劑④為稀HNO3三、非選擇題：本題共3小題。11．(13分)[2024·安徽合肥質檢]亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分。已知：NO2和NO的沸點分別為21℃和－152℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________________；裝置C的作用是________________。(2)滴入硫酸溶液前須要通入N2，其目的是________________________；試驗結束后還須要接著通入N2的目的是_____________________________。(3)關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中還含有NO的依據(jù)是________________________；A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)假如向D中通入過量O2，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________________；假如沒有裝置B，對試驗結論造成的影響是________________________________________________________________________。12．(10分)[2024·河北邯鄲二中月考]某小組同學在制備氫氧化銅時，將20mL2mol·L－1的NaOH溶液滴入50mL1mol·L－1的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀，這與“氫氧化銅是藍色沉淀”這一文獻說法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下試驗進行探究。[試驗一]將20mL1mol·L－1的CuSO4溶液滴入50mL2mol·L－1的NaOH溶液中，視察到生成了藍色沉淀。[試驗二]①將綠色沉淀過濾、洗滌、低溫烘干。②稱取2.58g該綠色沉淀，投入50mL2mol·L－1的NaOH溶液中，猛烈振蕩，沉淀變成藍色，過濾、洗滌，并將洗滌液轉移到濾液中，低溫烘干稱量得藍色沉淀為1.96g。③向②的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、烘干后稱量為2.33g。(1)配制220mL1.0mol·L－1的硫酸銅溶液除需用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還須要的玻璃儀器是__________________，在試驗中需稱量膽礬________g。(2)試驗一的作用是________________。(3)試驗二中第①步洗滌沉淀的方法是__________________________________。(4)通過計算，該綠色沉淀的成分可表示為______________________________。13．(13分)[2024·安徽六安一中模擬]二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為－105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料，在確定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量之比為________。(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)。①SOCl2在該試驗中的作用是________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為______________________________________。②試驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計試驗方案如下，正確的試驗依次為________(填序號)。a．干燥b．洗滌c．加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應d．稱取蒸干后的固體mg溶于水e．過濾f．稱得固體為ng若eq\f(m,n)＝________(保留小數(shù)點后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該試驗可能發(fā)生副反應使最終的產(chǎn)品不純。①可能發(fā)生的副反應的離子方程式為__________________________________________。②丙同學設計了如下試驗方案推斷副反應的可能性：ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質充分反應；ⅱ.往上述試管中加水，使固體溶解，取溶解后所得溶液少許于兩支試管，進行試驗驗證，完成表格內容。可供選擇的試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水。方案操作現(xiàn)象結論一往一支試管中滴加________________若無明顯現(xiàn)象則發(fā)生了上述副反應二往另一支試管中滴加____________________則沒有發(fā)生上述副反應

課練32試驗方案的設計與評價[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．D向酯化反應后的混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，分液即可得到乙酸乙酯，A項不符合題意；NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，向盛有Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液，Mg(OH)2和H＋反應，從而溶解，B項不符合題意；加入NaOH溶液，F(xiàn)eSO4 與NaOH反應生成Fe(OH)2白色絮狀沉淀，鐵粉的作用是防止Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，故可以視察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成，C項不符合題意；用濃硝酸不能檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉，D項符合題意。2．D本題主要考查試驗現(xiàn)象與結論。將乙烯通入KMnO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀，可能是乙烯將KMnO4還原為MnO2，A錯誤；向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振蕩，得到無色透亮溶液，說明乙酸乙酯在堿性條件下完全水解生成易溶于水的乙醇和乙酸鈉，B錯誤；向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，濃硫酸因具有脫水性而使蔗糖炭化變黑，C錯誤；將苯與濃硝酸、濃硫酸混合，在55℃下充分反應，生成硝基苯，產(chǎn)物倒入水中，底部有油狀液體，說明硝基苯不溶于水，密度比水大，D正確。3．C乙醇有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，發(fā)生的是氧化反應，故A錯誤；比較氯化鐵和二氧化錳的催化效果應運用濃度相同的雙氧水，故B錯誤；要檢驗生成的氣體中只含NO，要解除NO2與水反應生成NO的干擾，故C正確；由于硝酸銀過量，能干脆與Na2S發(fā)生反應生成黑色沉淀，所以該試驗不能比較AgCl、Ag2S溶度積的大小，故D錯誤。4．A③中氫氧化鋇溶液足量，故無需在②③間添加汲取HCl的裝置，A項錯誤；④中盛裝堿石灰，可防止空氣中的二氧化碳氣體進入③中與Ba(OH)2反應，影響試驗的精確度，B項正確；試驗后通入空氣，可將生成的二氧化碳完全轉移到③中，使其被充分汲取，減小試驗誤差，C項正確；③中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，依據(jù)碳酸鋇的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量，進而可計算樣品中Na2CO3固體的純度，D項正確。5．DNH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，投入的鎂條與溶液中的H＋反應生成H2，并放出熱量，至使NH4Cl水解產(chǎn)生的NH3·H2O分解生成氨氣，并非發(fā)生置換反應，A錯誤；向某濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，原溶液中也有可能含有Br2或Br－，B錯誤；乙醇、SO2均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故溴的四氯化碳溶液褪色能夠說明制得的氣體中含有乙烯，C錯誤；二者混合后得到等濃度的HCN和NaCN的混合液，溶液呈堿性，說明在相同濃度下CN－的水解程度大于HCN的電離程度，D正確。6．DCo2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，A項錯誤；該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被愛護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應，B項錯誤；應由最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；少量FeCl3與過量KI反應后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應為可逆反應，D項正確。7．B高溫加熱裝置中鐵與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe3O4和H2，A項正確；氫氣的密度比空氣小，虛線框處宜選擇的裝置是乙，B項錯誤；銅絲加熱變黑，是因為Cu被氧氣氧化為CuO，伸入試管中，H2將CuO還原為Cu，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，C項正確；試驗后，可以利用Al和Fe3O4的反應：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe獲得鐵單質，D項正確。8．AD無色溶液中確定不含Cu2＋，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明無SOeq\o\al(2－,4)，加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則無COeq\o\al(2－,3)，溶液加四氯化碳分液，下層橙黃色，則有Br－，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成，則有SOeq\o\al(2－,3)，無Mg2＋。溶液中離子濃度都是0.1mol·L－1，依據(jù)電荷守恒，確定含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋，確定不存在Cl－。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，是因為加氯水時引入了氯離子。氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的推斷無影響，故A正確；由上述分析可知，Cl－不存在，故B錯誤；確定存在的離子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋，故C錯誤；確定不存在的離子有Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－，故D正確。[練高考]1．DNaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3膠體，A項錯誤；加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出，最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到無水MgCl2，B項錯誤；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C項錯誤；依據(jù)Na分別與水、乙醇反應的猛烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確。2．AA項，乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，但溶液不分層，錯誤；B項，鎂條和CO2發(fā)生反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，正確；C項，硫代硫酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，正確；D項，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，黃色漸漸消逝，F(xiàn)e2＋遇SCN－不顯色，加入KSCN后溶液顏色不變，正確。3．BNaOH固體溶解后需經(jīng)冷卻后才能轉移至容量瓶中，需用蒸餾水洗滌燒杯內壁2到3次，并將洗滌液轉移至容量瓶，最終才能定容，A項錯誤；試驗中視察到FeCl3溶液的黃色漸漸褪去，且變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，B項正確；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl雜質，再經(jīng)濃硫酸干燥即可得到H2，試驗中不用KMnO4溶液，C項錯誤；NaHSO3溶液與H2O2溶液的反應無明顯試驗現(xiàn)象，無法推斷反應進行的快慢，D項錯誤。4．CA項，F(xiàn)eCl3溶液中加入足量鐵粉，滴入KSCN溶液不變色，說明Fe3＋完全轉化為Fe2＋，可證明還原性：Fe>Fe2＋，正確；B項，燃著的金屬鈉能在盛有CO2的集氣瓶中反應，依據(jù)試驗現(xiàn)象可知生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，正確；C項，NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，但不能確定NH4HCO3的酸堿性，錯誤；D項，依據(jù)題中描述可知，黃色沉淀為AgI，另一試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有析出AgCl，即證明溶度積常數(shù)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，正確。5．DA項，用濃氨水制取氨氣，由于氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，故能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，正確；B項，利用濃硫酸溶于水放熱和鹽酸的揮發(fā)性，制取氯化氫氣體，再依據(jù)pH試紙變紅推斷氯化氫為酸性氣體，正確；C項，用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，用淀粉-碘化鉀試液檢驗氯氣，試液變藍，是由于Cl2具有氧化性，將I－氧化為I2，正確；D項，品紅溶液褪色證明二氧化硫具有漂白性，錯誤。[練模擬]1．C本題考查測定樣品中物質含量的原理。在燒瓶中放入金屬Na，然后將有機物從分液漏斗滴下，產(chǎn)生氣體則為乙醇，無氣體產(chǎn)生則為甲醚，故A不符合題意；在燒瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后將水從分液漏斗滴下，通過產(chǎn)生氣體的體積可計算Na2O2的量，故B不符合題意；該裝置通過測量生成氣體的體積進而分析計算，Na2SO4·xH2O晶體中結晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成試驗，故C符合題意；可通過比照試驗比較單位時間內Fe3＋和Cu2＋分別催化作用下，雙氧水反應產(chǎn)生氣體的體積來比較催化效率，故D不符合題意。2．C本題主要考查物質的性質。鋁與NaOH溶液的反應與量無關，只生成NaAlO2和H2，沒有Al(OH)3沉淀生成，A錯誤；銅與濃硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，不產(chǎn)生SO2，B錯誤；將干凈的銅絲插入高溫硫蒸氣中，二者反應產(chǎn)生黑色的Cu2S，因此看到固體由紅色變?yōu)楹谏?，C正確；向Na2CO3固體上滴加足量鹽酸，反應產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，因此會看到有氣體放出，D錯誤。3．C本題主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制備及氣體的分別裝置。Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和H2O反應生成NO，可制取NO，A可達到目的；濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣可與氫氧化鈉反應，用NaOH溶液進行尾氣汲取，B可達到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應，右側試管中應選用飽和碳酸鈉溶液，C不能達到目的；要將CO和CO2分別，先將混合氣體通過足量純堿溶液汲取CO2，經(jīng)濃硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，從而收集到純凈的CO2，D可達到目的。4．CD試驗室中沒有480mL的容量瓶，因此應選用500mL容量瓶進行溶液配制，則需精確稱取25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成500mL溶液，A項不符合題意；NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定其pH，B項不符合題意；大豆油屬于油脂，能夠與NaOH溶液發(fā)生水解反應，煤油的主要成分是烴，其與NaOH不反應，故向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱，分層的是煤油，不再分層的是大豆油，C項符合題意；檢驗Na2SO3是否變質，應向溶液中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀后加入鹽酸，沉淀不完全溶解，說明Na2SO3已變質，D項符合題意。5．D本題考查物質的制備、分別和從溶液中獲得結晶水合物的方法。試驗室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，能達到試驗目的，故A不符合題意；乙裝置制備堿性蝕刻液Cu(NH3)4Cl2，F(xiàn)e3＋與氨水反應生成Fe(OH)3，乙裝置能完成試驗目的，故B不符合題意；丙裝置為過濾裝置，能分別固液混合物，丙裝置能夠達到試驗目的，故C不符合題意；用FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O，采納蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，不能蒸干，丁裝置不能完成試驗目的，故D符合題意。[綜合測評提實力]1．AAlCl3溶液與過量氨水反應生成白色沉淀，AgNO3溶液與過量氨水反應形成銀氨溶液，可以鑒別，故A正確；HCOOH和HCHO均含有，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能區(qū)分，B錯誤；將混有SO2的CO2通入BaCl2溶液洗氣，二者均不反應，用飽和小蘇打溶液能除去CO2中的SO2，C錯誤；確定量的稀HNO3與足量的Cu反應生成NO，NO與NaOH溶液不反應，D錯誤。2．B本題主要考查物質的制備與性質的驗證。圖①所示裝置是依據(jù)啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是易溶于水的粉末，不能用于限制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中混有HCl雜質，A錯誤；鎂和鹽酸反應放熱，使具支試管內的氣體壓強增大，U形管中右邊的水柱上升，B正確；NH3的密度比空氣小，應采納向下排空氣法收集，C錯誤；酒精與水以隨意比例互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采納苯或者汽油，D錯誤。3．A將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCl4，下層溶液顯紫紅色，說明KI和FeCl3溶液反應生成碘單質，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2，類推出還原性；Fe2＋＞I2，故A可以達到試驗目的；應當將氯元素的最高價氧化物對應水化物的溶液加入NaHCO3溶液中，B不行以達到試驗目的；25gCuSO4·5H2O為0.1mol，將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，所配溶液的總體積不為100mL，C不行以達到試驗目的；KMnO4與H2C2O4反應能生成Mn2＋，不能從試驗過程來干脆推斷Mn2＋4．C向體積和濃度均相同的KMnO4酸性溶液中加入體積相同而濃度不同的H2C2O4溶液，視察KMnO4酸性溶液褪色快慢，可探究濃度對化學反應速率的影響，A項不符合題意；試驗室可用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方式來制備NH3，加熱時試管口需略向下傾斜，B項不符合題意；依據(jù)NaHCO3和Na2CO3的溶解度和圖示蒸餾水的體積、固體質量可知，NaHCO3和Na2CO3均未完全溶解，故通過該試驗無法比較室溫下NaHCO3和Na2CO35．DFe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質，A項錯誤；利用焰色反應檢驗溶液中是否含有K＋時，要用藍色鈷玻璃片濾去黃光，解除Na＋的干擾，B項錯誤；用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會溶解新制Cu(OH)2，C項錯誤；探究催化劑對H2O2分解速率的影響時，要保證其他條件相同，因此兩支試管中要分別加入1mLFeCl3溶液和1mLH2O，D項正確。6．A本題主要考查間溴苯甲醛的制備。該反應中的催化劑是無水AlCl3,1,2-二氯乙烷為溶劑，苯甲醛為反應物，A錯誤；無水MgSO4可防止錐形瓶中的水蒸氣進入冷凝管，試驗效果可能會更好，B正確；有機相中含有未反應完全的Br2，Br2可與NaHCO3溶液反應，故用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應的Br2，C正確；間溴苯甲醛中的醛基簡單被氧化，故減壓蒸餾可以降低沸點，避開溫度過高，防止間溴苯甲醛被氧化或分解，D正確。7．C溶解燒渣選用稀鹽酸會引入Cl－，該流程最終要得到綠礬，故應選用稀硫酸，試劑X的作用是將Fe3＋還原為Fe2＋，且不能引入新雜質，故試劑X應選用Fe，A項錯誤；由流程可知，固體1是SiO2，固體3是Al(OH)3，B項錯誤；從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬須要調整pH，防止Fe2＋被氧化和水解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，C項正確；若在溶液1中干脆加入NaOH溶液至過量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分別最終得到的是硫酸鐵晶體，D項錯誤。8．AB二氧化氮能夠與水反應，應當用排空氣法收集，故A正確；亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，故B正確；二氧化錳與濃鹽酸反應的過程中有水蒸氣生成，無法驗證氯氣沒有漂白性，故C錯誤；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體也能使硅酸鈉溶液變渾濁，故D錯誤。9．C試樣的溶解性未知，操作Ⅰ可以是過濾，也可以是溶解，A項錯誤；提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁，應向試樣中加入NaOH溶液，B項錯誤；提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀時應運用重結晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結晶、過濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結晶，操作Ⅲ是過濾，C項正確；提純含少量碘雜質的氯化鈉時一般運用加熱法，使I2升10．B依據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱；過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。11．答案：(1)檢查裝置氣密性冷凝，使NO2完全液化(2)排盡裝置內的空氣，防止對一氧化氮的檢驗造成干擾把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中使其被汲取(3)打開K2，向D中通入氧氣，出現(xiàn)紅棕色氣體2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O(4)4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O水會與NO2反應產(chǎn)生NO，影響后面NO的檢驗解析：本題主要考查亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分的探究，涉及的學問點有試驗操作、物質驗證、方程式的書寫等。(1)氣體發(fā)生和反應裝置須要有良好的氣密性，故組裝好儀器后須要檢查裝置氣密性；依據(jù)題中所給NO2和NO的沸點，裝置C中的冰鹽水能夠使NO2完全液化，從而與NO分別。(2)硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分為NO、NO2，其中NO易被氧化成NO2，滴入硫酸溶液前須要通入N2，目的是排盡裝置內的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2；NO和NO2是有毒氣體，試驗結束后還須要接著通入N2，將裝置中殘留的氣體全部趕入E中，被氫氧化鈉溶液完全汲取。(3)A中產(chǎn)生紅棕色氣體，則為NO2，可使氣體通過裝置C，NO2完全液化，再打開K2，向D中通入氧氣，若通入O2后D中有紅棕色氣體出現(xiàn)，則說明A中還含有NO；滴入70%硫酸溶液后，亞硝酸鈉與硫酸反應生成Na2SO4、NO、NO2和H2O，依據(jù)得失電子守恒及原子守恒可得反應的化學方程式為2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。(4)向D中通入過量O2，NO被氧化為NO2，則裝置E中NO2、過量的O2和NaOH反應生成NaNO3和H2O，依據(jù)得失電子守恒及電荷守恒可得反應的離子方程式為4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O；假如沒有裝置B，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，干擾一氧化氮的檢驗。12．答案：(1)250mL容量瓶62.5(2)作比照試驗，用來確認綠色沉淀不是氫氧化銅(或確認綠色沉淀和藍色沉淀不是同一種物質)(3)向過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流完后，重復操作2～3次(4)Cu2(OH)2SO4解析：本題主要考查物質成分的探究，涉及確定物質的量濃度溶液的配制、試驗操作、試驗過程中相