2022屆上海市靜安區(qū)高三化學等級考一模試卷含答案

靜安區(qū)2020學年第一學期高一年級

期末考試化學試卷

說明：1本試卷滿分100分，時間60分鐘。

2請將選擇題答案填涂在答題卡上，綜合解答題答案寫在答題卷上，在試卷上答題無效。

相對原子質量：H-10-16C1-35.5

一、選擇題（共40小題，每小題2分，共80分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.盧瑟福的a粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了

①葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的②原子中絕大部分都是空的

③原子中存在著很小的帶正電荷的核

A.①②③B.只有②③C.只有①③D.只有①②

2.下列名稱與化學式表示同一物質的是

A.明研FeSO47H2。B.石膏NaaSOrlOHzO

C.膽研CUSO#5H2。D.重晶石Na2co3IOH2O

3.溶質分子（或離子）和水分子結合成水合分子（或水合離子）的過程是

A.吸熱的物理過程B.吸熱的化學過程

C.放熱的化學過程D.放熱的物理過程

4.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A.Cu~+—CuB.Cl—>Cl?C.CI?-》CIOD?CO）―節(jié)co?一

5.波斯人將我國最早發(fā)明的黑火藥中的一種成分稱為“中國鹽”，該成分化學式為

A.K2SB.SC.KNO2D.KNO3

6.在下列反應類型中，一定屬于非氧化還原反應的是

A.分解反應B.復分解反應C.置換反應D.化合反應

7.下列物質屬于共價分子的是

A,H2so4B.NH4CIC.NeD.SiO2

8.下列有關化學用語正確的是

A.硫化鈉電子式Na&Na

B.C「的結構示意圖

D.中子數(shù)為18的氯原子符號；2

c.CO2的電子式：9：99：

9.下列各組物質中，互為同位素的一組是

A.12c與14cB.CO與CO2C.02和。3D.叢0與DzO

10.下列微粒中含有化學鍵的是

A.OHB.CIC.Na+D.Ar

11.除去食鹽中雜質碘，常用的方法是

A.加熱B.蒸儲C.水洗D.分液

12.下列變化中只存在放熱過程的是

A.NaCl溶于水B.NaOH晶體溶于水

C.氫氣在氯氣中燃燒D.水蒸氣的液化

13.長期置于空氣中易氧化變質的是

A.苛性鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.亞硫酸鈉

14.按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是

A.原子半徑B.簡單離子的還原性C.單質的熔沸點D.氫化物的穩(wěn)定性

15.下列敘述中正確的是

A.含離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.在離子化合物中也可能含有金屬鍵

16.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是

A.LiClB.NaBrC.KID.KF

17.從右圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是

A.這是一個放熱反應B.該反應開始時可能需要加熱

C.生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量

D.生成物從氣態(tài)變成液態(tài)時會放出熱量

18.在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Qi和Q2表示

"2(g)+gq(g)f2/72(g)4-O,(g)->2/72O(/)+22

則Qi和Q2的關系為

A.2Qi<Q?B.2QI>Q2C.Q1-Q2D.2QI=Q2

19.碘與氫氣反應的熱化學方程式是

①/2(g)+&(g)W2"/(g)+9.48fc/②4(s)+HJg)=2，/(g)-26.48AJ

下列說法正確的是

A.①的產物比②的產物穩(wěn)定

B./2U)^/2(^)-17.00V

C.②的反應物總能量比①的反應物總能量高

D.Imolb(g)和1molH?(g)完全反應生成2moiHI(g)時，放熱9.48kJ

20.下列說法中正確的是

A.物質在溶解時，若溶液達到飽和狀態(tài)，則該物質的溶解過程將停止

B.晶體失去結晶水，一定是風化的結果

C.從飽和溶液中結晶析出的晶體都含有結晶水

D.某飽和溶液冷卻而析出晶體后，該溶液仍為飽和溶液

21.下列有關氯化鈉晶體的敘述中，正確的是

A.氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的，所以氯化鈉晶體能導電

B.鈉離子和氯離子之間因靜電吸引而形成氯化鈉晶體

C.氯化鈉的分子式為NaCl

D.每個鈉離子周圍吸引6個氯離子，每個氯離子周圍同樣吸引6個鈉離子

22.所含化學鍵類型完全相同的一組物質是

A.H2O>MgOB.SO2、O2C.NaOH、NaClD.H2sO4、NH4CI

23.下列固體熔化時，需要破壞共價鍵的是

A.金剛石B.冰C.氫氧化鈉D.金屬銅

24.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是*95餞

A.鋅為陰極，銅為陽極B.電子由鋅片通過導線流向銅片?rO?

c.鋅片質量逐漸減少，溶液的質量逐漸增加rr

D.該裝置能把化學能轉化為電能-====w<ae

25.在下列反應中，水是氧化劑的是思逑F

A.2瑪+2%。74Hb+QB.Cl2+H2OHCI+HCIO

C.CaO+H2O^Ca(OH)2D.2NaCl+2H2O>2NaOH+H2T+Cl2T

26.在反應3c72+6NaO”f5Naa+Naaq+3〃2。中，每生成Imol還原產物轉移電子的物質的

量為

A.1molB.2molC.5molD.6mol

27.下列屬于非電解質的是

A.KNO3B.H2SO4C.FeD.SO2

28.在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物。

已知反應：03+2r+H2O-^O2+I2+2OH-,下列說法不正確的是

A.Ch和。2是同素異形體B.此反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性：上>。2D.反應生成Imol12時轉移2moi電子

29.下列溶液中，跟100mL0.5moi/LNaCl溶液所含的C「物質的量濃度相同的是

A.100mL0.5moi/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C.50mLimol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LA1C13溶液

30.氫是一種清潔的可再生能源。上海研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg

左右，同時消耗氧氣約為

A.125molB.250molC.500molD.lOOOmol

31.0.5molNa2so4中所含的Na卡離子數(shù)為

A.3.01xlO23B.6.02x1023C.0.5D.1

32.IgCh和lgO3中

A.所含分子數(shù)相同

B.在標準狀況下的體積相同

(HaSOdJCI2

C.所含原子數(shù)相同

海水

D.1g03中所含分子數(shù)較多苦鹵(K\Mg?*、等)

33.海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部V±

分流程如右圖所示。下列說法不正確的是粗鹽K+、Mg2+等一試劑］

A.可用BaCL溶液除去粗鹽中的SO42-

Mg(OH)2

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：Ch+2Br-2CK+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.苦鹵屬于電解質

34.實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

A.稱取3.000g的干海帶——電子天平

B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液——漏斗

D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

35.下列四種有色溶液與S02作用均能褪色，①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③澳水

④滴有酚獻的NaOH溶液，其實質相同的是

A.①④B.①②③C.②③④D.②③

36.下列有關海水資源綜合利用的說法正確的是

①蒸儲法是海水淡化的方法之一

②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化

③從海帶提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

④只需經過物理變化就可以從海水中得到單質鎂

⑤海水提澳的過程分為“濃縮、氧化、提取”，既涉及物理過程也涉及化學過程

A.①②④B.①③⑤C.④D.①②⑤

37.鑒別NaCl、NaBr、Nai三種無色溶液可以采用的試劑是

A.碘水、淀粉溶液B.碘化鉀淀粉溶液C.澳水、苯D.氯水、CC14

38.下列關于二氧化硫的說法錯誤的是

A.無色無味B.有漂白性

C.密度比空氣大D.是形成酸雨的一種物質

39.將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入的SO2氣體體積的變

化如右圖所示，該溶液可能是

A.氨水B.氯水

C.石灰水D.硫化氫溶液VtSO:>

40.某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2\Fe3\Br\CO32-等離子，某學生進行下列實驗:

(1)取少量原溶液，測得溶液呈強堿性

(2)在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色

關于該NaCl溶液的推測正確的是

A.溶液中可能存在Mg?+和Fe3+B.溶液中可能存在BL

C.溶液中一定存在CO32「D.溶液可能存在Ba?+

二、綜合解答題（20分）

I.A?D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質或結構信息如下表:

元素ABCD

原子核內只有

性質或海水中含量最多，其其陰離子是構成食鹽其原子的M電子層上

1個質子

結構信息

原子有2個電子層的粒子只有1個電子

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：

41.四種元素名稱為：A；B；C；D

42.B原子的結構示意圖：：

由A、B、D三種元素構成的物質中含有的化學鍵類型,

寫出該物質的電子式：，

寫出該物質在水中的電離方程式。

43.D與硫元素形成的化合物水溶液跟單質C的水溶液混合發(fā)生置換反應，其離子方程式為

44.AC的濃溶液與化合物DCB3的溶液反應生成C的單質，其中的還原反應為一

（用化學式表示），每有l(wèi)molDCB3參加反應，電子轉移____mol。

45.有某AC的濃溶液，密度為1.198/0）?,質量百分比濃度為36.5臨其物質的量濃度為。

II.海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質的流程：

海帶一j海帶灰」~今懸濁液—含「的水溶液,氯氣>含12的溶液

—e>含12的CC14溶液—蒸馀—->晶體碘

46.步驟c的操作方法是一；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是、。

47.最后的蒸儲通常用水浴加熱而不是用酒精燈火焰直接加熱，其原因為。

48.步驟e的操作方法叫做,所用的主要實驗儀器是,最初從該儀器

流出的液體顏色為色。

期末考試參考答案和評分標準

一.選擇題

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