【課件】電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離救援觸電時(shí)，為什么要用干的木棍？為什么濕的手更容易觸電？初高中知識(shí)銜接查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)觸電是十分危險(xiǎn)的。視頻：課本P13實(shí)驗(yàn)1-2:視頻：熔融鹽的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明

1、干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和KNO3溶液卻能夠?qū)щ姟?/p>

2、將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔融狀態(tài)，它們也都能導(dǎo)電?！拘畔⒔o予】物質(zhì)導(dǎo)電的條件①電流是由帶電微粒按照一定方向移動(dòng)而形成的.②導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒。課堂練習(xí)1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固體、熔融KNO3蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。①石墨、銅能導(dǎo)電②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的離子存在NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能導(dǎo)電原因金屬銅、石墨能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因課堂練習(xí)1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固體、熔融KNO3蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。思考（1）蔗糖溶液、酒精溶液為什么不導(dǎo)電？（2）NaOH固體中是否含有離子？為什么不導(dǎo)電？（3）純硫酸是否含有離子？為什么不導(dǎo)電？一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)如：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：化合物如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、非酸性氣態(tài)氫化物(NH3)

等判斷題:銅能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)；氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?，所以食鹽水是電解質(zhì)；鹽酸是電解質(zhì)硫酸是電解質(zhì)單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)（×）（×）（×）（√）判斷:固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)；BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)；（×）（√）（×）（×）BaSO4、Cu(OH)2等難溶鹽、堿雖然不溶于水，但是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)CO2是不是電解質(zhì)？CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子電解質(zhì)判斷電解質(zhì)的思維流程課堂練習(xí)2：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩?⑨?①⑤⑦⑧?二、電解質(zhì)的電離固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因?微觀探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因氯化鈉固體熔融NaCl能夠?qū)щ姡籒aCl固體受熱熔化，升溫使離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl－。1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。（不需要通電?。?/p>

Na+和Cl能自由移動(dòng)-微觀Na+和Cl不能自由移動(dòng)-固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電原因和離子移動(dòng)的方向2、陽離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，陰離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電（1）分析電離方程式(CH3COO)2Na=Na++CH3COO-化學(xué)式生成符號(hào)陽離子陰離子離子符號(hào)3、電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-（2）書寫步驟：a：陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。b：構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。c：原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-課堂練習(xí)3：寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？課本P15注標(biāo)：①氫原子失去電子后。剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氨離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半輕很小，易與水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+”寫作H＋。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。課堂練習(xí)4：(1)書寫以下物質(zhì)的電離方程式NH4AlSO4NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+