【解析】浙江省寧波市余姚市2023-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

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浙江省寧波市余姚市2023-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

一、選擇題（本大題共有15小題，第1-10小題,每小題4分，第11-15小題,每小題3分,共55分。請選出各小題中一個符合題意的選項，多選、不選、錯選均不給分）

1．實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。下列儀器安裝或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A．滴加液體

B．稀釋濃硫酸

C．檢查裝置氣密性

D．粗鹽提純

2．我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2S

C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該反應(yīng)前后元素的化合價不變

3．下列說法正確的是（）

A．催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．合金是純凈物

C．金屬一定具有導(dǎo)電性

D．鹽溶液的pH值一定是7

4．（2023九上·慈溪期中）下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）

①濃硫酸②濃鹽酸③粗鹽④生石灰⑤火堿固體⑥酒精

A．①②③B．①③④⑤C．①②⑤D．④⑤

5．下列各物質(zhì)的名稱（或俗稱）、化學(xué)式和類別，三者都正確的是（）

A．燒堿、Na2CO3、鹽B．小蘇打、NaHCO3、酸

C．生石灰、CaO、鹽D．消石灰、Ca(OH)2、堿

6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A．固體二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能與堿反應(yīng)

B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．二氧化碳用來滅火——密度比空氣大，不支持燃燒

D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應(yīng)

7．下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-Cl-Na+H+B．K+SO42-Cu2+NO3-

C．Cl-K+SO42-Na+D．Ca2+Cl-Na+CO32-

8．下列化學(xué)方程式正確的是（）

A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

B．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu↓

C．向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KCl

D．將氫氧化鋇加入到硫酸銅溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

9．現(xiàn)有CaCl2溶液，向其中加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）（提示：CaCl2的pH=7）

A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaOH

10．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)（）

A．B．

C．D．

11．某溶液的溶質(zhì)未知，可能為FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，現(xiàn)在將該溶液分別滴加到NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液是（）

加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液

實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀

A．FeCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液

C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

12．為了確定有機物各成分的比例，在一個密閉容器內(nèi)燃燒某一種有機物，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是（）

H2OCO2O2W

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)104832

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)37x00

A．x的值為44

B．該反應(yīng)的生成物有兩種

C．W由碳、氫兩種元素組成

D．W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4

13．相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明稀鹽酸過量

B．乙表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)

C．兩個反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等

D．所得溶液的質(zhì)量相等

14．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有Fe

C．濾渣中一定有ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn

15．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH

C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2＋

二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共46分）

16．鋁可以碾壓成很薄的鋁箔，說明金屬鋁具有性，在金屬鋁表面會形成致密的一層物質(zhì)，阻礙鋁進一步被氧化，所以可以做耐酸的高壓鍋，寫出這層物質(zhì)（填化學(xué)式）。如果用砂子把鋁表面的氧化膜去掉，光亮的鋁碰到稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型是

17．小李用過氧化氫與二氧化錳粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖。

（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是________。

A．錐形瓶質(zhì)量

B．氣球質(zhì)量

C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量

D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量

（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將二氧化錳粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：

（3）小李如果用過氧化氫制取氧氣，制取裝置如圖所示。

儀器名稱：a，b，

（4）下列實驗操作正確的是（）

A．夾住出氣橡膠管，打開活塞，如果液體不流下去，說明裝置氣密性良好。

B．a(chǎn)儀器下端必須要在液體下面

C．當水下導(dǎo)管冒泡時，馬上收集氣體

D．該發(fā)生裝置也用于制取氫氣、二氧化碳

18．保護環(huán)境是我們共同關(guān)注的社會問題。

（1）當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式為。

（2）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質(zhì)A和B，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，微觀過程如下圖所示。該反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為。物質(zhì)C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。

19．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（2）白色沉淀C的化學(xué)式為。

（3）這包白色固體是由(填化學(xué)式)組成的。

20．在探究質(zhì)量守恒定律時，左右二個燒杯中放入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀鹽酸，天平調(diào)節(jié)平衡，如圖所示。

（1）實驗桌上放了很多藥品，小明選擇了塊狀固體碳酸鈣和粉末碳酸鈉，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到固體消失的過程中，小明看到天平的指針偏轉(zhuǎn)情況是(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（2）小剛選擇了摩擦光亮的片狀銅和片狀鐵，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到完全反應(yīng)的過程中，小明看到的現(xiàn)象是。(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（3）如果鐵片沒有打磨光滑，也可以將氧化的金屬投入稀鹽酸中除銹，生銹的鐵投入稀鹽酸溶液中看到的現(xiàn)在是，反應(yīng)的方程：

21．某無色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一種或多種，取適量該溶液，逐漸滴入氫氧化鈉溶液，始終無氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出OA段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（2）寫出AB段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（3）該無色溶液的溶質(zhì)一定有，可能有（填化學(xué)式）

三、實驗探究題（本大題共5小題，每空3分，共51分）

22．某興趣小組做了如圖實驗：

①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色。

②再打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。

回答：

（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)和水。

（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因：。

（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%b%(選填“>”“＝”或“

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析。

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會使裝置內(nèi)壓強變小，外界空氣會進入裝置分析。

（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析。

【解答】（1）步驟1中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和水，碳酸鈉的化學(xué)式Na2CO3。

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入，引起振動鳴叫。

（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%﹥b%。

故答案為：（1）Na2CO3（2）裝置C氣壓下降，空氣進入風(fēng)哨，產(chǎn)生振動（3）>

23．【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】本題主要探究物質(zhì)的組成成分。

【解答】小明也取少許廢液，向其中加入少量的氧化銅粉末，則稀鹽酸與氧化銅充分反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是溶液變成藍色，化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，結(jié)論：小明認為廢液中溶質(zhì)是CaCl2、HCl，其猜想正確。由于廢液中有氯化鈣，而氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

24．【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2；吸收空氣中CO2；防止空氣中CO2、H2O進入D；偏大；偏大

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

（2）堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。

【解答】①氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②通入的空氣中含有二氧化碳，而二氧化碳與氫氧化鈉可以反應(yīng)，因此裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中。

③如果撤掉A，會使空氣中的二氧化碳未除導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果撤除裝置C，就不能除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。

故答案為：①CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2②吸收空氣中CO2；防止空氣中CO2；H2O進入D；③偏大；偏大

25．【答案】（1）藍色

（2）KOH

（3）白色沉淀

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液是藍色。

（2）酚酞試液在堿性溶液中顯示紅色。

（3）產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇。

【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，這是判斷該物質(zhì)的依據(jù)。

（2）KOH是堿性溶液，因此滴加酚酞溶液會變紅。

（3）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)化學(xué)式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀，溶液還是藍色。

故答案為：（1）藍色（2）KOH（3）白色沉淀

26．【答案】BaCl2；FeCl3；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】驗證氫氧化鈉的變質(zhì)，從發(fā)生反應(yīng)的生成物研究。

【解答】若是將氫氧化鈉不封閉，而放置在空氣中，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，導(dǎo)致二氧化碳變質(zhì)。證明氫氧化鈉的變質(zhì)，需要證明含有碳酸鈉。證明碳酸鈉存在可以加入過量的氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞試液，試液變紅，說明含有氫氧化鈉；從而證明是部分變質(zhì)。因此a：BaCl2，b：FeCl3，實驗現(xiàn)象c：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀，變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故答案為：BaCl2；FeCl3；產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

27．【答案】（1）40

（2）34：7

【知識點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

【解析】【分析】（1）根據(jù)茶多酚的化學(xué)式得出它的原子個數(shù)。

（2）化學(xué)式中元素質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)。

【解答】（1）（17+19+3+1）=40，因此1個茶多酚分子中有40個原子。

（2）17×12：14×3=34：7，因此茶多酚中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為：34：7。

故答案為：（1）40（2）34：7

28．【答案】設(shè)制取的氧氣質(zhì)量為x克，

2HO2HO+O↑

6832

1.7x

x=0.8g

故制取的氧氣質(zhì)量為0.8g。

【知識點】制取氧氣的原理；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【分析】利用過氧化氫分解的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中制取氧氣的質(zhì)量。

29．【答案】（1）HCl、CaCl2

（2）通過圖中的數(shù)據(jù)可知，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為50g，50g×10.6%=5.3g

設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106100117

5.3xy

x=5g，y=5.85g，所以m的值是5g。

（3）通過分析可知，圖中B點表示氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，

通過分析可知，圖中B點表示鹽酸、氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，

設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，生成二氧化碳質(zhì)量為m

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10611744

5.3zm

z=5.85g，m=2.2g

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.92%。

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀不能共存，所以溶液中一定不含硝酸銀，滴入碳酸鈉一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，所以溶液中一定不含氫氧化鈉，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進行計算。

【解答】（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀不能共存，所以溶液中一定不含硝酸銀，滴入碳酸鈉一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉不能共存，所以溶液中一定不含氫氧化鈉，所以溶液中一定含有的物質(zhì)是鹽酸、氯化鈣。

30．【答案】（1）3

（2）0.4g

（3）80.5%

（4）36.5%

【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)

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浙江省寧波市余姚市2023-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

一、選擇題（本大題共有15小題，第1-10小題,每小題4分，第11-15小題,每小題3分,共55分。請選出各小題中一個符合題意的選項，多選、不選、錯選均不給分）

1．實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。下列儀器安裝或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A．滴加液體

B．稀釋濃硫酸

C．檢查裝置氣密性

D．粗鹽提純

【答案】C

【知識點】常見實驗操作

【解析】【分析】本題主要考查儀器安裝或?qū)嶒灢僮飨嚓P(guān)知識。

【解答】A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，A不符合題意；

B、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中中，并不斷攪拌．以免酸液飛濺，造成危險，B不符合題意；

C、檢查裝置氣密性時，先把導(dǎo)管的一端浸入水中，兩手緊貼容器的外壁，如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一段穩(wěn)定的水柱現(xiàn)象證明氣密性良好，C符合題意；

D、應(yīng)該用藥匙取一定量的粗鹽，瓶塞倒放在桌上。溶解粗鹽時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽溶解，過濾時沒有用玻璃棒引流，蒸發(fā)時應(yīng)該用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，D不符合題意。

故答案為：C

2．我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．X的化學(xué)式是Ag2S

C．反應(yīng)前后分子的種類不變D．該反應(yīng)前后元素的化合價不變

【答案】B

【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；化學(xué)方程式的配平；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

D、根據(jù)化合價的計算規(guī)則分析。

【解答】A、反應(yīng)中有氧氣參加，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，B符合題意；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后分子的種類不變，C不符合題意；

D、反應(yīng)前，單質(zhì)Ag和O2的化合價為零，反應(yīng)后Ag為+1價，O為-2價，D不符合題意。

故答案為：B

3．下列說法正確的是（）

A．催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．合金是純凈物

C．金屬一定具有導(dǎo)電性

D．鹽溶液的pH值一定是7

【答案】C

【知識點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；合金與合金的性質(zhì)

【解析】【分析】A、一定能改變化學(xué)反應(yīng)速度，在有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，在化學(xué)反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量。

B、合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物。

C、物體傳導(dǎo)電流的能力叫做導(dǎo)電性。各種金屬的導(dǎo)電性各不相同。

D、酸式鹽水溶液pH可能＞7，也可能＜7。

【解答】A、催化劑不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，A不符合題意；

B、合金是混合物，B不符合題意；

C、金屬一定具有導(dǎo)電性，C符合題意；

D、鹽溶液的pH值不一定等于7，D不符合題意。

故答案為：C

4．（2023九上·慈溪期中）下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）

①濃硫酸②濃鹽酸③粗鹽④生石灰⑤火堿固體⑥酒精

A．①②③B．①③④⑤C．①②⑤D．④⑤

【答案】D

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】①濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中質(zhì)量會增大但不變質(zhì)，故①不合題意；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，暴露在空氣中質(zhì)量會減小但不會變質(zhì)，故②不合題意；

③粗鹽暴露在空氣中會吸收水蒸氣而潮解，質(zhì)量增大但是沒有變質(zhì)，故③不合題意；

④生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質(zhì)量增大且變質(zhì)，故④符合題意；

⑤火堿固體吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，生成碳酸鈉，質(zhì)量增大且變質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥酒精具有揮發(fā)性，暴露在空氣中質(zhì)量減小但不變質(zhì)，故⑥不合題意。

那么質(zhì)量增大且變質(zhì)的是④⑤。

故選D。

5．下列各物質(zhì)的名稱（或俗稱）、化學(xué)式和類別，三者都正確的是（）

A．燒堿、Na2CO3、鹽B．小蘇打、NaHCO3、酸

C．生石灰、CaO、鹽D．消石灰、Ca(OH)2、堿

【答案】D

【知識點】常見物質(zhì)的俗稱；常見物質(zhì)的分類

【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和類別相關(guān)知識。

【解答】A、燒堿一般指氫氧化鈉，化學(xué)式NaOH，A不符合題意；

B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式是NaHCO3，B不符合題意；

C、生石灰，又稱燒石灰，主要成分為氧化鈣（CaO），生石灰屬于堿性氧化物，C不符合題意；

D、消石灰、Ca(OH)2、堿，D符合題意。

故答案為：D

6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A．固體二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能與堿反應(yīng)

B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C．二氧化碳用來滅火——密度比空氣大，不支持燃燒

D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應(yīng)

【答案】A

【知識點】空氣的利用；燃燒與滅火；二氧化碳的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的用途與性質(zhì)相關(guān)知識。

【解答】A、固體二氧化碳可用于人工降雨的原因是升華吸熱，與堿反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；

B、氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定常用來作保護氣，B不符合題意；

C、二氧化碳之所以能夠滅火是因為二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大，會附著在空氣表面，使可燃物與氧氣隔絕，從而達到滅火的作用。

D、氧化鈣能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，D不符合題意。

故答案為：A

7．下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-Cl-Na+H+B．K+SO42-Cu2+NO3-

C．Cl-K+SO42-Na+D．Ca2+Cl-Na+CO32-

【答案】C

【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。

【解答】A、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，A不符合題意；

B、Cu2+、SO42-，兩種離子能結(jié)合成硫酸銅沉淀，不能大量共存，B不符合題意；

C、OH﹣、Cl﹣、Na+、SO42﹣四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，C符合題意；

D、Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D符合題意。

故答案為：C

8．下列化學(xué)方程式正確的是（）

A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

B．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu↓

C．向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KCl

D．將氫氧化鋇加入到硫酸銅溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

【答案】D

【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式

【解析】【分析】從生成物是否正確、化學(xué)式是否正確、化學(xué)方程式是否配平、條件標注是否正確、氣體和沉淀符號標注是否正確來解答本題。

【解答】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，A不符合題意；

B、鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B不符合題意；

C、該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不會發(fā)生反應(yīng)，所以錯誤，C不符合題意；

D、將氫氧化鋇加入到硫酸銅溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D符合題意。

故答案為：D

9．現(xiàn)有CaCl2溶液，向其中加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）（提示：CaCl2的pH=7）

A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaOH

【答案】C

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性等知識進行分析。

【解答】碳酸鈣、氫氧化鈣與氯化鈣都不反應(yīng)，因此pH不會上升，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣溶液呈堿性，逐漸加入碳酸鈣后，碳酸鈉過量后，pH升高，而氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，C符合題意。

故答案為：C

10．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水會使裝置內(nèi)壓強減小，結(jié)合裝置特點分析。

【解答】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該裝置實驗沒有明顯現(xiàn)象，符合題意；

B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使試管內(nèi)壓強減小，則試管內(nèi)液面會上升，不符合題意；

C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會使裝置內(nèi)壓強減小，氣球膨脹，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會使裝置內(nèi)壓強減小，燒杯中水進入錐形瓶中，不符合題意；

故選A。

11．某溶液的溶質(zhì)未知，可能為FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，現(xiàn)在將該溶液分別滴加到NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液是（）

加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液

實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀

A．FeCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液

C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

【答案】D

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

【解答】A、將氯化鐵溶液滴加道氫氧化鈉溶液中不會生成藍色沉淀，A不符合題意；

B、硝酸銅溶液本就是藍色的，滴加到硝酸銀溶液中，并不反應(yīng)，B不符合題意；

C、氯化鈉和氫氧化鈉并不反應(yīng)，所以不會生成藍色沉淀，C不符合題意；

D、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，為藍色，而滴加到稀鹽酸并無明顯現(xiàn)象，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，D符合題意。

故答案為：D

12．為了確定有機物各成分的比例，在一個密閉容器內(nèi)燃燒某一種有機物，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是（）

H2OCO2O2W

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)104832

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)37x00

A．x的值為44

B．該反應(yīng)的生成物有兩種

C．W由碳、氫兩種元素組成

D．W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4

【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進而書寫出反應(yīng)的表達式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可。

【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，48+32+1=x+37，x=44，A符合題意；

B、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，該反應(yīng)中的生成物是CO2、H2O，B不符合題意；

C、碳元素與氫元素是質(zhì)量之和約等于：12g加上2g，為14g，而參加反應(yīng)的W的質(zhì)量是32g，所以W中除含有碳元素、氫元素之外，一定含有氧元素，C符合題意；

D、該反應(yīng)W和氧氣生成二氧化碳和水，反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，生成的x就是參與反應(yīng)的二氧化碳，即44g，37-1=36g，生成了36gH2O，，。所以，W中碳、氫元素原子個數(shù)比為：，D不符合題意。

故答案為：C

13．相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說明稀鹽酸過量

B．乙表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)

C．兩個反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等

D．所得溶液的質(zhì)量相等

【答案】C

【知識點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)速率更快，故甲表示鋅與鹽酸反應(yīng)，乙表示鐵與鹽酸反應(yīng)，由圖可知，最終生成氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等。

【解答】AB、鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)速率更快，故甲表示鋅與鹽酸反應(yīng)，乙表示鐵與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，說明參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等，AB不符合題意；

C、產(chǎn)生的氫氣相等，而鋅先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量比鐵的多，C符合題意；

D、反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量比鐵的多，因此所得溶液質(zhì)量不相等，D不符合題意。

故答案為：C

14．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

A．濾渣中只有CuB．濾渣中一定有Fe

C．濾渣中一定有ZnD．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【解答】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，鋅也能與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，而鐵的活動性比銅強，因此先與稀硫酸反應(yīng)，因此說明固體中一定含有鐵，B符合題意。

故答案為：B

15．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH

C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2＋

【答案】D

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。

【解答】A、a點后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，A不符合題意；

B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量達到了最大值，所以溶液中不存在氫氧化鈉，B不符合題意；

C、c點時，鹽酸和氫氧化銅恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氯化銅，都是鹽，C不符合題意；

D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，D符合題意。

故答案為：D

二、填空題（本大題共6小題，每空2分，共46分）

16．鋁可以碾壓成很薄的鋁箔，說明金屬鋁具有性，在金屬鋁表面會形成致密的一層物質(zhì)，阻礙鋁進一步被氧化，所以可以做耐酸的高壓鍋，寫出這層物質(zhì)（填化學(xué)式）。如果用砂子把鋁表面的氧化膜去掉，光亮的鋁碰到稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，寫出化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型是

【答案】延展；Al2O3；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置換反應(yīng)

【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。

（2）置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。

【解答】鋁可以碾壓成很薄的鋁箔，說明金屬鋁具有延展性，在金屬鋁表面會形成致密的一層物質(zhì)，阻礙鋁進一步被氧化，所以可以做耐酸的高壓鍋。鋁是一活潑金屬，常溫下在空氣中其表面就能形成了一層致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)氧化，因而鋁具有較強的抗腐蝕性能，這層物質(zhì)Al2O3。如果用砂子把鋁表面的氧化膜去掉，光亮的鋁碰到稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由于該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，因此該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)。

故答案為：延展；Al2O3；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置換反應(yīng)

17．小李用過氧化氫與二氧化錳粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖。

（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是________。

A．錐形瓶質(zhì)量

B．氣球質(zhì)量

C．反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量

D．反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量

（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將二氧化錳粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：

（3）小李如果用過氧化氫制取氧氣，制取裝置如圖所示。

儀器名稱：a，b，

（4）下列實驗操作正確的是（）

A．夾住出氣橡膠管，打開活塞，如果液體不流下去，說明裝置氣密性良好。

B．a(chǎn)儀器下端必須要在液體下面

C．當水下導(dǎo)管冒泡時，馬上收集氣體

D．該發(fā)生裝置也用于制取氫氣、二氧化碳

【答案】（1）C；D

（2）氣球變大，浮力增大

（3）分液漏斗；錐形瓶

（4）A；D

【知識點】制取氧氣的原理；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。

【解答】（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，CD符合題意。

（2）二氧化錳屬于催化劑，倒入錐形瓶內(nèi)，加速分解過氧化氫制取氧氣，產(chǎn)生的氣體使氣球膨脹，受到的浮力增大，因此天平向右傾斜。

（3）儀器名稱：a分液漏斗，b錐形瓶。

（4）A、夾住出氣橡膠管，打開活塞，如果液體不流下去，說明裝置氣密性良好，A符合題意；

B、對于漏斗來說，若為分液漏斗，放出液體后活塞是關(guān)閉的，所以對漏斗口的位置不作要求，B不符合題意；

C、當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集氣體，C不符合題意；

D、該發(fā)生裝置也用于制取氫氣、二氧化碳，D符合題意。

故答案為：（1）CD（2）氣球變大，浮力增大（3）分液漏斗；錐形瓶（4）AD

18．保護環(huán)境是我們共同關(guān)注的社會問題。

（1）當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式為。

（2）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質(zhì)A和B，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，微觀過程如下圖所示。該反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為。物質(zhì)C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）CaCO3

（2）3：8；CH4+O2=CO2+2H2O

【知識點】模型與符號；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變解答。

（2）根據(jù)微觀粒子示意圖可以判斷物質(zhì)的種類、質(zhì)量比以及化學(xué)方程式配平。

【解答】（1）反應(yīng)后有2個鈣原子、2個硫原子、12個氧原子和2個碳原子；而反應(yīng)前為2個硫原子、6個氧原子，故2X中含有2個鈣原子、2個碳原子、6個氧原子，D符合題意。

（2）反應(yīng)A+B→C+D的化學(xué)方程式為：CO+3H2CH4+H2O

B和C的質(zhì)量比為：2×6：16×2=3：8。根據(jù)圖示可知，物質(zhì)C是甲烷，甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

故答案為：（1）CaCO3（2）3：8；CH4+O2==CO2+2H2O

19．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（2）白色沉淀C的化學(xué)式為。

（3）這包白色固體是由(填化學(xué)式)組成的。

【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CaCO3

（3）BaCl2、Na2CO3

【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】白色固體加水得白色沉淀A和無色溶液B，A中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體和無色溶液，說明沉淀中不含不溶于酸的硫酸鋇，則白色固體中一定含氯化鋇和碳酸鈉，無色溶液B中加氯化鈣得白色沉淀C和無色溶液D，D中加酚酞不變色，說明白色固體中不含氫氧化鈉。

【解答】（1）由分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由分析可知，白色沉淀C為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3。

（3）由分析可知，這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3

20．在探究質(zhì)量守恒定律時，左右二個燒杯中放入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀鹽酸，天平調(diào)節(jié)平衡，如圖所示。

（1）實驗桌上放了很多藥品，小明選擇了塊狀固體碳酸鈣和粉末碳酸鈉，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到固體消失的過程中，小明看到天平的指針偏轉(zhuǎn)情況是(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（2）小剛選擇了摩擦光亮的片狀銅和片狀鐵，稱量相同的質(zhì)量，同時分別投入左右燒杯中，從反應(yīng)開始到完全反應(yīng)的過程中，小明看到的現(xiàn)象是。(填字母，選項：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（3）如果鐵片沒有打磨光滑，也可以將氧化的金屬投入稀鹽酸中除銹，生銹的鐵投入稀鹽酸溶液中看到的現(xiàn)在是，反應(yīng)的方程：

【答案】（1）D

（2）B

（3）紅色固體逐漸消失，溶液變黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的顆粒大小有關(guān)分析，根據(jù)化學(xué)方程式計算比較等質(zhì)量碳酸鈣和碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多少分析。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵；氯化鐵溶液的顏色是黃色的，氯化亞鐵溶液的顏色是淺綠色的；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式。

【解答】（1）碳酸鈉粉末反應(yīng)速率比碳酸鈣塊狀固體快，所以加碳酸鈉粉末一端產(chǎn)生二氧化碳快，則開始時該燒杯中質(zhì)量減少得多，但等質(zhì)量的碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末與足量鹽酸反應(yīng)后最終產(chǎn)生二氧化碳碳酸鈣大于碳酸鈉，所以天平先向左偏后向右偏。

（2）銅和稀鹽酸不反應(yīng)，而鐵能夠與稀鹽酸反應(yīng)，右邊的燒杯中有新的物質(zhì)生成，因此重量增加，小明看到的現(xiàn)象是向右偏。

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵．當將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色；這是因為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

故答案為：（1）D（2）B（3）紅色固體逐漸消失，溶液變黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21．某無色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一種或多種，取適量該溶液，逐漸滴入氫氧化鈉溶液，始終無氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出OA段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（2）寫出AB段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（3）該無色溶液的溶質(zhì)一定有，可能有（填化學(xué)式）

【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）H2SO4、MgCl2；NaCl

【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】觀察圖可知，一開始一段時間沒有產(chǎn)生沉淀，說明氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，即溶液中含有硫酸，則溶液中不含有氯化鋇、碳酸鈉，是因為硫酸和氯化鋇、碳酸鈉不能共存，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉。

【解答】（1）OA段是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)的方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）AB段是氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

（3）由分析可知，該無色溶液的溶質(zhì)一定有H2SO4、MgCl2，可能有NaCl。

故答案為：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）H2SO4、MgCl2；NaCl

三、實驗探究題（本大題共5小題，每空3分，共51分）

22．某興趣小組做了如圖實驗：

①在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液吸入試管B中，充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色。

②再打開止水夾K2，風(fēng)哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。

回答：

（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)和水。

（2）解釋步驟②中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因：。

（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%b%(選填“>”“＝”或“

【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析。

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會使裝置內(nèi)壓強變小，外界空氣會進入裝置分析。

（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析。

【解答】（1）步驟1中充分反應(yīng)后試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和水，碳酸鈉的化學(xué)式Na2CO3。

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入，引起振動鳴叫。

（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98，則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a%﹥b%。

故答案為：（1）Na2CO3（2）裝置C氣壓下降，空氣進入風(fēng)哨，產(chǎn)生振動（3）>

23．某校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室用石灰石與稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液（假設(shè)石灰石中的其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。小紅、小剛和小明想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．

Ⅰ．定性探究

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2；

小明認為廢液中溶質(zhì)是CaCl2和HCl

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性；Ca(OH)2微溶于水

【實驗與結(jié)論】小紅從廢液缸中取少許上層清液（下稱“廢液”），滴入1-2滴無色酚酞試液，酚酞試液不變色。

小明也取少許廢液，向其中加入少量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是溶液從無色變?yōu)樗{色，化學(xué)反應(yīng)方程式是，

綜上所述，結(jié)論：的猜想是正確的．

在交流與討論后，小明又取少許廢液，向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液，并不斷振蕩，反應(yīng)現(xiàn)象是．

A．只看到有大量氣泡冒出B．只有白色沉淀析出

C．開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡D．開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀

【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】本題主要探究物質(zhì)的組成成分。

【解答】小明也取少許廢液，向其中加入少量的氧化銅粉末，則稀鹽酸與氧化銅充分反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是溶液變成藍色，化學(xué)反應(yīng)方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，結(jié)論：小明認為廢液中溶質(zhì)是CaCl2、HCl，其猜想正確。由于廢液中有氯化鈣，而氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

24．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如下實驗裝置：

設(shè)計思路：

用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。

請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：

①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②裝置A的作用是，裝置E的作用是；

③若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是(選填“偏大”“偏小”或“不變”)

【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2；吸收空氣中CO2；防止空氣中CO2、H2O進入D；偏大；偏大

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

（2）堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。

【解答】①氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②通入的空氣中含有二氧化碳，而二氧化碳與氫氧化鈉可以反應(yīng)，因此裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中。

③如果撤掉A，會使空氣中的二氧化碳未除導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，裝置B中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果撤除裝置C，就不能除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。

故答案為：①CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2②吸收空氣中CO2；防止空氣中CO2；H2O進入D；③偏大；偏大

25．為鑒別CuSO4、KOH、BaCl2、NaCl四種失去標簽的溶液，做如下實驗。

（1）通過觀察就可以鑒別出CuSO4溶液，依據(jù)是。

（2）將剩余三種溶液分別取樣，滴加酚酞溶液，變紅的是。

（3）取鑒別出的CuSO4溶液，依次加入到使酚酞溶液不變色的剩余二種溶液中。依據(jù)出現(xiàn)的現(xiàn)象：，鑒別出BaCl2溶液，至此溶液鑒定完畢。

【答案】（1）藍色

（2）KOH

（3）白色沉淀

【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液是藍色。

（2）酚酞試液在堿性溶液中顯示紅色。

（3）產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇。

【解答】（1）硫酸銅溶液是藍色的，這是判斷該物質(zhì)的依據(jù)。

（2）KOH是堿性溶液，因此滴加酚酞溶液會變紅。

（3）硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)化學(xué)式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)，生成不溶于硝酸的白色沉淀，溶液還是藍色。

故答案為：（1）藍色（2）KOH（3）白色沉淀

26．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組對這瓶氫氧化鈉溶液的成分進行探究．

【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

【猜想】小慧同學(xué)認為這瓶氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)．

【實驗驗證】小慧同學(xué)設(shè)計實驗驗證自己的猜想，請你將他的實驗報告補充完整．

實驗室提供藥品：

FeCl3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液

【實驗步驟】

實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取樣于試管中，加過量的a溶液有白色沉淀產(chǎn)生這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

②取步驟①的試管中的上層清液，滴入b試液c

根據(jù)實驗步驟，推測小慧選擇的試劑

a：，

b：，

實驗現(xiàn)象c：

【總結(jié)反思】氫氧化