2022年高考化學(xué)高三全程模擬卷（三）（全國(guó)通用）（解析版）

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)高三全程模擬卷（三）（全國(guó)通用）

（考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分）

選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。）

7.（2021.浙江高考試題）下列說(shuō)法不無(wú)理的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】A項(xiàng)：某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得

到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說(shuō)法正確；

B項(xiàng)：澳雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取浪的成本太高，

而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的

母液為原料制取澳，B說(shuō)法正確；

C項(xiàng)：某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為

可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說(shuō)法正確；

D項(xiàng)：工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為

沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說(shuō)法不正確。

8.（2021.山東高三三模）有機(jī)物M具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

O

A.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.該分子中含有5種官能團(tuán)

C.Imol該分子最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.M與濱水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：含有酚羥基，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確;

B項(xiàng)：含有酚羥基、酸鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：ImolA含有Imol酚羥基、1mol酰胺鍵，能消耗2moiNaOH,C正確；

D項(xiàng)：含酚羥基可與濃漠水發(fā)生鄰、對(duì)位取代，含碳碳雙鍵可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

9.（2021?河南高三三模）下圖為去除氣體中少量雜質(zhì)并收集相應(yīng)氣體的裝置，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）0

碳酸鈉溶液

ASO2(CO2)

BC2H4(H2S)氫氧化鈉溶液

酸性高錦酸鉀溶液

CC3H8(SO2)

氫氧化鈉溶液

DNO(NO2)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)：二氧化硫、二氧化碳均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到提純的目的，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：硫化氫可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙烯不反應(yīng)，但是乙烯的密度和空氣接近，不能用排空氣法收

集氣體，故B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)：酸性高鎰酸鉀溶液能夠氧化二氧化硫，而丙烷的性質(zhì)穩(wěn)定，其密度大于空氣密度，能夠用向上排

空氣法進(jìn)行收集，故C正確；

D項(xiàng)：一氧化氮的密度與空氣接近，且能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)

誤；

10.（2021?吉林松原市?高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1L0.1mol-L」Na2s。3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

B.9.2gC2H6。含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA

C.NA個(gè)CCh分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和Na?。?的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)：Na2sCh在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：SO^'+H2O=HSO3+OH,從而ILO.lmolLiNa2sO3

溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：C2H6。有兩種同分異構(gòu)體CH3cH?0H、CH3OCH3,每個(gè)分子都含有8個(gè)共價(jià)鍵，9.2gC2H6。為

0.2mol,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA,故B正確；

C項(xiàng)：NA個(gè)CO?分子的物質(zhì)的量為Imol,CO?的結(jié)構(gòu)式是O=C=C,1個(gè)CO?分子含有4個(gè)共用電子

對(duì)，ImolCCh中共用電子對(duì)數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：鈉和氧氣反應(yīng)生成Na?O和Na?02的混合物，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1,1mol鈉反應(yīng)失去Imol

電子，鈉失去電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤；選B。

11.（2021.四川高三三模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，

X、Y同周期。X、Y、Z可形成一種無(wú)色劇毒氣體（結(jié)構(gòu)如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

II

一/X、一

ZZ

A.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的氫化物熔沸點(diǎn)最高

B.Z元素形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.W與X、Y均能形成至少2種二元化合物

D.原子半徑X大于Y

【答案】B

【解析】四種元素分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，且w的原子序數(shù)最小，所以W為H元素，X、

Y同周期，X可以和Y形成雙鍵，X共可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，Y為O元素，Z可以形成一

個(gè)共價(jià)鍵，且為第三周期元素，則Z為C1元素。

A項(xiàng)：X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH」、出0、HC1,HQ分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，A正

確；

B項(xiàng)：C1元素形成的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HCK）為一元弱酸，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：H與C元素可以形成甲烷、乙烷等多種燒類，H與0可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正

確；

D項(xiàng)：同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑C>0,D正確；

12.（2021?天津高三三模）我國(guó)化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極（PTO/HQ）和無(wú)機(jī)電極（MnO2/石墨氈），

在酸性環(huán)境中可充電的電池其放電時(shí)的工作原理如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，MnCh/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，有機(jī)電極和外接電源的負(fù)極相連

C.放電時(shí)，MnCh/石墨氈電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O

D.充電時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)式為PTO+4e-4H2O=HQ+4OH-

【答案】A

【解析】A項(xiàng)：充電時(shí)，有機(jī)電極的電極反應(yīng)式為PTO+4e+4H+=HQ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：充電時(shí)，有機(jī)電極得到電子，PTO得到電子和H+生成HQ結(jié)構(gòu)，則有機(jī)電極和外接電源的負(fù)極

相連，故B正確；

C項(xiàng)：放電時(shí)，MnC>2/石墨氈電極為電源正極，MnCh的電子被還原成MM+,則其電極反應(yīng)式為

+2+

MnO2+2e+4H=Mn+2H2O,故C正確：

D項(xiàng)：從工作原理圖可知，MnCh生成Mn2+,得到了電子，則MnCh/石墨氈為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

故正確D；

13.（2021?山東濰坊市?高三模擬）25℃時(shí)，向25ml0.1mol-L"鄰苯二甲酸（&A）溶液中加入KOH

固體，混合溶液的pH隨-lgc（HA）以及-lgc（A2）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā)）.

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0x10-3

B.b點(diǎn)有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA)>c(A2-)>c(0H)

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水電離的c(H*)先增大后減小

c(A2')

D.pH=10時(shí)，~T=104-2

c(HA)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)：pH=0時(shí)，c(H+)=lmol/L,-lgc(HA-)=4,則c(HA-)=10-*mol/L,H2A電離程度較小，則溶

c(HX)?c()10-4

液中c(H2A戶0.1mol/L,鄰苯二甲酸的Ku=-^~/——r—?------=1.0xl0\A正確；

c(H,A)0.1

B項(xiàng)：b點(diǎn)溶液中縱坐標(biāo)最小，則該溶液中c(HA-)最大，溶液中溶質(zhì)為KHA,溶液pH<7,溶液呈酸

性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度但電離和水解程度都較小，水電離也生成H+,所以溶液中存在c(K*)

>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH),B正確；

C項(xiàng)：a點(diǎn)的溶質(zhì)為H2A,b點(diǎn)溶質(zhì)為KHA,c點(diǎn)溶質(zhì)為K2A和KHA,此時(shí)溶液都呈酸性，說(shuō)明HA-

電離程度大于水解程度，抑制水電離，但由于溶液的pH值一直增大，說(shuō)明HzA、HA-電離出的H+的抑制作

用減弱，故水電離出的c(H+)一直增大，C錯(cuò)誤;

c(H+)?c(A2)

CC=1058,

D項(xiàng):由圖像可知，c點(diǎn)時(shí)，(HA)=(A2)故H2A的Ka2=故當(dāng)pH=10時(shí),

c(OH)?c()Kwjo14

溶液中的溶質(zhì)為K?A,故Kh)=-2二----二-----二10*2故

25s

c(A')Ka2io

24

c(A)_c(OH)IO1q4.2

D正確;

c(HAj-Kh,-IO'8-2-

二.非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35?36

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.(2021?江蘇鹽城市?高三三模)水合明(N2HbHzO)常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)

室制取水合啡，并模擬處理銅氨｛[CU(NH3)F+｝廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

Cl2CO(NH2)2銅氨溶液

~I:—----?I

NaOH溶液?反應(yīng)I?彳合成水合期1§---N反應(yīng)I]....??銅粉

(1)反應(yīng)1中溫度升高時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaCKh。為提高NaClO產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有.

A.反應(yīng)容器浸入熱水中B.適當(dāng)減慢通入CL的速率C.不斷攪拌溶液

(2)①NaCIO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合睇的離子方程式為—。

m[C0(NH,)"11

②合成過(guò)程中需控制-個(gè)——，比理論值——略大的原因是—o

m(NaC10)1.221.24

(3)檢驗(yàn)分離出水合肺后的溶液中cr的實(shí)驗(yàn)操作是一。

(4)銅粉沉淀率與水合肺溶液濃度的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案：取一定

量5moi水合脫溶液，一，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5moi水合陰溶液、2moi?口硫酸、2moi,L」NaOH溶液、銅氨廢液、蒸儲(chǔ)水。

A

已知：2[Cu(NH3)4F++N2H“H2O+4OH--2Cul+N2t+8NH3t+5H2Oo

%

/

*

雪

”

運(yùn)

/

泰%

M2.02.S),0J.J4X)

水合腓溫液生度/molir

【答案】⑴BC

(2)<t)CO(NH2)2+C1O-+2OH=N2H“FhO+Cr+CO：g適當(dāng)增加還原劑CO(NH2)2用量，減少生成

物水合助的氧化損耗量，為反應(yīng)II提供更多的反應(yīng)物水合肺

(3)取少量合成后的溶液，向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀

(4)加入蒸饋水稀釋至3moi七1~3.251110卜1/,加入適量2moi?LNaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅

氨廢液，加熱使其充分反應(yīng)，同時(shí)用2moi4/硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3,直至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止

滴加

【解析】

(1)NaOH溶液與Cb在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)易產(chǎn)生

副產(chǎn)物NaClCh，為提高NaCIO產(chǎn)率，可適當(dāng)減慢通入Cb的速率以減緩反應(yīng)速率，或者不斷攪拌溶液增大

熱量散失速率，故答案為：BC；

(2)①NaCIO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肺的過(guò)程中，C1元素化合價(jià)由+1降低至-1,N元素化合價(jià)由

-3升高至-2,反應(yīng)過(guò)程中溶液為堿性，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為

CO(NH2)2+CIO+2OH-=N2H4?H2O+CI+CO:；

②N2H4,比0中N元素化合價(jià)為-2,具有還原性，能夠被NaCIO氧化,N2H村七。被氧化會(huì)導(dǎo)致N2H二比。

產(chǎn)率降低，因此通過(guò)增大CO(NH2)2的量防止N2H4-H2O被氧化，故答案為:適當(dāng)增加還原劑CO(NH2)2用量，

減少生成物水合腫的氧化損耗量，為反應(yīng)II提供更多的反應(yīng)物水合脫：

(3)檢驗(yàn)Ct的試劑為硝酸銀溶液，但硝酸銀同時(shí)能與N2H4?比0反應(yīng)生成難溶物會(huì)干擾CL檢驗(yàn)，因

此可加入稀硝酸將N2H4由2。氧化為N2,然后再加入硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：取少量合成后的溶液，

向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

(4)由圖可知，當(dāng)水合肺溶液濃度為3。?3.25mol/L時(shí)銅粉沉淀率最高，因此可利用3.0?3.25mol/L

的水合肌溶液與銅氨廢液在堿性并加熱條件下反應(yīng)回收銅粉，反應(yīng)過(guò)程中生成N%、N2,N%不能排放至

空氣中，可利用2moi比」硫酸吸收，當(dāng)溶液中不再生成N2時(shí)，說(shuō)明銅氨廢液回收基本完全，故答案為：加

入蒸儲(chǔ)水稀釋至3moi?L*~3.25mol?LL加入適量2moi?L」NaOH溶液。邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使

其充分反應(yīng)，同時(shí)用2moi?!/硫酸吸收反應(yīng)中放出的NH3,直至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加。

27.(2021.天津高三三模)為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行酸堿滴定來(lái)測(cè)定含量。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置c的名稱是。玻璃管a的作用為o

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性：②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的

高氯酸，f中盛有滴加酚獻(xiàn)的NaOH溶液。加熱裝置b、co

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是。(填序號(hào))。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d.磷酸

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是。

(3)定量測(cè)定：將f中得到的儲(chǔ)出液配成100mL溶液，取其中20ml加入％mL?mol-LTLa(NO3)3

溶液，得到LaF,沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用cmolL'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La”(La+與

EDTA按1:1配合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)問(wèn)題討論：

若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡(jiǎn)單的補(bǔ)救措施是。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或"不受影響”)。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量Si耳(易水解)氣體生成。

若有SiE,生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將(填“偏高""偏低''或"不受影響”)。理由是

【答案】(1)三頸燒瓶；平衡氣壓，防止儀器b中壓強(qiáng)過(guò)大

(2)d)ad§水蒸氣進(jìn)入到c中，把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)?！?")"

3m

(4)添加NaOH溶液；偏低；不受影響；SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF,

被溶液吸收，氟元素沒(méi)有損失

【解析】

裝置c中利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水

蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集，最后用滴定法測(cè)定氟含量。

(I)裝置c的名稱為三頸燒瓶；玻璃管a與外界連通，作用為平衡氣壓，防止儀器b中壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)①本實(shí)驗(yàn)利用的是高氯酸的高沸點(diǎn)的性質(zhì)，即不易揮發(fā)的性質(zhì)，硫酸和磷酸都不易揮發(fā)，鹽酸和

硝酸易揮發(fā)，所以正確選項(xiàng)為ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到c中，把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)La?十分為兩個(gè)部分，一部分與F反應(yīng)，比例為I：3,另一部分與EDTA結(jié)合，比例為1：I,EDTA

消耗的La?+為cV2X103mol,F消耗的La?+為(aVi-cV2)xl(?3mo],20mL溶液中F的物質(zhì)的量為

(aV「cV2)x10-3moi,100mL溶液中F的物質(zhì)的量為(aV|YV2)xl0%3x5mol,氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(aV,-cV2)xl()_3x5xl9

——3-----------------x100%=0"95(aV「cV2)xJ0()%：

m3m

(4)f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來(lái)的HF,避免F元素的損失，當(dāng)溶液紅色褪去，說(shuō)明NaOH

幾乎沒(méi)有，此時(shí)只需要再添加NaOH溶液；SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF,被溶液吸收，氟

元素沒(méi)有損失，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。

28.(2021?江西九江市?)倡導(dǎo)生態(tài)文明建設(shè)，環(huán)境問(wèn)題一直是我們關(guān)注的焦點(diǎn)。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研

究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)為了高效利用能源并且減少CC)2的排放，可用下列方法把CC)2轉(zhuǎn)化成乙醇燃料:

①2cC)2(g)+6H2(g)=CH3CH20H⑴+3見(jiàn)0解)AH=akJ.mof'

1

②2H,(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=bkJ-mol-

③凡。(8)=凡0(1)AH=ckJmol1

則表示CH3cH20H(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(2)N0的氧化反應(yīng)2NO+O2^-2NO2分兩步進(jìn)行；

I.2N0N2O2ILN2O2(g)+02(g)2NO2(g)

其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示

反應(yīng)進(jìn)程

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填T或TI")，其理由是o

②一定溫度下，在剛性密閉容器中，起始充入一定量的N。？氣體(NO2轉(zhuǎn)化為N?O4忽略不計(jì))，此時(shí)

壓強(qiáng)為36kPa,在5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為46kPa,則0~5min用02的分壓表示反應(yīng)速率為。

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-'(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。

③恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.生成NO的速率與消耗NO2的速率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)?分子質(zhì)量不再變化

⑶利用CH3cH20H燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO?分別轉(zhuǎn)化為NH；和SO：如下圖裝置所示。

則物質(zhì)甲為(填名稱)，陰極的電極反應(yīng)式______;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，A的濃度為

mol-L-'(電解過(guò)程中忽略溶液體積變化)。

濃(NHjSQ溶液對(duì)IA

KM溶液稀喘密液

【答案】(1)CH3cH20H(1)+30,(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-(a-3b-3c)kJ/mol

(2)(bI；反應(yīng)I的活化能大§2kPamin-';0.064或8/125；AD

+

(3)乙醇；NO+6H+5e=NH；+H20；2

【解析】

(1)?2CO,(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(g)AH=akJmol'

1

②2H,(g)+O2(g)=2H2O(g)A/y=bkJ-mol-

③HzCKgAH?。⑴AH=ckJmor1

根據(jù)蓋斯定律，3x③+3x②-①得：CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

AH=-(a-3b-3c)kJ/mol；

(2)①由能量變化圖可知第I步活化能較大，反應(yīng)速率較慢，因此決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是I；理

山為反應(yīng)I的活化能大；

②因?yàn)槭莿傂匀萜?，可帶壓?qiáng)列三段式：—2NO

2NO+O2一2

開(kāi)始分壓(KPa)0036

變化分壓(KPa)2XX2X

平衡分壓(KPa)2XX36-2X

-1

，根據(jù)題意有36+x=46,解得x=10,因此0~5min用02的分壓表示反應(yīng)速率為10kPa=5min=2kPa.min:

iz-2

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=「——1^2一|=0.0641^^一1或8/1251d^1」；

202X10

③2NO(g)+02(g)=^2NCh(g),2NO恒溫恒容條件：

A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡：

B.p=m/V,自始至終m和V均不變，p不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；

C.生成NO的速率與消耗NO?的速率相等，都是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=>11/11,氣體總質(zhì)量m自始至終不變，氣體總n是變量，當(dāng)混合氣體

的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；

選AD；

（3）利用CH3cH20H燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH：和SO；：結(jié)合圖可知，

左邊裝置為乙醇燃料電池，右邊裝置為電解池，NO轉(zhuǎn)化為NH：,N化合價(jià)降低，則通入NO的一極得電

子，為陰極，通入二氧化硫的一極為陽(yáng)極，則燃料電池a電極為負(fù)極，燃料電池中負(fù)極通入的是燃料，因

此物質(zhì)甲為乙醉：電解池陰極得電子，NO轉(zhuǎn)化為NH：,結(jié)合電解質(zhì)為硫酸鏤可知電極反應(yīng)式為

+

NO+6H+5e=NH；+H,O;電解池陽(yáng)極失電子，S02轉(zhuǎn)化為SO：,電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e=SO：

電解

+4H+,在電解池總反應(yīng)為2N0+8H2O+5SO2^=（NH4）2SO4+4H2SO4~10e;因此A為H2so4,轉(zhuǎn)移2.5mol

電子時(shí)，生成Imol硫酸，物質(zhì)的量濃度為lmol+500mL=2mol/L。

35」化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（2021.廣東高考真題）很多含疏基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合

物I可與氧化汞生成化合物n。

C/—SHCH—S、CH—SH

12>Hg

CH—s—OH

CH—SHCH—S/CH—SH

111

CH2—OHCH2—OHCH—SO3Na

Inmrv

（1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

（2）H2S.CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閛

（3）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第HB族。

（4）化合物m也是一種汞解毒劑?；衔颳是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在n中s元素的電負(fù)性最大

c.在ni中c-c-c鍵角是180°

D.在川中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物HI相比，水溶性較好

的是________

（6）理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞（Hg）、楮（Ge）、錦（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。

X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

O=Ge

?=Hg

O=Sb

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：

Ge：Sb=。

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr,則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。

【答案】（案3s23P4

（2）H2O>H2S>CH4

（3）六

（4）AD

（5）化合物HI

（6）①由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式②41：1：2③

2xMr

301xx2y

【解析】（1）基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23P4,故

答案為：3s23P4。

（2）H2S、CH4、H20均為分子晶體，比。分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S、CH&的分子間范德華力隨

相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4,故答案為：H2O>H2S>CH4O

（3）第六周期0族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第HB族，故答案為：六。

(4)A.曹一^中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+q—=4,因此S原子采取sp3雜化，故A正確;

中含有的元素為H、C、O、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大,

同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O元素，故B錯(cuò)誤;

中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109°28\

故C錯(cuò)誤;

CH2-SH

中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-0、S-H共價(jià)鍵和CH—SH與Na+之間的離子

CH2-SO3

鍵，故D正確;

E.黃一的中硫氧鍵分為硫氧單鍵和硫氧雙鍵，共價(jià)鍵種類不同，因此二者的鍵能不同，故E

錯(cuò)誤;

綜上所述，說(shuō)法正確的是AD項(xiàng)，故答案為AD。

⑸映中脛基能與水分子之間形成分子間依鍵,為易溶于水的鈉鹽，溶于水后

CH,-SHCHLSH

電離出的CIH—-SH中O原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)溶于水后，ICH-—SH

I_I.

CH2-SO3CH2-SOS

形成的公鍵更多，因此化合物山更易溶于水，故答案為：化合物III。

（6）①對(duì)比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個(gè)單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞

是晶體的最小重復(fù)單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它

形式。

②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2,右側(cè)晶

胞中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4：該晶胞中Sb

原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8,Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶

胞中含有Ge原子數(shù)為l+8xg+4x；=4,Hg原子位于棱邊、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為6xJ

+4x1=4,則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2,故答案為：4；1：1：2。

4

4xM

③1個(gè)品胞的質(zhì)量加=7------個(gè)晶胞的體積V=(xx10-7cm)2x(yx107cm)=x2yx1021cm3,則X晶

6.02x10

4xM

2xMr

體的密度為9=6.02x1()23g=—__六g/曲，故答案為：

Vx?yx］尸cn?301XX-y

36」化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

（2021.江蘇徐州市.高三其他模擬）有機(jī)化合物G具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用。一種合成G的

路線如下:

（l）A-B的過(guò)程為先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，寫出消去過(guò)程中另一種主要副產(chǎn)物（含3個(gè)甲基）

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(2)D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

0O

(3)乙酸和乙酸酎(貝o又)均可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但C-D反應(yīng)采用乙酸酢而不采用乙酸的可能原因是

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異