【高中化學】氧化還原反應課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

化還原氧2第一關：氧還反應的配平配平下列方程式：

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4==

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑+

H2O觀察法？最小公倍數(shù)法？奇數(shù)變偶法？歸一法？雙線橋法！

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-.得1e-.66112X6X1用雙線橋法表示該氧化還原反應的電子轉移第一步、標出有變價的元素的化合價第二步、列出變價元素的得失電子情況

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-得1e-第四步、用質量守恒法配平其他物質第三步、用最小公倍數(shù)配平使得失電子總數(shù)相等第五步、檢查質量，電荷，電子是否守恒

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O0+5+6+4失6e-得1e-6611X6X1

S+

HNO3（濃）=

H2SO4+

NO2↑+

H2O66112標變價求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒標出有變價的元素的化合價用質量守恒法配平其他物質用最小公倍數(shù)配平使得得失電子數(shù)相等檢查質量，電荷，電子是否守恒列出變價元素的得失電子情況氧化還原反應配平雙線橋法：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O

FeCl3+

H2S==

FeCl2+

HCl+

S↓配平方程式：+3+20-2得1e-失2e-X222112X1標變價求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒

KMnO4+

H2C2O4+

H2SO4==

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑+

H2O配平方程式：+7+2+4+3得5e-X5失1e-x2X222510318標變價求總數(shù)列得失配系數(shù)查守恒化學方程式的配平原則1.質量守恒:反應前后原子的種類和個數(shù)不變2.電荷守恒:離子反應前后,所帶電荷總數(shù)相等3.得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)氧化性、還原性的判斷1.

氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。2.

氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。3.

物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系下列微粒中，只有氧化性的是(）①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①②B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥例1寫出下列微粒在反應中表現(xiàn)出的性質。S2-、Fe2+、H+、Cu、HCl、H2O只能作氧化劑的是

。只能做還原劑的是

。既能作氧化劑又能做還原劑的是

。變式1下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不