2022年北京市通州區(qū)高三年級下冊學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題（含詳解）

通州區(qū)2022年高三年級模擬考試

化學(xué)試卷

本試卷共100分。考試時長90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016K39Cr52Ndl44

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.2022年北京冬奧會首次使用CCh跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.CCh是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.干冰中CO2分子間只存在范德華力

C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵

D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

2.新疆土質(zhì)呈堿性、陽光充足等優(yōu)勢造就了新疆棉以絨長、品質(zhì)好、產(chǎn)量高著稱于世。下列有關(guān)說法不無

礫I的是

A.新疆棉的主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子

B.新疆棉可被生物降解

C.新疆棉的主要成分和淀粉互為同分異構(gòu)體

D.可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉

3.硅化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層硅化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正

確的是

A.神元素在元素周期表中位于d區(qū)

B.￡Te原子核內(nèi)中子數(shù)為128

C."2cd與"4Cd互為同位素

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

4.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.Cl2的電子式C1：C1B.CO?的VSEPR模型

Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖跡》

C.D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型

5.下列說法正確的是

A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>K

C.熱穩(wěn)定性：H2S>HC1>HFD.電負(fù)性：CI<S<P

6.下列敘述的事實與化學(xué)知識線有關(guān)聯(lián)的是

選項事實化學(xué)知識

A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精（體積分?jǐn)?shù)）能使蛋白質(zhì)變性

B焊接金屬時用NH4cl溶液除銹NH4cl加熱易分解

C用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

D用氯化鐵溶液蝕刻電路板Fe，+可將Cu氧化為c心

AAB.BC.CD.D

7.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法

氨堿法中涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)I:NaCl+C02+NH3+H20=NaHCOJ+NH4C1

A.

反應(yīng)II：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

卜列制取少量Na2cO3的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaHCO,

圖

圖

圖

圖234

A.制取CO?B.除去CO2中HC1

C.制取NaHCO3D.制取Na2co3

8.下列用于解釋事實的方程式書寫不思硬的是

A.新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：4Na+O,=2Na2O

B.將CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：2()_ONa+CO2+H2O—2(^^OH+Na2co3

3+

C.向AICI3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al+3NH3.H20=A1(OH)3+3NH：

D.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl(s)+1(aq)=Agl(s)+Cl(aq)

9.下列事實或數(shù)據(jù)不能用平衡移動原理解釋是

ABCD

密閉容器中，氫氣、碘

向新制氯水中滴加C（氨

蒸氣、碘化氫氣體組成0.10.01

NaOH溶液，溶液由水）mol/L

的平衡體系加壓后顏色

淺黃綠色變?yōu)闊o色

pH11.110.6

變深

A.AB.BC.CD.D

10.雄黃(As4sQ和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者都難溶于水，在自然界中共生，且可以相

+

互轉(zhuǎn)化。雌黃(As2s3)能溶于HNO3,反應(yīng)如下：AS2S3+10H+10NO；=

2H3ASO4+3S+10NO2T+2H2O。下列說法不氐碰的是

A.生成ImolHaAsO”則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，可選用硝酸作電解質(zhì)溶液、石墨作負(fù)極、As2s3作正極

C.反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收

D.雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程需要氧化劑

11.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實驗:

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K31Fe(CN)6］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

下列說法不氐聊的是

A.由實驗①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應(yīng)

B.由實驗③和④說明Fe3+與F發(fā)生反應(yīng)

C.由實驗①和③說明Fe?+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

D.由實驗②和④說明Fe3+與F發(fā)生的是可逆反應(yīng)

12.有機物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z,其結(jié)構(gòu)：X為

CH2—CH—CH2

OH，Y為I\/,Z為

ClU

CH,—CH-CH：-^O-Q-C-0-O-CH：-CH—CH：^O-Q-C-Q-o-CH2-CH—CH2,下歹|J說法正確

、O/CH,OHCH,

的是

A.X核磁共振氫譜有3個吸收峰

B.生成ImolZ的同時生成(n+l)molHCl

C.X、Y反應(yīng)生成Z的過程既有取代反應(yīng)，也有聚合反應(yīng)

D.相同條件下，苯酚和Y反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子

13.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實驗(裝置

圖如下)，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸播水中，實驗3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂

[mMg(OH)2nMgCO3]o下列說法不思卿的是

實驗1實驗2實驗3

上尖嘴導(dǎo)管

_/蒸儲水飽和NaHCOj溶液

—*/(pH=8.3)

-/蒸墻水上鎂條

!——鎂條

0—鎂條

鎂條表面有微小氣泡，且溶液鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率鎂條表面有大量氣泡，溶液

較長時間無明顯變化逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象逐漸變?yōu)闇啙?/p>

A.實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(OH)2有關(guān)

B.實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

C.實驗3中HCO；破壞了MglOH%在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

D.由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論

14.稀土永磁材料——高性能鉉鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料?從制鉉鐵硼的廢料中提取氧化數(shù)

(NdzCh)的工藝流程如圖1所示，草酸被晶體的熱重曲線如圖2所示。

鈦鐵硼

廢料氧化鉉

圖1

草酸鈦晶體加入過程中的熱重曲線

圖2

己知：i.Nd與酸反應(yīng)生成Nd3+離子，草酸鉉晶體［用2（^204）340>120］的摩爾質(zhì)量是7328/11101；

ii.0.1mol/LFe2+生成Fe（。H）2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3

0.1mol/LFe3+生成Fe（OH）3,開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時pH=2.8

下列說法不走硬的是

A.氣體1的主要成分是H2,濾渣1是硼和其他不溶性雜質(zhì)

2+

B.“氧化”時會發(fā)生反應(yīng)：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）31+4W

C.若“調(diào)pH之4”與“氧化”順序顛倒，H?。？的利用率無影響

D.由圖2可知，500C時剩余固體的主要成分是Nd202co3

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子有種運動狀態(tài)不相同的電子，其價層電子排布式為。

（2）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如下圖所示。

OC1

?Cu

①該晶體的化學(xué)式為—

②該晶體中，每個氯原子周圍與它最近且等距離氯原子有個。

（3）Ci?+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進行如下實驗。

序

實驗步驟實驗現(xiàn)象或結(jié)論

號

產(chǎn)生藍色沉淀，隨后溶解并得到深藍

i向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量

色的溶液

ii再加入無水乙醇得到深藍色晶體

iii測定深藍色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為

[CU(NH3)4]SO4H2O

將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，

iv無藍色沉淀生成

再加入稀NaOH溶液

①深藍色的配離子［cMNH,)/"的結(jié)構(gòu)簡式：。

②［CU(NH3)/SC)4-H2。晶體中H20的中心原子雜化軌道類型為：o

③加入乙醇有晶體析出的原因：?

④該實驗條件下，Ci?+與NH,的結(jié)合能力(填“大于”“小于”或“等于")Ci?+與OH-的結(jié)合能

力。

⑤NH3能與Cu"形成［CU(NH3)4/，而NF,不能，其原因是。

16.重鋁酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備重倍酸鉀并探究其性質(zhì)。

I.制備重銘酸鉀

以銘鐵礦(主要成分可表示為FeOCrzOs,還含有SiO2、A12OVFe?。?等雜質(zhì))制備重銘酸鉀(K^Cr?。?)

固體的工藝流程如下:

資料：i.NaFeO2遇水強烈水解。

ii.部分微粒在溶液中的顏色：Cr?O；橙色CE+綠色

(1)KzCr?。,中Cr元素的化合價是。

(2)熔塊的主要成分為NazCrO。NaFeO?、Na2SiOrNaA10rKC1等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固

體，寫出步驟②NaFeO?水解的離子方程式。

(3)測定重銘酸鉀純度

稱取重錨酸鉀試樣wg配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀H2s0」和碘化鉀溶液

(C^O；-的還原產(chǎn)物為c「")，放于暗處5min,然后加入100mL水和淀粉指示劑，用bmol/LNaSzO：標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定（k+2$2。1=$4。：-+2「），至滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則所得產(chǎn)品中重鍋酸鉀的純度:

。（滴定過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

II.探究重鋁酸鉀的性質(zhì)

實驗IIIIIIIV

5滴0.1rnol/I.5滴0.1mol/L

5滴0.1mol/L

K,Cr9溶液酸性Kir2。7溶液

K,Cr。溶液

01

Q口Qn

J

操作

2mL5%

HQ,溶液

2mL2mL5%

恭你水mL5%

H,0,溶液卜IQ,溶液

試管中溶液立即變?yōu)樽睾?/p>

色，一段時間后，逐漸產(chǎn)

迅速反應(yīng)，溶液顏

溶液中略溶液顏色生大量使帶火星木條復(fù)燃

色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)

現(xiàn)象有微小氣變?yōu)闇\黃氣體，溶液顏色慢慢變

生大量使帶火星木

泡產(chǎn)生色淺，6min后溶液顏色與

條復(fù)燃的氣體

實驗H試管中顏色幾乎相

同

（4）由上述I、H、III實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為可以確認(rèn)KzCr?。,在實驗III中起/乍用;

乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該補充實驗V才能證明K2Cr2O7的上述作用，實驗V的操作和現(xiàn)象是：

（5）查閱資料可知，在反應(yīng)IH中KzCr?。,，使雙氧水分解反應(yīng)分步進行，其過程可表示為:

i：Cr2O^+4H2O2=2HCrO；+3H2O；

ii：

請寫出反應(yīng)ii的離子方程式：。

（6）寫出實驗IV中反應(yīng)的離子方程式：o

綜上所述，K3Cr2O7的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。

17.有機化合物F是合成抗病毒藥物法匹拉韋過程中的重要中間體，其合成路線如下:

0

C2H5O

OC2H5

OC2H5

i.NaOH溶液

ii.H*

D

(C6H12O4)

已知：i.R-CHO

0d'H一定條件

ii.R——NH

2H2O

R"、，，

(1)A可以與Na2co3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。？，A的結(jié)構(gòu)簡式：.

(2)①的反應(yīng)類型是。

(3)C分子中含有的官能團是。

(4)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)下列說法不甲唧的是。

a.A分子中存在sp2雜化的碳原子

b.C可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

c.D能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

&D存在含有一個六元環(huán)酯類同分異構(gòu)體

(6)補充下列合成路線：合成E分三步進行，上圖中③為取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2和E互為同分異構(gòu)體,

請補充E的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出中間產(chǎn)物1在一定條件下生成中間產(chǎn)物2的化學(xué)方程式：

f旦T中間產(chǎn)物h匹犯上1中間產(chǎn)物人同

HN

COOCH1-----1

C2H3

OC,H<

18.“綠水青山就是金山銀山”，研究消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH,=-114kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH,=+181kJ/mol

寫出C與NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式__________。

⑵已知：4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g)AH=-120aW/mob在2L恒容密閉容器中,

投入0.2molNC)2和0.4molCO,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下,

反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(3)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用

S-500、S-900表示，相關(guān)信息如下表：

元素分析/%

煤焦比表面積/(car-g|)

CH

S-500

80.792.76105.69

S-900

84.260.828.98

將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器(圖1)。不同溫度下，進行多組平行實驗，測定相同時間內(nèi)

NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。

［已知：NO的脫除主要包含吸附和化學(xué)還原(AH<0)兩個過程］

50

%

/45

<40

健35

裝30

O25

N20

15

150

①已知煤焦表面存在的官能團有利于吸附NO,其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)，比值小，表面

官能團少。由圖2可知，相同溫度下，單位時間內(nèi)S—500對NO的脫除率比S-900的高，可能原因是

___________.（答兩條）。

②350℃后，隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NO的脫除率增大的原因是

（4）電解氧化吸收法：其原理如圖3所示：

①從A口中出來的物質(zhì)的是。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式___________o

19.實驗室探究NaHSOa溶液與Ci?+的反應(yīng)。

I.如下圖所示制備NaHSOs（經(jīng)檢驗裝置氣密性良好）。

ABCD

（1）儀器a的名稱是.

（2）寫出C中制備NaHSO,的離子方程式—

II.探究NaHSO,溶液與Ci?+的反應(yīng)，過程如下圖所示:

iJ0ANaSO

固體（適2量）4口瞬時無明顯變化，

----------------30s時也無明顯變化

加入2mLlmol/L分為

CuSOq溶液，兩等份

加人NaCl

2mL1mol/L藍色溶液，3min固體（適量）0瞬時無明顯變化，30s時有無色氣體

NaHSO?溶液內(nèi)未見明顯變化一口和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

已知：硫酸亞銅易溶于水。

回答下列問題：

(3)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)檢驗為SO2,寫出該檢驗的實驗操作及現(xiàn)象：。(可選試

劑：O.lmol/LNaOH溶液、O.lmol/LKMnO,溶液、碘水)

(4)加入NaCl固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗是CuCl,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入NaCl固體發(fā)生

反應(yīng)的原因：

a.C「改變了HSO；的還原性

b.cr改變了的cu2+的氧化性

證明原因b合理。

i.補全上圖電化學(xué)裝置示意圖:

ii.寫出B中的電極反應(yīng)方程式.

m.請從反應(yīng)原理的角度解釋原因：C「與Ci?+的還原產(chǎn)物形成沉淀，，使HSO］與Cu?+的反

應(yīng)能夠進行完全。

III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Air"，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于"王水”[V(濃硝酸):

V(濃鹽酸)=1:3]。

+

已知：Au"+4CP+H7——^HAUC14

(5)利用(4)中實驗探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：o

通州區(qū)2022年高三年級模擬考試

化學(xué)試卷

本試卷共100分。考試時長90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016K39Cr52Ndl44

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.2022年北京冬奧會首次使用CCh跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.CCh是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.干冰中CO2分子間只存在范德華力

C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵

D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化碳中C-O鍵為極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A正確；

B.干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B正確；

C.冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強，C正確；

D.該過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，D錯誤；

故選D。

2.新疆土質(zhì)呈堿性、陽光充足等優(yōu)勢造就了新疆棉以絨長、品質(zhì)好、產(chǎn)量高著稱于世。下列有關(guān)說法不F

硯的是

A.新疆棉的主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子

B.新疆棉可被生物降解

C.新疆棉的主要成分和淀粉互為同分異構(gòu)體

D,可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉

【答案】C

【解析】

【詳解】A.新疆棉的主要成分為纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物，A項正確；

B.新疆棉的主要成分為纖維素，其在環(huán)境中接觸到的許多生物可使之分解、水解，使其很快降解，B項

正確；

C.纖維素和淀粉的分子式雖然都可以表示為(C6HK)O5)“，但兩者〃值不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C項

錯誤；

D.新疆棉的主要成分是纖維素，新疆棉灼燒時產(chǎn)生燒紙的氣味，蠶絲棉的主要成分為蛋白質(zhì)，蠶絲棉灼

燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，現(xiàn)象不同，可用灼燒的方法鑒別新疆棉和蠶絲棉，D項正確；

答案選C。

3.蹄化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層神化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說法正

確的是

A.硫元素在元素周期表中位于d區(qū)

B.腎Te原子核內(nèi)中子數(shù)為128

C."2cd與"4cd互為同位素

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.確為52號元素，元素在元素周期表中位于p區(qū)，A錯誤；

B.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，曹Te原

子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76,B錯誤；

C.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；“2cd與”4Cd互為同位素，C正

確；

D.發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層硫化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過程是

把光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故選Co

4.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

A.。2的電子式Cl:ClB.CO2的VSEPR模型

D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣是雙原子分子，電子式為：d：&：，故A錯誤；

????

B.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,VSEPR模型為直線形，不是V形,

故B錯誤；

C.鎂原子的核電荷數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為&（0,故C錯誤；

D,苯的結(jié)構(gòu)簡式為<）,分子結(jié)構(gòu)模型為中串，故D正確；

故選D。

5.下列說法正確的是

A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>K

C.熱穩(wěn)定性：H2S>HC1>HFD.電負(fù)性：C1<S<P

【答案】A

【解析】

【詳解】A.第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例HA>HIA,故C>Be>B,A正

確；

B.同主族元素從上往下金屬性逐漸增強，故：Li<Na<K,B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>C1>S,故熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,C錯誤;

D.同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強，故電負(fù)性：C1>S>P,D錯誤；

故選Ao

6.下列敘述的事實與化學(xué)知識線專關(guān)聯(lián)的是

選項事實化學(xué)知識

A用酒精免洗消毒液洗手75%的酒精（體積分?jǐn)?shù)）能使蛋白質(zhì)變性

B焊接金屬時用NH4cl溶液除銹NH4cl加熱易分解

C用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

D用氯化鐵溶液蝕刻電路板Fe，+可將Cu氧化為Ci?+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.免洗消毒液的主要成分是能使蛋白質(zhì)變性的體積分?jǐn)?shù)75%的酒精，消毒能力強，用酒精免洗

消毒液洗手可以起到殺菌消毒的作用，故A正確；

B.氯化鉉是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化鍍?nèi)芤撼Ｓ糜诤附咏饘贂r除銹，則溶液除銹

與氯化鐵受熱易分解無關(guān)，故B錯誤；

C.用糯米釀制米酒的過程為淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)酵轉(zhuǎn)變

為乙醇，故c正確；

D.鐵離子能與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，所以常用氯化鐵溶液蝕刻電路板，故D正確；

故選Bo

7.侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將氨堿法和合成氨工藝聯(lián)合起來，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法

氨堿法中涉及的反應(yīng)有：

反應(yīng)I：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCOJ+NH4cl

A.

反應(yīng)H：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

下列制取少量Na2co3的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖2圖4

A,制取CO?B.除去CO?中HC1

C.制取NaHCC)3D,制取Na2cO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖1裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可用于制取C02,但長頸漏斗下

端在液面以上，沒有形成液封，故A不符題意；

B.圖2裝置中除去CO2中HCL可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，才能達到

除雜目的，故B不符題意：

C.圖3裝置中裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，在冰水溫度下發(fā)生反應(yīng)，生成碳

酸氫鈉晶體和氯化鉞，可以制備碳酸氫鈉，故C符合題意；

D.圖1裝置中碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試

管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D不符題意；

答案選C。

8.下列用于解釋事實的方程式書寫不氐俄的是

A.新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：4Na+O2=2Na2O

B.將CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：2(^^0Na+CO2+H2O—2OH+Na2co3

3+

C.向AlCb溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al+3NH3-H2O=A1(OH)3+3NH；

D.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl(s)+T(aq)=Agl(s)+CP(aq)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉的還原性強，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成氧化鈉，所以新切開的鈉的光亮表面在空氣

中很快變暗，反應(yīng)的方程式為4Na+O2=2Na2。，故A正確；

B.二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為二^ONa+CCh+HzO-

+NaHCO3,故B錯誤；

C.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鍍，反應(yīng)的離子方程式為

A產(chǎn)+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH：,故C正確；

D.氯化銀的溶度積小于碘化銀，向氯化銀懸濁液中滴加碘化鉀溶液產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)為氯化銀與碘化

鉀溶液反應(yīng)生成碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為AgQ(s)+F(aq)=AgI(s)+C「(叫)，故D正確;

故選B?

9.下列事實或數(shù)據(jù)不熊用平衡移動原理解釋的是

ABCD

1純水電導(dǎo)率/(網(wǎng)?皿)

密閉容器中，氫氣、碘12

向新制氯水中滴加10c（氨

蒸氣、碘化氫氣體組成8/0.10.01

水）mol/L

NaOH溶液，溶液由6/

4

的平衡體系加壓后顏色/

淺黃綠色變?yōu)闊o色2

0pH11.110.6

變深20406080100"

溫度/℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移

動，則加壓后顏色變深是因為濃度增大，不是因為平衡移動，故A符合題意；

B.新制氯水中存在如下平衡：CI2+H2OUH++CI+HC10,向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧根離子

中和酸，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能用平衡移動

原理解釋，故B不符合題意；

C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，水中離子濃度增大，則純水電導(dǎo)率增大能用平衡移

動原理解釋，故C不符合題意；

D.由氨水的pH與濃度變化的關(guān)系可知，氨水中存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，氨水濃度變

為原來的10倍時，JpH<l,則氨水的pH與濃度變化的關(guān)系能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；

故選Ao

10.雄黃(As4sQ和雌黃(As2s3)是提取碑的主要礦物原料，二者都難溶于水，在自然界中共生，且可以相

+

互轉(zhuǎn)化。雌黃(As2s3)能溶于HNO3,反應(yīng)如下：AS2S3+10H+10NO；=

2H3ASO4+3S+10NO2T+2H2O。下列說法不氐碰的是

A.生成ImolH;AsO」則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，可選用硝酸作電解質(zhì)溶液、石墨作負(fù)極、As2s3作正極

C.反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收

D.雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程需要氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式分析硝酸根中氮由+5價降低到+4價，lOmol硝酸根離子完全被還原轉(zhuǎn)移

lOmol電子，由反應(yīng)可知生成2moiH3ASO4轉(zhuǎn)移lOmol電子，則生成ImolH3Ase)4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為5mol,A正確；

B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，分析化合價知As2s3中元素化合價均升高，應(yīng)負(fù)極，故可選用硝酸作電

解質(zhì)溶液、石墨作正極、As2s3作負(fù)極，B錯誤；

C.NCh會污染環(huán)境，因此反應(yīng)產(chǎn)生的NO?可用NaOH溶液吸收，C正確；

D.雄黃(As4s4)中As化合價+2價，雌黃(As2s3)As化合價為+3價，故雄黃轉(zhuǎn)化為雌黃過程需要氧化

劑，D正確；

故選B。

11.將0.2mol/L的KT溶液和Q()5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，取混合液分別完成下列實驗：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K31Fe(CN)6］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

下列說法下無硬的是

A.由實驗①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應(yīng)

B.由實驗③和④說明Fe3+與「發(fā)生反應(yīng)

C.由實驗①和③說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

D.由實驗②和④說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】由實驗的實驗現(xiàn)象可知，過量的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵

離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Fe3++2「U2Fe-+L,反應(yīng)后的溶液中含有鉀離子、

硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質(zhì)碘。

【詳解】A.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng),，反應(yīng)后的溶液

中含有鐵離子和碘離子，所以由實驗①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實驗③和④說明

鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實驗

①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故C正確；

D.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由

實驗②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

12.有機物X和Y在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑Z,其結(jié)構(gòu)：X為

CH2—CH—CH2

OH.丫為|\/,z為

ClU

弋CHYH：+AQ-C-Q—O-CHLCH下列說法正確

、O/CH)OH

的是

A.X核磁共振氫譜有3個吸收峰

B.生成ImolZ的同時生成(n+l)molHCl

C.X、Y反應(yīng)生成Z的過程既有取代反應(yīng)，也有聚合反應(yīng)

D.相同條件下，苯酚和Y反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有4類氫原子，核磁共振氫譜有4個吸收峰，故A錯誤;

B.由原子個數(shù)守恒可知，X與Y反應(yīng)生成ImolZ的同時生成(n+2)mol氯化氫，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，X與Y反應(yīng)生成Z的過程為X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

與Y發(fā)生取代反應(yīng)生成

Z,則生成Z的過程中既有取代反應(yīng)，也有聚合反應(yīng)，故c正確;

D.苯酚分子中只含有1個羥基，和Y只能發(fā)生取代反應(yīng)或環(huán)加成反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，所以不能生

成結(jié)構(gòu)與Z相似的高分子，故D錯誤；

故選C。

13.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實驗(裝置

圖如下)，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸儲水中，實驗3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂

[mMg(0H)2nMgC03]o下列說法不歸蒯勺是

實驗1實驗2實驗3

占尖嘴導(dǎo)管

/蒸儲水

/蒸儲水

鎂條

----鎂條

鎂條表面有微小氣泡，且溶液鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率鎂條表面有大量氣泡，溶液

較長時間無明顯變化逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象逐漸變?yōu)闇啙?/p>

A.實驗1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的MglOH%有關(guān)

B.實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

C.實驗3中HCO；破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

D.由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金屬鎂與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2會覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，故實

驗1現(xiàn)象不明顯，A正確;

B.實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導(dǎo)致溫度升高，Mg(OH)2的

溶解度增大，覆蓋在鎂條的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反應(yīng)的進行，B正確;

C.由于HCO3可電離產(chǎn)生H+，從而破壞Mg(OH)2的生成，故實驗3中HCO3破壞了Mg(OH)2在鎂條

表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，C正確;

D.由題干信息可知實驗1和實驗3所得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實驗1和實驗3可得出

“堿性增強有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，D錯誤;

故選Do

14.稀土永磁材料——高性能鉉鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制鉉鐵硼的廢料中提取氧化鉉

(Nd2O3)的工藝流程如圖1所示，草酸鉉晶體的熱重曲線如圖2所示。

鉉鐵硼

廢料氧化鉉

圖1

剩余固體質(zhì)量

原始固體質(zhì)量

草酸鈦晶體加入過程中的熱重曲線

圖2

己知：i.Nd與酸反應(yīng)生成Nd，+離子，草酸鉉晶體［Nd2(C2O4)310H2。］的摩爾質(zhì)量是732g/mol；

ii.0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3

O.lmol/LFe，+生成FelOH%,開始