(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練第8講水溶液中的離子平衡

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第8講水溶液中的離子均衡(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第8講水溶液中的離子均衡/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第8講水溶液中的離子均衡第8講水溶液中的離子均衡一、選擇題(本題包括8個(gè)小題,每題6分,共48分)1.2020年6月30日,世界地理標(biāo)志大會(huì)在江蘇揚(yáng)州召開,“鎮(zhèn)江香醋”作為鎮(zhèn)江地理標(biāo)志產(chǎn)品的代表,在大會(huì)上亮相,碰到了國(guó)內(nèi)外嘉賓的關(guān)注?！版?zhèn)江香醋”的主要成分是乙酸。以下能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )A.CH3COOH溶液與Zn反響放出H2-13·LCHCOONa溶液的pH大于7C.CHCOOH溶液與NaCO反響生成CO3232·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅2.(2020河南中原名校聯(lián)考)在25℃時(shí),關(guān)于0.1mol·L-1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.加水稀釋后,溶液中錯(cuò)誤!未找到引用源。不變-減小B.加入少量NaOH固體,c(CH3COO)+-+-C.該溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)-1硝酸等體積混雜后+)=c(N3-+-D.與0.1mol·L:c(Na錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH)3.(2020山東齊魯名校聯(lián)考)某些鹽能溶解積淀,利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相關(guān)解析不正確的選項(xiàng)是( )編號(hào)①②③分別質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞,溶液顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B.分別向少量Mg(OH)2積淀中加入適合等體積的②③,積淀均能快速完好溶解C.①③混雜后發(fā)生反響:Mg(OH)2(s)+2N錯(cuò)誤!未找到引用源。2+Mg+2NH3·H2OD.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解均衡正向搬動(dòng)4.(2020江蘇化學(xué),14)(雙選)常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()-1:前者大于后者A.濃度均為0.1mol·L的HCOONa和NHCl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和4B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),耗資NaOH溶液的體積相等-1-1c-c-+mol·LHCOOH與0.1mol·LNaOH等體積混雜后的溶液中:(HCOO)+(OH)=(HCOOH)+(H)ccmol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中--+?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414036?(pH<7):c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)5.(2020湖南長(zhǎng)郡中學(xué)模擬)在T℃時(shí),鉻酸銀(AgCrO)在水溶液中的積淀溶解均衡曲線以以下圖。24以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.T℃時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能夠使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8-4D.圖中a=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?06.(2020黑龍江六校協(xié)作體二模)常溫下,以下相關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混雜:c(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)=c(Na+)>c(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(HS錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(OH-)C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)均為1×10-8mol·L-1-1224+22D.在0.1mol·LNaCO溶液中:2c(Na)=c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(H2C2O4)7.(2020四川平頂山模擬)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不相同的反響,當(dāng)0.01mol<n(CO)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反響是22NaAlO+CO+3HO2Al(OH)↓+NaCO。以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是()222323選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(Al錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(OH-)c(Na+)>c(Al錯(cuò)誤!未找到引用B0.01源。)>c-錯(cuò)誤!未找到引用(OH)>c(C源。)c(Na+)>c(HC錯(cuò)誤!未找到引用C0.015源。)>c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+)8.(2020甘肅蘭州三模)已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的以下溶液的pH以下表所示:溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.依照上表得出三種酸電離均衡常數(shù)的大小關(guān)系為HF>HClO>HCO(一級(jí)電離均衡常數(shù))23B.加熱0.1mol·L-1NaClO溶液,其pH小于9.7C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混雜,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)-1-+·LNa2CO3溶液中,存在的關(guān)系:c(OH)-c(H)=c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)+2c(H2CO3)二、非選擇題(包括4個(gè)小題,共52分)9.(2020海南“七校締盟”第二次聯(lián)考)(12分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為。(2)常溫下,用0.01-1-1222mol·L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L的HNO溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系以以下圖。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:。②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)c(N2錯(cuò)誤!未找到引用源。)。(填“>”“<”或“=”,下同)+(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混雜,能夠獲取黃色的連二次硝酸銀積淀,向該分別系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色積淀和黃色積淀共存時(shí)分別系中錯(cuò)誤!未找到引用源。。[已知sp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,sp(Ag2SO4)=1.4×10-5]KK10.(2020廣東湛江模擬)(14分)弱電解質(zhì)的電離均衡、鹽類的水解均衡和難溶物的溶解均衡均屬于化學(xué)均衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下均衡:H2A+--+2-。H+HA,HAH+A(1)常溫下NaHA溶液的pH(填序號(hào)),原因是。A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定(2)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混雜后溶液的體積變化)。此時(shí)該混雜溶液中的以下關(guān)系必然正確的選項(xiàng)是。A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14B.(Na+)+c(K+)=(HA-)+2(A2-)cccC.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下均衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采用的措施有。A.高升溫度B.降低溫度C.加入NHCl晶體4D.加入NaA固體2Ⅱ.含有Cr2錯(cuò)誤!未找到引用源。的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3-1錯(cuò)誤!mol·L的Cr2未找到引用源。。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行以下辦理:Cr2錯(cuò)誤!未找到引用源。Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反響的離子方程式為。(2)若辦理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為。(已知:sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,sp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)?導(dǎo)學(xué)號(hào)40414037?KK11.(2020天津和平區(qū)一模)(13分)FeCl3在溶液中分三步水解:3+22++1Fe+HOFe(OH)+HK2+2+2Fe(OH)+HOFe(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+HKFe(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+H2OFe(OH)3+H+K3(1)以上水解反響的均衡常數(shù)1、2、3由大到小的序次是。KKK經(jīng)過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+yH+欲使均衡正向搬動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))。A.降溫B.加水稀釋C.加入NH4ClD.加入NaHCO3(3)室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)楦邼舛染酆下然F的要點(diǎn)條件是。天津某污水辦理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果以以以下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe/(mg·L-1)表示]的最正確范圍約為mg·L-1。12.(2020河北邯鄲模擬)(13分)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的以下六種溶液的pH如表所示:溶質(zhì)CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNCHONa332365pH8.89.711.610.311.111.3(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。(2)依照表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol·L-1的以下五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是(填編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是。①HCN②HClO③CHOH④CHCOOH653⑤H2CO3依照表中數(shù)據(jù),以下反響不能夠成立的是(填字母)。A.CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反響的離子方程式為。(5)已知sp(AgCl)=c(Ag+)·(Cl-)=1.8×10-10,sp(Ag2CrO4)=2(Ag+)·(Cr錯(cuò)誤!未找到引用KcKcc源。)=1.9×10-12,現(xiàn)用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混雜溶液,經(jīng)過(guò)計(jì)算回答Cl-和Cr錯(cuò)誤!未找到引用源。中哪一種離子先積淀?第8講水溶液中的離子均衡1.B解析只能證明乙酸擁有酸性,不能夠證明其酸性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤。該鹽水溶液顯堿性,由于NaOH是強(qiáng)堿,故能夠證明乙酸是弱酸,B正確。能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),但是不能夠證明其酸性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤。能夠證明乙酸擁有酸性,但是不能夠證明其酸性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。2.A解析錯(cuò)誤!未找到引用源。,故其值不變,A正確。加入少量NaOH固體控制了-CHCOO的水解,33-3-+-因此c(CHCOO)增大,B錯(cuò)誤。CHCOO水解,溶液顯堿性,故c(H)<c(OH),C錯(cuò)誤。發(fā)生反響后生成硝酸鈉和醋酸溶液,此時(shí)溶液顯酸性,則+)=c(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)>+--c(Nac(H)>c(CH3COO)>c(OH),D錯(cuò)誤。3.B解析使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說(shuō)明Mg(OH)在水中有必然的溶解,電離使溶液呈堿性,A正2確。Mg(OH)2與NHCl溶液反響速率較小,積淀不能夠快速完好溶解,B錯(cuò)誤。N錯(cuò)誤!未找到引用源。結(jié)4合Mg(OH)2懸濁液中的-促使Mg(OH)2的積淀溶解均衡正向搬動(dòng),促使Mg(OH)2積淀溶解,C正確。OH,鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反響,促使Mg(OH)2的積淀溶解均衡正向搬動(dòng),D正確。4.AD解析A項(xiàng),HCOONa完好電離出+4未找到引用源。要發(fā)生水解,故正Na,NHCl電離出的N錯(cuò)誤!確;B項(xiàng),CH3COOH的電離均衡常數(shù)小,即酸性弱,故等體積pH均為3的HCOOH與CH3COOH溶液分別與等濃度的NaOH溶液反響時(shí),CH3COOH耗資NaOH的量較大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),混雜后所得溶液為HCOOH與HCOONa物質(zhì)的量之比為1∶1的混雜溶液,且溶液中c(H+)>c(OH-),依據(jù)電荷守恒:c-c-c+c+物料守恒:2c+-則(HCOO)+(OH)=(Na)+(H),(Na)=(HCOOH)+(HCOO),cc-+--+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反響后溶液為c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH),因此c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(HCHCOONa、CHCOOH和NaCl物質(zhì)的量之比為1∶1∶1的混雜溶液,物料守恒33ccc),又因溶液pH<7,則CHCOOH的電離程度大于CHCOO的水解程度,3333--)>c(CH3COOH),因CH3COOH的電離和-即c(CH3COO)>c(ClCH3COO的水解均很稍微,故c(H+)<c(CH3COOH),D項(xiàng)正確。5.C解析一種物質(zhì)的K只與溫度相關(guān),A正確。X點(diǎn)的K大于Y點(diǎn)的K,因此由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)只spspsp能經(jīng)過(guò)改變溫度實(shí)現(xiàn),B正確。T℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp=c(Cr錯(cuò)誤!未找到引用2+-32-5=1×10-11,C錯(cuò)誤。溫度不變,Ksp不變,Ksp=1×10-112-4,解得源。)·c(Ag)=(1×10)×10=a×5×10a=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?0-4,D正確。6.A解析濃度均為0.1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混雜,二者恰好反響生成硫酸鈉、硫酸銨和水,硫酸銨水解以致溶液呈酸性,銨根離子水解,但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)=c(Na+)>c(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(H+)>(OH-),A正確。在Na2SO3溶液中,c依照電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(HS錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(OH-),B錯(cuò)誤。pH=6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=錯(cuò)誤!未找到引用源。mol·L-1=1×10-8mol·L-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-6mol·L-1,C錯(cuò)誤。依照物料守恒得+2錯(cuò)誤!未找到引用源。2224錯(cuò)誤。c(Na)=2c(C)+2c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)+2c(HCO),D7.D解析當(dāng)(CO2)=0時(shí),依照電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Al錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(OH-),因此nc(Na+)<c(Al錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(OH-),A錯(cuò)誤。當(dāng)n(CO2)=0.01mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCO,由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,因此偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng),溶液中離子濃23度應(yīng)為+)>c(Al錯(cuò)誤!未找到引用源。-錯(cuò)誤。當(dāng)c(Na)>c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(OH),Bn(CO2)=0.015mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na+)>c(C錯(cuò)誤!未找到引用-錯(cuò)誤。當(dāng)n(CO2)=0.03mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHCO,源。)>c(OH)>c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。),C3溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na+)>c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+),D正確。8.D解析pH=11.6是Na2CO3第一步水解,依照越弱越水解,同溫同濃度下,HF>HClO>HC錯(cuò)誤!未找到引用源。,A錯(cuò)誤。鹽類的水解是吸熱反響,加熱促使水解,pH大于9.7,B錯(cuò)誤。NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽,則HF是弱酸;pH=2的HF濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度,二者等體積混雜HF有節(jié)余,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(F-),酸的電離程度較小,則溶液中離子濃度大小序次是c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤。依照物料守恒:2c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)+2c(H2CO3)+2c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。)=c(Na+),依照電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC錯(cuò)誤!未找到引用源。)+2c(C錯(cuò)誤!未找到引用源。),因此得c-+ccc23正確。9.答案(1)+1價(jià)222+2②>③>(2)①HNOH+HN錯(cuò)誤!未找到引用源。(3)3.0×10-4解析(1)依照化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)。(2)①由題圖能夠看出,未加入NaOH溶液時(shí),0.01-1222222為弱酸,則其電mol·LHNO溶液的pH=4.3,這說(shuō)明HNO離方程式為H2N2O2+NaHNO,溶液呈堿性,說(shuō)H+HN錯(cuò)誤!未找到引用源。。②b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為222明HN2錯(cuò)誤!未找到引用源。的水解程度大于其電離程度,H2N2O2為水解產(chǎn)物,N2錯(cuò)誤!未找到引用源。為電離產(chǎn)物,故c(HNO)>c(N2錯(cuò)誤!未找到引用源。)。③a點(diǎn)時(shí)溶液中,依照電荷守恒可222++22錯(cuò)誤!未找到引用源。-而a點(diǎn)時(shí)溶液得:c(Na)+c(H)=2c(N錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(HN)+c(OH),的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(N2錯(cuò)誤!未找到引用源。)+c(HN2錯(cuò)誤!未找到引用源。),因此c(Na+)>c(N2錯(cuò)誤!未找到引用源。)+(HN2錯(cuò)誤!未找到引用源。)。(3)當(dāng)白色積淀和黃色積淀共存c時(shí),溶液中連二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個(gè)溶解均衡222+2:AgNO(s)2Ag(aq)+N錯(cuò)誤!未找到引用源。(aq)、Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+S錯(cuò)誤!未找到引用源。(aq),溶液中錯(cuò)誤!未找到引用源。=3.0×10-4。10.答案Ⅰ.(1)BNaHA只能發(fā)生電離,不能夠發(fā)生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr22++2Cr3+3+2錯(cuò)誤!未找到引用源。+6Fe+14H+6Fe+7HO(2)3.0×10-6-1mol·L解析Ⅰ.(1)H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完好--在水,則HA不水解只電離,故NaHA溶液呈酸性。(2)HA中部分電離,0.1mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1mol·L-1,加入0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)耗資的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積,則混雜溶液中c(Na+)>c(K+);由電荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)。水的離子積與