第二單元 第講 氯及其化合物

第二單元第講氯及其化合物第1頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱定位選項示例1.掌握氯元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用。2．了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。1.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2011年江蘇高考T9—B)2.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸。(2010年全國高考T7—B)3.新制氯水有酸性和強氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色。(2011年廣東東莞調研T22—D)第2頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氯氣的性質及氯離子的檢驗1．氯的原子結構氯元素位于第______周期第______族，其原子結構示意圖為，氯原子最外層有______個電子易得到______個電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。在自然界中以化合態(tài)形式存在。三ⅦA71第3頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氯氣的物理性質

通常情況下，氯氣是________色，有________氣味的氣體，密度比空氣______，______溶于水，有毒，易______。

在實驗室聞氯氣氣味時，應該用手輕輕在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，聞其他氣體氣味時，也應采用這種方法。黃綠刺激性大易液化第4頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3．氯氣的化學性質(1)與金屬反應。(2)與非金屬反應。

白霧)。HCl溶于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產鹽酸。(現(xiàn)象：安靜地燃燒，____色火焰，2NaCl黃色火焰，白煙2HCl蒼白第5頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)與水反應。(4)與堿液反應。

Cl2＋2NaOH===__________________________(工業(yè)制漂白液，實驗室吸收多余的Cl2)。2Cl2＋2Ca(OH)2===_________________________(工業(yè)生產漂粉精)。

(5)與還原性物質反應。

存在)。

化學方程式為：Cl2＋H2O===______________，離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(Cl2既是氧化劑又是還原劑)。HCl＋HClOCl2＋2FeCl2===________(溶液從_____色變?yōu)開____色)。Cl2＋2KI===2KCl＋I2(用____________________檢驗Cl2的NaCl＋NaClO＋H2OCa(ClO)2＋2H2OCaCl2＋2FeCl3淺綠棕黃濕潤的淀粉KI試紙第6頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(6)與有機物反應。

CH2===CH2＋Cl2―→____________________(反應類型：____________)；

4．氯離子的檢驗

在被檢溶液中滴入少量________酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若有____________產生，證明溶液中存在Cl－。CH4＋Cl2

________________(反應類型：________)；光照CH3Cl＋HCl取代反應加成反應CH2Cl—CH2Cl稀硝酸白色沉淀第7頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氯的化合物1．次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為：________________________。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在________試劑瓶中。(2)弱酸性：比碳酸酸性______，電離方程式為：____________________。(3)強氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。光照2HClO

2HCl＋O2↑棕色弱HClOH＋＋ClO－第8頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．漂白粉(1)成分：____________________，有效成分：__________。(2)制取原理：_____________________________________。(3)化學性質：水解呈______性，具有強________性。(4)漂白原理：_____________________________________。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO第9頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

三、鹵族元素

1．鹵素

鹵素位于元素周期表中第________族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五種元素，它們的單質都是________分子(除At外)，化學式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2．結構與性質

鹵素原子最外層都有______個電子，都是典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。 (1)鹵素單質和H2

的反應。ⅦA雙原子7第10頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鹵素單質和H2O的反應。

(3)鹵素間的置換反應。

氧化性按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸________，可以發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr===___________，Br2＋2KI===__________。(4)鹵素單質的特性。①溴是常溫下唯一易揮發(fā)的______態(tài)非金屬單質。②淀粉遇碘變______色——常用于鑒別I2或淀粉的存在。③碘易升華，常利用該性質來分離提純碘。2F2＋2H2O===4HF＋O2；X2＋H2O===____________(X為Cl、Br、I)。HX＋HXO減弱2NaCl＋Br22KBr＋I2液藍第12頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【基礎導練】1．(2011年江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一)。系列物質(見圖2－9－1)。下列說法正確的是(

圖2－9－1第13頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：本題考查元素化合物知識綜合內容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿法等內容，但落點很低，僅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度比較、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應類型。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要?。皇胰榕cCl2的反應中氯發(fā)生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2

能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2

不與鐵反應，但加熱、高溫時可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應。答案：BA．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖2－9－1所示轉化反應都是氧化還原反應第14頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．下列說法正確的是()。

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸； ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收； ③新制氯水的氧化性強于久置氯水； ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液； ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．①②③B．②③④C．③D．③⑤第15頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯。答案：C第16頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月3．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()。A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2

過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L解析：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若有0.4molHCl參加反應，則可制得標準狀況下氯氣2.24L，C正確。在化學反應中HCl消耗，濃度減小，稀HCl無還原性，A、B均錯誤。0.4molHCl被氧化生成0.2molCl2，其體積在標況下則為4.48L，D錯誤。C第17頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月4．下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()。

A．其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸 C．其單質都有顏色，都有毒 D．最高價含氧酸的通式為HXO4

解析：本題考查鹵素單質及有關化合物的基本知識和規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2

及氟的化合物的特殊性：①F2與水反應置換H2O中的氧生成O2，不同于其他鹵素單質；②F是最強的非金屬元素，在化合物中不表現(xiàn)正價，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。C第18頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

5．某?；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖2－9－2所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________________。

(2)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2

體積(標準狀況)小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：______________________________________________。圖2－9－2第19頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(3)在實驗室中，乙同學欲用圖2－9－3中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是：①________，②________(填試劑名稱)。圖2－9－3

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為________。第20頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1molCl2參加反應轉移1mol電子，故通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應，轉移電子0.01mol。第21頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

答案：

(2)①反應消耗HCl；②氯化氫揮發(fā)；③反應生成水 (3)飽和食鹽水濃硫酸 (4)0.01mol第22頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點1氯氣的制備1．實驗室制法(制取Cl2

的裝置如圖2－9－4)圖2－9－4第23頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)反應原理：

注意：①制取時要注意反應條件是“濃鹽酸”和“加熱”，一旦鹽酸成為稀鹽酸，反應將不再進行。

(2)制備氣體的類型：固體＋液體加熱制取氣體。 (3)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 (4)驗滿方法：用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙。②若無MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。第24頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)凈化方法：用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的HCl，再用濃H2SO4

除去水蒸氣。(6)吸收裝置：多余的Cl2

排放到空氣中會造成環(huán)境污染，必須用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收。2．工業(yè)制法電解電解第25頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】在實驗室里可用圖2－9－5所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖2－9－5第26頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有__________(填寫字母編號)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液第27頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_________________________________。 反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2－9－6中符合該晶體溶解度曲線的是____________(填寫字母編號)；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實驗操作名稱)。圖2－9－6

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_________________________________________________________________。第28頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色______________________________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色______________________________________________________________第29頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

思路指導：實驗室制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫通常用飽和食鹽水；利用產生的氯氣與相應的堿反應可制得氯酸鉀、次氯酸鈉；產生的氯氣通入水中制得氯水，含變?yōu)闊o色。

解析：(1)用分液漏斗滴加濃HCl，易于控制反應物的量以及防止產生的有毒氣體氯氣逸散到空氣中；除Cl2

中的HCl，應防止Cl2

消耗，排除A、D項，又需吸收HCl，排除C項。有H＋可使紫色的石蕊試液變紅，含有HClO分子可使溶液逐漸第30頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)從題目條件上看：濃度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；溫度不同，KOH溶液需水浴加熱，而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻?！胺磻戤吔?jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在“溶解度—溫度”圖中，應為增函數(shù)曲線。晶體與液體分離的方法應采用過濾操作。(3)由氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉的化學方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改寫即可。(4)“H＋使石蕊變色”，溶液呈酸性，石蕊應變紅。石蕊屬有色有機物，褪色應考慮漂白作用，是Cl2與水產生的HClO作用的結果。持續(xù)通入Cl2，會因Cl2溶于水中而使溶液顯黃綠色。第31頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)分液漏斗BM過濾(2)堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同

(4)(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O紅氯氣與水反應生成的HClO將有色物質氧化為無色物質黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色第32頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù)(1)選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質。如氯氣具有氧化性，常用氧化氯離子的方法來制取。因此要選用含有待制取物質元素的物質(如鹽酸)和具有氧化性的物質(如MnO2、KMnO4等)來制取。(2)選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應條件(加熱與否)。如實驗室用2NaCl＋3H2SO4＋MnO2===2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O的方法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，發(fā)生裝置與實驗室制取氯氣的相同。第33頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓練】1．圖2－9－7是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2

及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：圖2－9－7第34頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)指出上述圖中的各處錯誤：①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________。(2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水___________________________________；②濃硫酸_______________________________________；③NaOH溶液___________________________________。第35頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：給一套實驗裝置的儀器和試劑找錯應從這樣幾個方面著手：①反應物的類型、狀態(tài)、濃度；②反應條件；③雜質及除雜試劑；④使用儀器及儀器的連接順序；⑤導管的長短；⑥吸收劑的狀態(tài)及吸收裝置等。具體到本題則是：①MnO2和濃鹽酸制氯氣要加熱；②氯氣從濃鹽酸中逸出會帶出雜質氣體——氯化氫和水蒸氣，一般先除雜后干燥。

答案：(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸②沒有加熱裝置，應用酒精燈加熱③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對 (2)①除去Cl2中的氯化氫②除去氯氣中的水蒸氣 ③吸收多余的氯氣第36頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點2氯水的成分和性質1．氯水的成分分析由Cl2和水反應的特點可知，新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三種溶質的混合溶液。溶液中含有三種分子——H2O、Cl2和HClO，還含有四種離子——H＋、Cl－、OH－和ClO－。長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應，氯水變成HCl的水溶液即鹽酸，所含成分為H＋、Cl－和H2O。第37頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．新制氯水的性質

由于新制的氯水中溶有大量的Cl2

分子，而呈淺黃綠色，因Cl2

可揮發(fā)，氯水有Cl2

的刺激性氣味。由于氯水中存在著多種粒子，決定了它有多重性質，在不同的具體問題中，氯水究竟體現(xiàn)了哪種性質必須視情況而定。第38頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)由氯水提供Cl－與Ag＋反應產生沉淀。如用自來水配制AgNO3溶液時，出現(xiàn)渾濁(產生AgCl沉淀)現(xiàn)象。(3)由氯水提供Cl2分子作為氧化劑(可替代氯氣)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變紅，這是因為加入氯水后，發(fā)生反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(4)由氯水提供HClO。用氯水殺菌、消毒、漂白物質時，就是利用氯水中HClO的強氧化性，殺死水中的細菌或氧化有色物質。第39頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例2】氯水中存在多種分子和離子，它在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()。

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在第40頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月思路指導：本題考查氯水的組成和性質。Cl2溶于水得到氯水，溶解的Cl2部分與H2O反應生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO性質，是混合物。解析：A項，氯水能使有色物質褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在，而是有色的Cl2反應掉的原因。答案：B第41頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓練】2．下列關于氯水的敘述正確的是()。A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后pH會變大第42頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水發(fā)生反應2HClO

2HCl＋O2↑，故A、C項錯誤；氯水中的H＋可使石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反應速率較快，后者反應速率較慢，故試紙先變紅后褪色，故B項正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強，pH減小，故D項錯誤。答案：B光照第43頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月考點3鹵族元素1．鹵素中的某些特性及相關應用(1)氟。①氟無正價和含氧酸，非金屬性最強。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，與H2反應在暗處即爆炸。③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點最高。④AgF易溶于水，CaF2

(螢石)難溶于水。第44頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)溴。①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘。①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。④食用鹽中加入KIO3可預防甲狀腺腫大。第45頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【例3】下列關于鹵素的敘述，正確的是()。

A．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

思路指導：從F→I，原子的最外電子層都有7個電子，都易得1個電子形成穩(wěn)定結構，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。第46頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月解析：鹵素單質的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI，B項錯誤；F2與水反應：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F－＜Cl－＜Br－＜I－，還原性逐漸增強：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D項錯誤。答案：A第47頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓練】3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()。

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

解析：A項，第ⅦA族元素的電子層數(shù)越多，非金屬性越弱；B項，沸點高低是物理性質，不能用來說明物質的非金屬性的強弱；D項，說明Y的非金屬性比X強。C第48頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月氯氣的制備、性質探究

[考向分析]氯氣作為鹵族元素的主要代表物，在高中鹵族元素的學習中起主導作用，也是高考在鹵族元素的考查中的?？贾R點，在考查氯氣的實驗室制法時，常常從以下幾個方面考查：①考查反應方程式的書寫或電子轉移；②考查制取氯氣時的除雜問題(常含HCl氣體，濃鹽酸揮發(fā)所致)；③考查裝置類型；④考查制取氯氣時驗滿的具體方法；⑤考查制取氯氣時尾氣的處理，常采用堿液(NaOH溶液)來吸收。近幾年的實驗試題，都是以元素化合物性質為落點。在復習中應重視元素化合物知識跟化學實驗的綜合。估計近幾年內這種命題趨向不會有太大的變化。第49頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

【典例】如圖2－9－8是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗。(1)A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為：__________________________________。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種成分都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。圖2－9－8第50頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月①提出假設。假設一：H2O使布條褪色；假設二：__________________________；假設三：__________________________；假設四：鹽酸使布條褪色。②設計實驗方案?；谔岢龅募僭O，設計出實驗方案(不需要作答)。③實驗過程。實驗Ⅰ：________________________________________；實驗Ⅱ：_______________________________________；實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結論：___________________________________第51頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖2－9－9)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是______(填“上層液”或“下層液”)。圖2－9－9(4)這套制取氯水裝置的缺點是________，請在上面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。第52頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

思路指導：實驗室主要是用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法制備氯氣，氯氣的漂白性主要是與水生成的HClO漂白，干燥的氯氣、水和HCl都不能使有色布條褪色。

解析：(1)A裝置適合固體與液體共熱制備氣體，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。(2)氯氣與水的反應是可逆反應，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四種成分，每種成分都可能使有色布條褪色，應據(jù)此提出假設。要證明是HClO使有色布條褪色，只需設計實驗證明H2O、Cl2、HCl不能使有色布條褪色即可。將有色布條分別放在干燥的氯氣中、鹽酸中、第53頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月水中，發(fā)現(xiàn)有色布條均不褪色，即可證明是氯水中的HClO使有色布條褪色。(3)氯氣在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯氣，四氯化碳密度比水大，所以下層液呈黃綠色；上層液中還含有少量的HClO，能使有色布條褪色。(4)在本題制取氯水的實驗中，將氯氣直接通入盛有水的敞口燒杯中，會導致氯氣逸散到空氣中，污染環(huán)境；且沒有處理尾氣的裝置，多余的氯氣會造成污染。應將氯氣通入密閉的洗氣瓶中制備氯水，最后還要設置尾氣吸收裝置。第54頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：

(2)①氯氣使布條褪色HClO使布條褪色③把紅色干布條放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色

把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色④次氯酸使布條褪色(3)下層液上層液圖2－9－10

(4)沒有處理尾氣，會造成環(huán)境污染 改進部分如圖2－9－10所示(或其他合理方案，原理、試劑、密封均應正確)第55頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月【突破訓練】

1．如圖2－9－11所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。圖2－9－11第56頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其發(fā)生反應的化學方程式是：__________________________________。(2)Ⅰ中b瓶內加入的液體最好是______________。

(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？______________。簡要說明理由___________________________________________。 (4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？_________________。第57頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

②下列裝置中的現(xiàn)象是：B_________________________；C_________________________；D_______________________；E_________________________；F_______________________。 (5)G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應的化學方程式：___________________________________________________。裝置F的作用是________________________。

(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________。第58頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

解析：此題綜合考查了氯氣的制法、性質、化學實驗操作及實驗裝置等問題。Ⅰ中的b瓶是用來貯存Cl2的，則應選擇一種Cl2

在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。實驗開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色的硫單質沉淀，Cl2

與C裝置中的FeBr2

反應生成溴單質和FeCl3，Cl2

從D中置換出單質碘從而使溶液變藍色，Cl2

可將SO2

溶于水形成的亞硫酸氧化為硫酸。根據(jù)(5)中的信息提示，可以寫出G中的反應方程式，由于可能有Cl2過量，所以過量的Cl2

可以使H中本已變紅的紫色石蕊試液褪色。第59頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)飽和食鹽水(3)Ⅱ可行，Ⅲ不行Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密

(4)①觀察，當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已

②產生黃色沉淀溶液由淺綠色變?yōu)榧t棕色溶液變藍有白色沉淀生成液體變?yōu)闇\黃綠色(5)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl向G中提供反應所需的水蒸氣(6)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水封，體積不能改變，增大壓強會有危險充滿整個裝置作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去第60頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月題組一氯氣的性質1．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()。

A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質 B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液的紅色褪去，說明BaCl2

溶液具有酸性第61頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：C解析：電解質必須是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A選項錯誤；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，B選項錯誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，濃度變小，水解產生的c(OH－)變小，酚酞褪色，D選項錯誤。第62頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月2．某同學用圖2－9－12所示裝置制備并檢驗Cl2

的性質。下列說法正確的是()。題組二氯氣的制備第63頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月圖2－9－12A．圖Ⅰ中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．圖Ⅱ中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒

C．圖Ⅲ中：生成藍色的煙D．圖Ⅳ中：量筒中發(fā)生了加成反應杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成第64頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月答案：B解析：A項，與MnO2反應需要較濃的鹽酸才可反應，因此鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗；B項，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當加入稀H2SO4時，可發(fā)生歸中反應生成Cl2；C項，生成CuCl2是棕黃色煙；D項，Cl2與CH4發(fā)生了取代反應。第65頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月

3．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3＋HCl―→KCl＋Cl2↑＋H2O。(1)配平上述反應化學方程式：

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______(填寫編號)。①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。(3)若產生0.1molCl2

，則轉移電子的物質的量為______mol。___KClO3＋___HCl===____KCl＋____Cl2

↑＋____H2O。61331②1/6第66頁，課件共74頁，創(chuàng)作于2023年2月題組三氯水的成分和性質4．(200